精品解析：2026年甘肃初中学业水平考试标准检测试卷（一）化学

甘肃省初中学业水平考试标准测评卷 化学(一) 本试卷满分70分，考试时间为70分钟。本试卷有专用答题卡，请将答案按要求工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气作灯泡中的保护气 B. 石墨作干电池的电极 C. 氧气用于医疗急救 D. 醋酸除水壶中的水垢 3. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. LiOH D. N2 4. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 5. 生命至上，安全第一。下列做法安全可行的是 A. 酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B. 霉变花生，洗干净后食用 C. 为了防癌，大量服用含硒药物 D. 天然气泄漏，立即打开排气扇 6. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 下列对有关实验的分析完全正确的是 A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B. 若将红磷改为木炭，能准确测量氧气的体积分数 C. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 8. 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。20℃时，取一定质量某KNO3溶液于烧杯中，进行如图实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲 B. 丙溶液溶质的质量分数为24.0% C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. 50℃时KNO3的溶解度比20℃时的大 9. 我国东风—5系列洲际弹道导弹发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的数目发生变化 B. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6 C. 该反应为复分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 10. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4小题，共21分) 11. 化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质： ①硅 ②碳酸钙 ③木炭 ④黄金 ⑤生石灰 ⑥不锈钢 请选择合适的物质填空（填序号）： （1）可用作食品干燥剂的是______； （2）可用于除去新轿车里的异味的是______； （3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______； （4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。 12. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。 1H氢1.008 2He氦4.003 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95 （1）磷原子的相对原子质量是_____，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）写出8号元素的离子符号_____。 （3）画出钠原子的结构示意图_____。 （4）由5个原子构成且含有10个质子的分子构成的物质是_____(写名称)。 （5）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是_____(写化学式)。 13. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________ (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 14. 已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1）物质D的名称是______。 （2）D→A的基本反应类型为______反应。 （3）B-F发生反应的实验现象是______。 （4）物质C所属物质类别是______。 （5）写出G→B的化学方程式______。 三、实验探究题(本大题共2小题，共22分) 15. 化学实验是化学学习的基础和保证。 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____，试管口放一团棉花的目的是_____，若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分_____。 （3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应舱中生成的氧气通过加湿舱后被人体吸入。下列说法正确的是_____。 A. 反应舱中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B. 加湿舱利用了氧气能溶于水的物理性质 C. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 （4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 图甲D中发生的化学方程式为_____，E中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____，烧杯中出现的现象是_____，从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因_____。 16. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为A是_____溶液，B是_____溶液，C是_____。 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终蘸取B的玻璃棒无固体残留，则B是_____(填名称)。然后，将少量B分别滴入盛有A和C的两支试管中，有气泡产生的是_____溶液。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的，理由是_____。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 四、计算题(本大题共1小题，共7分) 17. 某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省初中学业水平考试标准测评卷 化学(一) 本试卷满分70分，考试时间为70分钟。本试卷有专用答题卡，请将答案按要求工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气作灯泡中的保护气 B. 石墨作干电池的电极 C. 氧气用于医疗急救 D. 醋酸除水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，该性质需要通过化学变化来体现，属于化学性质，故错误； B、石墨作干电池电极，是因为石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故正确； C、氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，该性质需要通过化学变化来体现，属于化学性质，故错误； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，则可用于除水垢，该性质需要通过化学变化来体现，属于化学性质，故错误。 故选B。 3. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. LiOH D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.是仅由氧元素组成的单质，不是化合物，不符合要求，错误。 B.是由氢、氧两种元素组成的化合物，完全符合氧化物定义，正确。 C.由锂、氧、氢三种元素组成，元素种类超过2种，不符合要求，错误。 D.是仅由氮元素组成的单质，不含氧元素，不符合要求，错误。 4. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。故选A。 5. 生命至上，安全第一。下列做法安全可行的是 A. 酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B. 霉变花生，洗干净后食用 C. 为了防癌，大量服用含硒药物 D. 天然气泄漏，立即打开排气扇 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯被碰倒，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，可行； B、霉变花生含有毒物质，不可食用，不可行； C、硒元素是人体必需的微量元素，有防癌抗癌作用，但为了防癌不能大量补充硒元素，以防造成副作用，不可行； D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，不可行。 故选A。 6. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(-2)×2=0，x=+4； 故选D。 7. 下列对有关实验的分析完全正确的是 A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B. 若将红磷改为木炭，能准确测量氧气的体积分数 C. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.粗盐产率公式为，氯化钠未完全溶解就过滤，会使部分氯化钠被当作杂质除去，最终得到的精盐质量偏小，产率偏低，错误。 B.测定空气中氧气体积分数的原理是消耗氧气后使容器内压强减小。木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内压强几乎不变，无法准确测定氧气体积分数，错误。 C.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于读数，根据溶质质量分数公式，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，错误。 D.质量守恒定律验证的是密闭体系内反应前后总质量不变，红磷量不足仅会导致氧气未完全消耗，不会影响体系总质量的守恒关系，对实验结果无影响，正确。 8. 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。20℃时，取一定质量某KNO3溶液于烧杯中，进行如图实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲 B. 丙溶液溶质的质量分数为24.0% C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. 50℃时KNO3的溶解度比20℃时的大 【答案】C 【解析】 【分析】20℃时溶解度为31.6g，即该温度下100g水最多溶解31.6g；饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）；溶解度随温度升高而增大。 【详解】A、整个过程溶剂质量不变，丁中溶质总质量>丙（20℃饱和溶液，溶解溶质达到该温度最大值）>甲，因此溶质质量分数丁＞丙＞甲，说法正确。 B、丙是20℃的饱和溶液，代入公式得，说法正确。 C、加热到50℃时剩余固体全部溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能还能继续溶解，属于不饱和溶液，说法错误。 D、升温后原本未溶解的全部溶解，说明50℃时的溶解度比20℃大，说法正确。 9. 我国东风—5系列洲际弹道导弹发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的数目发生变化 B. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6 C. 该反应为复分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得到反应方程式：。 【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，故A错误； B．生成丙（）和丁（）的质量比为，故B正确； C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误； D．由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，故D错误。 10. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确； B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确； C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO3沉淀，过滤后虽能去除CaCO3沉淀，但可能引入过量Ca(OH)2，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误； D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正确。 故选C。 二、填空题(本大题共4小题，共21分) 11. 化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质： ①硅 ②碳酸钙 ③木炭 ④黄金 ⑤生石灰 ⑥不锈钢 请选择合适的物质填空（填序号）： （1）可用作食品干燥剂的是______； （2）可用于除去新轿车里的异味的是______； （3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______； （4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。 【答案】 ①. ⑤ ②. ③ ③. ⑥ ④. ① 【解析】 【分析】 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： ⑤； （2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③； （3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥； （4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。 12. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。 1H氢1.008 2He氦4.003 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95 （1）磷原子的相对原子质量是_____，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）写出8号元素的离子符号_____。 （3）画出钠原子的结构示意图_____。 （4）由5个原子构成且含有10个质子的分子构成的物质是_____(写名称)。 （5）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是_____(写化学式)。 【答案】（1） ①. 30.97 ②. 非金属 （2）O2- （3） （4）甲烷 （5）Na2SO4（或Na2SO3等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，则磷原子的相对原子质量是30.97，磷带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 8号元素为氧，氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，为O2-。 【小问3详解】 钠原子序数为11，质子数为11，核外11个电子按排布规律，第一层排2个、第二层排8个、第三层排1个，为。 【小问4详解】 1个分子共5个原子，C质子数为6、每个H质子数为1，总质子数为，符合要求。 【小问5详解】 原子序数8、11、16的元素分别为O、Na、S，可形成盐类物质硫酸钠，也可形成亚硫酸钠，均符合要求。 13. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________ (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 【答案】（1） ①. 大 ②. 化学 （2） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大； ②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变； 【小问2详解】 ①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：； ②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确； C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确； 故选ABC。 14. 已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1）物质D的名称是______。 （2）D→A的基本反应类型为______反应。 （3）B-F发生反应的实验现象是______。 （4）物质C所属物质类别是______。 （5）写出G→B的化学方程式______。 【答案】 ①. 水 ②. 化合 ③. 产生气泡 ④. 单质 ⑤. 【解析】 【分析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，可推出D为水，A能与D相互转化，A能与B反应，B能转化为D，B中只含两种元素，可推出B为盐酸，A为氢氧化钙，B能转化为E，E能与C反应，B能与C反应，可推出E为氯化铜，C为铁，C能与G反应，G能转化为B，可推出G为硫酸，B能与F反应，F能与A反应，可推出F为碳酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，D为水； （2）D→A为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）B-F为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为：产生气泡； （4）物质C可以是铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； （5）G→B可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题(本大题共2小题，共22分) 15. 化学实验是化学学习的基础和保证。 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____，试管口放一团棉花的目的是_____，若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分_____。 （3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应舱中生成的氧气通过加湿舱后被人体吸入。下列说法正确的是_____。 A. 反应舱中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B. 加湿舱利用了氧气能溶于水的物理性质 C. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 （4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 图甲D中发生的化学方程式为_____，E中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____，烧杯中出现的现象是_____，从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. （3）AC （4） ①. ②. 去除二氧化碳中的氯化氢气体 ③. 石灰水变浑浊 ④. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管。 【小问2详解】 装置A制氧气，使用的反应物是高锰酸钾。所以反应的化学方程式是。 由于试管口向下倾斜，条件为加热，为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，在试管口放一团棉花。 氧气密度略大于空气，所以应该从长管进入，将装置内的空气从短管排出。 【小问3详解】 A.过氧化氢溶液常温下可以生成氧气，正确。 B.氧气不易溶于水，错误。 C设计供氧器要综合考虑便捷、安全、环保等因素，正确。 【小问4详解】 石灰石和稀盐酸反应，生成物为氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为 由于稀盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体。所以通入饱和碳酸氢钠溶液除去杂质。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳和澄清石灰水反应，生成沉淀，使得能自由移动的离子减少，其浓度变小，电导率下降。 16. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为A是_____溶液，B是_____溶液，C是_____。 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终蘸取B的玻璃棒无固体残留，则B是_____(填名称)。然后，将少量B分别滴入盛有A和C的两支试管中，有气泡产生的是_____溶液。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的，理由是_____。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 【答案】（1） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. NaOH ③. 稀盐酸 ④. Na2CO3溶液 （2） ①. 稀盐酸 ②. Na2CO3 （3） ①. 三 ②. 因为再向其中滴加一定量C时，只观察到生成无色气泡，溶液没有变红色，说明碳酸钠不足或恰好完全反应，因此溶液中不含有碳酸钠 （4）二 （5）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 向A中滴加无色酚酞溶液变红，说明A呈碱性，所以A是NaOH或是Na2CO3溶液，加入B后溶液变为无色，说明B能与A反应且反应后溶液不呈碱性，因此B是稀盐酸，再加入C有无色气泡产生，说明C是Na2CO3溶液，那么A即为NaOH溶液； 过量的盐酸与Na2CO3溶液反应方程式为：； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时，HCl气体和水蒸发，无固体残留，所以B是稀盐酸，NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3溶液与稀盐酸反应有气泡产生； 【小问3详解】 猜想三不合理，因为实验(1)中加入C后只观察到生成无色气泡，说明溶液最终不呈碱性，因此废液中不含有碳酸钠； 【小问4详解】 开始无明显现象，说明废液中有HCl，先和Ca(OH)2发生了中和反应，最后溶液变红，说明HCl被完全反应后，过量的Ca(OH)2使溶液呈碱性； 【小问5详解】 使用稀硫酸即可鉴别三种无色溶液。稀硫酸不与KCl溶液反应，无明显现象，稀硫酸与K2CO3溶液发生反应：，反应产生气泡，稀硫酸与BaCl2溶液发生反应：，反应产生白色沉淀；三种溶液与稀硫酸反应现象不同，因此可以使用稀硫酸鉴别三种溶液。 四、计算题(本大题共1小题，共7分) 17. 某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。 【答案】11.1% 【解析】 【详解】设20g样品中CaCl2质量为，则 解得：=2.22g 故样品中CaCl2的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $