1.1 物质的分类及转化习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕物质分类及转化核心知识，通过基础概念、反应类型、综合应用三级分层设计，构建从单一到综合的巩固路径，适配新授课教学，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质构成、简单分类（单质/盐/氧化物）|单选题1-4题直接考查概念辨析，夯实化学观念中物质多样性认知| |进阶层|反应类型、分类方法综合判断|单选题5-10题结合具体物质转化，培养科学思维中的分类与推理能力| |综合层|物质转化推断、实验分析|单选题11-16题及填空题，通过实验设计与转化路径分析，提升科学探究与实践能力|

人教版必修一高一化学物质的分类及转化习题 一、单选题 1．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠 2．按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．氨水　NH3·H2O　碱 D．纯碱　Na2CO3　碱 4．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．H2SO4既是含氧酸又是二元酸 D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐 5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 6．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、氯化钠 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 7．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 8．下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱 B．液氯是纯净物，氯水是混合物 C．凡能电离出的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 9．化学与生产、生活息息相关，下列不涉及化学变化的是 A．面团发酵 B．海水晒盐 C．酒精消毒 D．食醋除垢 10．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5：8：2 11．关于反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O中的物质，下列分类不正确的是 A．Cl2属于单质 B．NaOH属于碱 C．NaCl属于盐 D．NaClO属于氧化物 12．绿矾作为矿物药，它的主要成分是硫酸亚铁，因此呈现绿色，小量的绿矾配药食用是可以起到补血、养血的作用。古代利用绿矾()制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应： ，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．含氧酸 13．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 14．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 15．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．甲与丙反应属于中和反应 B．乙和戊都是氧化物 C．丙与丁反应会生成白色沉淀 D．丁和戊反应属于化合反应 16．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 二、填空题 17．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试讨论分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来并指出其不同于其他物质的类别填在横线上。 (1)NaCl　KCl　CaCO3　BaCl2　__________。 (2)NaOH　NH3·H2O　KOH　Mg(OH)2　__________。 (3)H2CO3　H2SiO3　HCl　H2SO4　______________。 (4)NaHCO3　KH2PO4　NaHSO4　CuSO4　__________。 18．思考回答： 确认混合气体(CO、)中含有CO气体的实验设计方法。 (1)各装置的作用是： A．___________； B．___________； C．___________； D．___________； E.___________； F.___________； G.___________。 (2)确定混合气体中含有CO气体的实验现象是___________。 19．在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： (1)下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与Fe2O3高温条件下反应：_______。 ②钙片中的CaCO3经胃酸溶解后被人体吸收：_______。 ③实验室用KMnO4固体制取O2：_______。 ④我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)作为燃料：_______。 (2)上述反应中，不属于基本反应类型的是_______(填序号，下同)；属于分解反应的是_______；属于复分解反应的是_______。 20．根据以下转化路径，回答问题。 (1)路径中属于酸性氧化物的是 ______，属于碳酸盐的是______ (填化学式)。 (2)写出过程Ⅱ的化学反应方程式______。 (3)写出过程Ⅳ的化学反应方程式______。 21．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴()做指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1)上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___________、___________、___________、___________(填标号)。 A．酸        B．碱        C．盐        D．氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴()呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是___________。 A．        B．        C．        D．        E． (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。 22．现有稀硫酸、澄清石灰水、纯碱溶液、二氧化碳和铁粉五种物质，连线的两种物质间能发生反应，其中稀硫酸、澄清石灰水、纯碱溶液与二氧化碳和铁粉存在如下关系。 回答下面问题： (1)写出酸③的化学式_______，碱④的化学式_______。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。 (3)反应Ⅲ属于_______(填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”)。 (4)其中氧化物有如图所示的分类： 该分类方法是_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 23．图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 (1)写出MgO与溶液反应的化学方程式：_______。 (2)由该反应可推断MgO为_______氧化物。 A．酸性　　B．碱性 (3)已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是_______ A．NaClO　　B．　　　C． (4)根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式：_______。 24．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： (1)属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版必修一高一化学物质的分类及转化习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A B A B B B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C A B B 1．B 【详解】A．铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子构成的，A错误； B．氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，B正确； C．水是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，C错误； D．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D错误； 故选B。 2．C 【详解】由钙离子和次氯酸根离子构成，属于盐，故选C。 3．B 【详解】A．胆矾是CuSO4·5H2O，它是由一种物质组成的纯净物，不是混合物，A错误； B．氖气的化学式是Ne，是由同种元素组成的单质，名称、化学式、类别一致，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，氨水具有碱性但不是碱；NH3·H2O是纯净物，在水溶液中电离出氢氧根离子，属于碱，C错误； D．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，故选A； B．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选B； C． H2SO4既是含氧酸又是二元酸，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选C； D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选D； 选A。 5．B 【详解】第一步：碳和氧化铜高温反应 ，是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应；第二步：二氧化碳和水生成碳酸 ，多种物质生成一种物质，属于化合反应；第三步：碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙和水 ，两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应；第四步：碳酸钙高温分解生成二氧化碳 ，一种物质生成多种物质，属于分解反应； 因此反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故选B。 6．A 【详解】A．银是金属单质，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是含氧酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，氯化钠属于盐，故A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误。 7．B 【分析】①铜在潮湿空气中与 O2、CO2、H2O 反应生成铜绿（碱式碳酸铜）；②铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，所以这一步是加酸（如稀盐酸或稀硫酸）得到可溶性铜盐；所以甲是可溶性铜盐（如CuCl2或 CuSO4）；③铜盐加碱（如 NaOH）转化为Cu(OH)2沉淀，这是典型的复分解反应；④Cu(OH)2加热分解，反应方程式为，所以乙为CuO；⑤CuO与H2发生还原反应生成Cu。 【详解】A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．由分析知，乙为CuO，B正确； C．反应④为，属于分解反应；C错误； D．反应⑤为CuO与H2发生还原反应：，属于置换反应，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，只有烧碱属于碱，A项错误； B．液氯是液态氯气，只含Cl2一种物质，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种微粒，属于混合物，B项正确； C．酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠可以电离出H+，但属于盐类，C项错误； D．盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐，阳离子为铵根离子，不含金属离子，D项错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．面团发酵过程中微生物分解糖类产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐是利用蒸发结晶使氯化钠从海水中析出，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．酒精消毒的原理是酒精使细菌、病毒的蛋白质发生变性，过程中蛋白质结构改变，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．食醋除垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲基丙烯酸甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为，氢元素的质量分数为，B正确； C．甲基丙烯酸甲酯是由分子构成的，1个甲基丙烯酸甲酯分子才是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，C错误； D．甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为，是原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．是仅由氯元素组成的纯净物，符合单质的定义，A正确； B．电离时产生的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．反应中属于盐，盐类是该反应涉及的物质类别，A错误； B．反应中、均属于酸性氧化物，酸性氧化物是该反应涉及的物质类别，B错误； C．反应中属于碱性氧化物，碱性氧化物是该反应涉及的物质类别，C错误； D．反应中所有物质均不属于含氧酸， D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐不属于碱，A错误； B．CO不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子全部为属于酸，NaOH电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，能和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，MgO能和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，C正确； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），所有分类正确，A正确； B．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B错误； C．Cu2(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3不是碱（属于盐），Mn2O7不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误； 答案选A。 15．B 【详解】已知甲和丁反应有气泡出现，即为稀盐酸和碳酸钠溶液，盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应，所以丁是盐酸，碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应，故甲是Na2CO3，丙是Ca(OH)2溶液，CO2只能和Ca(OH)2反应，乙是CO2，戊是CuO。 A．碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应属于复分解反应，A错误； B．乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都属于氧化物，B正确； C．丁是盐酸，丙是氢氧化钙溶液，二者反应生成氯化钙和水，无白色沉淀生成，C错误； D．丁和戊即盐酸和氧化铜之间的反应生成氯化铜和水，不属于化合反应，D错误； 故答案选B。 16．B 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 17．(1)CaCO3　含氧酸盐（或难溶性盐） (2)Mg(OH)2　难溶性碱（或二元碱） 或   不含金属阳离子的碱 (3)HCl　无氧酸（或一元酸） 或H2SiO3　难溶性酸 (4)CuSO4　正盐 【详解】（1）、、的阴离子均为氯离子（无氧酸根），属于盐酸盐，且都易溶于水；的阴离子为碳酸根（含氧酸根），属于碳酸盐，且难溶于水，因此与其他物质类别不同。 （2）若按溶解性分类：、、均为可溶性碱，难溶于水，属于难溶性碱； 若按阳离子组成分类：、、的阳离子均为金属阳离子，的阳离子为铵根，不含金属元素，两种分类均符合要求。 （3）、、的酸根均含有氧元素，属于含氧酸；的酸根为氯离子，不含氧元素，属于无氧酸；也可认为HCl是一元酸，其余三种是多元酸），因此与其他物质类别不同。 或按照为难溶性酸、其余三种酸均可溶来分类。 （4）、、电离时除产生金属阳离子和酸根离子外，还可电离出氢离子，属于酸式盐；电离仅产生铜离子和硫酸根离子，属于正盐，因此与其他物质类别不同。 18．(1) 除去混合气体中的气体 检验混合气体中是否除尽 除去水蒸气 CO还原： 验证CO的氧化产物 除去尾气中的气体 除去尾气中的CO气体，防止污染环境 (2)B中无明显现象，D中的物质由黑色变成光亮的红色，E中的澄清石灰水变浑浊 【分析】本实验为确认CO和CO2混合气体中含有CO，先通过 A 装置的 NaOH 溶液除去原混合气体中的 CO2，再用B装置的澄清石灰水验证CO2已被完全除尽，随后经C装置的浓硫酸干燥气体；干燥后的气体通入加热的D装置，若含有CO则会发生反应，使黑色CuO变为红色的Cu，反应生成的气体进入E装置，若澄清石灰水变浑浊，即可证明反应生成了CO2，结合原CO2已被除尽的前提，间接证明原混合气体中含有CO；最后气体经F装置吸收多余 CO2后，由G装置的酒精灯点燃尾气中的CO，防止有毒气体污染空气。 【详解】（1）A装置：原混合气体本身含有CO2，会干扰后续对CO氧化产物CO2的检验，所以先用NaOH 溶液彻底吸收掉，答案为除去混合气体中的气体； B装置：如果 B 中澄清石灰水不变浑浊，就说明原混合气体里的 CO2已经被 A 除干净了，不会干扰后续实验，所以答案为检验混合气体中是否除尽； C装置：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入加热的玻璃管，导致玻璃管炸裂，同时避免水蒸气对后续反应的干扰，所以答案为除去水蒸气； D装置：CO 与 CuO 发生氧化还原反应：； E装置：如果E中澄清石灰水变浑浊，就说明反应生成了CO2，间接证明了原气体中存在 CO，所以答案为：验证CO的氧化产物CO2； F装置：吸收尾气中的CO2气体，防止污染环境，同时避免CO2逸出影响后续尾气处理； G装置：除去尾气中的CO气体，防止污染环境，发生反应：； （2）在确认原混合气体中的 CO2已被 A 装置的NaOH溶液充分吸收、B装置中澄清石灰水不变浑浊的前提下，若观察到D装置中加热的黑色 CuO 粉末逐渐变为红色，且 E 装置中的澄清石灰水变浑浊，同时G装置处尾气能被点燃并产生蓝色火焰，即可证明混合气体中含有 CO 气体，所以答案为B中无明显现象，D中的物质由黑色变成光亮的红色，E中的澄清石灰水变浑浊。 19．(1) (2) ①④ ③ ② 【详解】（1）①“高炉炼铁”时，CO与Fe2O3高温条件下反应，生成Fe和CO2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的方程式：。 ②钙片中的CaCO3经胃酸(HCl)溶解(生成CaCl2、CO2气体和水)后被人体吸收，反应的化学方程式为：。 ③实验室用KMnO4固体制取O2，同时生成K2MnO4、MnO2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为：。 ④天然气(主要成分为CH4)作为燃料，燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式：。 （2）上述反应中，①不属于基本反应类型，②属于复分解反应，③属于分解反应，④不属于基本反应类型。则不属于基本反应类型的是①④；属于分解反应的是③；属于复分解反应的是②。 20．(1) CO2 CaCO3 (2)CaCO3CaO + CO2↑ (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【分析】CO2与CaO或Ca(OH)2反应转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸（或氯化铜等）反应生成CaCl2，据此分析； 【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，路径中属于酸性氧化物的是CO2；碳酸盐的阴离子是碳酸根，故属于碳酸盐的是CaCO3； （2）过程Ⅱ是由CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学反应方程式； （3）过程Ⅳ是由Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2和水，化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 21．(1)C (2) B D C A (3)化学变化 (4) (5) 【详解】（1）①生石灰是氧化钙，只含一种物质，属于纯净物；②固体氢氧化钠，只含一种物质，属于纯净物；③变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴，含有多种物质，属于混合物；④五氧化二磷，只含一种物质，属于纯净物；⑤无水氯化钙，只含一种物质，属于纯净物；⑥浓硫酸是硫酸和水的混合物；⑦碱石灰主要成分是氢氧化钠、氧化钙，含有多种物质，属于混合物。属于纯净物的是①②④⑤。 （2）②固体氢氧化钠电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，选B；④五氧化二磷由磷、氧两种元素组成，属于氧化物，选D；⑤无水氯化钙能电离出钙离子和氯离子，属于盐，选C；⑥浓硫酸是酸，选A。 （3）硅胶中无水氯化钴()呈蓝色，吸水后变为粉红色的，、是两种不同的物质，该变化过程属于化学变化。 （4）A．是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故不选A；         B．是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故不选B；    C．能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不能用氢氧化钠干燥，故不选C；   D．是碱性气体，不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故选D；         E．是中性气体，与氢氧化钠不反应，能用氢氧化钠干燥，故选E； 选DE。 （5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，因为与反应生成，反应方程式为。 22．(1) (2) (3)复分解反应 (4)树状分类法 【分析】按物质分类方法、转化关系、结合图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水(氢氧化钙)、⑤为纯碱溶液(碳酸钠)、据此回答。 【详解】（1）酸③的化学式为，碱④的化学式为； （2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； （3）反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应、属于复分解反应； （4）由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。 23．(1) (2)B (3)A (4) 【详解】（1）MgO和H2SO4反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：； （2）MgO和酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，选B； （3）、和NaOH反应分别生成Na2SO3和Na2CO3，S、C化合价不变，Cl2O和、化学性质相似，均是可溶性酸性氧化物，所以Cl2O和NaOH反应生成的盐应为NaClO，选A； （4）由图可知是一元弱酸，所以和足量NaOH反应，化学方程式为：。 24．(1) ⑥ ④ (2) 复分解反应 (3) 盐 (4) 、 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥固体是由与组成，属于盐；碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱性氧化物； （2）过量的盐酸和溶液反应，反应化学方程式为：，属于复分解反应； （3）铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质，化学方程式为：；属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：； （4）①由，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：； ②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。 答案第4页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $