四川省南充市高坪中学2024-2025学年下学期期中检测 高一化学试卷

**基本信息** 以“C919机身材料”“碳中和”等真实情境为载体，通过“价—类”二维图、实验探究等设计，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、元素化合物、反应原理等|结合“九章三号”芯片成分（第1题）考查物质分类，通过合成氨微观历程（第3题）体现微观探析| |非选择题|4题/58分|硫元素转化、反应能量与速率、实验制备、原电池等|以“价—类”二维图（15题）综合考查硫元素价态转化，结合CO₂制甲醇（16题）渗透科学态度与责任，通过NaNO₂制备实验（17题）提升科学探究能力|

高坪中学2025年春季高2024级期中考试 化 学 试 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 n-65 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. 下列有硫及化合物的说法中，正确的是（ ） A．将足量SO2和CO2分别通入NaClO溶液中，均生成HClO B．标准状况下，1的体积小于22.4L C．浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性 D．2mol与足量O2反应，转移电子的物质的量为4 mol 3． N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，合成氨反应是放热反应，下列说法正确的是（ ） A．②到③的过程中，需要释放能量 B．③到④的变化过程中，需要吸收能量 C．合成氨的反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量 D．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对反应速率没有影响 4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　) A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 5． 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) A ．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B ．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C ．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D ．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D 6． 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ） ①过滤　 ②加过量NaOH溶液　 ③加适量盐酸　 ④加过量Na2CO3溶液　 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 7． 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确是（ ） A．t1时，v正(SO2) > v逆(SO2) B．t2时，反应达到最大限度，反应已经停止 C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 8． 氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是(　 　) A． B． C． D． 9．下列实验方案能达到实验目的的是(　 　) 选项 A B C D 实验目的 制取氨气 排水集气法收集NO 喷泉实验 甲烷和氯气反应 实验方案 10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. 高温条件下炭与水蒸气的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C. 硫酸与氢氧化钠的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应 11．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ） 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃ 12. 常温下，设计下列四种原电池，对电流计指针偏转方向(偏向负极)的判断正确的是（ ） 选项 电极材料 电流计指针偏转方向 电解质溶液 A Fe、Cu 偏向Fe 稀硫酸 B Al、Cu 偏向Al 浓硝酸 C Al、Cu 不偏向一方 NaOH溶液 D Fe、Cu 偏向Cu 氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 13．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32 B．乙图中正极上的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑ C．丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D．甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 14．向 200 mL稀 H2SO4与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( ) A ．原混合溶液中 c(H2SO4) ＝1mol/ L B ．m2 ＝11.2 C . 产生 H2的体积为 2.24 L D . C点溶液中溶质有 2 种 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15.（16分） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。请结合硫元素的“价—类”二维图（下图），回答下列问题： （1）e的化学式为 。 （2）反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）f的浓溶液与金属铜发生反应时，f的浓溶液体现的性质有 。 （4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，可观察到品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），反应的离子方程式为 。 （5）下列有关物质的说法正确的是___________。（填字母序号） A．a的热稳定性比HCl弱 B．b能与Fe直接化合生成Fe2b3 C．将少量c通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生 D．d是一种酸性氧化物 （6）h(Na2SO3)在空气中易被氧化变质，检验其是否氧化变质的实验操作为：取少量h(Na2SO3)，加入适量蒸馏水配成溶液，先加 酸化，无白色沉淀产生，再滴加适量 溶液，若有白色沉淀产生，则h(Na2SO3)已氧化变质；反之，h(Na2SO3)未氧化变质。 16.（16分） 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图1所示，该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”） （2）密闭容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。（填字母序号） A．保持容器容积不变，再充入CO2　　　 B．降低温度 C．使用合适的催化剂　 D．保持容器内压强不变，充入He （3）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图2所示。从反应开始到3min末，用CO2的浓度变化表示的平均反应反应速率v(CO2)＝ （保留两位有效数字）；反应达到平衡状态时，H2的转化率为____________。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，充入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，不能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母序号）。 A．v正(H2)＝3v逆(CH3OH) B．体系压强不变 C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1 D．混合气体的密度不变 （5）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为用H2和O2组成的燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当O2和H2分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 ①电池工作时，图中通过负载的电子流动方向为 （填“向左”或“向右”），负极的电极反应式为 。 ②若电池工作时有2mol e—转移，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。 17.（12分） 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。 查阅资料可知： ①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3—。 ③NaNO2暴露在空气中容易被氧化。 （1）装置A中仪器X的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 。 （2）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间的N2，目的是 。 （3）装置B的作用有：①吸收硝酸蒸气并将NO2转化为NO；② 。 （4）装置E的作用是 ，其中NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式为 。 18.（14分） 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极     B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn     D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。 高一（下）期中·化学 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1、 选择题(本题包括1~14题，共14题，每小题3分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 C B C C C D A 8 9 10 11 12 13 14 A B A D A D A 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15．（16分，每空2分） （1）H2SO3 （2）2∶1 （3）酸性和强氧化性 （4）褪色 Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Cl－＋SO42— （5）AD （6）稀盐酸 BaCl2 16．（16分，每空2分） （1）放热 （2）AC （3）0.083mol•L-1•min-1或 mol•L-1•min-1 75% （4）CD （5）①向右 H2－2e－＋2OH－＝2H2O ②11.2L 17．（12分，每空2分） （1）分液漏斗（1分） Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)＋2NO2↑＋2H2O （2）排尽装置内的空气，防止其干扰实验（或“排尽装置中的空气，使整个装置中充满氮气，防止B中产生的NO被空气中的氧气氧化”） （3）铜与稀硝酸反应生成NO （4）吸收有毒的NO气体，防止污染空气 3MnO4－＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3－＋2H2O 18．（14分，每空2分） (1)①CD  ②锌片不纯，在锌片上形成了原电池  ③有红色固体析出     (2) ①B  ②  4.48 高一·化学答案 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $