广东省广州市白云区2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学(试题) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列物品主要成分为蛋白质的是 A.羊毫毛笔尖 B.墨条 C.宣纸 D.砚台 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 太空站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D. 冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 的名称：3-甲基丙酸 B. H2O的空间填充模型 C. CN-的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式： 4. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作艾饼的艾叶所含的纤维素属于多糖 B. 制作糖醋鱼时，用于调味的醋酸是极性分子 C. 花生油中含有的油脂属于高分子化合物 D. 酿豆腐中的蛋白质可水解成氨基酸，氨基酸属于两性化合物 5. 化合物X是合成香料的中间体。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 可发生酯化反应 C. 极易溶于水 D. 可发生氧化反应得到苯乙醛 6. 下列结构示意图中，不能表示晶胞的是 A. B. C. D. 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 C 用液化石油气烧菜做饭 CO具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 8. 葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡。该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖的链状结构和环状结构互为同分异构体 B. 葡萄糖的链状结构和环状结构所含官能团数目不同 C. 葡萄糖溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖由链状转变为环状时，可看作羟基与醛基发生了加成反应 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中加热是为了增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ主要目的是减少苯甲酸的结晶损耗 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可得到更规则的晶体 D. 操作IV要用热水洗涤晶体 10. 下列实验能达到目的的是 A．将乙醇氧化为乙醛 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．使蛋白质变性 D．证明乙炔可使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物A(C4H10O)是一种常用有机溶剂，其红外光谱和核磁共振氢谱的谱图如下。下列关于有机物A的说法不正确的是 A. 属于醚类 B. 分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C. 结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. 同分异构体数目为4种 12. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 当单一波长的X射线通过水晶，记录仪上产生分立的斑点 水晶为晶体 B 的消去反应实验中，将产生的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 气体中含有乙烯 C 向苯酚中加入溶液，没有气泡产生 苯酚与溶液不发生反应 D 向酒精中加入金属钠，产生气体 酒精中含水 A. A B. B C. C D. D 13. 天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图甲，晶胞边长为，a原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是 A. 每个砷化镓晶胞中含4个砷原子和4个镓原子 B. As原子间最短距离是 C. b点原子的分数坐标为(0，0，0) D. 图乙为该晶胞沿x轴投影图 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 分子间作用力： B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子 冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合 C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的特殊结构使其易被氧化 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，和同族，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 水溶液呈中性 C. 和的空间结构均为形 D. 的两种常见氢化物分子都是极性分子 16. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线：。已知：反应①中无其他产物生成。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol Y中含有个手性碳原子 B. X可通过加聚反应生成高分子 C. X中键为C的p轨道与H的s轨道头碰头形成的σ键 D. P完全水解得到的产物，其分子式与Y的分子式不相同 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. “肼合成酶”法是以配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如图所示。回答下列问题： （1）H的一种核素为氘()，是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是____。 A. 的中子数为2 B. 的核电荷数为1 C. 是自然界中最轻的原子 D. 是氢元素的一种同素异形体 （2）基态N原子，其电子占据的最高能级共有__________个原子轨道，形状为__________。 （3）中，第一电离能N___________O(填“”或“”)，原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 反应过程中Fe的配位数保持不变 B. 反应过程中Fe的化合价保持不变 C. 中间产物含有氢键 D. 若将替换为，则最后的产物为。 （5）Fe在周期表中的位置是___________。 （6）五羰基铁是一种高毒性、易挥发的液体(熔点：-20℃；沸点：103℃)，其三角双锥结构和金属-羰基配位键使其在催化、纳米材料制备中具有重要应用，结构如图所示。则中所含σ键与π键的个数比为____________，属于____________晶体(填晶体类型)。 18. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一种合成路线：，已知：HCOOH。 （1）HCOOH的酸性比的酸性____________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因__________。 （2）该小组以HCOOH为原料制备CO，反应装置为__________(从下列装置中选择，填字母)。 （3）实验室用2-丙醇和浓硫酸的混合液制丙烯，反应的化学方程式为________________________。 （4）制丙烯时，还产生少量、及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是__________(填序号)。 ①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水 ④无水 ⑤品红溶液 （5）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大化学反应速率并提高原料气的转化率，最合适的反应条件是__________。 A. 低温、高压、催化剂 B. 适当的温度、高压、催化剂 C. 常温、常压、催化剂 D. 适当的温度、常压、催化剂 （6）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。已知：①；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。该小组设计出如下路线提纯1-丁醇粗品：。试剂1为__________，操作2为__________。设计实验方案检验“操作1”所得“滤液”中是否含有正丁醛__________。 19. 钛被誉为“21世纪的太空金属”，钛及其化合物在航空航天、能源存储、生物医学等领域具有不可替代的作用，是支撑现代工业和科技发展的重要战略资源。回答下列问题： （1）的价电子轨道表示式为________，其同周期中未成对电子数最多的元素原子的电子排布式为________。 （2）钛纳米颗粒可作为储氢材料，其表面吸附分子时，键断裂产生的H原子与Ti原子形成弱配位作用。钛吸附H原子后，形成的键属于________(填“离子键”“共价键”或“金属键”)。 （3）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是________。 化合物 熔点 377 -24.12 38.3 155 （4）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。 ①钛酸钙的晶胞如图所示，则钛酸钙的化学式是_______，其组成元素的电负性由大到小的顺序是________；的配位数是________。 ②若晶胞参数为，则晶体密度为________(列出计算式)。 20. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”中间产物Ⅰ(部分反应条件已简化)。 已知：。 （1）化合物Ⅰ的分子式为________，名称为________。 （2）化合物Ⅲ中含有官能团的名称是________。 （3）X为化合物Ⅰ的同系物，相对分子质量比Ⅰ大14，核磁共振氢谱中有三组不同的峰，峰面积比为。其结构简式为________。 （4）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 由Ⅱ到Ⅲ的转化中，Ⅱ被氧化 B. 的反应中，有键，键和的断裂 C. 化合物Ⅴ能与盐酸反应 D. Ⅸ中碳原子的杂化方式有 （5）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 _______________ _______________ ② _______________ _______________ （6）吲哚-2-甲酸()是一种医药中间体。根据上述流程图设计以和为原料(无机试剂任选)，合成吲哚-2-甲酸的路线。 ①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为________。 ②从乙醛出发第一步涉及碳链增长，该步的化学方程式为________。 2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学(试题) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 3 ②. 哑铃形 （3） ①. > ②. 氮原子的2p能级处于稳定的半充满状态，电子间的排斥作用较小，第一电离能较高，而氧原子的2p能级有成对电子，电子间的排斥作用较大，第一电离能较低 （4）CD （5）第四周期第Ⅷ族 （6） ①. ②. 分子 【18题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，因此，甲酸的酸性大于乙酸的 （2）C （3） （4）④⑤①③② （5）B （6） ①. 饱和溶液 ②. 萃取 ③. 方法一：取少量滤液于洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热。若试管内壁有银镜生成，则证明样品中含有正丁醛。方法二：取少量滤液于试管中，加入适量新制，加热。若有砖红色沉淀生成，则证明样品中含有正丁醛 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）共价键 （3）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （4） ①. ②. ③. 12 ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 甲苯 （2）碳氯键、羧基 （3） （4）AC （5） ①. ②. 还原/加成 ③. 2-丙醇、浓硫酸、加热 ④. 酯化/取代 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $