福建省福九联盟2025-2026学年下学期高三5月适应性练习 化学试卷

**基本信息** 聚焦高考命题趋势，以工业流程、科研成果为真实情境，融合化学观念与科学思维，实现高三化学模拟预测与核心素养考查的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约5题/60分|化学反应原理、物质结构与性质、化学实验|以新能源电池研发为情境，考查电极反应式书写（化学观念）；结合工业废水处理流程，要求分析除杂原理与实验方案设计（科学探究与实践）|

2025-2026学年第二学期高三5月适应性练习 高三化学 评分细则 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C A B A D C B 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（15分） 【答案】（1）（2分） （2）（1分） （3）3∶2（2分） （4）将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） （2分） 12．（15分） （1）（1分）；2（1分） （2）、（1分）（答“”得1分）； （3）球形冷凝管（1分）； （或无水）（1分） （4）；（2分） （5）防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出（2分） （6）缓慢（1分） （7）无色 （浅）血红色（1分） （2分） （8）覆盖生成的氯化银沉淀，防止其转变为AgSCN沉淀。（2分） 13．（15分） （1）酰胺基、（酮）羰基（各1分，共2分） （2）取代反应（1分） （3）（2分） （4）消耗反应生成的HBr，促进反应正向进行（2分） （5）（2分） （6）ac（2分）（错选1个倒扣1分直至0分） （7）9（2分）； 、、（任写一种）（2分） 14．（15分） （1）（没写单位扣1分）（2分） （2）a（2分） （3）或（没写单位不扣分）（2分）；减小（2分） （4）200℃之前，升高温度，反应速率增大，的产率增大；200℃之后，该反应放热，升高温度，平衡逆移，的产率减小。（2分） （或200℃后，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小。） （5）200℃（1分） 当时，过量，生成的继续被氧化成，导致产率减小（2分） （6）AB（错选1个倒扣1分直至0分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期福九联盟高三5月适应性练习 化学 科试卷 考试时间：5月29日 完成时间： 75 分钟 满分： 100 分 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国传统色凝脂为温润莹润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是 A．烧制德化白瓷，应选用含量较高的泥料 B．羊脂白玉［］属于无机非金属材料 C．珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 D．肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 2．人形机器人的肢体骨骼及关节结构件，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK（聚醚醚酮）制造。PEEK可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A．可用红外光谱法区分Y与PEEK B．X能发生还原、氧化、取代、缩聚反应 C．Y中最多有5个碳原子在同一直线上 D．Y与足量发生加成反应，生成的产物不含手性碳原子 3．某离子化合物结构如图所示，、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B．键角大小： C．该离子化合物的阴离子中含有配位键 D．单质能与NaCl溶液反应，置换出 4．二氧化氯（）可用于自来水消毒，其结构中含有的大键。实验室用草酸（）和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸（）分子中含键数目为 C．中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 5．下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）错误的是 A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B．提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸：仪器为①⑦⑨ C．分离乙酸异戊酯和水的混合物：仪器为⑦⑧ D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ 6．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A．“细菌氧化”过程中，参加的反应使体系的酸性减弱。 B．“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降 C．“浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出 D．“沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N 7．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 实验方案 实验结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 A．A B．B C．C D．D 8．一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法正确的是 A．增强了中键的极性 B．过程②中得到的M为 C．反应欲制得炔烃，投入的物质的量需1 mol D．合成炔烃的总反应： 9．己二腈［］是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈（）电解制备己二腈的原理如图甲所示；己二腈、丙腈（）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．石墨电极X的电势高于石墨电极Y B．生成己二腈的电极反应式为 C．电解过程中，X电极区溶液pH不变 D．季铵盐的浓度为时，电解5 h通过质子交换膜的为 10．常温下，现有两份溶液：分别为含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中（）随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数（）随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是已知： ①和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。 ② A．Ⅰ表示含的饱和溶液中与pH的变化关系 B．，反应的平衡常数K的数量级为 C．溶液中加过量HB溶液，发生反应： D．时，饱和溶液中， 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PdSe中Pd为＋2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）“酸浸”后的滤液b为________________（填化学式）。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有__________________________________。 （5）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中约为_________（忽略溶液混合时的体积变化）。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为，则c处Zn的坐标为_________；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为，则晶胞中、两点的距离为_________pm（用含、的计算式表示）。 12．（15分）已知三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下（夹持装置已略）： ①称取固体，用7 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 ③加热至反应20 min，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为_________，配离子呈八面体结构，其同分异构体有_________种。 （2）中检验外界离子，可以选用的试剂是____________（填化学式）。 （3）仪器B的名称为__________________，仪器A中的药品为_________。 （4）写出制备的化学方程式____________________________________。 （5）步骤④中趁热过滤的原因是_____________________________________________。 （6）步骤⑤为了得到较大颗粒的晶体，应该_________降温，（填“缓慢”或“快速”）。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 KSCN溶液。（已知：，） （7）滴定终点的颜色变化是由_________变成_________；产品的质量分数为_________。（列出计算式） （8）加入硝基苯的目的是____________________________________________________________。 13．（15分）某种治疗心血管疾病的药物，其前体（L）的合成路线如图（部分试剂和条件略去）。 已知：—Ts代表。 回答下列问题： （1）化合物K中含氧官能团的名称是___________________________。 （2）A到B的反应类型为__________________。 （3）化合物E的结构简式为_________。 （4）过程中的作用_________________________________________。 （5）写出由F生成G的化学反应方程式___________________________________________。 （6）下列有关说法正确的有_________（填序号）。 a．化合物A能形成分子内氢键 b．化合物B中一定共平面的碳原子有8个 c．L与酸或碱反应都可生成盐 d．嘧啶（）的碱性比吡啶（）强 （7）化合物C同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_________（任写一种）。 ①结构中含有、、 ②苯环上有2个取代基 14．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的，可回收处理加以利用。 Ⅰ．高温热分解法： （1）依据下表中键能数据计算该反应： _________。 化学键 H-H H-S S-S 键能（） 436 364 414 （2）在恒容密闭真空容器中，充入进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得的转化率如图所示，其中曲线a表示的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时的转化率。下列说法正确的是_________。 a．分别达到、、点时，反应时间为： b．B点的分解速率大于C点 c．A点时容器内压强为1.2p （3）一定温度下，在恒压密闭容器中按充入发生反应，测得平衡时、的体积分数相等。若起始压强为，则该温度下，高温热分解反应的平衡常数_________。若改为充入，的平衡转化率将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”） Ⅱ．克劳斯法脱硫： （4）一定条件下，将和按的比例向反应容器内投料，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。解释随温度升高，产率先增大后减小的原因_____________________________________________________________________________。 （5）其他条件相同时，某温度下，产率随值的变化如图2所示。该温度是_________℃。值过高不利于提高产率的原因是________________________________________________。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如图所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响的去除率，为了提高的去除率，下列措施合适的是_________。 A．增大压强（气相） B．适当增大水膜pH C．升高温度 D．增加水膜厚度 学科网（北京）股份有限公司 $