广东广州市铁一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与实验探究，通过CO₂合成脂肪酸、航空航天材料等真实情境，结合苯甲酸提纯、2-溴丁烷消去反应等实验设计，考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|有机高分子材料、化学用语、阿伏加德罗常数、实验装置分析|融入氟氯代烷应用等科技情境，考查物质性质与反应规律| |非选择题|4/56|有机物提纯与结构测定、苯胺制备实验、有机合成路线、反应机理探究|以苯胺制备实验流程、艾拉莫德合成路线设计等综合题，突出科学探究与实践能力，体现真实问题解决

2025-2026学年下学期期末考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 B. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C. 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 D. 氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂 2. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. 操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解 B. 操作II为冷却结晶、过滤 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹 D. 操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B. 脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C. 医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 B. 1-丁烯的实验式：CH2 C. 的名称为2-甲基-3-戊烯 D. CaC2的电子式： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯乙烯含有σ键数目为11NA B. 标准状况下，22.4L乙二醇中氧原子数为0.2NA C. 14g环已烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为NA D. 0.1mol环氧乙烷()中含有的氢原子数目为0.6NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用少量CO2验证苯酚为弱电解质： B. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 乙酰胺与盐酸共热： D. 乙二醛制备乙二酸： 7. 利用下图所示实验仪器、装置及药品（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.实验室制乙炔并检验其性质 C.除去乙烷中的少量杂质乙烯 D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 8. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 9. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中，溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生 了加成反应 B 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 D 取某涂改液与KOH水溶液混合加热充分反应，取上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象，出现白色沉淀 说明涂改液存在含氯有机物 10. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体 B. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2 C. 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 11. 一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为： 2X→Y+2H2O+W。下列说法正确的是 A. W是H2 B. X、Y中所有原子均共平面 C. 加热条件下：X在NaOH的醇溶液中发生消去反应 D. Z的结构简式为 12. 阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的叙述正确的是 A. 分子中含有6种官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 1mol该物质能与7molH2加成 D. 该物质可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成 H2S的酸性强于H2SO4的酸性 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 14. 化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 1molX与溴水反应时最多消耗4molBr2 C. 根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 15. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用N2H4（联氨）还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是 A.N2H4和NH3中的N原子杂化方式相同 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C.过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D.利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 16. 某紫色配离子[QL6]3-的结构如图1所示，L基团结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Q元素是最常用的金属材料的组成元素，且基态Q离子(Q3+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.该配离子中，Q3+的配位数为6 B.在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C.Y元素是地壳中含量最多的元素 D.X的氢化物的沸点一定比Y的小 2、 非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. （13分）某有机物M（只含C、H、O元素）具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是____________，虚线处接入的仪器名称是________。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置（部分装置略）对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 为确保实验安全及准确性，实验开始时，应先点燃煤气灯______（填“a”或“b”），若U形管c中使用的是无水氯化钙固体，U形管d中使用的是__________________。 （3） 实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示，则M的分子式为__________________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为____________，M的结构简式为____________，M属于酯的同分异构体有______种(不包括立体异构)。 18. （14分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 已知：①乙醚易挥发、易燃，与空气接触时有爆炸风险； ②蒸馏物沸点超过140℃时，实际操作一般改用以空气为冷凝介质的空气冷凝管； 反应装置如图所示： 实验步骤为： ①向双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol），再加热回流30min； ③将改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层：水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ③将苯胺醚溶液加入蒸馏装置中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58g苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是____________ （填标号）。 （2）反应装置中球形冷凝管的进水口为____________（填“a”或“b”）。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是________________________。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_________层（填“上”或“下”）。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是________________________。 回收乙醚后，需要放出直形冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作可能的原因是____________。 （6）下列说法正确的是____________（填标号）。 A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为____________。 19. （14分）艾拉莫德（化合物F）有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂） 已知反应：其中RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是____________。 （2）B中官能团的名称是____________、____________。 （3）反应②的反应类型为____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是________________________。 （4）反应⑤的步骤可分为两步，首先二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入D进行反应。已知第一步为一个生成酸酐的取代反应，写出此步的化学方程式________________________。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是____________（填标号）。 a.可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c.可使FeCl3溶液显紫色 d．可使酸性KMnO4溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1。G的结构简式是____________（手性碳要用*号标记）。 （7）参照反应①和②，任选无机试剂，写出利用和完成杀菌剂乙霉威（）的合成路线：_________________________________。 20. （15分）烯基C-H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示（部分反应条件略）： （1）化合物ii中能发生消去反应的官能团名称有____________。 （2）①化合物i的分子式为____________。 ②化合物i的同分异构体中。苯环上有2个取代基（取代基不含环状结构）且能与FeCl3发生显色反应的有___________种。 （3）化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰。其结构简式为_________（写一种）。 （4）第一步反应可表示为i+CHBCl2+H2O=ii+X。则X的化学式为____________。 （5）下列说法正确的有____________。 A. ii→iii的转化中，有σ键的断裂和π键的生成 B. 在ii分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C. 化合物iii属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D. iv分子中碳原子均采取sp2杂化，且所有碳子可以共面 （6）以和CHBrCl2为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物v的单体。 ①该单体的结构简式为_________。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为_________。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $