2026年广东省中考化学模拟预测卷（十五）

**基本信息** 以神舟发射、铝质易拉罐回收、皮蛋制作为情境，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，注重基础巩固与真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化判断、化学史、实验安全、化学用语、物质性质|结合神舟发射考化学变化，范旭东事迹渗透化学史教育| |非选择题|6/55|溶解度曲线应用、金属回收、气体制备、物质成分探究、工业流程分析、化学计算|铝质易拉罐回收考环保与实验分析，皮蛋制作结合pH变化与成分探究，炼铁尾气处理体现资源循环理念|

2026年广东省九年级化学模拟预测卷（十五） 参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C B D D B B A D D C D C D 二、非选择题（共55分） 16.(1) K、N（或钾、氮） (2) 80 (3) 不饱和；ABC (4) B (5) NaCl (6) 冷却结晶（或降温结晶）、过滤 17. (1) A (2) 延展 (3) 漆层和塑料薄膜燃烧放热，可维持反应温度 (4) 温度过高，铝被部分氧化生成氧化铝而增重 (5) ① 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ② 铝表面有致密氧化铝薄膜，先与盐酸反应无明显现象；膜反应完后，铝与盐酸接触面积大，该反应放热，温度升高，反应剧烈 (6) 节约能源（或减少碳排放、减少固体废弃物污染，合理即可） 18.(1) i. 铁架台 ii. ；B；排水 iii. 白磷燃烧，产生大量白烟； 燃烧需要与氧气接触 (2) i. C ii. 臭氧（或PM2.5、CO，合理即可） iii. 靠近校门，车辆进出多，汽车尾气排放量大 19.(1) 碱性 (2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) 随浸制时间逐渐增大至趋于稳定 (4) NaOH (5) 取少量滤液于试管中，滴加足量BaCl2（或CaCl2）溶液 (6) 有气泡产生 (7) 若滤液含NaOH和Na2CO3，滴加酚酞也会变红，无法确定是否含Ca(OH)2​ 20.(1) 升高 (2) 氨水 CO 作燃料（或制消毒剂、饮料等，合理即可） (3)随pH升高和混凝剂添加量减小，沉淀颗粒增大或pH 5.5 - 6.0，混凝剂加入量为2%时，沉淀效果最佳或当混凝剂添加量不变，pH小幅度改变，沉淀颗粒大小不变 (4)过滤 (5)减少排放或缓解温室效应或降低化石能源依赖或硝酸钠回收可用作氮肥等 21. (1) CaHCO3、CaCO3 (2) 建筑材料（或补钙剂、制水泥等，合理即可） (3) 解：设生成CaO的质量为 解得=11.2 g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 (4) 17.6 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省九年级化学模拟预测卷（十五） 姓名_________ 班级___________ 座位号__________ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题：本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射并取得圆满成功。下列载人飞船发射及需要完成的部分任务中主要涉及化学变化的是 A．货物进出舱 B．空间碎片防护装置安装 C．点火发射 D．舱外设施设备回收 2．1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森 3．下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛 B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风 C．实验中用到明火，要正确使用火源 D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手 4． “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A．做化学实验时戴好护目镜 B．剩余化学试剂带出实验室 C．酒精灯失火用湿抹布盖灭 D．知道疏散通道、灭火器材的位置 5．下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是 A． B． C． D． 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S-2 D．硫酸钾：K2SO4 7．我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镥的元素符号为LU B．镥原子的质子数为71 C．镥原子在化学反应中易得到电子 D．镥的相对原子质量为175.0 g 8．紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为C15H11O6。下列关于花青素说法正确的是 A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳元素的质量分数最大 C．该物质中碳、氧元素的质量比为 D．该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成 9．模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．参加反应的甲、乙微粒数目比为 B．该化学变化中原子种类发生改变 C．物质丙的化学式为2N D．丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子 10．劳动技术课上，同学们制作的吸蚊灯如图所示。下列有关说法正确的是 A．蜡烛燃烧时，焰心的温度最高 B．吸蚊灯在白天和晚上使用的效果一样 C．吹灭蜡烛的灭火原理是降低了可燃物的着火点 D．热源形成气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫 11．2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A．回收利用废旧电池 B．使用共享单车出行 C．减少使用一次性木筷 D．随意燃放烟花爆竹 12．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A．a管产生的气体具有可燃性 B．b管产生的气体能使带火星木条复燃 C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D．实验证明水由氢气和氧气组成 13．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作润滑剂 B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 14．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法错误的是 A．物质a对应的m数值为0 B．物质b是一种空气污染物 C．物质c一定为 D．X是酸 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究燃烧的条件（温度达到着火点；需要） B．实验室制取并收集 C．验证质量守恒定律 D．实验室制取并收集 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KClNaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 (1)KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是______。 (2)10℃时，NaNO3的溶解度约为______g(填整数)。 (3)80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有______(填字母)。 A.均一性                           B.稳定性                                 C.导电性 (4)上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A．10mL B．15mL C．30mL D．50mL (5)蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为______。 (6)补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液______，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 17．阅读下列材料，回答相关问题。 铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。 “灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[×100%]与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果最佳。 将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。 (1)垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于______(填字母)。 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 (2)铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的______性。 (3)“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是______。 (4)图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是______。 (5)剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。 ①写出产生气体的化学方程式：______。 ②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是______。 (6)铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有______(答一条)。 18．完成下列问题： (1)的制取及性质 ⅰ．组装装置A，所需仪器有试管、木块、带导管的橡胶塞、酒精灯以及_____。 ⅱ．实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制备，反应的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____（填字母）；收集一瓶较纯净的氧气，可用_______法收集。 ⅲ．有关的性质验证实验 操作 对现象的描述 通入后，可观察到的实验现象是___ 结合通入前后的现象，可得出燃烧的其中一个条件是___ (2)兴趣小组同学在学校4个不同地点分别安装了微型空气检测站（如图），并记录了某天四个检测点的检测数据，方案与有关数据如表所示。 浓度/（） 浓度/（） 浓度/（） 学校北门入口（A） 0.035~0.042 0.025~0.031 0.091~0.097 中部教学区（B） 0.017~0.020 0.015~0.026 0.039~0.055 西面体育场（C） 0.015~0.019 0.015~0.020 0.018~0.052 南面右侧实验楼（D） 0.022~0.028 0.021~0.024 0.035~0.053 日均标准值（二级） 0.08 0.015 0.015 ⅰ．4个检测点中，空气质量最好的是_______（填字母）。 ⅱ．上述微型检测站还可以增加其他空气污染物的检测，如：______（填一种）。 ⅲ．检测点A各项指标均高于其他3个检测点，其原因可能是_______。 19．松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例制得糊状皮蛋液，然后用糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 (1)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 【任务二】了解制作工艺 1.制作配料：将皮蛋粉(纯碱、食盐、生石灰)放入容器中，加水调制成糊状皮蛋液。 (2)向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为___________。 2.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。将皮蛋液包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 (3)整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 【任务三】探究泥料成分 取少量皮蛋液于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 (4)小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和___________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还含有   猜想2：还含有 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：___________ 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ___________ 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 (5)把实验1补充完整___________。 (6)把实验2的实验现象补充完整___________。 (7)同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是___________。 小组同学得出结论：猜想2正确。 20．炼铁工业尾气可借助乙醇梭菌发酵技术联合生产乙醇和高蛋白饲料，流程如图。 【资料】发酵液含、和蛋白质。 (1)净化：过程中氮元素的化合价___________ (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)发酵： ⅰ．该过程中加入的___________既可调节溶液pH值，也能为蛋白质生长提供氮元素。 ⅱ．发酵罐l中与___________在乙醇梭菌的催化作用下转化为和。 ⅲ．发酵罐2中在乙醇梭菌的催化作用下继续生成，化学方程式为___________。的用途是___________。 (3)沉淀：向发酵液中加入混凝剂能使蛋白质转变为沉淀。沉淀颗粒大小与pH、混凝剂添加量的关系如表所示，从中能总结出对沉淀颗粒大小的影响规律是___________。 pH 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 混凝剂添加量/％ 10 10 5 5 2 2 沉淀颗粒大小 细小 细小 絮状 絮状 较大 较大 (4)分离：“残液”经固液分离可得到生产高蛋白饲料原料，该过程与实验室中的___________ (填操作名称)原理相似。 (5)评价：该技术的优势是___________ (写一点)。 21．已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为。碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和一种气体。如图是碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系 (1)图中A点处物质为_____(写化学式)： (2)写出碳酸钙在生活中的用途：_____； (3)利用图象数据计算生成氧化钙的质量_____(写出计算过程) (4)碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为_____g。 学科网（北京）股份有限公司 $