上海市嘉定区迎园中学2025-2026学年九年级下学期5月阶段学情自测化学试卷

2025学年第二学期九年级化学学科2026.5 班级 姓名 学号 注意事项： 1标注“不定项”的选择题，每题有1-3个正确选项，每题2分；有多个正确选项的，选对一 个得1分，多选或借选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 相对原子质量：H-1C-120-16S-32C-35.5Ca40 一、认识元素周期表和微观粒子结构(9分) 铜在生活中应用广泛，如制作电线、硬币等：碳元素则存在于铅笔芯、钻石 等物质中，不同结构导致性质差异。 1.图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。 铜元求化合价 +2 Cuo Cu(OH)2 CuSO D E 29 Cu +1 铜 8: 63.55 A: 图1 单质氧化物 碱 盐物质类别 图2 (1)B点所对应物质的化学式为. (2)CuS04常用于防治果树的病害。有关CuS04说法正确的是 A.由铜和硫酸根两种元素组成 B,相对分子质量为63.55 C.所含铜元素化合价为+2价 D.铜元紫与氧元素的质量比为1：4 2.图3为碳在元素周期表中的部分信息，图4为部分微观粒子的结构示意图。 C 碳 12.01 ⊙ 图3 图4 (3)碳原子的质子数是 (4)①④中表示碳原子结构示意图的是 (填数字序号)，表示负离子结构示意图的 是 (填数字序号)。 3.不同物质通过化学反应可以实现相互转化，这一转化过程的实现依赖于物质间原子的重 新组合。以下是将二氧化碳转化为甲醇的微观示意图： O氧爪于 化剂 080+乳 ②知爪于 税原子 公 入 图5 乙处框内的微粒用化学符号表示为 以上反应中属于氧化物的化学式是 参加反应的甲与生成的丙的质量比是 二、水的组成的研究(9分) 人类对水的认识历经了不懈的探索。18世纪，科学家将制得的氢气点燃， 证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。直到氧气的 发现解释了烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。后来，电解技术的发明推 动了化学元素的发现，通过电解水实验也能证明水的组成。 4.氢气燃烧证明水的组成。 (1)氧气在空气中的体积分数约为 (2)氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。 从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空 气”或“氧)中燃烧。 5.电解水证明水的组成 化学项目小组对电解水实验进行如下探究，装置如图6所示。 a管 b管 步骤1：向蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液得到电解液，并注入装置中。 步骤2：接通直流电源，观察。 (3)检验a管产生的气体的方法和现象是：打开活塞， 请写出电解水反应的化学方程式 图6 (4)水电解生成氢气和氧气，细铁丝在氧气中燃烧时观察到的实验现象是 (5)为了研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用图6装置进行实验，记录实验 数据如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压W 8 8 8 12 12 12 温度/C 10 10 30 10 10 30 NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间s 1366 753 464 703 X 237 a极气体的体积/mL 18.7 18.7 18.7 20 20 20 b极气体的体积mL 9.3 9.3 9.3 9.9 9.9 9.9 1.分析实验①与②的数据，可以得出的结论是 Ⅱ.分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“×”可能是（填字母序号）】 A.710 B.740 C.395 D.235 Ⅲ.已知：10℃，1个标准大气压下，氢气在水中的溶解度为0.0195，氧气为0.0390。阿伏 伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比。据此结合电解水产生氢 气和氧气体积比的理论值，分析上表数据与理论值产生偏差的原因 三、探秘古代“焰硝”（13分) 火药是中华民族对世界文明作出的重大贡献之一，其关健成分“焰硝”（主 要成分为NO,含少量NaCl、CaCh等物质)的提纯与应用，蕴含着古人丰富 的化学智惑。 6.“焰硝”可作为药材，《本草纲目》记载“焰硝”需“炼净后用”，强调提纯去除杂质的重 要性。其提纯的目的是 。(不定项) A.避免杂质参与人体的不良反应 B.防止杂质影响“焰硝”的药效 C.提高“焰硝”主要成分的纯度 D.改变“焰硝”的主要化学性质 7.《孔氏解散方》中记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。 (I)为验证“紫烟”与NO有关，你设计的实验方案是 (2)为进一步探究“紫烟”的本质成因，补充了更多药品进行实验： 【实验方案】取少量NO、KCl、NaCI、NaNO样品，分别置于火炭上灼烧，观察现象。 【实验记录】 样品 现象 KNO, 产生紫烟 KCI 产生紫烟 NaCl 无明显紫烟 NaNO, 无明显紫烟 【分析解释】由实验可知， “紫烟”的产生与 (填离子符号)有关。 (3)唐代有将“焰硝”用于制造烟花的历史记戟，你认为此应用依据的原理是 8.古人观察到“焰硝”多形成于“污秽阴湿处、墙脚或岩石表面”。实验室根据《武备志》 记戟的从“焰硝”中提纯硝酸钾的主要方法(“小灰水”主要成分是碳酸钾)，模拟实验如下： 焰 水 热焰硝小灰水 溶液B 恐浊液 硝 溶液 趁热过滤 溶液A 边搅拌边加热 搅拌 放置1-2天 硝酸钾 I 0 IV 晶体 【查阅资料】QNO、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 (KNO3] 13.3 31.6 63.9 110 169 246 溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCI 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ,(4)步骤1中，“边搅拌边加热”的作用是 0 (5)若加热到60℃，要使33.0g粗焰硝（其中NO3的质量分数约为80%）完全溶解，估 算至少需要水的质量约为」 g。 (6)步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 (7)20℃时用10%的硝酸钾溶液冲洗以上模拟实验中得到的硝酸钾晶体，对硝酸钾的纯度 和产量是否有影响，请分析说明。 (8)古籍中提到，“焰硝”多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农 历)，余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节，不宜在夏季冬季的原 因。 四、探究碱的性质(9分) 碱是一类重要的物质，常见的碱有氨氧化纳、氨氧化钙等，碱在工农业生产 和生活中有广泛的用途。学校社困开展“探究碱的性质”为主題的项目式学习。 【任务一】认识碱的物理性质 9.氨氧化钠和氢氧化钙两种固体中，具有吸水性的是 【任务二】探究碱的化学性质 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 10.碱与指示剂的反应 显色情况红色 绿色 蓝色 向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体， 颜色变化如右表所示。将氢氧化钠溶液滴入紫甘蓝提取液中，现象为 11.碱与某些非金属氧化物反应 小组同学进行如图8所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与CO2接触后的压强 变化如图9所示。图8三颈烧瓶中先注入的液体是 图9中ab段曲线上升的原 因是 dc段的化学方程式是 可间 12、脆与某些盐反应 (1)向饱和CaSO,濬液中滴入等体积的NaOH溶液，实脸记录如下： 序骨 NaOH溶液的：量分数 细和CaSO,溶液的体积 实险现貌 1 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉沈 血 10% 5 mL 枚多沉淀 实险Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OHD。头实脸表明，饱和CaSO4溶液与NaOH濬液能否发 生复分解反应与 有关。 (2)向盛有硫酸铜浴液的她杯中逐滴滴入一定量的氢氧化领溶液。测得实脸过租中电导率 如图10所示。（资料：电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。） ①实验过程中电导率最低的点是 (选 电导率/S·m) 英“A”或“B”或“C”或“D)。 ②请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量 缸孤化 4议 的大小关系 ③若向D点烧杯中的液体，加入过量的稀盐 成腔倒 帘液这 酸，过滤，所得滤液中的溶质是 图100 60Ba(OH),俯液贯成Ug 五、碳酸钙粉末的制备和应用(10分) 在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的超细碳酸钙粉末（轻钙）作摩旅 剂或填充剂。超细碳酸钙粉末的制作方法主要有三种：①碳化法：将石灰石煅烧 生成CaO,加水得Ca(OD2悬浊液，通入CO气体碳化生成CaCO。②沉汶法： 通过钙盐与碳酸盐溶液反应直接沉淀，可精准控制粒径。③机械粉碎法：通过超 细粉碎设备将重质碳酸钙细化，但能耗较高。 附：可能用到的真氧化钙溶解度表 温度(C) 20 30 40 50 60 氢氧化钙的溶解度(g)0.173 0.160 0.141 0.128 0.121 13.某种钙片的标签如右图11所示。 【主要原料】碳酸钙，维生泰D (1)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收， 【功效】补钙 发生反应的化学方程式为 _0 (2)若服用1片此钙片（除碳酸钙外，其他 【成分】每片钙片1.25g,碳酸钙含量80% 成分不跟周酸反应)，完全反应后，参加反应 【服用方法】赠食，每日2次，每次1片 【储存条件】 …… 的胃酸中的HCl的质量为 g。 14.制取超细碳酸钙粉末可用下图12中的方法。 图11 +C0 操作2 石灰石指地 上层潮液 超细砖酸钙 生石交作 →5油 图12 (3)通常将石灰石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 操作1的名称是 ;测上层清液的pH,pH7(选填“>”“-”成“<”)。 (4)写出上图12中生成碳酸钙反应的化学方程式 (5)向图12上层清液中滴加碳酸钠溶液也可以得到超细碳酸钙，与通入二何化碳的方法比 铰，两种方法的优点分别是 (6)从元素守恒的角度分析，为了提高碳酸钙的产率，减少相关元素的流失，对图12中的 制备过程，提出优化建议。（写出两条即可） 0