2026年广东省深圳市中考化学预测卷

**基本信息** 以文房四宝、零碳甲醇、西瓜霜制备等真实情境为载体，融合传统文化与科技前沿，通过基础辨析与综合探究，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|化学变化、化学用语、元素周期表、微观反应、实验设计等|结合文房四宝考化学变化，零碳甲醇情境考微观反应与能量变化，体现学科价值| |综合应用题|4题|物质鉴别、工业流程、实验探究、定量计算|“自制西瓜霜”整合物质性质与传统文化，孔雀石炼铜对比古法与现代工艺，强化科学态度与责任|

Ag出品——化学中考预测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A．竹作笔杆羊毛为毫 B．杂木烧炭集烟成墨 C．浆压薄片晾干成纸 D．开石磨光做成砚台 2．下列化学用语正确的是 A．3个氨分子： B．纯碱： C．1个铝离子： D．2个氢原子： 3．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg和Si都属于非金属元素 B．一个硅原子的质量为 C．Si是地壳中含量最多的元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 4．以CO2和H2为原料，在一定条件合成“零碳”甲醇（CH3OH）。该工艺可将二氧化碳固定到甲醇分子中，当甲醇作为燃料燃烧时，释放的二氧化碳可再次被用于生产新的甲醇。主要反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．合成“零碳”甲醇的反应为置换反应 B．合成“零碳”甲醇的反应，消耗的CO2和H2的分子个数比为1:2 C．“零碳”甲醇中不含碳元素 D．“零碳”甲醇燃烧时伴随着能量变化 5．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯()。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯分子是由碳、氢、氧原子构成 C．一个甘油三酯分子中含3个氧分子 D．甘油三酯中C、H原子个数比为39：74 6．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．验证分子运动速率与温度有关 C．比较黄铜与纯铜的硬度 D．锌和稀硫酸反应验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 7．和是制作“天气瓶”的常用物质，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，和的溶解度相等 B．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 C．时，饱和溶液的溶质质量分数是 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 8．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 分别闻气味 B 除去溶液中的少量 加入过量，搅拌，充分反应后过滤 C 验证溶液已部分变质 加入过量溶液，过滤，向滤液中通入适量 D 分离和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中对应关系正确的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 C．水通直流电 D．向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 10．某实验小组同学用图Ⅰ装置证明CO2能与NaOH发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。下列有关说法错误的是 A．e点溶液的pH > 7 B．向反应后的溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡 C．先加入瓶中的试剂可以是H2O D．对比bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 二、综合应用题 11．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。活动小组的同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”______（填“易”或“难”）溶于水。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。同学们通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他们将该“盐”加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，观察到的实验现象是__________。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： (3)根据下图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是_______。 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，所选择的试剂是________。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2—3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。 Ⅳ.合理使用西瓜霜 (6)建议在使用西瓜霜之前咨询医生或药师的意见。请说说你是如何理解“是药三分毒”的说法的______。 12．铜是工业生产中的基础材料之一。从古至今均可用孔雀石冶炼铜，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量氧化铁和二氧化硅。 I.古法炼铜：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 (1)孔雀石加热分解为三种氧化物，除H2O、CO2外还有一种黑色固体生成，此黑色固体的化学式为_____。 (2)上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用_____(填“相同或“不相同”)。 II.现代工业：如图为“湿法炼铜”并制备氯化钠和氧化铁的工业流程。 资料卡片： ①Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。 ②二氧化硅(SiO2)难溶于水，不与酸也不与水反应。 ③铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。 (3)孔雀石中氧化铁与过量稀盐酸发生反应的化学方程式为_____。 (4)滤渣I的主要成分为_____。 (5)向滤渣II中加入过量稀盐酸的目的是_____。 (6)向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，写出该反应的化学方程式：_____。该反应属于_____。(填基本反应类型) 13．化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)图1的烧杯中装的溶液是___________溶液。 (5)当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ、能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 (8)结合b点c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________。 14．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。 (1)二水合氯化钙属于________（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为________。 (2)100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的________（填化学式）。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《Ag出品——化学中考预测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D C D C C C B 1．B 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 A. 竹加工为笔杆、羊毛制成笔毫，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B. 杂木燃烧烧炭、收集烟炱制墨，燃烧过程有碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C. 纸浆压成薄片晾干，只是水分蒸发、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 石材开石磨光做成砚台，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2．A 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，符合题意； B、碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根化合价为-2，碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，不符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A. Mg（镁）带“钅”字旁，属于金属元素，Si（硅）带“石”字旁，属于非金属元素，错误； B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.1，原子的实际质量很小，错误； C. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是氧元素，错误； D. 元素的定义为具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，故Mg与Si的本质区别是质子数不同，正确。 4．D 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式： 【详解】A.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.由配平的方程式可知，消耗和的分子个数比为，不是，错误。 C.甲醇化学式为，明显含有碳元素；“零碳”指该工艺整体碳排放为零，不是指甲醇不含碳元素，错误。 D.燃烧均为放热反应，一定伴随能量变化，正确。 5．C 【详解】A. 由甘油三酯的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B. 分子由原子构成，甘油三酯分子由碳、氢、氧原子构成，表述正确。 C. 分子由原子构成，一个甘油三酯分子中含6个氧原子，不存在氧分子，表述错误。 D. 1个甘油三酯分子中含39个碳原子、74个氢原子，因此C、H原子个数比为39:74，表述正确。 6．D 【详解】A. 该实验中纸片和乒乓球碎片均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，乒乓球碎片的着火点低，乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以达到实验目的； B. 该实验中温度不同，其他因素相同，且放在热水中的试管中的棉花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以达到实验目的； C. 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大，可以达到实验目的； D. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了氢气，装置内压强增大，气球胀大，产生向上的浮力，会导致称量的反应后质量偏小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 7．C 【详解】A.溶解度曲线的交点对应温度下，两物质溶解度相等，时两条曲线相交，因此和溶解度相等，A正确。 B.时溶解度大于，等质量的两种溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越小；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量相等，因此所得溶液质量更小，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为，代入得，C错误。 D.时溶解度大于，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数；升温到时两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数仍小于溶液，D正确。 8．C 【详解】A. 氮气和氧气均为无色无味气体，通过闻气味无法鉴别，方案错误。 B.加入过量，发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求，方案错误。 C.NaOH变质会生成Na2CO3，加入过量溶液，若产生白色沉淀，即说明溶液中含有Na2CO3（Na2CO3与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且可完全除去Na2CO3；过滤后滤液中含过量，若通入CO2后再次生成沉淀，说明滤液中有NaOH（CO2与NaOH反应生成Na2CO3，再与反应生成沉淀），即可证明NaOH部分变质，方案正确。 D.溶解时Zn会与发生置换反应：，原物质被消耗，无法实现分离，方案错误。 9．C 【详解】A. 稀硫酸呈酸性，初始pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH逐渐升高，但始终为酸性溶液，pH永远小于7，不可能等于或大于7，图像错误； B. 加入少量氧化钙，氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图像中氢气体积为10mL时，氧气体积为5mL，符合该比例，图像正确； D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，固体质量应始终不变，图像错误。 10．B 【详解】先注入试剂时，液体占据瓶内体积使压强先升高，随后因气体消耗或溶解压强下降。先加水时，CO2仅溶于水，压强下降幅度小；再加NaOH时，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，压强大幅下降，符合图Ⅱ曲线。 A、e点溶液含反应生成的Na2CO3，还可能有过量NaOH，两者均呈碱性，因此pH>7，说法正确。 B、若溶液中有剩余NaOH，滴加稀盐酸时，盐酸会先和NaOH发生中和反应，无气泡产生，待NaOH完全反应后，盐酸才会和Na2CO3反应生成CO2，不一定立即产生气泡，说法错误。 C、说法正确。 D、bc段是CO2溶于水的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc，说明CO2除溶于水外，还和NaOH发生了反应，说法正确。 11．(1) 易 (2) 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 (3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 硫酸钠的溶解度在低于40℃时随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度变化影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出 (4) 稀硫酸和氢氧化钠溶液 (5) 干燥通风处可以加快水分蒸发，促进白霜结晶析出 (6) 药物都有一定的毒副作用，对症、适量使用可以治疗疾病，若使用不当（如过量、不对症）会损害人体健康，需要遵医嘱合理用药 【详解】（1）“见水即消”说明该盐遇水容易溶解，因此推测其易溶于水； （2）硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硫酸钡难溶于稀硝酸，故观察到产生白色沉淀，且沉淀不溶解； 化学方程式略； （3）见答案； （4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，要生成硫酸钠，酸选硫酸、碱选氢氧化钠，二者反应恰好生成硫酸钠和水。 （5）见答案； （6）见答案。 12．(1)CuO (2)不相同 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)SiO2/二氧化硅 (5)完全除去滤渣II中的铁 (6) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 复分解反应 【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3受热分解生成H2O和CO2，还有一种黑色的固体氧化物，反应前含有铜元素，黑色固体的化学式为：CuO； （2） 球形容器内的木炭用来还原金属氧化物，火炉中木炭则用来提供热量，二者作用不同； （3）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）二氧化硅(SiO2)难溶于水，不与酸也不与水反应，滤渣I的主要成分为二氧化硅； （5）滤液Ⅰ中含有氯化铜、氯化铁和过量的盐酸，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到的滤渣II中含有铜和过量的铁，向滤渣II中加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，所以向滤渣II中加入过量稀盐酸的目的是除去滤渣II中的铁； （6）滤液II中含有氯化亚铁，和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，发生反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物反应生成另外的两种化合物，属于复分解反应。 13．(1)碱 (2)物理 (3)红 (4)氢氧化钠/NaOH (5)NaCl、HCl (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同(合理即可) 【详解】（1）氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，该过程无新物质生成，属于物理变化； （3）稀氢氧化钠溶液显碱性，向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色； （4）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1的烧杯中装的溶液是氢氧化钠溶液； （5）当滴入液体的体积为15 mL时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时烧杯内溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （6）由图3可知，随着反应的进行，温度升高，则该反应属于放热反应； （7）对比a点、b点及d点压强的大小。a点是水注入前的初始压强，b点是水注入后稳定的压强，d点是NaOH溶液注入后的压强，d点压强比b点小很多，可证明NaOH与二氧化碳发生了反应，故填：d； （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 14．(1) 纯净物 147 (2)解：设可释放二氧化碳的质量为x x=26.4g 答：可释放二氧化碳的质量为26.4g； (3)Ca(OH)2 【详解】（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式，属于纯净物； 其相对分子质量=40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147； （2）见答案； （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：Ca(OH)2。（合理即可） 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $