安徽宣城市郎溪中学2025-2026学年第二学期高二年级第三次月考 化学试题

2025—2026学年第二学期高二第三次月考 化学试题参考答案 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 3 6 > 答案 B A 心 D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B A C D 3d 15.(每空2分，共16分)（①） (2) 4MnO2+MnS+4H2SO4=5MnSO4+4H2O 氧化酸浸过程不产生H,S污染性气体 (③)（稀）硫酸 (42.7≤pH<8 244 (⑤)Mn3ZnN NA xa3x1030 16.(每空2分，共14分)（1)碳氯键 CHOH (2)取代（或水解）反应 (3)不是 (4)CH103 (5)CH3OH (6)2 +02 C 4→2 +2H20 CH2OH CHO 17.(每空2分，共12分)（1)三颈烧瓶 碱石灰 (2) 2HCI (3)除去SOCl,和A1C13,实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物z析出， 便于后续分离 (4)AC (5)88.6% 【小问3详解】 利用SOC1,与水的反应特性及A1Cl3易溶于水，加入冰水除去SOCl,和A1C13,实现有机相与无 机相的分离，同时降温，有利于产物z析出，便于后续分离； 【小问4详解】 A.SOCl,水解生成HCl,HCI挥发遇水蒸气会形成白雾，A正确： B.Z易溶于乙醚，乙醚密度小于水，因此含Z的有机层在上层，B错误； C.Z与乙醚沸点不同，干燥后蒸馏即可分离得到z粗产物，C正确： 故选AC; 【小问5详解】 由反应关系，2mol氯苯生成1molz,0.2mol氯苯理论生成0.1molz,理论质量为 0.1mol×271g/mol=27.1g,实际Z产量为24.0g,则产率 24.0g×100%≈88.6% 27.1g 18.(每空2分，共16分)（1) 9:C:0 (2)+329 K×K (3)Fe3O4 (4)<> (5)2C1-2e=C1,个 Nd3 【小问5详解】 阳极反应为2C1-2e=C1,个，阴极发生反应2H,O+2e=H,个+2OH,为防止生成的氯气与阴 极的OH反应，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，电解时通过膜的离子主要为Nd+,答案为 2Cl-2e=Cl,个；Nd+。 22025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级第三次月考 化学试题卷 命题人：周明强审题人：周立京 分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Mm-55Zn-65 一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.下列叙述中，正确的是 A.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D.医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数 2.下列表示不正确的是 H H A.乙酸的结构简式：C,H4O, B.乙烯的结构式： C=C H H H C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：H:C, 3.下列有机物命名正确的是 CH3 H:C-CH-C=CH CH3 2-甲基-3-丁炔 B.H3C-C-Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH3 CH3 c.CH3-CH2-C—CH-CH3 3,3-二甲基-4乙基戊烷 CH3 C2H5 CH3 CH2CH-OH 2-甲基-1-丙醇 CH3 4.Pt(H3),(OH)CI的结构如图所示，下列说法正确的是 A.该物质中存在的化学键包括共价键和氢键 B.该物质的结构中存在σ键和π键 高二下第三次月考化学，第1页，共8页 H3N、OH C.Pt的杂化方式为sp杂化 Pt HNCI D.Pt的化合价为+2价 平面四边形 5.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运 动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的2p能级成对电子数与未成 对电子数相等：Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确 的是 A.R+的价电子排布式为3d54s B.第一电离能Z>Y>X C.XZ,的分子空间构型为直线形 D.最简单氢化物分子键角：Y<Q 6.某单烯烃加氢后产物的键线式为 考虑立体异构，则该烯烃有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FSO4溶液吸收生成配合物 [FeNO)2O)]SO4,下列有关说法正确的是 A.HO是非极性分子 B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀 D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 冷凝水 溴乙烷 Na,CO H,(g)+I,(g)≥2HI(g) 和浓硫酸 混合液 溶液 废铁屑 冷凝水 甲 乙 丙 A.利用甲装置探究压强对平衡的影响 B.利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C.利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D.利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 高二下第三次月考化学，第2页，共8页 9.卤化钠NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示： 1000 INaF 下列有关说法不正确的是 NaCl 9800 NaBr Nal A.TF,分子中存在极性共价键 B.Ti原子的价电子排布式为3d24s2 姿2001 TiBr. 0 C.离子键：NaF>NaBr 周期 D.分子间作用力：T14>TiB4 10.GN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。 已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为acm。 下列说法正确的是 A.GaN为离子晶体 B.熔点：GaN<GaP<GaAs C.与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体 OGa原子·N原子 D.N原子与Ga原子的最短距离为 -a cm 4 11.下列实验的操作、现象和结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向FeCl,和KSCN的混合溶液中 混合溶液颜色逐渐变 Fe+与SCN生成 A 浅，有红褐色沉淀产生 滴加NaOH溶液 Fe(SCN),是可逆反应 用pH试纸测定同温度同浓度NaCIo溶液 酸性： B 和CH,COONa溶液的pH NaC1o的pH大 CH COOH>HCIO 分别向0.1mol·L1的醋酸和饱和硼酸溶液中 醋酸溶液中有气泡产 酸性：醋酸碳酸>硼酸 生，硼酸溶液中无气泡 滴加等浓度的Na,CO,溶液 支试管中产生黄色 向两支盛有等体积等浓度AgNO,溶液的试管 D 沉淀，另一支中无明显Kp(AgI)<Kp(AgCI) 中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液 现 12.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了 良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递 高二下第三次月考化学，第3页，共8页 增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X 的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是 A.M单质密度在同族元素中最小 B.原子半径：M>Y>Z>Q C.Q无最高价氧化物 D.离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子 13.HCHO(g)与O(g)在催化剂Ca,(PO4),(OH)(简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和 H,O(g)的历程示意图如下。下列说法正确的是 过滤态 HAP HAP HAP ww A.该反应的△H>0 B.反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 C.羟基磷灰石HAP)的作用是降低反应的活化能 D.正反应的活化能大于逆反应的活化能 14.草酸HC2O4)是一种二元弱酸。常温下，向HC2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中 lgX[X cHC,O）或 c(H,C,04) (C,O]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (HC,O) lgX↑ A.直线Ⅱ表示lg CO随溶液pH的变化，且K=10419 cHC,O B.pH=1.22的溶液中：2c(C04)cHC2O4)>cNa+) 0 pH C.己知：25℃时，NH3H0的电离常数为104.69，则NH4)2C204 1.22 4.19 溶液呈酸性 -2 D.当pH=4.19时，溶液中cHCO4)>c(C204) -3 高二下第三次月考化学，第4页，共8页 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(每空2分，共16分)电解锰渣中含有MnS(质量分数为21.75%)、BaS04、SiO2、Fe0、Ca0 等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯MSO4的流程如下，请回答下列 问题： Mn0,、H,S0 NaOH 萃取剂A 萃取剂B 反萃取剂 100g 氧化酸浸 浸出液H、溶液A萃取、水 浓缩 >富集 池相，反萃取 水相一系列 操作 高纯MnSO 电解锰渣 除Ca 浸出渣 固体物质 油相 水相 油相 (1)Mn2+的价电子轨道表达式为 (2)已知“氧化酸浸”的温度为85℃，浸出渣中不含硫单质，写出MS生成硫酸锰的化学方程式： 与“直接酸浸相比，“氧化酸浸的 优点是 (3)萃取剂B(H,M)在进行M+萃取时的原理为HM+Mn+三MM+2H+,则反萃取时最好选用 的反萃取剂是 (填名称)。 (④)已知常温下，Fe3完全沉淀的pH值为2.7、K知[Mn(OH2]=1.9x103,用NaOH调节pH的范围 是」 (已知浸出液中c(Mm2+)0.19molL',离子浓度≤10mol.L时沉淀完全) (⑤)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为四，该晶体的化学式为 其中原子坐标参数A为00,0)，B为0,22 、11 则晶胞中氨原子的坐标参数为 已知阿伏加德罗常数的值为NA,这种材料的理论密度P= g·cm3(列出计算式即可)。 Zn -Mn 0 -N 高二下第三次月考化学，第5页，共8页 16.(每空2分，共14分)E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： OH 02/Cu KMnO/H △ △ CH2OH CHO CHO COOH COOCH? A B D E (1)A中所含官能团的名称是羟基、 A在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成的有机物的结构简式为 (2)B→C的反应类型是 (3)B中一定共面的碳原子数 7(填“是”或“不是)。 (4)D的分子式为 (5)F的结构简式为 (6)A→B的化学方程式为 17.(每空2分，共12分)某研究小组用A1C13催化氯苯与氯化亚砜(SOC1,)反应，生成Z 摩尔质量为271gol)。制得Z粗产物的实验流程为： 氯苯 冰水浴 SOCL 混合物 加入适量冰水 混合物 加入适量乙醚后分液 混合物 Z粗产物 AICl 步骤 MI 步和 M2 步骤如 M3 步骤IV 已知：( ①SOCI,与水刷烈反应，生成HC1和SO2; ②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水： ③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： (1)反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是 :干燥剂为 高二下第三次月考化学，第6页，共8页 干燥剂 冰水浴 氯苯、AICL, 搅拌子 (2)生成Z的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是 (4)下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B.步骤Ⅲ分液后Z在下层液体中 C.步骤V从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏 (5)该小组以0.2mol氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0g,则产率为 (保留三位有效数字)。 18.(每空2分，共16分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4和CO,的转化和利 用是实现“双碳”经济的有效途径，相关的主要反应有： I:CH4(g)+C0,(g)、=2CO(g)+2H2(g）△H=+247 kJ.mol1,K Ⅱ：CO,(g)+H(g)、=CO(g)+HO(g) △H=+41 kJ.mol1,K 请回答： (1)C0,的电子式为 (2)反应CH4(g)+3C02(g)→4C0(g)+2H,O(g)的H= kJ.mol-1, K= (用K1,K表示)。 (3)科学家提出利用太阳能由CO,制取C,工艺如图。已知“重整系统发生的反应 n(Eeo】=6, n(C0,) 则FeO,（y<8)的化学式为 高二下第三次月考化学，第7页，共8页 太阳能◇ 热分解系统 x02 >2300K Fe,O, FeO 700K C 重整系统 C02 (4)C0,和H,合成乙醇反应为：2CO2(g+6H(g)=C,H,OH(g)+3H,O(g)。将等物质的 量的CO,和H,充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图。 温度/C之 压强P P3(填“>=或“<”，下同)，a,b两点的平衡常数Ka Koo (5)利用膜电解技术（装置如图所示），以NdCL3溶液为原料制备Nd(OH),阳极电极反应式为 电解时通过膜的离子主要为 惰性 惰性 电极 I 电极 离子交换膜 高二下第三次月考化学，第8页，共8页