云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 高三化学试卷

**基本信息** 立足高中化学核心素养，融合传统工艺（如银胎掐丝珐琅）、科技前沿（如火星土壤模拟物）及工业流程（如氟碳铈矿提铈），实现基础知识与真实情境的深度结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与生活、离子反应、物质结构、实验操作等|第1题以传统工艺考查物质性质，第8题结合火星土壤模拟物考查元素周期律，体现文化传承与科技视野| |非选择题|4题58分|工艺流程、有机合成、实验探究、工业反应原理|15题氟碳铈矿提铈流程考查科学探究，17题抗淋巴瘤药物合成体现有机化学应用，强化科学思维与实践能力|

2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A.修复文物所用的熟石膏是 B.“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C.在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D.传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 2.下列离子方程式书写正确的是 A.溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B.向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.激发态原子价电子排布图： B.乙醚的结构简式： C.的电子式： D.的原子结构示意图： 4.下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动   5.已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A.的分解速率与浓度有关 B.的分解为放热反应 C.历程2的活化能比历程1的小 D.也是该反应的催化剂 6.药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A.分子式为 B.分子中有4种含氧官能团 C.分子中含有一个手性碳原子 D.该有机物与过量反应，最多消耗 7.硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A.①的化学方程式： B.、均为极性分子 C.②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D.浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 8.2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A.简单离子半径： B.简单氢化物的热稳定性： C.第一电离能： D.稳定性： 9.含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是 A.物质乙是乙炔氢氯化的催化剂 B.乙→丙有非极性键的断裂和形成 C.历程中汞的化合价发生变化 D.乙炔氢氯化的总反应可表示为： 10.工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. B.由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C. D.C点，的转化率为80%时， 11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，每转移，可吸收(标准状况)4.48L B.可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C.充电时向多孔催化剂电极移动 D.使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 12.2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是 A.作反应的催化剂 B.是中间体，不是产物 C.该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D.酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 13.已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A.时水的离子积 B.时水的电离平衡曲线应为 C.时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D.时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 14.我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A.立方氮化硼中含有配位键 B.硼原子位于构成的正八面体空隙中 C.立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D.该晶胞的俯视投影图为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3＋和发生反应：Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O＝Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是　　 （填写化学式）。 (2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式　　 。 (3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3＋，反应的离子方程式为　　 。 (4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为　　 。 (5)下列关于步骤④的说法正确的是_____（填字母）。 A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3＋，需要将滤液循环以提高产率 B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D．该步骤发生的反应是2Ce3＋＋6＝Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O (6)若常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10−28，Ce3＋恰好沉淀完全c(Ce3＋)＝1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c()＝　　 mol∙L−1。 16.安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78g。 回答下列问题： (1) 仪器X的名称是                  ，冷却水应从                  (填“a”或“b”)口通入。 (2) 步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为                  (填标号)。 A.100 mL   B.250 mL   C.500 mL   D.1000 mL (3)步骤①中加入溶液的作用是                  。 (4) 步骤④中发生反应的化学方程式为                  。 (5) 步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是                  。 (6) 下列有关说法错误的是                  (填标号)。 A.若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B.步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C.步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 (7) 本实验中二苯乙二酮的产率为                  %。 17.有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 (1) A的名称是                  ，写出反应物的电子式                  ；的反应类型是                  。 (2) 有机物A的含氧官能团名称                  ，B的水溶液显                  性（填“酸”“碱”或“中”）。 (3) 写出D的结构简式                  。 (4)的化学方程式为                  。 (5) 符合下列条件的有机物E的同分异构体有                  种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 (6) 下列关于E的叙述正确的是                  。 A.E能发生水解反应 B.E的所有碳原子都在同一个平面上 C.E含有手性碳原子 D.E有顺反异构体 (7)以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线                  （无机试剂任选）。 18.以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得Fe3O4的一种工艺流程如下图所示： 已知25℃下，，，，，。 回答下列问题： (1) 加入生石灰的主要作用是           ，“滤渣”的主要成分是             。 (2) “浸渣”的主要成分是Fe2O3，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解反应的离子方程式为                  。 (3) “还原焙烧”步骤中，生成1 mol CO时，得到Fe3O4的物质的量为                  。 (4)① 该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也存在弊端：                  。 ② 该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因是                  。 ③ “沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现Mg(OH)2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO4、CoSO4转化为氢氧化物的沉淀效果。反应的平衡常数                  。 (5) “氧压浸出”生成NiSO4时有少量Ni3S4（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应的化学方程式：                  。 一、单选题 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.C 13.D 14.B 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)BaSO4、SiO2 (2)4CeFCO3＋4NaHCO3＋O24NaF＋4CeO2＋8CO2＋2H2O (3)2＋2＋2H＋＝2Ce3＋＋(SCN2H3)2＋4HF (4)防止Ce3＋被氧化 (5)CD (6)0.2 【解析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce3＋在空气中氧化为Ce4＋，加稀H2SO4，Ce4＋进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤，滤渣A为SiO2、BaSO4；含滤液中加入硫脲将Ce4＋还原为Ce3＋，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐，过滤，沉淀B为Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，复盐沉淀中加入NaOH，再加入稀盐酸，Ce3＋被转移到溶液中，加入NH4HCO3使Ce3＋沉淀为Ce2(CO3)3，灼烧Ce2(CO3)3分解生成CeO2。 （1）滤渣A的主要成分是BaSO4、SiO2。 （2）在氟碳铈矿矿石粉(CeFCO3)中加入NaHCO3同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为CO2和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为4CeFCO3＋4NaHCO3＋O24NaF＋4CeO2＋8CO2＋2H2O。 （3）根据信息硫脲(　)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，则加入硫脲的目的是将还原为Ce3＋，反应的离子方程式为2＋2＋2H＋＝2Ce3＋＋(SCN2H3)2＋4HF。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋推测，加入X的作用是防止Ce3＋被氧化。 （5）由于加入的NH4HCO3过量，沉淀比较充分，故过滤后的滤液中含有的Ce3＋很少，A错误；Na2CO3与Ce3＋直接快速反应沉淀，在生成沉淀的过程中，其他杂质离子会掺杂在沉淀中，故不可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会影响产品纯度，B错误；减压过滤能够大大提高过滤效率，C正确；Ce3＋与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时生CO2和水，则该步骤反应的方程式为2Ce3＋＋6＝Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O，D正确。故选CD。 （6）Ce3＋恰好沉淀完全时，c(Ce3＋)＝1.0×10−5 mol∙L−1，则，解得，测得溶液的pH＝5，根据，解得c()＝0.2mol∙L−1。 16. (1) (球形)冷凝管；a (2) A (3) 除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 (4) +2FeCl3+2FeCl2+2HCl (5)防止水解 (6) BD (7) 72 【解析】（1）仪器X的名称是球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水应下进上出，即应冷却水从a口通入； （2）三颈烧瓶所装液体体积通常为其容积的，步骤②所加液体总体积约为45.0mL，即三颈烧瓶的容积可为67.5~135mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为100mL，故选A； （3）苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，步骤①中加入溶液的作用是除去苯甲醛中的苯甲酸杂质； （4）步骤④中，在酸性条件下被还原为，安息香被氧化生成二苯乙二酮，化学方程式为＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl； （5）易水解，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止水解； （6）质谱法是快速、精确测定产品相对分子质量的重要方法，A正确；步骤①中溶液为过量饱和NaHCO3溶液与苯甲醛，苯甲醛的密度小于饱和NaHCO3溶液，在分液漏斗的上层，应取上层液体参与后续反应，B错误；已知“合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象”，步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应，能使反应体系受热均匀，避免产品炭化，C正确；二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合物质的溶解性，可用乙醇作溶剂进行重结晶，D错误。故选BD。 （7）实际生成的二苯乙二酮的物质的量为，理论生成的二苯乙二酮的物质的量，则二苯乙二酮的产率为。 17. (1) 苯甲醛；；取代反应 (2) 醛基；酸 (3) (4) 或 (5) 30 (6) AD (7) 【解析】A(  )与浓硫酸发生取代反应生成B( )，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C( )，C被银氨溶液氧化生成D(  )，D和CH3OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E( )，E和反应生成F，F和苯胺（ ）发生取代反应生成G( )，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H()，H与发生取代反应生成K( )。 （1）A为 ，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； （2）A的含氧官能团名称为醛基；B含磺酸基，磺酸基为酸性基团，水溶液显酸性； （3）由C为  及反应条件银氨溶液可知，D为   ； （4）F和  发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为  或  ； （5）E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环： 、  、  、 ，数字代表羧基的位置，苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； （6）E为 ，E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确；E中的苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误；手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误；碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。故选AD； （7）有机物A(  )先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛 ，苯丙0烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成 ，故设计合成路线如下：  。 18. (1)中和过量的硫酸； (2) (3) 2 mol (4)①有毒，存在安全隐患 ②，若pH过低，溶液中的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀 ③ (5) 【解析】褐铁矿型红土镍矿(主要成分是NiO、CoO、FeOOH)中加入98%硫酸高压蒸气高压酸浸，Fe元素转化为Fe2O3，NiO、CoO转化为NiSO4、CoSO4，过滤得到含有Fe2O3的浸渣和滤液；向Fe2O3浸渣中加入炭粉还原焙烧，Fe2O3被还原为Fe3O4；向滤液中加入生石灰中和过量的硫酸，过滤得到含有CaSO4的滤渣和滤液；向滤液中通入H2S，溶液中的Ni2＋、Co2＋转化为NiS、CoS沉淀，过滤得到NiS、CoS；向CoS和NiS中加入HSO4溶液、通入氧气氧压浸出，将NiS、CoS转化为NiSO4、CoSO4。 （1）加入生石灰的主要作用是中和过量的硫酸，滤渣的主要成分是CaSO4； （2）Fe3＋在高温下发生强烈水解反应生成Fe2O3和H＋，反离子方程式为； （3）“还原焙烧”的反应为3Fe2O3＋C2Fe3O4＋CO，反应生成1 mol CO时，生成2 mol Fe3O4； （4）①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；H2S有毒，若“沉淀”过程中操作不当，可能会发生意外事故或污染环境； ②通入H2S，发生反应，若溶液pH过低，溶液中c(H＋)较大，不利于反应正向进行，故“沉淀”工艺控制的关键参数之一为pH不低于2； ③反应的平衡常数为K＝＝＝＝； （5）“氧压浸出”生成的反应为NiS与溶液和O2反应生成Ni、和H2O，化学方程式为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $