精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2025—2026学年九年级下学期化学四月反馈练习

2025—2026学年度下学期 九年级化学4月份反馈练习 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分) 1. 1869年，（　　）发现了元素周期律并编排了元素周期表。 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误； C、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故C错误； D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故D正确。故选D。 2. 下列叙述属于化学变化的是（　　） A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、氢氧化钠固体潮解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意； D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选C 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 3. 下列图示实验操作正确的是（　　） A. 取用液体 B. 检查装置气密性 C. 收集氧气 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能倒置，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，而图中连有长颈漏斗，故图中所示操作错误； C、收集氧气时，当导管口出现连续且均匀的气泡时，开始收集，故图中所示操作正确； D、测溶液pH要用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比色，故图中所示操作错误。 故选C 4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为； B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为； C、该化学方程式书写完全正确； D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为。 故选C。 5. 下列叙述完全正确的是（　　） A. 可用肥皂水区别硬水与软水 B. 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多，故正确； B、托盘天平的精确度为0.1g，则无法称量8.10g氯化钠固体，故错误； C、中和反应也为放热反应，故错误； D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵，不适宜用于改良酸性土壤。 故选A 6. 以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A化学与人体健康 B物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C对有机物的认识 D对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确； B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确； C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确； D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。 故选D 7. 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误； B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大，应该用蒸发结晶，故错误； C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确； D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。 故选C 【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。 8. 如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中正确的是 A. A、C两种物质的溶解度相等 B. 将C物质的不饱和溶液升温可变为其饱和溶液 C. 除去B中含有少量的A，可采用冷却热饱和溶液的方法 D. 将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C） 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述物质的溶解度，必须指明温度，故A、C两种物质的溶解度只有在温度为t1℃时相等，故A说法错误； B、C的溶解度随温度的降低而变小，升高温度，溶解度减小，故可将C物质的不饱和溶液升温变为其饱和溶液，故B说法正确； C、B物质的溶解度受温度影响较小，A物质的溶解度受温度影响较大，所以除去B中含有少量的A，不可采用冷却热饱和溶液的方法，应该蒸发结晶得到B，故C说法错误； D、将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A和B物质的溶解度随温度降低而减小，降低温度，A和B是t1℃下的饱和溶液，在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A物质的，即B的浓度大于A物质，C物质的溶解度随温度降低增大，所以降低温度，C物质溶解度度增大，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数按照t2℃下C物质的溶解度计算，因为t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时A和B物质的溶解度，故所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）＞m（C），故D说法错误； 故选B。 9. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　） A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确； C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误； D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。 故选C 【点睛】电解水的实验现象可简记为：父(负)亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1）。 10. 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2 B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正确； B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误； C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。 故选B 二、填空题(11题-15题，共33分) 11. 将下列物质的序号填入适当的空格中： ①硫酸铜；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气；⑦硝酸铵 （1）可用于金属表面除锈的是_____； （2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____； （3）理想的高能燃料是_____； （4）配制波尔多液的盐是_____； （5）用来治疗胃酸过多的是_____； （6）可用于制肥皂的是_____； （7）溶于水温度显著降低的盐是_____。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑥ （4）① （5）② （6）⑤ （7）⑦ 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，可与稀硫酸反应生成可溶性盐，因此稀硫酸可用于金属除锈。 【小问2详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，碱性较弱、成本低廉，可中和土壤酸性，适合改良酸性土壤；氢氧化钠碱性过强、腐蚀性强，不能用于改良土壤。 【小问3详解】 氢气燃烧热值高，且燃烧产物只有水，无任何污染，是理想的高能燃料。 【小问4详解】 波尔多液由硫酸铜和消石灰混合配制而成，其中硫酸铜属于盐类，符合要求。 【小问5详解】 氢氧化铝为弱碱性物质，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且对胃部刺激性小，可用于治疗胃酸过多；氢氧化钠腐蚀性极强，不能服用。 【小问6详解】 氢氧化钠是制肥皂的核心原料之一，油脂与氢氧化钠发生皂化反应可制得肥皂。 【小问7详解】 硝酸铵属于盐，溶于水时吸收的热量远大于放出的热量，会使溶液温度显著降低。 12. 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）分析上图规律，可推知，图中X=_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是_________，该元素的氧化物化学式为________。 （3）如图表示的是(写粒子符号)________。 （4）实验证明：在上图同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是________(填原子符号，下同)，得电子能力最强的元素原子是________。 【答案】（1）17 （2） ①. 13 ②. （3） （4） ①. K ②. F 【解析】 【小问1详解】 位于同一周期的元素从左到右原子序数依次递增，X介于16和18之间，由此可知，表中X=17； 【小问2详解】 地壳中元素的含量按由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝，铁，由此可知含量最多的金属元素是铝，由于质子数=原子序数，铝的原子序数是13，则其原子核内的质子数也是13； 铝元素与氧元素组成的氧化物是氧化铝（也叫三氧化二铝），化学式为：； 【小问3详解】 如图所示，该粒子的原子核内有20个质子（带20个单位的正电荷），核外共有2+8+8=18个电子（带18个单位的负电荷），由于质子数比核外电子数多2个，所以该粒子带2个单位正电荷，质子数为20，对应的元素是钙，因此图中表示的是钙离子，符号为； 【小问4详解】 在元素周期表中，同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，则图中失去电子能力最强的元素原子位于左下角，是钾原子，符号为K； 在元素周期表中，同一横行中，从左到右，原子得电子能力逐渐增强，同一纵行中，从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，则图中得电子能力最强的元素原子位于右上角（除去稀有气体元素），是氟原子，符号为F。 13. 如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na+++Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 请回答： （1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+ 、H+、 、OH﹣ B．Na+ 、Ca2+、、 NO3﹣ C．Na+ 、H+ 、Cl﹣、 D．Na+ 、Cu2+、 Cl﹣、 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______________。 （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式_________。 （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_________生成，反应就能发生。 【答案】（1）D （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）水 【解析】 【详解】（1）所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、H+和OH-相互结合形成H2O，不能共存，B、碳酸根离子-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，不能共存，C、H+和碳酸根离子相互结合形成H2CO3，不稳定容易分解产生二氧化碳和水，不能共存，故选 D （2）根据上面的信息②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生 14. 高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SO2等杂质)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 _____________。 （2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 _________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 _____________。 （3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：____________________。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） ①. 反应温度 ②. (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4 （3）取最后一次洗涤后滤液少许加入试管，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，没有明显实验现象，说明洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 高温下CO还原氧化铁是炼铁的核心反应，根据原子守恒配平即可。 【小问2详解】 由题干已知信息，40℃以上易分解，因此反应需控制温度不超过40℃；复分解反应的本质是组分互换，反应生成FeCO₃沉淀和硫酸铵，需标注沉淀符号。 【小问3详解】 FeCO₃表面残留的可溶性杂质为等含的物质，检验最后一次洗涤液中是否存在即可判断是否洗净。 15. A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。 （3）①～⑤属于分解反应的是________________。 （4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A与J反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. CO ②. H2 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （3）④ （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【解析】 【分析】A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此B是碳酸氢钠，E是氯化钠；水在通电的条件下生成氢气和氧气，则C是水，G是氧气，H是氢气；二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，因此D是二氧化碳，F是一氧化碳，I是铁，J是四氧化三铁，代入检验，验证合理。 【小问1详解】 由分析可知，F是一氧化碳，H是氢气，其化学式分别为CO、H2，故填：CO；H2； 【小问2详解】 A和B反应，即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，故填：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠和盐酸的反应属于复分解反应；②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳的反应属于化合反应；③一氧化碳和氧化铁的反应不属于反应基本类型；④水通电的反应属于分解反应；⑤铁和氧气点燃生成四氧化三铁的反应属于化合反应，所以①～⑤属于分解反应的是④，故填：④； 【小问4详解】 四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 三、实验探究题(共2小题，共19分) 16. 请分析如图实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是_______。 (3)实验室制取氨气应选取的发生装置是____(填字母序号)；用C装置收集氨气时，气体应从___(填“a”或“b”)口通入；检验氨气可用____试纸。 (4)某同学在实验室制取氨气后，对发生装置内剩余的固体物质做了进一步研究： 【提出问题】固体物质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCl2；猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅳ：只有CaCl2。 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想_______。 【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明猜想_______不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论_______(填“合理”或“不合理”)理由是_______。 【反思评价】该同学认为上述制取氨气的实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_______。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 可以控制反应速率 ③. B ④. b ⑤. 湿润的红色石蕊试纸 ⑥. Ⅰ ⑦. Ⅱ ⑧. 不合理 ⑨. 氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀 ⑩. 在装置C的导管a处接一个气球对尾气进行收集 【解析】 【详解】(1)仪器①的名称是酒精灯。 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。 (3)实验室制取氨气反应为固体加热反应，应选取的发生装置B；氨气密度小于空气，用C装置收集氨气时，气体应短进长出，从b口通入；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸。 (4)做出猜想：氢氧化钙和氯化铵能反应，两者不共存，故猜想Ⅰ不合理。 实验探究：②已知，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。碱性溶液能使酚酞试液变红色，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明不存在氢氧化钙，则猜想Ⅱ不正确。 ③氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断含有氯化铵，该同学的结论不合理。 反思评价：氨气常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故上述制取氨气的实验装置不足之处是没有进行尾气处理，可以在装置C的导管a处接一个气球对尾气进行收集（合理即可）。 17. 课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动． 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀． 【查阅资料】 Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体． Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。 Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能． 【实验探究】 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验： 【事实与结论】 （1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中． 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 _________ 有SO2产生 CO2 _________ 有CO2产生 （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。 （3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立． 【反思与交流】 （1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。 （2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。 【答案】 ①. C中品红溶液褪色 ②. E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊 ③. C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ④. 浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行 ⑤. CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O ⑥. 吸收SO2，防止干扰CO2检验 ⑦. 检验SO2是否被完全吸收，以免对二氧化碳的检验产生干扰 【解析】 【详解】事实与结论： （1）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。SO2能使品红溶液褪色，如果C中品红溶液褪色，说明有SO2产生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，所以E中品红溶液不褪色，说明无SO2，F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生； （2）C与浓硫酸在加热条件下，发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； 反思与交流： （1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行； （2在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，发生的反应是硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，反应的化学方程式：CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O； （3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验；E中品红溶液的作用是检验SO2是否被完全吸收，以免对二氧化碳的检验产生干扰。 四、计算题(共8分) 18. 小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。 （1）分析图可知的值是______。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 【答案】（1）50 （2）解：设50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）解：设与碳酸钠反应的稀盐酸质量为y。 与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g-100g=50g 盐酸的质量分数为。 设：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z。 答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 分析图可知，滴加稀盐酸质量是g溶液质量是100g，的值是100-50=50。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期 九年级化学4月份反馈练习 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分) 1. 1869年，（　　）发现了元素周期律并编排了元素周期表。 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 2. 下列叙述属于化学变化的是（　　） A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 3. 下列图示实验操作正确的是（　　） A. 取用液体 B. 检查装置气密性 C. 收集氧气 D. 测溶液pH 4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑ 5. 下列叙述完全正确的是（　　） A. 可用肥皂水区别硬水与软水 B. 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 6. 以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A化学与人体健康 B物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C对有机物的认识 D对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 7. 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D 8. 如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中正确的是 A. A、C两种物质的溶解度相等 B. 将C物质的不饱和溶液升温可变为其饱和溶液 C. 除去B中含有少量的A，可采用冷却热饱和溶液的方法 D. 将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C） 9. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　） A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 10. 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2 B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 二、填空题(11题-15题，共33分) 11. 将下列物质的序号填入适当的空格中： ①硫酸铜；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气；⑦硝酸铵 （1）可用于金属表面除锈的是_____； （2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____； （3）理想的高能燃料是_____； （4）配制波尔多液的盐是_____； （5）用来治疗胃酸过多的是_____； （6）可用于制肥皂的是_____； （7）溶于水温度显著降低的盐是_____。 12. 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）分析上图规律，可推知，图中X=_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是_________，该元素的氧化物化学式为________。 （3）如图表示的是(写粒子符号)________。 （4）实验证明：在上图同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是________(填原子符号，下同)，得电子能力最强的元素原子是________。 13. 如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na+++Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 请回答： （1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+ 、H+、 、OH﹣ B．Na+ 、Ca2+、、 NO3﹣ C．Na+ 、H+ 、Cl﹣、 D．Na+ 、Cu2+、 Cl﹣、 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______________。 （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式_________。 （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_________生成，反应就能发生。 14. 高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SO2等杂质)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 _____________。 （2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 _________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 _____________。 （3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：____________________。 15. A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。 （3）①～⑤属于分解反应的是________________。 （4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A与J反应的化学方程式为_______________。 三、实验探究题(共2小题，共19分) 16. 请分析如图实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是_______。 (3)实验室制取氨气应选取的发生装置是____(填字母序号)；用C装置收集氨气时，气体应从___(填“a”或“b”)口通入；检验氨气可用____试纸。 (4)某同学在实验室制取氨气后，对发生装置内剩余的固体物质做了进一步研究： 【提出问题】固体物质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCl2；猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅳ：只有CaCl2。 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想_______。 【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明猜想_______不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论_______(填“合理”或“不合理”)理由是_______。 【反思评价】该同学认为上述制取氨气的实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_______。 17. 课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动． 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀． 【查阅资料】 Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体． Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。 Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能． 【实验探究】 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验： 【事实与结论】 （1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中． 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 _________ 有SO2产生 CO2 _________ 有CO2产生 （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。 （3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立． 【反思与交流】 （1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。 （2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。 四、计算题(共8分) 18. 小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。 （1）分析图可知的值是______。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $