2.1 钠及其化合物 初高中衔接讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠 （1）物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。 （2）氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性 氧化物，写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O ③氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 （3）过氧化钠的化学性质 ①实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （4）氧化钠和过氧化钠对比 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 【特别提醒】（1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 2∶1 。 （3）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 。 即学即练 1．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( ) A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O22-，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。 2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠 C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B项，与水反应都能生成氢氧化钠，B正确；C项，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；D项，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。 3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故选：C。 4.下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应 C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成 D．Na2O2是黄色固体粉末，Na2O是白色固体 【答案】B 【详解】A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A正确； B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应，但是Na2O2与CO2、H2O发生反应，产物有两种，不是化合反应，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．Na2O2是黄色固体粉末，Na2O是白色固体，D正确； 本题选B。 5.下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 【答案】B 【详解】A．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故A错误； B．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，故B正确； C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故C错误； D．过氧化钠，钠处于最高价态，所以有氧化性，而氧处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，所以主要有氧化性；而氧化钠，氧处于最低价态，有还原性，钠最高价态，有氧化性，故D错误； 故选：B。 2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 实验操作 Na2CO3（俗命纯碱） NaHCO3（俗命小苏打） (1)观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 实验结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 （2）碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很 稳定 ，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热 容易 分解； 化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 ①与盐酸的反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： 碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O 碳酸氢钠： HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O ②与NaOH溶液的反应 碳酸钠：不反应 碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： 碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； 碳酸氢钠：不反应。 可用CaCl2或BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （4）碳酸钠、碳酸氢钠对比 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 三、焰色试验 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。 【易错警示】焰色试验的注意要点 (1)焰色试验是物理变化而不是化学变化。 (2)焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。 (3)并不是所有的金属元素都能发生焰色试验，如Fe。 (4)在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色试验，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。 即学即练 1．下列物质中最难分解的是( ) A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】一般碳酸氢盐受热易分解转化为碳酸盐，故NaHCO3、Ca(HCO3)2受热易分解，难溶的碳酸盐受热易分解为金属氧化物，故CaCO3受热会分解为CaO，易溶的碳酸盐热稳定性好，受热不易分解，故选D。 2.列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以做高空作业或深水作业的供氧剂，故A正确；B项，烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能做药剂治疗胃酸过多，故B错误；C项，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能除去物品上的油污，故D正确；故选B。 3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3＞NaHCO3 D．常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B项，Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快，故B错误；C项，由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等质量的两种盐的物质的量之比为∶=84∶106，与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积之比为(84×2)∶106＞1，即消耗盐酸体积：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确； D项，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；故选C。 4.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( ) A．同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．小苏打是发酵粉的主要成分之一 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】A项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B项，Na2O与Na2O2都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；C项，小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；D项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；故选B。 5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是( ) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B项，Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C项，向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D项，Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。 6.下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是 A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃 【答案】A 【详解】A．焰色试验是一种金属元素的性质，而不是单质或化合物的性质，所以并不是只有金属单质才有焰色反应，化合物也可以，故A错误； B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色，如钠单质灼烧时的焰色为黄色，故B正确； C．铂丝、铁丝是在火焰上灼烧时都为无色，可以作为焰色试验的物质的载体，故C正确； D．观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃可滤去黄色的光，消除钠元素产生的干扰，故D正确； 故答案为：A。 7.鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A．和KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和 D．KCl和 【答案】B 【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，无现象的为NaCl，故A错误； B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确； C．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，故C错误； D．KCl易溶于水，难溶于水，可用水检验，故D错误； 故选：B。 8.下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B项，碳酸氢溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C项，过氧化钠溶于水发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生的反应为碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+H2O，故D错误；故选B。 10.有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B错误；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。 课后练习 1．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 【答案】C 【详解】A．是淡黄色固体，与其性质相符，A不符合题意； B．是白色固体，与其性质相符，B不符合题意； C．的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C符合题意； D．受热易分解为、水、二氧化碳，与其性质相符，D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·天津·期中）下列有关和性质比较中，正确的是 A．澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B．常温时在水溶液中的溶解度： C．等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D．碱性： 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，故A错误； B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，则常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故C正确； D．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，故D错误； 故选：C。 3．下列各组物质与其期用途的关系不正确的是 A．钠钾合金：核反应堆的传热介质 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．过氧化钠：供氧剂 【答案】B 【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可以用作核反应堆的传热介质，故A正确； B．纯碱为碳酸钠，因水溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确； 故选B。 4．（23-24高一上·广东惠州·期中）下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与NaHCO3与Na2CO3都会发生反应，且Na2CO3与HCl反应时还会反应产生NaCl杂质，不能达到实验目的，A错误； B．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，B错误； C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能据此说明该溶液中含有，D错误； 本题选C。 5．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该实验为氯化钠溶液蒸发，无反应发生，A错误； B．该实验为氢氧化钠和盐酸反应，不是氧化还原反应，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，均不是氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的发生反应，析出的晶体为， 故答案为：A。 7．（23-24高一上·陕西西安·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．用加热法除去固体中混有的 B．与的反应中只有氢氧化钠生成 C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色 D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，没有钾元素 【答案】C 【详解】A．加热使转化为，不能除去，A错误； B．，B错误； C．过氧化钠与的反应中有氢氧化钠生成，可以使酚酞溶液变红，过氧化钠与的反应过程有生成，具有漂白性，故向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色，C正确； D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，无法确定是否含有钾元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选C。 8．（23-24高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是 A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃 【答案】A 【详解】A．焰色试验是一种金属元素的性质，而不是单质或化合物的性质，所以并不是只有金属单质才有焰色反应，化合物也可以，故A错误； B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色，如钠单质灼烧时的焰色为黄色，故B正确； C．铂丝、铁丝是在火焰上灼烧时都为无色，可以作为焰色试验的物质的载体，故C正确； D．观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃可滤去黄色的光，消除钠元素产生的干扰，故D正确； 故答案为：A。 9．为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量CO2气体 D．加热 【答案】D 【详解】A．滴加适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误； B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应，无法除去碳酸氢钠，B错误； C．固体碳酸氢钠与二氧化碳不反应，C错误； D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，D正确； 答案选D。 10．（23-24高一上·北京·期中）关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O和Na2O2都是白色固体 D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 【答案】D 【详解】A．Na2O是碱性氧化物Na2O2和水反应时还产生氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C错误； D．钠在反应中只能失去1个电子，则等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多，D正确； 答案选D。 11．向下列溶液中分别逐滴滴入和两种稀溶液，出现不同现象的是 A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．HCl溶液 【答案】D 【详解】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意； B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意； C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意； D．向HCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应过一会儿产生气泡，后者立即产生气泡，D符合题意； 故答案为：D。 12．小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验Ⅱ，C中发生反应的离子方程式为： C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到中有细小晶体析出 D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ，Na2CO3受热不分解，A中澄清石灰水无明显变化，NaHCO3受热分解生成的CO2使B中澄清石灰水变浑浊，A项正确； B．实验Ⅱ，C中NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B项正确； C．实验Ⅱ中，D中饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl，CO2通入E的饱和Na2CO3溶液中发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3、且该反应中消耗H2O，故一段时间后可观察到E中有细小晶体析出，该细小晶体为NaHCO3，C项正确； D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中碳原子物质的量相等，分别与足量盐酸反应，生成的CO2相等，D项错误； 答案选D。 13．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去) (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 【答案】(1)Ⅱ (2)； (3) (4) 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 【详解】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀大小鉴别； （2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）试管B中装入，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明不稳定； （4）当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则所得溶液中溶质是Na2CO3；所得溶液中溶质的阴离子是碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法为：取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠 （1）物理性质：氧化钠是一种 ，过氧化钠是一种 固体。 （2）氧化钠的化学性质：氧化钠是 氧化物，写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应： ②氧化钠与盐酸反应： ③氧化钠与二氧化碳反应： （3）过氧化钠的化学性质 ①【实验2-3】——过氧化钠和水反应 将 1~2 mL 水滴入盛有 1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为 ②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： （4）氧化钠和过氧化钠对比 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 阴、阳离子个数比 所属类别 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 【特别提醒】（1）Na2O2中氧的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移 电子。每消耗一个Na2O2转移 电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 2∶1 。 （3）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 。 即学即练 1．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( ) A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠 C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物 3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 4.下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应 C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成 D．Na2O2是黄色固体粉末，Na2O是白色固体 5.下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 实验操作 Na2CO3（俗命 ） NaHCO3（俗命 ） (1)观察外观并进行描述 色粉末 细小的 色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 ；放热，温度计的示数明显 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 溶解 溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 溶液变 实验结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，水溶液均显 ，但Na2CO3溶解度 ，碱性 （2）碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水 Na2CO3很 ，受热 分解 澄清石灰水 NaHCO3不 ，受热 分解； 化学方程式： （3）碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 ①与盐酸的反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： 碳酸钠： 碳酸氢钠： ②与NaOH溶液的反应 碳酸钠：不反应 碳酸氢钠： ③与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： 碳酸钠： ； 碳酸氢钠：不反应。 可用CaCl2或BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （4）碳酸钠、碳酸氢钠对比 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶于水吸放热 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解方程式： 与盐酸反应 盐酸（少量）： 盐酸（过量）： 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2（少量）： Ca(OH)2（过量）： 与BaCl2反应 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 3、 焰色试验 【实验2-6】——焰色反应/焰色试验 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃（为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰）观察火焰的颜色。 1．定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。 【易错警示】焰色试验的注意要点 (1)焰色试验是物理变化而不是化学变化。 (2)焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。 (3)并不是所有的金属元素都能发生焰色试验，如Fe。 (4)在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色试验，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。 即学即练 1．下列物质中最难分解的是( ) A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3 2.列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污 3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3＞NaHCO3 D．常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 4.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( ) A．同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．小苏打是发酵粉的主要成分之一 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是( ) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6.下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是 A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃 7.鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A．和KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和 D．KCl和 8.下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 10.有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 课后练习 1．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 2．（23-24高一上·天津·期中）下列有关和性质比较中，正确的是 A．澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B．常温时在水溶液中的溶解度： C．等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D．碱性： 3．下列各组物质与其期用途的关系不正确的是 A．钠钾合金：核反应堆的传热介质 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．过氧化钠：供氧剂 4．（23-24高一上·广东惠州·期中）下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 5．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·陕西西安·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．用加热法除去固体中混有的 B．与的反应中只有氢氧化钠生成 C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色 D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，没有钾元素 8．（23-24高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是 A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃 9．为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量CO2气体 D．加热 10．（23-24高一上·北京·期中）关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O和Na2O2都是白色固体 D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 11．向下列溶液中分别逐滴滴入和两种稀溶液，出现不同现象的是 A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．HCl溶液 12．小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验Ⅱ，C中发生反应的离子方程式为： C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到中有细小晶体析出 D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多 13．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去) (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $