江苏扬州市高邮市2025-2026学年度第二学期高一期末调研测试 化学试题

2025一2026学年度第二学期高一期末调研测试 化学 2026.06 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Fe-56 单项选择题1-13，每题只有一个正确选项」 1,近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列 发电方式不利于缓解“温室效应”的是 其他的化石图料：0.8% 油：2.8% 天然气：21% 下太阳德（公用事业）：5.4% 太阳藏（偃顶）：5.7% 簧就：4.8% 42/0 水力：13.9% 低碳 探炭：54.6% 民力：10.7% 生物质能：2.1% A.风力发电 B.火力发电 C.水力发电 D.核能发电 2.二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产(CS2),其反应为：2S2+ CH4=CS2十2HS。下列说法错误的是 A.S2的结构示意图为 B.CH4分子的球棍模型为O C.CS2和H2S均是共价化合物 D.S2和Sg均是硫单质的同素异形体 3.以下实验能达到实验目的的是 乙醇 乙酸 棉花 浓硫酸 氢氧化 钠溶液 A.NH3的制备和收集 B.乙酸乙酯的制备 Cu 少量唾液 新制Cu(OH)2悬浊液 40℃水浴 加热煮沸 稀淀粉 砖红色 浓硝酸 溶液 沉淀 C.NO2的制备和收集 D.验证稀淀粉溶液发生了水解反应 4.有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A.油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 阅读下列材料，完成第5~7小题： VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料：肼NH4)(常温下为液态， 燃烧热为622kJ/mol)是常用的火箭燃料：羟胺NHOD可作油脂工业中的抗氧化剂：磷酸 (H3PO4)是三元酸，次磷酸是(HPO2)一元弱酸。 5.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨 B.NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C.肼具有还原性，可作为火箭燃料 D.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 6.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.氨与浓盐酸靠近发生氧化还原反应产生白烟 B.氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因 C.NO2与水反应，NO2只做氧化剂 D.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH 7.下列化学反应表示正确的是 A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+2NO,=Cu2++2NO2↑+2H2O: B.N2H4的燃烧：NH4(①)）+O2(g=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ/mol C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H+OH=HO D.氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3H2O+SO2=NH4)2SO3+HO 8.下列有关Zn—Cu一H2SO4原电池（如图）的叙述，错误的是 A.该装置可将化学能转化为电能 Zn B.Zn逐渐溶解，发生氧化反应 C.电子从Zn经外电路流向Cu,再经过稀硫酸回流到Zn !毛目稀硫酸 D.将稀硫酸换成CuSO4溶液，负极的电极反应不变 9.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]过程中能量的变化如 图所示。下列说法正确的是 状态3 状态2 过程小过程Ⅲ ”一过程L色过程叫过程型 状态1 状态2 状态3 状态4 过程1 状态1 状态4 0 反应过程 一催化剂。HOC●O A.该反应为放热反应 B.过程I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量才能发生 C.催化剂的使用降低了反应的焓变，加快了反应速率 D.该反应的化学平衡常数表达式K=eC02c(H2 c(C0) 10.肉桂酸是一种常用的安全有效的天然来源食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列关于 肉桂酸的说法中，不正确的是 CH—CH—COOH A.肉桂酸的分子式为CoHsO2 11.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A.工业制备硝酸：N2→NO9→NO2H0→HNO, B.侯氏制碱法原理：NaC(aq)-NaHCO,,A)Na,CO, C.制备Fe(OH胶体：Fe,O, 盐酸，FeC,稀氨水Fe(OH),胶体 D.工业制取硫酸：S0→S0,→H,S0。 12.一定温度下，将2molA(g)与4molB(g)充入1L恒容密闭容器中发生反应 A(g)十2B(g)=2C(s)十2D(g),各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关 说法正确的是 Ac/(mol.L) 4.0 A.曲线Z表示物质B的浓度变化 3.0 B.物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X 2.0 M C.M点对应的状态为平衡状态 1.0 D.0到10min,用D物质表示反应速率为0.3mol·L·minl 13.高铁酸钾KFO4)是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如 10 t/min 图所示： 20%NaC1O、 废铁屑 H,O2 NaOH溶液 饱和KOH溶液 稀硫酸— 转化 过滤、洗涤 酸溶 氧化I 氧化Ⅱ K,FeO,晶体 干燥 下列说法错误的是 A.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4 B.酸溶中，稀硫酸与铁屑反应生成FeSO4和H2 C.氧化I中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为： 2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O D.氧化Ⅱ中，NaCIo作为氧化剂，将在Fe3+碱性条件下氧化为FeO? 14.(16分)铁及其化合物在生产生活中具有重要用途。 (1)利用废旧铁铜粉（主要含有F和Cu)可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程 如下图所示： NH,HCO,溶液CO,滤液2 稀硫酸 →滤液1→沉淀→过滤2→FC0, 废旧→酸溶→过滤] 铁铜粉 →滤渣1→溶解→操阳→CuS0,5H,0 写依 ①“过滤1”步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、▲ ②沉淀”步骤中生成沉淀的离子方程式为▲一。 ③“溶解”步骤中H2O2的实际用量超过理论值的原因是▲。 ④“操作P”的具体操作是▲，洗涤，干燥。 (2)己知人体不能很好地吸收利用F3+,补铁剂乳酸亚铁可由纯净的碳酸亚铁固体中混合加 入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌充分反应制得。 ①在服用补铁剂时，应尽快饮用完，以防变质，检验补铁剂是否变质的操作是」 ②科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收。维生 素C在这一过程中的作用是▲。 (3)聚合硫酸铁[Fx(OH)(SO4)]广泛用于水的净化。其组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合疏酸铁配成100.00mL溶液A: ②准确量取20.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaC2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至 恒重，得到白色固体11.65g: ③准确量取20.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得到红棕色固体3.20g。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式▲。（写出计算过程）。 15.(16分)有机化合物在生产生活中起着重要的作用。 (1)甲烷是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。 甲烷的制备原理之一为CO2(g)+4H2(g)三2H0(g)+CH4(g)K1, 该反应可能的一种途径是：i.CO2（g)+H2（g)=H20(g)+C0(g)K2: i.2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)K3 ①该条件下，平衡常数K1与K2、K3的代数关系式为▲。 ②反应CO2(g)+4H2(g)=2H0(g)+CH4(g)△H<0,该反应自发进行的条件为△ (填“低温“高温”或“任意温度”)。 (2)乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水 平。 CH,CH=CH. CH,-CH-COOH G-cmp囚9回g 原油 分馏 重油裂解 D E ①分馏过程主要为■ (填“物理变化”或“化学变化”)。CH2=CH一COOH中含氧官能团 的名称▲ ④已知：1.CH,=CH,C→CH,CH,CN L.R-CNH:O→R-COOH(R表示烃基) 设计以乙烯为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2 COOCH2CH3)的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见下图)。 加入的反应物 流程图示例：A一 如HCN →B加入的反应物C_加入的反应物) 条件 条件 条件■ 如催化剂 16.(15分)碳、氮、硫的单质及其化合物的转化和资源化利用是研究热点问题。 (1)CO2与CH4催化重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 催化剂 2C0(g)+2H2(g)△H=+120kJ/mol。 相关键能数据如下表，计算E= 化学键 C-H C=0 H-H C=0 键能/kJ.mol 413 E 436 1075 (2)煤燃烧排放的烟气中含有的氮氧化物(NOx)和SO2,能形成酸雨。对烟气进行脱硝、脱硫 处理，可减少污染和实现废物资源化利用。 ①NaCIo2溶液在碱性条件下能将烟气中NO转化为NO3,该过程的离子方程式为▲。 ②NH催化还原NOx的反应原理如题16图-1所示。 NONO, 等物质的量的NO2与NO与足量氨气在上述条件下充分反应， NH N,H,O(g) 若转移12mol电子，则共处理n(NOx)=▲。 催化剂 (3)V2Os/炭基材料是活性炭上载有V2O5活性成分，其催化SO2 题16图-1 转化为SO3的活性高。 ①红外光谱表明，脱硫开始后催化剂表面出现VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰 消失。VOSO4吸收峰消失的化学方程式为▲。 ②V2O5催化SO2转化为SO3主要经过“吸附→反应一→脱附”的过程。气体流速和温度一定，探 究烟气中O2对V205/炭基材料催化活性的影响，数据如题16图-2所示，O2浓度过高时，SO2 去除率下降，其可能原因是▲ 100 100% ■S0 80 90。 60 80% 4 NO 40 70% 46810121416 60%010 305070 90 O,浓度/% 温度/℃ 题16图-2 题16图-3 /A八十△江空11、T⌒⌒咖t1k-m山一t小1二 从l由k 升高均能增大反应速率) ①SO2的脱除率高于NO,可能的原因是▲。（写出1种即可）。 ②50°℃时，此吸收液中烟气转化生成的C1和NO3的物质的量之比为▲。 17.(14分)有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。 (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g):△H ①已知：I.2C0(g)+O2(g)=2C02(g):△H=-566.0kJmo1 Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g):△H=+180 kJ-mol-1 则△H=▲一。 ②在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是▲。 A.该反应生成1molN2的同时消耗2 molCO B.N2的物质的量保持不变 C.混合气体压强保持不变 D.混合气体密度保持不变 ③一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，C0和N2的物质的量随时间的 变化曲线如题17图-1所示，从反应开始到tmin,平均反应速率vNO)=▲（用含t1的式 子表示) ↑物质的量/mol CO2 电源 CO(NH2 H.O 时间m品 厨子交换膜 题17图-1 题17图-2 (2)研究发现，电催化CO2和含氮物质NO3等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及 解决含氮废水污染问题。 向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CONH2,电解原理如题17图-2 所示。写出X代表微粒符号▲，电解过程中生成尿素的电极反应为▲ (3)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaCIo可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变， 改变铁的质量得到铁炭质量比与NO;去除率的关系如题17图-3所示。不同废水初始pH对 ACFe/Ni去除NO3的产物选择性的影响如题17图-4所示。 10 30 60 80 NH; 28 40 70 24 20 22 10 60 20月 4:12:11:112Fe 0 4 6 8 10 铁炭质量比 起始oH 题17图-3 题17图-4 高一化学期末调研参考答案 单选题，每题3分共39分 BBDCC BACAD BDA 14.(16分，每空2分，计算4分) (1)①玻璃棒、漏斗 ②Fe2++2HC0,=FeC031+H0+C02↑ ③HO2不稳定，在反应过程中会分解④蒸发浓缩，降温结晶，过滤（漏一个步骤 扣1分，扣完为止) (2)①取少量补铁剂，向其中滴入几滴KSCN溶液，若出现血红色，则变质。 ②还原剂 (3)Fe(OH),(S0)s 根据硫元素守恒n(SO)-n(BaSO,)F 11.65g=0.0500mol(1分） 233g/mol 3.2 根据铁元素守恒n(Fe3)=2n(Fe2O3)2× =0.04mol,(1分) 160 根据电荷守恒3n(Fe)=2n(S0?)+n(OH),得 n(0H)=3n(Fe)2n(S0)=3×0.0400mol-2×0.0500mol=0.0200mol,(1分) nFe)n(OH)n(S0)=4:2:5,所求化学式为Fe.(OH),(S0)s。(1分) 15.(16分，每空2分，合成路线4分) (1)①K1=K22K3 ②低温 (2)①物理变化 羧基 ② [CH:CH CH ③2CH3CHOH+O2→2CHCH0+2H0 ④ H,-CHCH.CH.CN-CH.CH.COOH 浓疏酸，CH,CH,COOCH,CH H:O 加热 CH CHOH 催化剂，加热 (每步1分，步骤错误熔断，参与反应物质书写错误则步骤错误，反应条件书写略有不足可 忽略，如加热、催化剂) 16.(15分，每空2分，特殊标注除外) (1)745 (2) 3CIO,+4NO+40H=4NO,+3CI +2H2O 4mol (3) 0,+4V0S0,=2V,0,+4S0 当氧气浓度过高，占据催化剂过多的活性位点，导 致二氧化硫和一氧化氮不能更好的被吸附，从而导致脱硫率下降(3分) (4)SO2在水中的溶解度比NO大或SO,还原性强于NO,相同条件下反应速率更快 4:1 17.(14分，每空2分) (1)-746kJ/mol BC(选对1个给1分，错选则本小题0分) -mol-L.min! (2)H 2N0+16e+C02+18H=C0NH2),+7H,0 (3)形成的Fe-C原电池，加快了反应速率 4Fe+NO;+10H*=4Fe*+NH:+3HO 方程式暂定评分标准： 化学式或离子符号或配平错误方程式0分： 反应条件未写或错写合并扣1分： 沉淀气体符号视而不见。