浙江省湖州市2025-2026学年第二学期教学质量监测 高二化学试卷

2025学年第二学期教学质量监测试卷 高二化学答案 题号 2 5 6 7 8 答案 A A A C D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A B A 17.(16分) -每空2分 (1)①p ② 可 ③< (2)4 晶体中N正离子与F离子间形成氢键，氢键具有方向性，因此不能随意转动。 (3)2NaNO:+2F2 200-300C 2NO2F+2NaF+O (4)P4S7+13HO=H3P04+3H3P03+7HS 将生成的气体通入硫酸铜溶液，若生成黑色沉淀，则有HS(其他合理方案均可)。 18.(14分) (1)(3a-b)/2（2分) (2)催化剂活性增强和升温共同作用的结果(2分) (3)①4IB(2分，每空1分)②>(2分) ③HC00*+4H*→CH30*+H20或HC00*+5H*→CH30*+H2O+H*(2分) (4)①(2分) ②Mg的金属性强于A1,MgO的O负电性更强，更易进攻CO2中的碳氧键。(2分) 19.(10分)—每空2分 (1)量筒(2)BC(3)③①⑤④(4)8y/k(5)CH:COCI>(CH3C0)O>CH3COOH 20.（12分)—每空2分 (1)醛基（酚）羟基 (2) (3)CD CHO CHO (4)o +CH,OCH,CI +HCI OCH.OCH OCH OCH. (5)FeCl3溶液，I反应后溶液出现紫色 (6) 0062d2025学年第二学期教学质量监测试卷 高二化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在 本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A.单质 B.化合物 C.合金 D.胶体 2.下列有关A1C13的说法不正确的是 A.A1Cl3水溶液呈酸性 B.AlCl3是强电解质 C.将A1C13溶液蒸干灼烧可得到A1C13·6HO D.将A1Cl3·6HO与SOC2混合并加热，可得到无水氯化铝 3.下列化学用语表述正确的是 A.二甲醚的结构简式：CH3OCH B.激发态H原子的轨道表示式：☐☐ 1s 1p C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.N2分子中p-pπ键形成过程为： C0++C0+C0c0→ 4.关于反应SHC1+H0gSi+3HC1(电负性：H>Si),下列说法正确的是 A.SiHCI3中H显-1价 B.SHCl3只作氧化剂 C.生成1 mol Si转移2mol电子 D.HCI是还原产物 高二化学第1页共8页 5.下列有关物质性质的判断不正确的是 A.氧化性：Ag*>Cu2+ B.第一电离能：Be>B C.沸点：HBr>HCI>HF D.Be与A1的化学性质相似 6.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A.CF3COOH的酸性大于CCI:COOH B.乙醇钠溶于水所得溶液呈碱性 C.S易溶于CS2 D.石墨的导电不具有方向性 7.下列说法正确的是 A.用洁净的铁丝蘸取KCO3溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色，可确定金属阳离子 B.苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 C.做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净 D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 8.下列反应方程式正确的是 A.将过氧化钠固体投入H180中的离子方程式：2Na30+2H180=4Na+4OH+1802↑ B.NaAI(OD4溶液中通过量CO2的离子方程式：[Al(OD4]+CO=Al(OH)3+HCO3 C.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb0+4H+2e=Pb2+2H0 D.溴乙烷与NaOH醇溶液共热的化学方程式：CH:CH2Br+NaOH△，CH3CHOH+NaBr 9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合 物，部分合成路线如右图。下列说法不正确的是 酸铈铵 0-50 A.1molX最多能和6nolH2发生加成反应 B.Y分子中s即3和s即2杂化的碳原子数目比为1：2 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z能使Br2的CCl4溶液褪色 10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 0 NaOH溶液 乙醇和浓硫酸 酸性KMnO,溶液 聚四氟乙烯活寒 20.00ml醋酸溶液 丙烯醛 1~2滴酚酞 109%Na0H酸性KMn0, 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.图①检验丙烯醛(CH=CH-CHO)中含有碳碳双键 B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C.图③装置用于制备[CuNH)4]SO4HO晶体 D.图④制备并检验乙烯 高二化学第2页共8页 11.反应2S02(g+O2(g)一2S03(g)在V05催化作 用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 2molSO3(g)+2molV2O4(s)+1molO2(g) A.升高温度（不影响催化剂活性），活化分子百分 24kJ角一步反应 2molSO2(g)+2molV2Os(s) 第二步应 数增大，反应速率加快 +1mol02(g) 222kJ B.2 nol SO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 反应过程 C.第二步反应的热化学方程式：2VO4(S十0(g)一2V05s)△H=-222kJ/mol D.恒温恒压下，若反应物的物质的量均加倍，平衡后SO3体积分数比原平衡时大 12.水系锌离子电池在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充 放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。 MnO, 某科研团队研发如图所示装置，有效回避了相关问题。锌 箔、MnO2作电极，性能水凝胶作电解质，放电时MnO2 转化为ZnMn2O4。下列说法不正确的是 ●HO A.若用ZnSO4作电解质溶液，游离的Zn+会在阳极得电子形成初始枝晶 B.性能水凝胶电解质一定程度上避免H竞争放电，可防止电池鼓包，提高电流效率 C.放电时，当负极减重32.5g时有WA个电子通过外电路转移至正极 D.充电时，阳极的电极反应式为：ZnMn2O4一2e=2MnO+Zn2+ 13.下列有关含硫化合物的说法中正确的是 A.SCh是非极性分子 B.HS2O5可视为2分子HSO3脱水形成，则焦亚硫酸钠个NaS2O)的水溶液呈碱性 C.1mol Ho--。-xX=F或C)可与含3 nol NaOH的水溶液反应 D.$0(。。)三聚形成的六元环分子S0,中所有0原子的化学环境相同 14.足量CaS04在水中存在平衡： CaS04(s)±CaS04(aq)、Cas04(aq)±Ca2+(aq+SO42-(aq) 25C时，CaS04溶解度为1.6×102mol/L,K1H2C0)=4.5×107、K2HC0)=4.7×10-1, K知(CaC0)=3.4×109。下列描述不正确的是 A.Km(CaS04)≠2.56×104 B.CaSO4饱和溶液中加入少量NaSO4固体，c(Ca2+减小 C.饱和H2CO3溶液中加入等体积饱和CaSO4溶液，出现白色沉淀 D.CaS0悬浊液中加少量NaC0(,有CaC03生成，则：o-pCso c(CO)Ksp(CacO3) 高二化学第3页共8页 15.一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列 说法不正确的是 ② C02 Cs2CO3 (1 CsHCO CsHCO HO HCI ⑧ ⑤ Cs2CO3 A.X的结构中可能存在酰胺基 R B.X为生成 的催化剂 NH C 在反应①中体现了酸性 D.若R为H,产物中还可能生成HOOCC=CCOOH 16.某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsC13,加缓冲溶液转化为H3AsO3, 再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： pH=6.9的NaH,PO-Na2HPO AsCl, 缓冲溶液 用1标准溶液滴定 亚砷酸 As的相对原子质量 溶解 淀粉作指示剂 已知：25℃下，磷酸的电离常数K1=7.1×103,K2=6.2×108,Ka3=4.2×10-13。 下列说法正确的是 A.滴定过程化学方程式：HO+3 NaHPO4+H3AsO3+I-NaH2AsO4+2NaI+3 NaH2PO4 B.滴定过程中，I的标准溶液应装在碱式滴定管中 C.为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的NaPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积 比为1：1进行混合 D.如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质 量偏小 高二化学第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)氨族元素及其化合物种类繁多，在各领域起着重要作用。 (1)①氮元素位于元素周期表的 区。 ②NL的电子式为 ③NHOH中的HN一O键角 (填“<”、“>”或“=”)NHOH中的H-NO 键角。 (2)一定条件下形成的NH4F晶体结构如图所示： ●NH H4位于四个F所构成的正四面体中心，F离子的配位数为 H4+有一定朝向，难以随意转动。请分析原因 (3)火箭推进剂氟化硝酰O),从结构上可以看作硝酸中的-OH被-F取代后的产物， 常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200-300C下反应 可制得NOF,同时得到其他两种产物，该反应的化学方程式是 (4)有一种磷的硫化物P4S7,结构如图所示。 该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出该反应的化学方程式 。请根据M的化学性质设计实验检验气体M 高二化学第5页共8页 18.(14分)C02是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源。 (1)利用CO2合成甲醇，发生反应：C0(g)+3H(g)产CHOH(g)+HO(I)△H1。 己知：2H(g)+0(g)=2H0(① △H=akJ/mol 2CH3OH(g)+3O2(g)=2C0(g)+4HO(1) △H3克kJ/hmol △H1= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 (2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的 量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量 催化效果。在n(C0):nH)=1:2时，反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)NisGa3 作催化剂时测定甲醇时空收率随温度的变化曲 0 线如图1所示，随温度升高甲醇时空收率先迅 160180200220240260280T/°C 速增大后减小，其中迅速增大的原因是 图1 (3)一定温度和压强下，利用铜基催化剂可以实现CO2 CO2(g) 选择性加氢制甲醇。反应过程如图2（其中吸附在催化剂 Hao CuZao 表面上的粒子用*标注)。涉及到的基元反应有： ④ I.C02(g)+3H(g)→C02*+6H* OH" 3H2(g毁 ①D CHO Ⅱ.CO2*+6H*→HCOO*+5H* 6H ③ Ⅲ.… H2O CH,O②LHCO0 IV.CH3O*+H2O+H*CH3OH+OH*+H* V.CH3OH+OH*+H*CH3OH+H2O* 图2 VI.CHOH+H2O*CH;OH(g)+H2O(g) 请回答： ①铜位于元素周期表第周期 族。 ②反应I的△S 0（填>”、“<”或=)。 ③反应Ⅲ是决速步骤，请补充完成该基元反应的化学方程式为 (4)一种金属氧化物（用MR表示）催化CO,与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理 如图3所示。已知CO中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的 电子进攻而活化断裂。 、碳酸酯X R M R 图3 ①碳酸酯X的结构简式为 ②MgO活化催化CO2的能力强于AlO3的原因是 高二化学第6页共8页 19.(10分)乙酸(CH3C0OH)、乙酰氯(CH3C0C1)、乙酸酐[(CH3C0)O]均可与苯胺反 应制取乙酰苯胺，反应如下： NH, NHCOCH CH L+ +HL L=-C1, OCCH,-OH 某小组探究苯胺与乙酸酐转化为乙酰苯胺的反应。 实验流程为： 5.0mL苯胺 a1mL醋酸酐 混合物 操作A 脱色、重结晶 20.0mL水 粗产品 产品 步鄹 步聚虹 步骤 己知：①苯胺易被氧化。苯胺与乙酸酐转化为乙酰苯胺的反应明显放热。 ②相关物质的物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 溶解性 苯胺 -6.2C 184℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 乙酸酐 -74.13℃ 138.63C 可溶于冷水，热水中发生水解 乙酰苯胺 114.3℃ 304℃ 难溶于水，易溶于热水和乙醇 请回答： (1)量取苯胺的仪器名称为 (2)关于步骤紅、Ⅱ，下列说法不正确的是 A.苯胺在使用前应先蒸馏以除去杂质 B.操作A为加乙醇萃取分液 C.应一次性加入过量的乙酸酐 D.实验应在通风橱中进行 (3)请从下述实验步骤中选择合适的操作并排序以完成步骤Ⅲ中“脱色、重结晶”操作。 取粗产品→ →趁热过滤→用热水洗涤→ →用冷水洗涤 →晾干（填序号）。 ①加入活性炭，煮沸35分钟脱色②用一定量冷水溶解③用一定量热水溶解 ④过滤 ⑤冷却结晶 (4)可用核磁共振氢谱测定乙酰苯胺的纯度。方法为：取bg乙酰苯胺纯品与bg 参照物M混合，用核磁共振氢谱测得乙酰苯胺的特征峰I与参照物M的特征峰Ⅱ的 峰面积之比为x:y。另取bmg实验制得的乙酰苯胺产品与bmg参照物M混合， 用核磁共振氢谱测量特征峰I与特征峰Ⅱ的峰面积之比为8：1，则样品纯度为 ×100%(用含x,y的数值表示)。 (5)已知，离去基（以L形式离去）的碱性越弱，相关试剂与苯胺反应活性越大，则 CH3COOH、CH3COCl、(CH3CO)2O三者与苯胺反应活性大小顺序为 高二化学第7页共8页 20.(12分)化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 CHO CHO Br2CHsOzB .(CH3O)SO, ON2OH>CHO3 Br②HC CHOCH:CICnoH2O OCH OH OCH A B D OCH.OCHa C13H160g OH 第20愿图 己知： DDQ OH 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.1molA与足量溴水反应，最多消耗2 nolBr2 B.G转化为H的反应类型为还原反应 C.H的分子式为C13H14O4 D.J存在顺反异构体 (4)D→E的化学方程式为 (5)HI的过程中生成副产物飞(C1H2O6),请利用实验区分I和飞（只需写出试剂 和现象) (6)根据以上信息，以 OH和 为原料合成 写出合成路线。 (用流程图表示，无机试剂任选) 高二化学第8页共8页