湖南湘西自治州2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省湘西自治州高二下学期期末化学试卷，以生活应用、科技前沿及实验探究为情境，覆盖有机化学、无机反应、实验操作及物质结构，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（第1题蚕丝鉴别）、化学用语（第2题结构简式）、反应原理（第3题燃烧热概念）|结合社会热点，基础概念与应用并重| |非选择题|4/58|有机合成（15题酪氨酸酶抑制剂路线）、实验探究（16题铁盐与pH对显色影响）、制备实验（17题正丁醚制备）、物质结构（18题电负性与晶胞）|突出科学探究与实践，如16题通过对比实验分析离子影响；体现真实情境，如12题黄芩苷结构考查官能团性质|

湖南省湘西自治州2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A B A B C B A 题号 11 12 13 14 答案 C A D A 1．B 【详解】A．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维无此气味，可用燃烧法区别二者，A项正确； B．碘酒消毒是，碘使病毒蛋白发生变性，B项错误； C．乙醇和乙酸可反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确； D．酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏，属于物理变化，D项正确； 故选：B。 2．B 【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为，A项正确； B．乙醇分子的空间填充模型为，B项错误； C．乙酸乙酯的分子式为，实验式为，C项正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为(R、R'、R''代表高级脂肪酸的烃基)，D项正确； 故选B。 3．B 【详解】A．原子光谱的谱线由电子在不同定态间跃迁时发射或吸收光子形成，能量量子化导致谱线离散，A正确； B．燃烧热的定义是生成稳定的氧化物，如H2O为液态，CO2为气态，B错误； C．酶是细胞产生的有机催化剂，绝大多数为蛋白质，C正确； D．冠醚（18-冠-6）的空穴尺寸与K+匹配，通过弱相互作用（如范德华力等）形成超分子，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．标准状况下，18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含3个原子，故原子总数为3NA。标准状况下H2O为液态，但质量计算不受影响，A正确； B．[Co(NH3)5Cl]2+中每个NH3含3个N-H σ键，5个NH3共15个；每个NH3与Co的配位键为σ键，共5个；Cl⁻与Co的配位键为1个σ键。总σ键数为15+5+1=21NA，而非15NA，B错误； C．NH水解生成H+，根据电荷守恒，阳离子总物质的量(NH+H+)等于阴离子总物质的量(Cl⁻+OH⁻)。Cl⁻为0.2mol，(Cl⁻+OH⁻）的物质的量大于0.2mol，故阳离子总数目>0.2NA，C错误； D．反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，3mol Br2转移5mol电子，故1mol Br2转移5/3mol电子，而非5mol，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故答案为B。 6．A 【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 7．B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 8．C 【分析】n[Cu(OH)2]==0.4mol，m(Cu元素)=0.4mol×64g/mol=25.6g，n(O)=n(Cu2O)==0.1mol，n(Cu单质)=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，依据得失电子守恒，可求出n(NO)==0.2mol。 【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol : 0.1mol=2 : 1，A正确； B．n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0mol•L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为=2.4mol∙L-1，B正确； C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C不正确； D．加入NaOH，与Cu(NO3)2和过量HNO3反应，则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol∙L-1×1.0L-0.4mol×2=0.2mol，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．溶解应该在烧杯中进行，蒸发皿用于蒸发结晶，A错误； B．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，过滤时热量散失，导致溶液温度降低，趁热过滤除去泥沙的同时可防止苯甲酸晶体析出，B正确； C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误； D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，丁操作用热水洗涤沉淀，会使苯甲酸晶体重新溶解，降低产率，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．第一个反应生成2mol H2O(l)，第二个反应生成1mol H2O(l)，焓变与物质的量成正比，因此ΔH1 = 2ΔH2，由于两个反应均为放热反应(ΔH为负值)，故ΔH1(更负)小于ΔH2，A正确； B．反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)的平衡常数K仅与[CO2]有关。压缩体积时，CO2浓度瞬间增大，但系统通过减少气体物质的量(逆反应)恢复平衡。由于温度不变，K值不变，最终CO2浓度仍等于原平衡浓度，B错误； C．反应的△S＜0，由ΔG=ΔH-T•ΔS＜0时，反应可自发进行可知，ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．酯化反应为可逆反应，实际放热量小于理论值。热化学方程式应表示完全反应的ΔH，而题目中直接使用实验值25.6kJ/mol，未考虑可逆性，写法错误；D错误； 故选A。 11．C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 12．A 【详解】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；   C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误； D．黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式，则晶胞图中的○表示H原子，A正确； B．由图，3号原子在原点位置，分数坐标为，B正确； C．1号原子和2号原子的距离为体对角线的四分之三，为，C正确； D．以底面面心La为例，与La距离最近且相等的La原子个数在同层、上下层各4个，共为12个，D错误； 故选D。 14．A 【分析】当加入10mL溶液时，与恰好完全反应生成CuS沉淀，此时溶液中，由a点(10，17.7)\)可知，，则，所以，据此回答。 【详解】A．若溶液中溶质是强酸强碱盐（如恰好完全反应生成NaCl），对水的电离无影响，水电离出的=；但如果溶质是能水解的盐（如或过量时，或水解），会促进水的电离，不过无论哪种情况，水电离出的和始终相等，A正确； B．沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，则向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B错误； C．CuS和ZnS是盐，属于电解质（在熔融状态或水溶液中能导电 ），虽固体不导电，但不能据此判断为非电解质，C错误； D．在溶液中，存在质子守恒：所以，D错误； 故选A。 15．(1) 酚羟基、醚键 (2) 13 (3)取代反应 (4) 保护酚羟基 (5) 【分析】 A的分子式为，不饱和度为5，与发生取代反应生成B，B与C发生已知信息Ⅰ的反应生成D，结合D的结构简式可知，A为，B为，C为；结合E的分子式，其不饱和度为8，说明D→E发生的是还原反应，E的结构简式为，E和F发生取代反应生成G，G加热重排生成H，结合H的结构简式，以及加热重排的原理可知，G的结构简式为，H和盐酸、THF反应生成I，据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A的结构简式是，由分析可知，E的结构简式为，则E的含氧官能团名称为酚羟基、醚键； （2） 由分析可知，C结构简式为；含酚羟基且能发生银镜反应，若含有两个取代基，可以是，有邻、间、对三种同分异构体，若含有三个取代基，可以是，三个不同的取代基在苯环上有10种同分异构体，共计13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为，应该找对称结构，则其结构简式为； （3） E的结构简式为，对比E、F和G的结构简式可知，为取代反应； （4） A→B发生取代反应，同时生成小分子的HCl，化学方程式为；该过程对酚羟基进行了转化，而物质D中又引入了酚羟基，则该过程的目的是：保护酚羟基； （5） 由分析可知，E的结构简式为，要确认异戊烯基不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团，则J中不含有异戊烯基，其他结构与I相同，则E→J发生的是取代反应，J的结构简式为。 16．(1)B (2) 实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； 0.1 0.05 NaCl固体 不成立 成立 根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 【详解】（1）配制100mL 0.1mol·L-1苯酚溶液需用到的仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，不需要用冷凝管，故答案为B； （2）①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； ②为进一步验证、对苯酚与的显色反应的影响，实验5、6研究不同、浓度的影响，同时还要保持浓度和溶液体积不变，因此实验5需要加入NaCl固体改变氯离子的浓度，实验6需要加入Na2SO4固体改变硫酸根离子的浓度，故答案为：c=0.1mol/L；d=0.05mol/L；NaCl固体； ③已知：Na+对苯酚与的显色反应无影响，A5=A3则说明氯离子浓度对显色反应没有影响，A6<A1则说明硫酸根离子对显色反应有影响，故由此得出结论是氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子对显色反应有影响，即猜想1不成立、猜想2成立； ④根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 17．(1) 哑铃 N＞O＞C (2)球形冷凝管 (3) 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 b (4)上 (5)洗去粗产物中的浓硫酸 (6)b (7)正丁醇 (8)67% 【分析】正丁醇与浓硫酸混合加热135℃发生取代反应产生正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，要加热几粒沸石；为使反应物尽可能多转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，然后待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得密度比水的上层液体产物的粗品，再粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后弃去氯化钙；然后将粗产物进行蒸馏，收集温度为142℃的馏分，实际得到纯净的正丁醚26 g，根据实际值与理论值的比计算物质的产率。 【详解】（1）p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，基态O原子核外电子占据的最高能级的电子为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，同一周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C； （2）根据装置图示可知：仪器B名称为球形冷凝管； （3）正丁醇的密度小于浓硫酸，为防止液体物质混合时液滴飞溅，步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该先加入正丁醇，再向正丁醇中缓慢加入浓硫酸，并不断摇动反应容器，使二者充分混合，若在加热过程中发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故选b；故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；b； （4）在分液漏斗中，正丁醚密度比水小且几乎不溶于水，因此会分为上、下两层，下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将粗产物从上口分离出来，故答案为：上； （5）步骤④中第一次水洗的目的是洗去粗产物中的浓硫酸，故答案为：洗去粗产物中的浓硫酸； （6）由于正丁醚的沸点是142℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃的馏分，故答案为：b； （7）分水器中收集到液体物质，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇； （8）根据方程式可知：2 mol正丁醇完全反应生成1 mol正丁醚，44.4g正丁醇的物质的量n(正丁醇)=，若其完全反应产生正丁醚，其质量为m(正丁醚)=n(正丁醇)×130 g/mol=×0.6mol×130 g/mol=39 g，实际产量是26 g，则正丁醚的产率，故答案为：67%。 18．(1)＜ (2)Na、F (3) 第三周期第ⅥA族 (4)的价电子排布为，是半充满稳定结构，难失去电子，而的价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，比更容易失去电子 (5)B (6) 520 498 【详解】（1）电负性越大，非金属性越强，S电负性为2.5，F电负性为4.0，故非金属性S＜F。 （2）电负性差越大，越容易形成离子键，表中电负性最小的是Na，最大的是F，二者电负性差最大，最易形成离子键。 （3） 根据周期表位置可知，p为Fe、k为S，Fe的原子序数为26，其基态价电子为，根据洪特规则排布得到轨道表达式为；S的原子序数为16，其位于第三周期第ⅥA族。 （4）根据周期表位置可知，o为Mn、p为Fe，的价电子排布为，是半充满稳定结构，难失去电子；而的价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，更易失去电子。 （5）A．非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，非金属性，故还原性，A正确； B．第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但存在反常，第一电离能：，第一电离能介于B和N之间的元素有，共3种，B错误； C．焰色试验是电子从高能级向低能级跃迁释放能量产生光，与电子跃迁有关，C正确； D．基态Al原子最高能级为3p，p轨道电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 （6）第一电离能是1 mol气态基态原子失去1个电子的能量，图中失去2个电子共吸收，故Li的第一电离能为；键能是断裂1 mol共价键吸收的能量，图中断键生成吸收，故1 mol 键键能为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘西自治州2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C．炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D．酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2．下列物质的化学用语表达错误的是 A．乙烯的结构简式： B．乙醇分子的空间填充模型： C．乙酸乙酯的实验式： D．油脂的结构通式：(R、R'、R''代表高级脂肪酸的烃基) 3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热 C．酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为 B．中含有键的数目为 C．的溶液中，阳离子数目小于 D．与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5mol电子 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中 6．下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 7．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 9．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率 10．下列有关说法正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2；则有 B．某温度下，反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，CO2的浓度增大 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．浓硫酸作用下，1molCH3COOH(l)和1molC2H5OH(l)混合发生酯化反应放热25.6kJ，其热化学方程式为CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(l) △H=-25.6kJ/mol，催化剂能有效降低该反应的活化能，但不影响反应热 11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 12．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 13．镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞图中的○表示H原子 B．3号原子的分数坐标为 C．1号原子和2号原子的距离为 D．与La距离最近且相等的La原子个数为6 14．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A．该温度下，由水电离出的和，一定满足 B．该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C．常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质 D．该温度下，溶液中，可能存在 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示： 已知：I．； II．。 回答下列问题： (1)A的结构简式是_____，E的含氧官能团名称为_____。 (2)含有酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的结构简式为_____。 (3)的反应类型_____。 (4)步骤的化学方程式为_____，其目的是_____。 (5)以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为_____。 16．某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 (1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。 查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响； ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。 提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A1 2 pH=b / A2 3 / pH=a A3 4 / pH=b A4 结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。 (2)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。 序号 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加试剂 吸光度 5 / pH=a 试剂M A5 6 pH=a / Na2SO4固体 A6 ③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。 17．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图所示： 已知：Ⅰ． Ⅱ．反应物和产物的相关数据如表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 Ⅲ．制备过程如下： ①将6mL浓硫酸和44.4g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物 ④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g 请回答： (1)基态O原子占据最高能级电子云轮廓图为______形，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______。 (2)仪器B的名称为______。 (3)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______，若在加热过程中发现忘记加沸石，应______(填选项字母)。 a．不用加沸石，继续反应 b．立即停止加热，冷却后补加 c．暂停加热，立即补加沸石 d．立即补加沸石 (4)步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的______(填“上”或“下”)口分离出去。 (5)步骤④中第一次水洗的目的是______。 (6)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分。 a．100℃        b．142℃    c．135℃    d．117℃ (7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为______(写物质名称)。 (8)本实验所得正丁醚的产率为______(保留两位有效数字)。 18．I.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。 元素符号 Li Be C O F Na Al P S Br 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8 (1)非金属性：S_______(填“>”、“=”或“＜”)F。 (2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的两种元素是_______。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (3)请写出元素p的基态原子的价电子的轨道表达式：_______，元素k在周期表中的位置是_______。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：          元素电离能 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 III.依据原子结构知识回答下列问题。 (5)下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A．简单离子的还原性： B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C．焰色试验与电子跃迁释放能量有关 D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 (6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $