四川省仁寿县铧强中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

**基本信息** 四川省仁寿县铧强中学高2026届高考适应性化学试卷，以科技前沿与工业生产为情境，覆盖化学核心知识，通过分层设问考查科学思维与探究能力，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、反应原理、有机结构等|第10题结合超分子配位考查科学思维，第14题以超导单晶结构体现结构决定性质| |非选择题|4/55|实验制备、工艺流程、反应原理、有机合成|17题闪锌矿冶炼整合溶度积计算与实际应用，18题羰基硫制备关联焓变与平衡分析，突出科学探究与实践|

四川省仁寿县铧强中学高2026届高考适应性考试 化学试题2026-6-3 命题人：张建权 审题人：张贵 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活关系密切，下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ） A．碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 B．利用干冰升华吸热，可进行人工降雨 C．二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 D．木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 中含有的中子数为 B. 中含有的共用电子对数为 C. 溶液中溶质阴离子数为 D. 与反应生成时转移的电子数为 3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液:Cr2O72- + 2OH﹣=2CrO42- +H2O B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:C1O﹣+H+=HClO C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH D．将过量SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3： SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 4．化合物是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．所有碳原子可能共平面 B．最多与反应 C．完全水解产物可与浓溴水反应 D．苯环上不同化学环境的有3种 5．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是（ ） A．反应中被还原 B．每生成1个，转移8个电子 C．该反应有两种氧化产物 D．a的值为3 6．下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是（ ） A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 B．铁钉除油污 C．制备NaHCO3 D．用苯萃取碘水中的碘 7．我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为第四周期金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．MZW具有强氧化性 C．氢化物的稳定性： D．的最高价氧化物为酸性氧化物 8．甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCHO分子呈平面三角形 B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为－CH2OH D．推测HCHO还可以发生反应： + 9．由下列实验事实得出的结论错误的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 久置的溶液中出现红褐色沉淀 发生了反应： B 氨气和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 氨的催化氧化反应的 C 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀 白色沉淀是 A．A B．B C．C D．D 10．金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是（ ） A.结合C1﹣的超分子B中铁离子的化合价为+2价 B.由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 C.与超分子C结合的阴离子半径需更大 D.该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为3:1 11．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5， 下列说法错误的是（ ） A．“浸取”时MnO2作氧化剂 B．滤渣1为S，滤渣2为Fe(OH)2 C．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)反应为吸热反应 D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中c()<c2(Cl-) 12．以三氯甲苯（PhCCl3）为氯源、三辛基膦（Oct3P）为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．中标*碳原子采取sp3杂化 B．反应总方程式为 C．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D．反应过程中P元素的化合价保持不变 13．Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质（只允许钠离子通过），工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A．该电池在常温下无法运行 B．充电时电势：a＜b C．放电时，负极电极反应式为Na﹣e﹣＝Na+ D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 14．中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]6s26p3 B．该超导单晶的化学式为CsTi3Bi5 C．该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的八面体空隙中 D．该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键 15．常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B．常温下在的饱和溶液中， C．、时，溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑（）、1﹣溴丁烷（）及KPF6等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF6（注：通常用[BMIM]+表示其阳离子），并测试其萃取性能。 实验步骤： Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。 将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入如图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。 Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6。 将10g[BMIM]Br与11gKPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到[BMIM]PF6。 Ⅲ.比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。 分别取20mL c(I2)=0.01mol·L-1的碘水（I2溶于KI溶液）置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF6和5mLCCl4，振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　 　 ；已知：具有平面五元环结构，且含大π键（Π）。 据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为　 　(填“1”或“2”)。 (2)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为　 　；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为　 。 (3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为　 ；CCl4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为　 　。 (4)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到　 　（填现象），则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。 (5)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001mol•L﹣1。据此计算，I2在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数为　 　。 17．（14分）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。回答下列问题： (1)“酸浸”时通入O2，可提高Zn2+的浸出率，其原因是_______________________________。 (2)当溶液的、时，_______(保留2位有效数字)，此时_______(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 (3)“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填标号)。 A．ZnO B．NaOH C．NH3·H2O D．ZnCO3 (4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“正”中的离子为_______(填“或”)，整个区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 (5)用ZnS可以去除工业生产中酸性废液中含有的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。(60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子 方程式为___________________________________________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的两个原因是______________、 。 18. （13分）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。 可通过反应Ⅰ制备COS。反应Ⅰ：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）△H1=－11.4kJ·mol-1 （1）已知：反应焓变ΔH＝产物生成焓之和﹣反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表： 物质 CO H2S COS H2 生成焓/（kJ•mol﹣1） ﹣110.5 ﹣20.1 x 0 ①x＝　 　kJ•mol﹣1。 ②在催化剂的作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示。其中， 第　 　步的正反应活化能最大。 ③向体积为VL的恒容密闭容器中充入CO与H2S各amol，反应tmin后，测得H2S的体积分数为b，则0～tmin内COS的平均反应速率为 　 mol•L﹣1•min﹣1（用含a、b、V、t反应进程的代数式表示）。 （2）向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2S，利用反应Ⅰ制备COS时，一定条件下也会发生反应Ⅱ：2COS（g）2CO（g）+S2（g）△H2=+63.0kJ·mol-1。当反应体系达到平衡时，下列说法正确的有　 　 。 A．加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率 B．减小容器体积，重新达到平衡后，n（H2）减小 C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率增大，正反应速率减小 D．再次通入一定量的CO，达到平衡后，的值不变 （3）也可通过反应Ⅲ制备COS。 反应Ⅲ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) △H2=+29.8kJ·mol-1 向恒容密闭容器中充入H2S、CO和CO2各1mol，发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。平衡时，各物质的物质的量（n）随温度（T）变化关系如下左图： ①曲线Ⅰ对应的物质为　 ，温度低于T0时，CO对应曲线与曲线Ⅰ重合的原因是　 　。 ②计算温度为T1K时反应Ⅰ的平衡常数K＝　 　（结果保留两位有效数字）。 T0 （4）特定条件下，COS可降解为CO2，利用原位红外光谱中COS和CO2特征吸收峰强度的变化可监测该降解过程。通过实验测定及数据转化，得到2min、10min时含两种物质特征吸收峰的红外光谱谱图（如右上图）。已知：峰面积大小与物质的浓度成正比。分子中共价键的键长越短，其特征吸收峰对应的波数越大；相对分子质量越大，其特征吸收峰对应的波数越小。图 　 　（填“a”或“b”）曲线呈现了2min时两物质的特征吸收峰。 19．（15分）18．卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B中官能团名称为_______。F→G的反应类型为_______。 (2)F的结构简式为_______。 (3)反应，则X的结构简式为_______。 (4)1个B分子中含有_______个手性碳原子。1个分子中含有_______个π键。 (5)鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是_______(填标号)。 A．银氨溶液 B．新制的碱性悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 (6)E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH (7)参照题干合成路线，写出以甘油()和丙酮为原料制备甘油醛()的合成路线：_______(无机试剂任选) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案及评分标准 选择题（3分×15=45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A B D B C B A D B B D A C 17．（14分） (1)将氧化成单质，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动（2分） (2) （2分） 没有（1分） (3) A（1分） (4) （2分） 负电（2分） (5) （2分） 生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降（2分） 19． （15分） (1) 羟基、醚键（2分） 取代反应（1分） (2)  （2分） (3)（2分） (4) 4（1分） 2（1分） (5)D（2分） (6)3（2分） (7)   （2分） $