精品解析：2026年吉林省长春市北湖学校中考一模化学试卷

2025—2026学年度下学期九年级第一次阶段性评价 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16， Na-23，Cl-35.5 一、选择题：每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年马年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的奇妙光影与道具走位 B. 戏曲《春晖满梨园》的脸谱油彩氧化变色 C. 舞蹈《丝路古韵》的霓裳羽衣随舞姿改变形态 D. 武术《武BOT》的机器人演绎醉拳时的精准腾跃 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的裳羽衣随舞姿改变形态，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、武术《武BOT》的精准腾跃，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. “冰雪”成为网络热词，“南方小土豆”带着对冰天雪地的憧憬来到长春游玩。关于“小土豆们”的说法错误的是 A. 来到冰屋火锅体验冰火两重天，冰屋中燃料木炭的着火点发生改变 B. 穿着厚厚的羽绒服，衣服的布料纤维中含有合成纤维 C. 购买的袋装食品，包装袋中通常充有氮气保鲜 D. 观赏的冰雕里装有霓虹灯带，利用的是稀有气体通电发光 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，仅由物质本身性质决定，不会随外界环境改变。木炭在冰屋中能燃烧是因为温度达到了其着火点，而非着火点发生变化，该说法错误。 B.羽绒服面料多为天然纤维与合成纤维混纺材质，确实含有合成纤维，说法正确。 C.氮气化学性质稳定且无毒，常用作食品包装袋内的保护气，起到防腐保鲜的作用，说法正确。 D.稀有气体通电发光是霓虹灯的原理，说法正确。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引发火灾，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，沸腾时易溅出伤人，操作错误。 C.绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 D.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，该操作符合规范，正确。 4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 鼓励多开私家车 B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C. 生活垃圾焚烧处理 D. 家庭中使用智能节水马桶 【答案】D 【解析】 【详解】A、多开私家车会增加尾气排放，污染环境，不符合该理念，不符合题意； B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，不符合该理念，不符合题意； C、焚烧生活垃圾会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合该理念，不符合题意； D、使用智能节水马桶能有效节约水资源，符合该理念，符合题意。 故选：D。 5. 夏天长春南湖盛开的荷花张开花蕾迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱中含有氧元素 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳元素的质量分数大 D. 荷叶碱中各元素质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.荷叶碱（）存在于荷叶中，其化学式中含有氧元素，故荷叶碱中含有氧元素，表述正确。 B.荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成，表述正确。 C.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，表述正确。 D.是荷叶碱中C、H、N、O的原子个数比，不是元素质量比，荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，表述错误。 6. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 如图是碳元素的化合价和物质类别的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 物质在常温下化学性质相对稳定 B. 冬天取暖时，通风不足可能会导致B过量，从而造成中毒 C. 物质转化为物质的过程是一个吸热反应 D. 当物质为碳酸或碳酸钙时，只能通过分解反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、 物质A中碳元素显0价，为碳单质，碳在常温下化学性质稳定。说法正确，不符合题意； B、化合物中，化合价的代数和为0， B为氧化物，且碳元素显+2价，氧元素显-2价，故B为一氧化碳，冬天取暖时，通风不足，产生一氧化碳过量，一氧化碳有毒，从而造成中毒。说法正确，不符合题意； C、 化合物中，化合价的代数和为0， C为氧化物，且碳元素显+4价，氧元素显-2价，故C为二氧化碳。B为氧化物，且碳元素显+2价，氧元素显-2价，故B为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应。说法正确，不符合题意； D、 当物质D为碳酸时，碳酸易分解成二氧化碳与水，当物质D为碳酸钙时，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。选项说法错误，符合题意； 故选D。 8. 燃烧是人类最早利用的化学反应。下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 图甲中将煤球做成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤的燃烧时间 B. 图乙中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了与氧气接触面积 C. 图丙中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝将可燃物与氧气隔离 D. 由图丁中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，灭火需破坏其中任意一个条件，各选项分析如下： 【详解】A.煤球做成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而非延长燃烧时间，A选项错误。 B.火柴头斜向下时，燃烧释放的热量能给上方的火柴梗预热，使火柴梗温度更容易达到着火点，火柴与氧气的接触面积没有变化，B选项错误。 C.金属是热的良导体，金属丝会快速导走蜡烛燃烧的热量，使蜡烛温度降低至着火点以下，金属丝有缝隙，没有隔绝氧气，C选项错误。 D.由图丁可知镁可以在二氧化碳中继续燃烧，因此金属镁引发的火灾不能用二氧化碳灭火，D选项正确。 9. 小致学习完酸的化学性质后，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中进行实验，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析不正确的是 A. ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 B. bc段溶液中的离子一定有 C. cd段压强变化的主要原因是温降低 D. 该实验过程中盐酸的溶质质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A. ab段压强变化不明显是因为铝条表面的氧化铝（Al2O3）先与盐酸反应，生成氯化铝和水，该过程不产生气体，但反应已经发生，并非“反应未开始”，符合题意。 B. bc段压强迅速增大，说明铝与盐酸反应产生氢气。溶液中Al3+的来源有：①氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；②铝与盐酸反应：。两种反应均生成AlCl₃，AlCl₃溶于水电离出Al3+，故溶液中一定存在Al3+，不符合题意。 C. cd段反应基本结束，氢气不再生成，压强缓慢下降的主要原因是温度降低（反应放热，冷却后气体收缩），不符合题意。 D. 反应过程中盐酸被消耗，从b点到c点，反应持续消耗盐酸，溶质质量分数：b > c，不符合题意。 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、a点时溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 二、填空题：除特殊标注外，每空1分，共40分。 11. 结合元素周期表，完成下列问题。 （1）化学用语表示：①2个氢原子________；②氧分子________。 （2）9号元素的相对原子质量________。 （3）按元素分类，钠属于________元素。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）金属 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，因此2个氢原子写为2H；1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为。 【小问2详解】 9号元素为氟，从周期表对应单元格的下方可直接查得相对原子质量为19.00。 【小问3详解】 钠元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素。 12. 赓续红色基因，铸就长春荣光，长春是著名的汽车城。 （1）新中国第一辆解放牌汽车在长春下线，汽车所用的汽油来自石油。石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）建国初期的“老解放”使用了大量钢材。生铁在空气中加热，反复锻打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两种常见的铁合金，其主要区别是________不同。 （3）现代汽车使用了大量的传感器，其中激光雷达被广泛的使用。长春光机所是我国光学领域的重要基地，在精密光学器材生产中，常用氮气作保护气，这是因为氮气________ （4）长春自主研发的“氢春号”氢能汽车，实现了绿色出行。氢气作为最理想能源的优点是________（写一条即可）。 【答案】（1） 混合物 （2） 含碳量 （3） 化学性质不活泼（或化学性质稳定） （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油中含有汽油、柴油、煤油等多种不同物质，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者性能差异的核心原因是含碳量不同。 【小问3详解】 作保护气的气体需要化学性质稳定，不易与被保护物质发生反应，氮气常温下很难和其他物质反应，因此可以用作保护气。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，不会产生大气污染物；且氢气热值远高于常见化石燃料，制取原料可来自水资源，来源广泛，上述特点任意答出一点即可。 13. 冰雪旅游助力吉林经济。 （1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于_______材料。 （2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈是铁与_______接触。 （3）冰雪运动后，可食用面包、牛奶补充体力，面包中主要含有的基本营养素为_______。 【答案】（1）合成 （2）氧气、水 （3）糖类 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料头盔是由塑料制成，塑料属于合成材料，故填：合成； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水同时接触发生的反应，暖贴就是利用其反应放热来防寒保暖，故填：氧气、水； 【小问3详解】 面包中主要含有的基本营养素为糖类，故填：糖类。 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。请回答： （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的________和质量不变。 （2）反应物乙与生成物丙的分子个数比为________。 （3）若有甲和乙发生上述反应.理论上生成丁的质量为________g。 【答案】（1） 种类、数目 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的微观本质是化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生变化，题干已给出质量，因此空缺处填种类、数目。 【小问2详解】 首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，反应物乙是（化学计量数为6），生成物丙是（化学计量数为4），分子个数比等于化学计量数之比，化简得。 【小问3详解】 设生成氧气的质量为 x。 56 份质量完全反应需要水质量 =6×18=108 份； 28g 完全反应只需要水54g，题目给 60g 水，水过量，用N2的质量计算。 15. 选用合适的药品和装置可以制取二氧化碳。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）是制取并收集一瓶实验操作，其中错误的是________（填序号）。 （3）E装置与C中的发生装置相比，优点是________。 （4）实验室制的化学方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）能够随时控制反应的发生与停止 （4） 【解析】 【小问1详解】 图 E 中标注 a 的仪器为长颈漏斗，区分于分液漏斗（分液漏斗有活塞，长颈漏斗无活塞） 【小问2详解】 A.手握试管法检查气密性，导管口出现气泡，操作正确； B.取用块状大理石时，试管直立直接投入固体，固体易砸破试管底部，操作错误；正确操作：试管横放，将固体放在试管口，缓慢竖起试管； C.固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，操作正确； D.二氧化碳验满，燃着木条放在集气瓶瓶口，图中将操作正确； 因此错误装置为 B。 【小问3详解】 E 带有带小孔隔板与止水夹： 关闭止水夹，试管内产生二氧化碳，压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开止水夹，压强减小，液体流下浸没固体，反应重新开始； C 装置无隔板，固液无法分离，不能终止反应。 所以 E 优点：可随时控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 实验室药品：大理石（主要成分）、稀盐酸； 反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，二氧化碳标气体上升符号。 反应方程式见答案 16. 材料分析：揭秘吉林雾凇奇观 雾凇俗称“树挂”，基于雾凇的结构和形成条件，可分为粒状雾凇和晶状雾凇。粒状雾凇是气温在-8℃～-2℃、有雾有风的条件下，雾滴迅速在植物或地面物体上冻结成粒状小冰块，结构较为紧密。晶状雾凇大部分出现在气温低于-15℃、有雾无风或弱风条件下，水汽凝华而成，结构疏松。雾凇的成分与雨水相同，一般约为5.6，这是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸。。雾凇绽放，带来的不只有美景，还有净化效应。雾凇在最初形成阶段可吸附空气中的，沉降到大地，降低其浓度，直接净化空气。晶状雾凇具有的疏松孔隙结构，能吸收大量声波，对声波反射率很低。 （1）吉林晶状雾凇形成的条件是________。 （2）吉林雾凇可净化声音环境是因为雾凇具有________结构。 （3）雾凇：约为5.6的原因是生成________（填写化学式）。 【答案】（1） 气温低于-15℃、有雾无风或弱风，水汽凝华而成 （2） 疏松多孔 （3） 【解析】 【小问1详解】 直接从题干材料中提取晶状雾凇形成条件的原文表述即可。 【小问2详解】 材料明确说明晶状雾凇的疏松孔隙结构可以吸收大量声波，因此能净化声音环境。 【小问3详解】 雾凇成分和雨水相同，空气中的二氧化碳和水反应生成弱酸性物质的碳酸，所以pH约为5.6，对应化学式为。 17. “沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： （1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的________。 （2）用该装置净化后的伊通河水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）生活中可以通过________使硬水变成软水。 （4）利用自制净水器净水的整个过程发生了________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1） 过滤 （2） 混合物 （3） 煮沸 （4） 物理 【解析】 【小问1详解】 小卵石、石英砂可将水样中的不溶性固体杂质与水分离，该过程对应分离方法中的过滤。 【小问2详解】 该装置仅能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，水中仍残留可溶性杂质，因此净化后的水属于混合物。 【小问3详解】 生活中通过煮沸，可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，实现硬水软化。 【小问4详解】 净水过程中的过滤、吸附操作都没有新物质生成，因此属于物理变化。 18. 跨学科实践活动：“选好种”开展如下： 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。现用氯化钠和水配制盐水，完成实验。 （1）20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为，则该盐水中氯化钠的质量分数为________ 浓度（溶质质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 （2）同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是________。 A. 三种盐水中溶质质量分数相等 B. 甲杯中是20℃时氯化钠的不饱和溶液；乙杯中是20℃时氯化钠的饱和溶液 C. 若丙中继续加氯化钠，且氯化钠溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D. 20℃时氯化钠的溶解度是 【答案】（1） 14% （2）C 【解析】 【小问1详解】 直接对照题干给出的浓度与密度对照表，密度为的盐水对应的氯化钠质量分数为14%。 【小问2详解】 A.鸡蛋在甲中沉底、乙中悬浮、丙中漂浮，说明盐水密度大小为，因此溶质质量分数丙>乙>甲，错误。 B.题中没有说明乙杯中有未溶解的氯化钠，无法判断乙杯溶液为饱和溶液，错误。 C.丙中继续加氯化钠溶解后，溶液密度增大，鸡蛋所受浮力始终等于自身重力不变，根据浮力公式，增大则减小，鸡蛋露出液面的体积会增大，正确。 D.题干没有说明所给浓度的盐水是氯化钠饱和溶液，无法计算氯化钠的溶解度，错误。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 [查阅资料]地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中的含量增加，导致温室效应加剧。减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接装置A、B，将从________（填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集 [设计与实验] （2）甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。打开，向装满的烧瓶中注入过量溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。请从物质的转化、压强等视角解释C装置中产生白色沉淀的原因________。 [实验结论]能与反应。 [交流与讨论] （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是________。 [实验拓展] （4）打开，观察到①________现象能够证明盐酸和氢氧化钙之间发生反应。打开后D中溶液发生反应的反应类型为②________。若E中过量的稀盐酸进入D中，为确定反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有③________（填序号）。 A.酚酞溶液 B.溶液 C.溶液 D.固体 探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。 （5）利用与在一定条件下反应生成甲醇和水。反应的化学方程式为________。 【答案】（1）a （2）二氧化碳和氢氧化钠发生反应，C 装置内气体减少，压强减小；打开 K₂后，大气压将 D 中氢氧化钙溶液压入 C 中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。 （3）二氧化碳可溶于水，也能与水反应，也会造成装置内压强减小，无法确定压强减小是二氧化碳与氢氧化钠反应引起的。 （4） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 复分解反应 ③. D （5）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 【解析】 【小问1详解】 从长导管 a 通入二氧化碳，瓶内压强增大，才能将油从短导管 b 压入右侧烧杯中。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，烧瓶内压强变小，D 中氢氧化钙溶液倒吸入 C，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 【小问3详解】 仅通过压强减小、出现沉淀不能证明 CO2和 NaOH 反应，因为二氧化碳溶于水、与水反应同样会使瓶内压强降低。 【小问4详解】 题目说明 E 中过量稀盐酸流入 D 装置，氢氧化钙完全消耗，反应后的溶液里一定没有氢氧化钙。 反应后溶质只有两种情况：盐酸、氢氧化钙恰好完全反应，溶质只有氯化钙，盐酸过量，溶质是氯化钙、氯化氢，验证反应后溶液的溶质成分，只需验证HCl的存在。 A. 题目要求排除酚酞试剂，直接不选。 B. 因为盐酸过量，溶液中不存在氢氧化钙，加入硫酸铜不会产生蓝色沉淀，无法区分两种溶质情况，不能选用。 C. 两种溶质情况都含有氯离子，加入硝酸银都会生成白色氯化银沉淀，无法判断溶液中是否有剩余盐酸，不能选用。 D. 固体是红棕色固体，如果红棕色固体慢慢溶解，溶液变成黄色，说明溶液里有过量盐酸，溶质为氯化钙和氯化氢； 如果没有明显现象，说明盐酸刚好完全反应，溶质只有氯化钙； 可以准确区分两种溶质组成，该试剂可以选用。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期九年级第一次阶段性评价 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16， Na-23，Cl-35.5 一、选择题：每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年马年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的奇妙光影与道具走位 B. 戏曲《春晖满梨园》的脸谱油彩氧化变色 C. 舞蹈《丝路古韵》的霓裳羽衣随舞姿改变形态 D. 武术《武BOT》的机器人演绎醉拳时的精准腾跃 2. “冰雪”成为网络热词，“南方小土豆”带着对冰天雪地的憧憬来到长春游玩。关于“小土豆们”的说法错误的是 A. 来到冰屋火锅体验冰火两重天，冰屋中燃料木炭的着火点发生改变 B. 穿着厚厚的羽绒服，衣服的布料纤维中含有合成纤维 C. 购买的袋装食品，包装袋中通常充有氮气保鲜 D. 观赏的冰雕里装有霓虹灯带，利用的是稀有气体通电发光 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 熄灭酒精灯 4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 鼓励多开私家车 B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C. 生活垃圾焚烧处理 D. 家庭中使用智能节水马桶 5. 夏天长春南湖盛开的荷花张开花蕾迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱中含有氧元素 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳元素的质量分数大 D. 荷叶碱中各元素质量比为 6. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7. 如图是碳元素的化合价和物质类别的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 物质在常温下化学性质相对稳定 B. 冬天取暖时，通风不足可能会导致B过量，从而造成中毒 C. 物质转化为物质的过程是一个吸热反应 D. 当物质为碳酸或碳酸钙时，只能通过分解反应生成 8. 燃烧是人类最早利用的化学反应。下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 图甲中将煤球做成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤的燃烧时间 B. 图乙中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了与氧气接触面积 C. 图丙中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝将可燃物与氧气隔离 D. 由图丁中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 9. 小致学习完酸的化学性质后，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中进行实验，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析不正确的是 A. ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 B. bc段溶液中的离子一定有 C. cd段压强变化的主要原因是温降低 D. 该实验过程中盐酸的溶质质量分数： 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 二、填空题：除特殊标注外，每空1分，共40分。 11. 结合元素周期表，完成下列问题。 （1）化学用语表示：①2个氢原子________；②氧分子________。 （2）9号元素的相对原子质量________。 （3）按元素分类，钠属于________元素。 12. 赓续红色基因，铸就长春荣光，长春是著名的汽车城。 （1）新中国第一辆解放牌汽车在长春下线，汽车所用的汽油来自石油。石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）建国初期的“老解放”使用了大量钢材。生铁在空气中加热，反复锻打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两种常见的铁合金，其主要区别是________不同。 （3）现代汽车使用了大量的传感器，其中激光雷达被广泛的使用。长春光机所是我国光学领域的重要基地，在精密光学器材生产中，常用氮气作保护气，这是因为氮气________ （4）长春自主研发的“氢春号”氢能汽车，实现了绿色出行。氢气作为最理想能源的优点是________（写一条即可）。 13. 冰雪旅游助力吉林经济。 （1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于_______材料。 （2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈是铁与_______接触。 （3）冰雪运动后，可食用面包、牛奶补充体力，面包中主要含有的基本营养素为_______。 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。请回答： （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的________和质量不变。 （2）反应物乙与生成物丙的分子个数比为________。 （3）若有甲和乙发生上述反应.理论上生成丁的质量为________g。 15. 选用合适的药品和装置可以制取二氧化碳。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）是制取并收集一瓶实验操作，其中错误的是________（填序号）。 （3）E装置与C中的发生装置相比，优点是________。 （4）实验室制的化学方程式为________。 16. 材料分析：揭秘吉林雾凇奇观 雾凇俗称“树挂”，基于雾凇的结构和形成条件，可分为粒状雾凇和晶状雾凇。粒状雾凇是气温在-8℃～-2℃、有雾有风的条件下，雾滴迅速在植物或地面物体上冻结成粒状小冰块，结构较为紧密。晶状雾凇大部分出现在气温低于-15℃、有雾无风或弱风条件下，水汽凝华而成，结构疏松。雾凇的成分与雨水相同，一般约为5.6，这是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸。。雾凇绽放，带来的不只有美景，还有净化效应。雾凇在最初形成阶段可吸附空气中的，沉降到大地，降低其浓度，直接净化空气。晶状雾凇具有的疏松孔隙结构，能吸收大量声波，对声波反射率很低。 （1）吉林晶状雾凇形成的条件是________。 （2）吉林雾凇可净化声音环境是因为雾凇具有________结构。 （3）雾凇：约为5.6的原因是生成________（填写化学式）。 17. “沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： （1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的________。 （2）用该装置净化后的伊通河水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）生活中可以通过________使硬水变成软水。 （4）利用自制净水器净水的整个过程发生了________变化（填“物理”或“化学”）。 18. 跨学科实践活动：“选好种”开展如下： 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。现用氯化钠和水配制盐水，完成实验。 （1）20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为，则该盐水中氯化钠的质量分数为________ 浓度（溶质质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 （2）同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是________。 A. 三种盐水中溶质质量分数相等 B. 甲杯中是20℃时氯化钠的不饱和溶液；乙杯中是20℃时氯化钠的饱和溶液 C. 若丙中继续加氯化钠，且氯化钠溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D. 20℃时氯化钠的溶解度是 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 [查阅资料]地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中的含量增加，导致温室效应加剧。减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接装置A、B，将从________（填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集 [设计与实验] （2）甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。打开，向装满的烧瓶中注入过量溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。请从物质的转化、压强等视角解释C装置中产生白色沉淀的原因________。 [实验结论]能与反应。 [交流与讨论] （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是________。 [实验拓展] （4）打开，观察到①________现象能够证明盐酸和氢氧化钙之间发生反应。打开后D中溶液发生反应的反应类型为②________。若E中过量的稀盐酸进入D中，为确定反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有③________（填序号）。 A.酚酞溶液 B.溶液 C.溶液 D.固体 探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。 （5）利用与在一定条件下反应生成甲醇和水。反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $