第10讲 离子反应（暑假预习讲义）新高一化学沪科版

第10讲 离子反应 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解电解质与非电解质的概念。 2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3. 会写电解质电离方程式。 4. 认识离子反应及离子反应发生的条件。 5. 能用离子方程式正确表示典型物质的化学反应。 预习重点 电解质和非电解质的区分，离子方程式书写，离子方程式共存问题 预习难点 电解质和非电解质概念，离子方程式书写 情｜境｜启｜思 导电能力与什么有关？离子方程式的书写需要注意什么？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 电解质的电离 1. 电离 （1） 物质的导电性实验 实验装置 物质A 现象 物质A是否导电 固态氯化钠 不亮 不导电 氯化钠溶液 亮 导电 蒸馏水 不亮 导电能力弱 酒精溶液 不亮 不导电 【注意】蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，上述装置无法测出。 【特别提醒】电流是由带电荷的粒子定向移动产生的。能导电的物质必须具有：能自由移动的且 带电荷的粒子。 （2）水合离子 溶液中离子跟水分子结合形成的带电微粒，叫水合离子。如氯化钠溶解在水中形成的是水合钠离子及水合氯离子，为了方便表示，一般仍用离子符号表示水合离子。 像NaCl这样在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的Na+ 和Cl-的过程叫做 。电离不需要通电。 2. 电解质与非电解质概念 (1) 电解质 I. 定义 在 或 状态下能够导电的 。 II. 常见的电解质 ①酸 如HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH等。 ②碱 如NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O、KOH、Ba(OH)2等。 ③盐 如NaCl、KNO₃、Na₂CO₃、NaHSO₄、NH₄Cl、KMnO₄等。 ④一些金属氧化物 如Na₂O、Al₂O₃等。 ⑤水 H2O (2) 非电解质 I. 定义 在 和 状态下能 导电的 。 II. 常见的非电解质 ①非金属氧化物：如CO2、SO2等（除水之外） ②大多数有机物，如蔗糖、酒精等（除去 ）CH3COOH ③NH3 3. 电离方程式的概念 电解质溶于水或熔融产生自由移动离子的过程叫电离 用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。 （1） 电离方程式的书写方法 ①左边书写物质的化学式，右边书写离子符号。 ②中间用“”连接 ③离子数目写在离子符号前面 4. 常见物质的电离方程式 （1） 书写原则 1. 正确书写化学式和离子符号。 2. 方程式遵循能量守恒、电荷守恒 注意：强电解质的电离方程式中间用“=====”连接，弱电解质电离，用“”连接等式两端。 书写下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4 、HClO、CH3COOH、H2CO3、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 ①强酸电离 ②弱酸电离（一元弱酸电离；多元弱酸电离） ③强碱电离 ④弱碱的电离 （1） 金属氧化物的电离方程式 金属氧化物在 能发生电离，电离出金属阳离子与氧负离子(O2-) CaO(熔融) Na₂O(熔融) 对于金属氧化物，要么不溶于水，要么与水发生化学反应(如CaO)，故只考虑其在熔融状态下电离导电。 【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______。 (2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 【即练1】向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 【即练2】下列化学用语表示正确的是 A． B．NaHCO3的电离： C． D． 知识点02 离子方程式的书写 1. 离子反应的基本概念 (1) 离子反应的概念 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 BaCl₂与Na₂SO₄反应方程式： BaCl₂与Na₂SO4反应的实质：钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2) 离子反应的判断 有离子参加或生成的反应属于离子反应。 2. 复分解型离子反应的发生条件 我们学习的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，属于离子反应。复分解型离子反应发生的条件就是复分解反应的发生条件： ①生成气体：如HCl与CaCO₃。 ②生成沉淀：如CaCl2与K₂CO₃。 ③生成水：如HCl与NaOH。 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。 常见难溶物总结： CaCO₃、BaCO₃、BaSO4、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂ 3. 离子方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2) 书写步骤 ①写：正确书写反应的化学方程式 ②拆：把强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其他仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【补充知识】 6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 4大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 4. 离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H++OH-=H2O HNO3+KOH HNO3+KOH=KNO3+H2O H++OH-=H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O HCl+Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H++OH-=H2O 【特别提醒】上述四个化学方程式不同，但是离子方程式确实相同的 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类 的离子反应。 强酸强碱中和反应的实质是，强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 【即练3】向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应： C．过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和 D．b点时，溶液与稀恰好反应 【即练4】下列说法中不正确的是 A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有、、、、、六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、 B．常温下的溶液中：、、、能大量共存 C．在含有、、、四种阴离子的溶液中加入足量的固体后，浓度变化最小 D．常温下水电离出的的溶液中：、、、不能大量共存 1．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B．无色澄清溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．含大量OH-的溶液中：、、、 3．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 4．CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是 A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2=Ca(HCO3)2 5．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一元弱碱) A．Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B．氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba溶液与H2SO4溶液 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸钙溶于盐酸： B．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C．过氧化钠投入水中： D．向NaOH溶液中通入少量： 8．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C．反应2中的作用是做氧化剂 D．采用减压蒸发是为了防止高温分解 9．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 10．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 11．研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。回答下列问题： 现有下列十种物质：①铜、②固体、③、④CaO固体、⑤胶体、⑥气态HCl、⑦碘酒、⑧熔融、⑨、⑩溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的有___________(填标号)。 (2)③属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)⑧的电离方程式为___________。 (4)盐酸与②反应的离子方程式为___________。 12．实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： 已知：碳酸镁微溶于水，难溶于乙醇溶液。 (1)“酸浸”时能提高浸出效率的方法有_____。(答出一点即可) (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为_____。 (3)“滤渣I”主要成分是_____(填化学式)。“过滤Ⅱ”所得滤液中含有主要离子有：_____(填离子符号) (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_____，判断Mg2+沉淀完全的实验操作是_____。 (5)“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点_____。 13．Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 (2)写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： (3)装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 离子反应 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解电解质与非电解质的概念。 2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3. 会写电解质电离方程式。 4. 认识离子反应及离子反应发生的条件。 5. 能用离子方程式正确表示典型物质的化学反应。 预习重点 电解质和非电解质的区分，离子方程式书写，离子方程式共存问题 预习难点 电解质和非电解质概念，离子方程式书写 情｜境｜启｜思 导电能力与什么有关？离子方程式的书写需要注意什么？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 电解质的电离 1. 电离 （1） 物质的导电性实验 实验装置 物质A 现象 物质A是否导电 固态氯化钠 不亮 不导电 氯化钠溶液 亮 导电 蒸馏水 不亮 导电能力弱 酒精溶液 不亮 不导电 【注意】蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，上述装置无法测出。 【特别提醒】电流是由带电荷的粒子定向移动产生的。能导电的物质必须具有：能自由移动的且 带电荷的粒子。 （2）水合离子 溶液中离子跟水分子结合形成的带电微粒，叫水合离子。如氯化钠溶解在水中形成的是水合钠离子及水合氯离子，为了方便表示，一般仍用离子符号表示水合离子。 像NaCl这样在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的Na+ 和Cl-的过程叫做 电离 。电离不需要通电。 2. 电解质与非电解质概念 (1) 电解质 I. 定义 在 水溶液 或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 II. 常见的电解质 ①酸 如HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH等。 ②碱 如NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O、KOH、Ba(OH)2等。 ③盐 如NaCl、KNO₃、Na₂CO₃、NaHSO₄、NH₄Cl、KMnO₄等。 ④一些金属氧化物 如Na₂O、Al₂O₃等。 ⑤水 H2O (2) 非电解质 I. 定义 在 水溶液 和 熔融 状态下能 不 导电的 化合物 。 II. 常见的非电解质 ①非金属氧化物：如CO2、SO2等（除水之外） ②大多数有机物，如蔗糖、酒精等（除去 乙酸 ）CH3COOH ③NH3 3. 电离方程式的概念 电解质溶于水或熔融产生自由移动离子的过程叫电离 用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。 （1） 电离方程式的书写方法 ①左边书写物质的化学式，右边书写离子符号。 ②中间用“”连接 ③离子数目写在离子符号前面 4. 常见物质的电离方程式 （1） 书写原则 1. 正确书写化学式和离子符号。 2. 方程式遵循能量守恒、电荷守恒 注意：强电解质的电离方程式中间用“=====”连接，弱电解质电离，用“”连接等式两端。 书写下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4 、HClO、CH3COOH、H2CO3、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 ①强酸电离 HCl=H++Cl-、 H2SO4=2H++SO42- ②弱酸电离（一元弱酸电离；多元弱酸电离） HClO H++ClO- CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3H++HCO3- 、 HCO3-H++CO32- ③强碱电离 KOH=K++OH- 、 Ca(OH)2=Ca2++2OH- ④弱碱的电离 NH3·H2ONH4++OH- 、 Fe(OH)3Fe3++3OH- （1） 金属氧化物的电离方程式 金属氧化物在 熔融状态下 能发生电离，电离出金属阳离子与氧负离子(O2-) CaO(熔融)Ca2++O2- Na₂O(熔融)2Na++O2- 对于金属氧化物，要么不溶于水，要么与水发生化学反应(如CaO)，故只考虑其在熔融状态下电离导电。 【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______。 (2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 【答案】(1) ④⑥ (2) ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ 【分析】①NaCl晶体：属于盐，是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。 【详解】（1）根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。 （2）根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； 属于非电解质的是⑤⑦。 【即练1】向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 【答案】C 【分析】根据氢氧化钡与硫酸的反应过程，，结合溶液中离子浓度变化对电导率的影响，以及酚酞指示剂的变色原理来逐一分析选项。 【详解】A．随着硫酸的加入，氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度逐步减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、硫酸钡存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C错误； D．若用同浓度的硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，，溶液中始终存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D正确； 故选C。 【即练2】下列化学用语表示正确的是 A． B．NaHCO3的电离： C． D． 【答案】D 【详解】A．过氧化氢为二元弱酸，以第一步电离为主：，A错误； B．NaHCO3​为弱酸的酸式盐，电离方程式为，B错误； C．KClO3​与发生氧化还原反应生成，中元素化合价从-1价升高至0价，中Cl元素化合价从+5价降至0价，双线桥表示电子转移为，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，HCl中Cl元素化合价从-1价升高至0价，MnO2中Mn元素化合价从+4价降至+2价，单线桥表示电子转移为，D正确； 故选D。 知识点02 离子方程式的书写 1. 离子反应的基本概念 (1) 离子反应的概念 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 BaCl₂与Na₂SO₄反应方程式： BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl BaCl₂与Na₂SO4反应的实质：钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2) 离子反应的判断 有离子参加或生成的反应属于离子反应。 2. 复分解型离子反应的发生条件 我们学习的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，属于离子反应。复分解型离子反应发生的条件就是复分解反应的发生条件： ①生成气体：如HCl与CaCO₃。 ②生成沉淀：如CaCl2与K₂CO₃。 ③生成水：如HCl与NaOH。 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。 常见难溶物总结： CaCO₃、BaCO₃、BaSO4、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂ 3. 离子方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2) 书写步骤 ①写：正确书写反应的化学方程式 BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO4↓+2NaCl ②拆：把强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其他仍用化学式表示。 Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++Cl- ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【补充知识】 6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 4大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 4. 离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H++OH-=H2O HNO3+KOH HNO3+KOH=KNO3+H2O H++OH-=H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O HCl+Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H++OH-=H2O 【特别提醒】上述四个化学方程式不同，但是离子方程式确实相同的 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类 的离子反应。 强酸强碱中和反应的实质是，强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 【答案】A 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 【即练3】向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应： C．过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和 D．b点时，溶液与稀恰好反应 【答案】D 【分析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不存在Ba(OH)2，A错误； B．由分析知，曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．由分析可知，b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，C错误； D．由分析可知，b点：Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液中离子浓度降到最低，几乎为0，所以b点导电能力接近于0，D正确； 故选D。 【即练4】下列说法中不正确的是 A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有、、、、、六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、 B．常温下的溶液中：、、、能大量共存 C．在含有、、、四种阴离子的溶液中加入足量的固体后，浓度变化最小 D．常温下水电离出的的溶液中：、、、不能大量共存 【答案】B 【详解】A．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则甲中一定含，与反应的、不能在甲中，且分别与、反应，溶液为电中性，可知乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、，故A正确； B．的溶液，显中性，不能大量存在，在左右沉淀完全，B错误； C．加入足量的固体后，溶液显碱性与反应，且能氧化、离子，浓度变化最小，C正确； D．常温下水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在、，且、发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在，D正确； 故选B。 1．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．稀盐酸滴在铁片上铁变成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶盐，醋酸为弱酸都不能拆成离子的形式，正确应该为：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，B错误； C．由“少量”药品确定离子方程式的计量系数，其离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO，C错误； D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，书写符合反应原理及配平也正确，D正确； 故选D。 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B．无色澄清溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．含大量OH-的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．会与、反应生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不能存在于无色澄清溶液中，B错误； C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．会与反应生成沉淀，与结合会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3和过量澄清石灰水反应，正确离子方程式为：，评价错误，A符合题意； B．CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意； C．NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为，评价正确，C不符合题意； D．铁粉与稀硫酸（非氧化性酸）反应生成和氢气，离子方程式正确，评价正确，D不符合题意； 故选A。 4．CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是 A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2=Ca(HCO3)2 【答案】D 【详解】A．M→N段发生的反应为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶液中Ca2＋和OH－逐渐减少，导电性逐渐减弱，A正确； B．N点时溶液导电能力几乎为零，说明N点Ca2＋完全转化为CaCO3，B正确； C．N→P段的导电性又逐渐增强，是因为N→P段发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，所以N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，C正确； D．方程式错误，原子不守恒，正确方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，D错误； 故选D。 5．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．BaSO4是盐，为强电解质，A错误； B．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，B正确； C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，C错误； D．H2O能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 6．下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一元弱碱) A．Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B．氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba溶液与H2SO4溶液 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 【答案】D 【详解】A．Na2O与稀盐酸反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO与稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A不符合题意； B．氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意； D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，D符合题意； 故选D。 7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸钙溶于盐酸： B．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C．过氧化钠投入水中： D．向NaOH溶液中通入少量： 【答案】B 【详解】A．碳酸钙是固体难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．等物质的量浓度的和以体积比1:2混合时，二者物质的量之比为1:2，优先与反应，2mol 恰好与2mol 完全中和，1mol 与1mol 生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与反应，过量，反应生成碳酸钠，正确离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 8．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C．反应2中的作用是做氧化剂 D．采用减压蒸发是为了防止高温分解 【答案】C 【分析】氯酸钠溶解后，通入，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，经减压蒸发、冷却结晶得到产品。 【详解】A．亚氯酸钠是高效漂白剂，相比有毒的氯气，其漂白能力更强、使用过程更安全，因此实际生产中有替代氯气的趋势，A说法正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B说法正确； C．反应2中，转化为，Cl从+4价降为+3价，作氧化剂，因此中O化合价升高（−1价被氧化为0价），作还原剂，不是氧化剂，C说法错误； D．亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发可以降低蒸发所需温度，防止高温下分解，D说法正确； 故选C。 9．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 11．研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。回答下列问题： 现有下列十种物质：①铜、②固体、③、④CaO固体、⑤胶体、⑥气态HCl、⑦碘酒、⑧熔融、⑨、⑩溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的有___________(填标号)。 (2)③属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)⑧的电离方程式为___________。 (4)盐酸与②反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)②④⑥⑧ (2)酸性 (3) (4) 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①为单质，⑤⑦⑩为混合物，均既不是电解质也不是非电解质；③、⑨自身不能电离，属于非电解质；②碳酸氢钠、④氧化钙、⑥氯化氢、⑧熔融硫酸氢钠均符合电解质定义。故属于电解质的有：②④⑥⑧； （2）能与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的分类标准； （3）熔融状态下硫酸氢根不能进一步电离，因此熔融电离为钠离子和硫酸氢根。电离方程式为：； （4）盐酸是强酸，完全电离出；是弱酸的酸式酸根，不能拆写，二者反应生成水和二氧化碳。反应离子方程式为：； 12．实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： 已知：碳酸镁微溶于水，难溶于乙醇溶液。 (1)“酸浸”时能提高浸出效率的方法有_____。(答出一点即可) (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为_____。 (3)“滤渣I”主要成分是_____(填化学式)。“过滤Ⅱ”所得滤液中含有主要离子有：_____(填离子符号) (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_____，判断Mg2+沉淀完全的实验操作是_____。 (5)“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点_____。 【答案】(1)适当升温 (2) (3) SiO2 Na+、、 (4) 取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则镁离子沉淀完 (5)降低沉淀的溶解损失，乙醇易挥发，便于沉淀快速干燥 【分析】酸浸时加入硫酸后，、与硫酸反应生成可溶的，不与硫酸反应、不溶于水，以固体形式存在；过滤Ⅰ分离除去不溶的（即滤渣Ⅰ），得到含的滤液；反应步骤加入溶液，与反应，沉淀得到目标产物；过滤Ⅱ分离出粗沉淀，滤液中为反应生成的可溶性盐；洗涤过程用乙醇洗涤沉淀，除去杂质同时减少产物损失，最终得到纯净的。 【详解】（1）提高浸出效率的本质是加快反应速率、使反应物充分接触，常见方法有：将废渣粉碎、适当升高酸浸温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等； （2）MgCO3是难溶弱酸盐，离子方程式中不能拆写，与强酸反应生成镁盐、二氧化碳和水，离子方程式为； （3）废渣中SiO2不与硫酸反应，也不溶于水，因此滤渣I为SiO2；加碳酸钠沉镁后，反应生成Na2SO4，且为保证沉淀完全，碳酸钠需过量，因此滤液中主要离子为、、过量的； （4）碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式为；检验沉淀完全的标准操作是取上层清液检验是否还有残留，利用碳酸镁是沉淀的性质检验即可，操作为取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则镁离子沉淀完全； （5）“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点为降低沉淀的溶解损失，乙醇易挥发，便于沉淀快速干燥。 13．Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 (2)写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： (3)装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 还原 红色布条褪色 (5)1.57 【分析】装置A中发生反应，产生的使B中红色布条褪色，C中生成了和氧气，D吸收多余的，防止污染空气。 【详解】（1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，离子方程式为， （2）从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为价和价，反应的离子方程式为； （3）装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为； （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的与双氧水在碱性条件下生成、氧气和水，该反应体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的气体通入红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色； （5）中氯元素由价降低为价，则转移4 mol电子，消毒效率为，转移2 mol电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $