精品解析：2026年江苏苏州市姑苏区中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。通过实验研究化学，从化学视角开展跨学科实践活动，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。 1. 下列物质属于金属单质的是 A. B. Fe C. D. C 【答案】B 【解析】 【详解】A.由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合要求； B.（铁）由金属元素铁组成，且是仅含一种元素的纯净物，属于金属单质，符合要求； C.由钠、氯两种元素组成，属于化合物，不符合要求； D.（碳）由非金属元素碳组成，属于非金属单质，不符合要求。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、铁由铁原子构成，不符合题意。 故选A。 3. 下列相关化学用语表示不正确的是 A. 水： B. 2个亚铁离子： C. 氯化钠中钠元素化合价为+1： D. 碳元素：C 【答案】B 【解析】 【详解】A. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式为：H2O，正确； B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故2个亚铁离子表示为：，错误； C. 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化钠中钠元素化合价为+1表示为：，正确； D. 由一个字母表示的元素符号要大写，故碳元素表示为：C，正确。 4. 物质转化可以用化学方程式表示。下列属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； B. 该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，错误； C. 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确； D. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误。 5. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 水能溶解多种物质，可用作溶剂 B. 铜具有导热性，可用于制作导线 C. 氯化钠具有咸味，可用作调味剂 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A.水是最常用的溶剂，核心原因是水能溶解多种物质，性质与用途对应正确。 B.铜用于制作导线是利用了铜的导电性，而非导热性，性质与用途对应错误。 C.氯化钠（食盐的主要成分）具有咸味，可作食品调味剂，性质与用途对应正确。 D.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割硬度较高的玻璃，性质与用途对应正确。 7. 在下列跨学科实践活动中，学生得出的观点不正确的是 活动 观点 A 调查家用燃料变迁与合理使用 酸雨的形成和含硫煤的燃烧有关 B 调查金属废弃物及其回收利用 回收利用废金属可以节约资源 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 能用烧碱改良酸性土壤 D 设计并制作简易供氧器 能用于科普和应急体验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.含硫煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，观点正确。 B.回收利用废金属可减少金属矿产的开采，节约金属资源和生产能耗，观点正确。 C.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性极强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用温和的熟石灰（氢氧化钙），观点错误。 D.简易供氧器可制备氧气，可用于科普教学，也可在应急缺氧场景体验使用，观点正确。 阅读下列材料，回答下列小题： 2026年2月，全市生态环境保护工作会议提出以“美丽苏州建设为总目标，协同推进降碳减污扩绿增长，全面落实精准科学依法治污……为‘人间天堂、福气苏州’奠定坚实的生态环境基础”的总体要求，部署了“打赢蓝天保卫战、打赢碧水保卫战……”等十个方面的重点任务。 8. “降碳”是指减少空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 9. 下列关于“减污”和“治污”的措施合理是 A. 工业废气直接排放 B. 停止使用各种化石燃料 C. 关闭所有化工企业 D. 合理适量使用农药化肥 10. “打赢蓝天保卫战”需降低PM2.5浓度。是指空气中的 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 氮氧化物 D. 固体颗粒 11. 下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 【答案】8. C 9. D 10. D 11. A 【解析】 【8题详解】 “降碳”指减少二氧化碳的排放，二氧化碳是主要的温室气体，氮气、氧气、水蒸气均为空气的正常组成成分，与“降碳”无关； 【9题详解】 A.工业废气直接排放会造成严重大气污染，应处理达标后排放，错误； B. 化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，可合理使用，错误； C. 化工企业对当前社会的发展非常重要，全部关闭不符合发展需求，错误； D. 合理适量使用农药化肥，可减少水土污染，正确。 【10题详解】 PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的可吸入固体颗粒物，二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物均为气态污染物，不属于PM2.5的范畴； 【11题详解】 A. 静置沉降能使悬浮的大颗粒泥沙沉淀，从而将其除去，正确； B. 物理过滤只能除去难溶性固体杂质，无法滤去可溶性离子，错误； C. 蒸馏法处理成本极高，不适合大规模河水治理，错误； D. 厨房废水除固体外还含有油脂、洗涤剂等污染物，直接排放会污染河道，错误。 12. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该图标为禁止烟火，符合题意； B.该图标为燃放鞭炮，不符合题意； C.该图标为当心爆炸物，不符合题意； D.该图标为当心易燃物，不符合题意。 13. 维生素（化学式为）可治疗口角炎。下列说法正确的是 A. 维生素相对分子质量为4 B. 维生素由碳、氢、氮和氧原子直接构成的 C. 维生素中碳、氢两种元素的质量比为12:1 D. 维生素分子中氧、氮两种原子的个数比为3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，计算得：，远大于4，错误； B.维生素是由维生素分子构成的，并非由原子直接构成，错误； C.元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氢元素质量比为，不是，错误； D.1个维生素分子中含6个氧原子、4个氮原子，原子个数比为，正确。 14. 如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧上升，不符合现象，错误； B.硝酸铵溶于水吸收大量热量，瓶内温度降低、压强减小，符合实验现象，正确； C.食盐溶于水温度几乎无变化，瓶内压强基本不变，U型管液面无明显偏移，错误； D. 浓硫酸溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧上升，不符合现象，错误。 15. 青铜的主要成分为铜和锡，两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 铜原子的质量是63.55 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 青铜的硬度比纯铜大 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜、锡的名称均带金字旁，都属于金属元素，表述正确； B.63.55是铜的相对原子质量，不是铜原子的实际质量，表述错误； C.锡的原子序数为50，因此锡原子核外电子数为50，表述正确； D.青铜是铜锡合金，硬度比纯铜大，表述正确。 16. 如图所示，将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法不正确的是 A. 铁钉表面会有红色物质析出 B. 溶液会由蓝色逐渐变为无色 C. 反应后称量整支试管质量不变 D. 反应能证明铁的活动性比铜强 【答案】B 【解析】 【详解】铁的金属活动性强于铜，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜. A.反应生成的铜是红色固体，因此可观察到铁钉表面有红色物质析出，故A正确，不符合题意； B.反应前的硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色，而非无色，故B不正确，符合题意； C.该反应在密闭的试管中进行，无气体逸出，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此反应后称量整支试管质量不变，故C正确，不符合题意； D.铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，符合“活动性强的金属能把活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来”的规律，可证明铁的活动性比铜强，故D正确，不符合题意。 17. 区别相同状态的物质，需要选择合适的方法和试剂。下列说法不正确的是 A. 灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 B. 观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C. 用燃着的木条区分氮气和一氧化碳 D. 用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，二者气味差异明显，可区分，正确； B.氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误； C.氮气不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条立即熄灭；一氧化碳具有可燃性，接触燃着的木条会被点燃，产生蓝色火焰，现象差异明显，可区分，正确； D.二氧化碳能与澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，氧气不与澄清石灰水反应，现象差异明显，可区分，正确。 18. 氨气可以处理汽车尾气中的某污染物，下图是反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲属于氧化物 B. 反应后原子总数减少 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D. 生成丙、丁的质量比是5:6 【答案】C 【解析】 【详解】A.首先根据微观示意图的粒子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应的化学方程式为：，氧化物定义为含两种元素、且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后原子总数不会减少，错误； C.化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，甲、乙计量数比为，正确； D.生成丙、丁的质量比为，不是，错误。 19. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7 C. 将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】依据溶解度计算三组溶液的组成: 40℃时KCl溶解度为40g，即该温度下100g水最多溶解40g KCl，每克水最多溶解0.4g KCl： 1. 实验①：50g水最多溶解 KCl，10g KCl完全溶解，溶质质量分数为，为不饱和溶液。 2. 实验②：60g水最多溶解 KCl，20g KCl完全溶解，溶质质量分数为，为不饱和溶液。 3. 实验③：70g水最多溶解 KCl，仅溶解28g，为饱和溶液，溶质质量分数为。 【详解】A.①的溶质质量分数小于②，错误。 B.③中溶质、溶剂质量比为，不是，错误。 C.②为不饱和溶液，若降温幅度较小，可能无晶体析出，“一定都有晶体析出”表述错误。 D.①浓度②浓度③浓度，两种不同浓度的溶液按合适比例混合，可得到介于二者浓度之间的溶液，因此可以配出和②浓度相等的溶液，正确。 20. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①和②仅浓度不同，其余条件（溶液体积、温度、无催化剂）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确。 B.实验①和③仅是否加入不同，其余条件均相同，可探究对分解速率的影响，说法正确。 C.实验①为室温无催化剂，若要探究温度影响，对比实验需仅温度不同、其余条件完全一致，该组对比还存在是否加入催化剂的差异，说法错误。 D.实验③和④仅催化剂种类不同，其余条件（浓度、体积、温度、催化剂质量）均相同，可比较两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，说法正确。 非选择题（共60分） 21. 苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。 （1）苏州历史源远流长，内容丰富。 ①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的___________（选填“物理”或“化学”）性质稳定。 ②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分高岭石（化学式为）中，共有___________种元素。 （2）苏州美食品种繁多，营养丰富。 ①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是___________（填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100 g银鱼含钙达761 mg，是牛奶的5～6倍。补充钙元素可预防___________（填字母）。 A．甲状腺疾病 B．骨质疏松 C．贫血 （3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。 ①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会___________（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖中的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素化合价的变化：___________。 （4）苏州交通多元发展，安全便捷。 ①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②新能源汽车中常用到电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 4 （2） ①. A ②. B （3） ①. 放出 ②. +2变为+3 （4） ①. 混合物 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳常温下不易发生化学反应，稳定性属于需要化学变化体现的化学性质，因此墨迹能长久保留。 高岭石的组成元素为Al、O、Si、H，共4种。 【小问2详解】 糖粥的主要成分是淀粉和添加的糖类，淀粉属于糖类物质，因此主要营养物质为糖类。 钙是骨骼、牙齿的重要组成成分，补钙可预防骨质疏松；缺碘易引发甲状腺疾病，缺铁易引发贫血。 【小问3详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，会释放大量热量。 化合物中氧元素通常为-2价，因此FeO中铁元素为+2价，氧化铁（）中铁元素为+3价，反应后铁元素化合价升高。 【小问4详解】 石油中含有煤油、汽油、柴油等多种不同物质，属于混合物。 置换反应的规律是单质+化合物→新单质+新化合物，Al与高温下反应生成Li和，配平后得到对应方程式。 22. 氧气是人类赖以生存的重要气体。 （1）氧气很重要，是因为它能___________（填一种化学性质）。 （2）①加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为___________。 ②下列有关高锰酸钾制取氧气的实验图示中，操作正确的是___________。 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热KMnO4 D．收集并验满 （3）过氧化钠（）常温下能与二氧化碳或水反应放出氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。 ①与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为___________。 ②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用供氧，原因是___________。 （4）探究木条复燃和氧气的体积分数的关系。 在容积为250 mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。 收集结束后，将带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。 木条复燃 木条复燃 木条不复燃 提示：a．空气中的氧气体积约占空气总体积的1/5。 b．本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。 ①当集气瓶中的水被排尽，气体已集满时的现象是___________。 ②下列说法中正确的是___________。 A．能使带火星的木条复燃的氧气不一定是纯净的氧气 B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 C．理论上，集气瓶II内收集的气体中，氧气的体积分数约为52% ③经计算，集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是___________。 【答案】（1）供给呼吸（或支持燃烧） （2） ①. ②. BD （3） ①. ②. 人体呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，将呼出的二氧化碳转化为氧气，维持密闭环境内氧气含量稳定，满足人体呼吸需要  （4） ①. 集气瓶口有大气泡冒出 ②. ABC ③. 排水法收集的氧气中混有较多水蒸气，水蒸气占据部分容器体积，使瓶内氧气的实际体积分数略低于木条复燃所需的临界值 36%，因此带火星的木条不能复燃。 【解析】 【小问1详解】 氧气的化学性质为能供给呼吸、能支持燃烧；氧气对人类最重要的用途就是供给呼吸，维持人体生命活动。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式需要配平、标注加热条件与气体符号。 A .组装橡胶塞时不能将试管竖直按压在桌面上，容易压破试管，错误； B .手握试管外壁，导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，正确； C .加热高锰酸钾时，试管口需要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误； D .向上排空气法收集氧气，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气集满，正确。 【小问3详解】 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，配平后标注气体符号。 略。 【小问4详解】 排水法收集气体时，当集气瓶中水全部排出，瓶口向外冒出大气泡，说明瓶内已经集满氧气。 A .实验中氧气体积分数 36% 时木条就可复燃，说明不一定需要纯净氧气才能使带火星木条复燃,，正确； B.氧气不易溶于水、且不与水发生反应，因此可用排水法收集，正确； C.集气瓶 Ⅱ 装入 100mL 水，即收集 100mL 氧气，剩余 150mL 空气，空气中氧气： 150mL×​=30mL，总氧气体积：100+30=130mL，氧气体积分数=130÷250=52%，正确。 略。 23. 硫酸是初中常用的化学试剂。 （1）①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有___________。 ②气体通入浓硫酸干燥时，下列装置中合适的是___________（填字母）。 A. B. C. D. （2）稀硫酸和锌粒反应能生成氢气。 ①在金属活动性顺序中，锌排在氢___________（选填“前”或“后”）。 ②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会___________（选填“上浮”或“下沉”）。这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，主要原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）硫酸能和氢氧化钡发生中和反应，生成硫酸钡和水。 [资料]在稀的水溶液中离子的浓度越大，电导率越大。含的固体物质在水中的溶解性见下表所示。 白色、可溶 白色、难溶 [实验]向无色的Y的稀溶液中滴入2滴无色酚酞试剂，打开磁力搅拌器对液体进行搅拌。 打开pH传感器和电导率传感器记录数据，在10 s时将X的稀溶液匀速滴入烧杯中。一段时间后停止滴加溶液，得到相应曲线。（装置示意图见图-1） ①氢氧化钡属于___________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 ②根据测得的pH变化曲线（图-2）判断：X是___________（填化学式）。 ③通过烧杯中___________（填现象），可判断两者发生了化学反应。 ④在图-3中，补充完整10-50 s烧杯中液体的电导率变化曲线__________。 【答案】（1） ①. 吸水性 ②. B （2） ①. 前 ②. 上浮 ③. （3） ①. B ②. ③. 溶液由红色变为无色（或产生白色沉淀） ④. 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有吸水性； ②气体通入盛有浓硫酸的多功能瓶时，应长管进短管出，选B装置。 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序中，锌排在氢前； ②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会上浮，因为氢气密度比空气小，这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，主要原因是氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①氢氧化钡在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱； ②根据测得的pH变化曲线判断，X是硫酸，是因为混合前溶液pH大于7，说明Y是氢氧化钡溶液，则X是稀硫酸； ③通过烧杯中溶液由红色变为无色，或产生白色沉淀可判断两者发生了化学反应。 ④在10 s至反应终点时，溶液中自由移动的离子浓度减小，电导率由大变小，在反应终点时几乎为0；超过反应终点后，由于滴加了过量的硫酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，电导率又逐渐增大。因此10-46s烧杯中液体的电导率由大变小几乎为0，46s-50s电导率略有升高，图见答案。 24. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 1．“捕集”与“释放” （1）块状的多孔活性氧化钙具有疏松多孔结构，常用以捕集。 ①捕集阶段反应的化学方程式为___________。 ②释放阶段若有10.0 t CaCO3完全分解，理论上能释放出多少吨？________ ③释放阶段得到的CaO，相较原先的CaO，捕集能力下降，可能的原因是___________。 II．利用生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产碳酸氢铵和尿素。 合成碳酸氢铵的主要反应为：； 合成尿素的主要反应为：。 ①碳酸氢铵和尿素属于___________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②合成碳酸氢铵的反应需在较低温度下进行，其原因是___________。 ③分别生产含等质量氮元素的碳酸氢铵和尿素，理论上消耗氨气的质量比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 4.4 t ③. 原先疏松多孔的结构在反应过程中被破坏，新生成的不具备原先疏松多孔的结构，与接触面积减小 （2） ①. A ②. 防止受热分解 ③. 1:1 【解析】 【小问1详解】 ① 捕集阶段反应物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为，生成物为碳酸钙，配平即得反应方程式。 ② 设释放的质量为，碳酸钙分解反应为，相对分子质量为100，相对分子质量为44，列比例式：，解得。 ③ 原活性氧化钙为多孔结构，高温下分解生成的新氧化钙易发生烧结，孔隙减少，和二氧化碳的接触面积变小，捕集能力下降。 【小问2详解】 ① 碳酸氢铵和尿素都只含氮这一种植物营养元素，属于氮肥，故选A。 ② 碳酸氢铵热稳定性差，温度较高时会分解为氨气、水和二氧化碳，导致产率降低，因此合成需要较低温度。 ③ 两种化肥中的氮元素全部来自反应物，当生成的化肥含氮质量相等时，消耗中氮元素质量也相等，因此消耗的质量比为。 25. 工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）的主要流程如下： 已知：a．石灰石主要成分为（含少量、等杂质）与盐酸反应时放热； b．在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； c．晶体受热时会变为固体。 （1）将石灰石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时，溶液中的、和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有__________________（填化学式）。 （4）“结晶”中得到晶体的操作：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）用8.0 t31%的浓盐酸可制得4.41 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是___________。 （HCl的利用率，的相对分子质量是147，计算结果精确到0.1%） （6）下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是___________（填字母）。 A. 选择合适浓度的盐酸并控制加入速率 B. “酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热 C. “结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）、 （4）降温结晶 （5）88.3% （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后即为该方程式。 【小问3详解】 酸溶后溶液中的、与氢氧化钙反应，分别生成难溶的氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，属于滤渣成分。 【小问4详解】 氯化钙溶解度随温度升高明显增大，且二水合氯化钙受热易失水，因此蒸发浓缩后用降温结晶的方式析出晶体。 【小问5详解】 浓盐酸中HCl总质量：；根据元素守恒，生成产品消耗HCl的质量为；利用率为。 【小问6详解】 A.选择合适浓度的盐酸并控制加入速率，可减少HCl挥发、让反应更充分，提高利用率； B.散热可降低温度，减少HCl因反应放热挥发，提高利用率； C.母液再次结晶可回收未析出的氯化钙，提高产品产率； 三者均能提高HCl利用率。 26. 纯碱在日常洗涤中常用于去除油污。 Ⅰ．纯碱的生产 （1）“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（）。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳。 ①纯碱的化学名称是___________。 ②“侯氏制碱法”利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________（填字母）。 A． B． C． ③区别纯碱和碳酸氢钠：取一定质量的固体样品于试管中，____________，该固体是碳酸氢钠。 Ⅱ．纯碱去除油污的探究 资料：a．纯碱在水溶液中解离出和 b．溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的； c．碱性溶液可以清洗油污，通常溶液碱性越强，去除油污效果越好。 （2）[实验1]探究纯碱溶液呈碱性的原因 分别向3支试管中滴入2滴酚酞试液 实验 现象 ①溶液呈__________ 溶液呈无色 溶液由无色变红色 结论 H2O单独作用不能产生较多的 Na+与H2O作用不能产生较多的 ②______（填符号）与H2O作用产生较多 （3）[实验2]探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素 分别测定溶质的质量分数为2%、6%和10%的纯碱溶液在不同温度下的pH。 2% 6% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 ①根据表格中pH数据，去除油污效果最好的是_______。 ②实验2的结论是_______。 （4）下列物质中，具有和纯碱相似性质，可去除油污的是_______（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 碳酸钠 ②. AB ③. 加热有气体和水生成（或加热后固体质量减少） （2） ①. 无色 ②. （3） ①. 温度为，溶质质量分数为10%的纯碱溶液 ②. 在其他条件相同时，在一定范围内，温度越高、纯碱溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，去除油污的效果越好 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①纯碱是，化学名称：碳酸钠； ②根据反应生成碳酸氢钠和氯化铵()，由质量守恒定律可知，反应物中应含有N、C、H、O元素，故吸收的气体是氨气()和二氧化碳()； ③碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。 操作及现象： 加热，若试管内壁有水珠生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体是碳酸氢钠。 【小问2详解】 ①酚酞不变红，说明水分子不能使酚酞变红； ②酚酞变红，说明碳酸根离子与水作用产生氢氧根离子，使溶液显碱性。 【小问3详解】 ①资料说明：碱性越强（pH越大），去油污效果越好。 表格最大pH=11.35，对应：10%、60℃的纯碱溶液； ②纵向看：相同浓度，温度越高，pH越大，碱性越强； 横向看：相同温度，溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强。 总结：纯碱溶液的溶质质量分数越大、温度越高，溶液碱性越强，去除油污效果越好。 【小问4详解】 纯碱能去油污是因为水溶液显碱性： A.中性，无去油污作用 ； B.强碱，碱性溶液，可乳化去除油污 ； C.难溶于水，不显碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。通过实验研究化学，从化学视角开展跨学科实践活动，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。 1. 下列物质属于金属单质的是 A. B. Fe C. D. C 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 3. 下列相关化学用语表示不正确的是 A. 水： B. 2个亚铁离子： C. 氯化钠中钠元素化合价为+1： D. 碳元素：C 4. 物质转化可以用化学方程式表示。下列属于复分解反应的是 A. B. C. D. 5. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 6. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 水能溶解多种物质，可用作溶剂 B. 铜具有导热性，可用于制作导线 C. 氯化钠具有咸味，可用作调味剂 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 7. 在下列跨学科实践活动中，学生得出的观点不正确的是 活动 观点 A 调查家用燃料变迁与合理使用 酸雨的形成和含硫煤的燃烧有关 B 调查金属废弃物及其回收利用 回收利用废金属可以节约资源 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 能用烧碱改良酸性土壤 D 设计并制作简易供氧器 能用于科普和应急体验 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题： 2026年2月，全市生态环境保护工作会议提出以“美丽苏州建设为总目标，协同推进降碳减污扩绿增长，全面落实精准科学依法治污……为‘人间天堂、福气苏州’奠定坚实的生态环境基础”的总体要求，部署了“打赢蓝天保卫战、打赢碧水保卫战……”等十个方面的重点任务。 8. “降碳”是指减少空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 9. 下列关于“减污”和“治污”的措施合理是 A. 工业废气直接排放 B. 停止使用各种化石燃料 C. 关闭所有化工企业 D. 合理适量使用农药化肥 10. “打赢蓝天保卫战”需降低PM2.5浓度。是指空气中的 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 氮氧化物 D. 固体颗粒 11. 下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 12. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 13. 维生素（化学式为）可治疗口角炎。下列说法正确的是 A. 维生素相对分子质量为4 B. 维生素由碳、氢、氮和氧原子直接构成的 C. 维生素中碳、氢两种元素的质量比为12:1 D. 维生素分子中氧、氮两种原子的个数比为3:2 14. 如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 浓硫酸 15. 青铜的主要成分为铜和锡，两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 铜原子的质量是63.55 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 青铜的硬度比纯铜大 16. 如图所示，将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法不正确的是 A. 铁钉表面会有红色物质析出 B. 溶液会由蓝色逐渐变为无色 C. 反应后称量整支试管质量不变 D. 反应能证明铁的活动性比铜强 17. 区别相同状态的物质，需要选择合适的方法和试剂。下列说法不正确的是 A. 灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 B. 观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C. 用燃着的木条区分氮气和一氧化碳 D. 用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳 18. 氨气可以处理汽车尾气中的某污染物，下图是反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲属于氧化物 B. 反应后原子总数减少 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D. 生成丙、丁的质量比是5:6 19. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7 C. 将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 20. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 非选择题（共60分） 21. 苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。 （1）苏州历史源远流长，内容丰富。 ①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的___________（选填“物理”或“化学”）性质稳定。 ②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分高岭石（化学式为）中，共有___________种元素。 （2）苏州美食品种繁多，营养丰富。 ①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是___________（填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100 g银鱼含钙达761 mg，是牛奶的5～6倍。补充钙元素可预防___________（填字母）。 A．甲状腺疾病 B．骨质疏松 C．贫血 （3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。 ①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会___________（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖中的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素化合价的变化：___________。 （4）苏州交通多元发展，安全便捷。 ①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②新能源汽车中常用到电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______________________。 22. 氧气是人类赖以生存的重要气体。 （1）氧气很重要，是因为它能___________（填一种化学性质）。 （2）①加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为___________。 ②下列有关高锰酸钾制取氧气的实验图示中，操作正确的是___________。 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热KMnO4 D．收集并验满 （3）过氧化钠（）常温下能与二氧化碳或水反应放出氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。 ①与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为___________。 ②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用供氧，原因是___________。 （4）探究木条复燃和氧气的体积分数的关系。 在容积为250 mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。 收集结束后，将带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。 木条复燃 木条复燃 木条不复燃 提示：a．空气中的氧气体积约占空气总体积的1/5。 b．本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。 ①当集气瓶中的水被排尽，气体已集满时的现象是___________。 ②下列说法中正确的是___________。 A．能使带火星的木条复燃的氧气不一定是纯净的氧气 B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 C．理论上，集气瓶II内收集的气体中，氧气的体积分数约为52% ③经计算，集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是___________。 23. 硫酸是初中常用的化学试剂。 （1）①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有___________。 ②气体通入浓硫酸干燥时，下列装置中合适的是___________（填字母）。 A. B. C. D. （2）稀硫酸和锌粒反应能生成氢气。 ①在金属活动性顺序中，锌排在氢___________（选填“前”或“后”）。 ②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会___________（选填“上浮”或“下沉”）。这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，主要原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）硫酸能和氢氧化钡发生中和反应，生成硫酸钡和水。 [资料]在稀的水溶液中离子的浓度越大，电导率越大。含的固体物质在水中的溶解性见下表所示。 白色、可溶 白色、难溶 [实验]向无色的Y的稀溶液中滴入2滴无色酚酞试剂，打开磁力搅拌器对液体进行搅拌。 打开pH传感器和电导率传感器记录数据，在10 s时将X的稀溶液匀速滴入烧杯中。一段时间后停止滴加溶液，得到相应曲线。（装置示意图见图-1） ①氢氧化钡属于___________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 ②根据测得的pH变化曲线（图-2）判断：X是___________（填化学式）。 ③通过烧杯中___________（填现象），可判断两者发生了化学反应。 ④在图-3中，补充完整10-50 s烧杯中液体的电导率变化曲线__________。 24. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 1．“捕集”与“释放” （1）块状的多孔活性氧化钙具有疏松多孔结构，常用以捕集。 ①捕集阶段反应的化学方程式为___________。 ②释放阶段若有10.0 t CaCO3完全分解，理论上能释放出多少吨？________ ③释放阶段得到的CaO，相较原先的CaO，捕集能力下降，可能的原因是___________。 II．利用生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产碳酸氢铵和尿素。 合成碳酸氢铵的主要反应为：； 合成尿素的主要反应为：。 ①碳酸氢铵和尿素属于___________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②合成碳酸氢铵的反应需在较低温度下进行，其原因是___________。 ③分别生产含等质量氮元素的碳酸氢铵和尿素，理论上消耗氨气的质量比为___________。 25. 工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）的主要流程如下： 已知：a．石灰石主要成分为（含少量、等杂质）与盐酸反应时放热； b．在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； c．晶体受热时会变为固体。 （1）将石灰石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时，溶液中的、和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有__________________（填化学式）。 （4）“结晶”中得到晶体的操作：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）用8.0 t31%的浓盐酸可制得4.41 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是___________。 （HCl的利用率，的相对分子质量是147，计算结果精确到0.1%） （6）下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是___________（填字母）。 A. 选择合适浓度的盐酸并控制加入速率 B. “酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热 C. “结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶 26. 纯碱在日常洗涤中常用于去除油污。 Ⅰ．纯碱的生产 （1）“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（）。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳。 ①纯碱的化学名称是___________。 ②“侯氏制碱法”利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________（填字母）。 A． B． C． ③区别纯碱和碳酸氢钠：取一定质量的固体样品于试管中，____________，该固体是碳酸氢钠。 Ⅱ．纯碱去除油污的探究 资料：a．纯碱在水溶液中解离出和 b．溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的； c．碱性溶液可以清洗油污，通常溶液碱性越强，去除油污效果越好。 （2）[实验1]探究纯碱溶液呈碱性的原因 分别向3支试管中滴入2滴酚酞试液 实验 现象 ①溶液呈__________ 溶液呈无色 溶液由无色变红色 结论 H2O单独作用不能产生较多的 Na+与H2O作用不能产生较多的 ②______（填符号）与H2O作用产生较多 （3）[实验2]探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素 分别测定溶质的质量分数为2%、6%和10%的纯碱溶液在不同温度下的pH。 2% 6% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 ①根据表格中pH数据，去除油污效果最好的是_______。 ②实验2的结论是_______。 （4）下列物质中，具有和纯碱相似性质，可去除油污的是_______（填字母）。 A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $