湖南省长沙市浏阳市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

2025年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 2. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法不正确的是 A. 制做腊肉时，加入食盐可以起到防腐的作用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 3. 2024年政府工作报告中提出推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是 A. 将工厂危废污泥制成有机肥会对环境和人类生存造成危害 B. 将重油裂解为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 C. 利用铜和浓硫酸直接反应制取硫酸铜，符合绿色化学的理念 D. 汽油中加入含铅化合物可提高其抗爆震性能和发动机功率，对环境无害 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙醇的分子式： 5. 下列有关物质性质叙述正确的是 A. 由非金属性：，得出酸性： B. 与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，所以是两性氧化物 C. 难溶于水，所以气体通入溶液中产生沉淀 D. 氨容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，转移电子的数目约为 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 7. 自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应 C. 为更好的发挥发热包的作用，使用过程中应加入开水 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 8. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 9. 能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A. 每断开1 mol H-H键时，生成1 mol H-I键 B. 反应体系中压强不再改变 C. D. 混合气体的总物质的量不再改变 10. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 12. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，已知的熔点为，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 浓和NaCl混合制取HCl，利用的原理是强酸制弱酸 B. 可用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C. 因为C和Si属同主族元素，故而为正四面体结构 D. 该原理将粗硅转化为低沸点物质富集硅，之后将还原、结晶得到高纯度的单晶硅 13. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 14. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于吸热反应 第Ⅱ卷 非选择题 15. 请回答下列问题： Ⅰ.a、b、c、d四种为烃分子的结构模型，e为某种烃的衍生物结构模型，如图所示： （1）写出d的结构简式_________。 （2）b通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应类型为_________。 （3）等质量的a、b、c充分燃烧时，消耗的量最多的是_________(填分子式)。 （4）有机物e发生催化氧化反应的化学方程式为_________。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯()在一定条件下有如图所示的转化关系： （5）丙烯_________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）B中含有的官能团名称为_________。 （7）高分子材料D的结构简式为_________。 16. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 。 （1）则_________ (用含的式子表示)。 （2）模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： ①0~2 min内，氨气的平均反应速率_________。 ②在平衡混合气体中的体积分数为_________。 ③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_________。 （3）在恒温条件下将一定量、和的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，和两物质(图中标注为X和Y)的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①X代表的物质是_________。 ②四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点有_________。 ③反应达到平衡状态后，保持其他条件不变将容器的容积压缩为1 L，则该反应的反应速率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 ①从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：_________。 ③该实验1和2可探究_________对反应速率的影响，_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验Ⅰ对应图中曲线_________(填字母)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，原因可能是_________。 ③随着反应的不断进行，反应速率减慢，原因是_________。 18. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 （1）硫元素在周期表中的位置为_________。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ.烟气中的处理与利用 （4）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_________，写出总反应方程式_________。 （5）的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐的化学式为_________。 Ⅲ.烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （6）将洗涤液与吸收液合并的目的是_________。 （7）计算该烟气中的含量_________。 2025年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） （5）能 （6）羟基 （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 56.25% ③. （3） ①. ②. ③. 增大 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. ③. 温度 ④. 10.0 （2） ①. a ②. 反应放热，温度升高，反应速率加快 ③. 反应物浓度减小，反应速率减慢 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）过量的将硫元素氧化成更高价态，如 （4） ①. NaOH和 ②. （5） （6）使残留在装置中的含硫物质全部进入吸收液，保证所有硫元素都转化为​沉淀，减小实验误差，避免测定结果偏低 （7）1.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $