陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

韩城市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为16的硫原子： C. 丙烷的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示(部分产物未标出)，下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料 B. 属于共价化合物 C. 太阳能属于不可再生能源 D. 电解水过程中电能主要转化为化学能 4. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 5. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 6. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 7. 新己烷是常见的有机合成原料，其结构简式如图，该物质的一氯代物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响 9. 铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，下列对于铯的性质的推断正确的是 A. 铯原子核外共有5个电子层，最外层电子数为1 B. 铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 铯元素的金属性比钾弱 D. 铯的最高价氧化物对应的水化物可使紫色石蕊溶液显红色 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B. 海带灰用沸水浸泡的目的是使充分浸出 C. 向含的滤液中加入稀硫酸和溶液后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水中加入得到的溶液，该操作为“萃取” 11. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和氧化反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗2molNaOH 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol和1mol充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，22.4L正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究与的反应 B．验证金属活动性： 实验装置 实验目的 C．比较乙醇羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 D．将乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A. 最高化合价 B. Z、Y的单质氧化性较强的是Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Q、W、X形成的化合物的水溶液一定呈酸性 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为___________；反应⑦中物质X的化学式为___________；⑧的反应类型为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________(填字母)。 A. 新制的悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）乙烯的同系物丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：___________。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了___________；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为___________。 16. 已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z与M的质子数之差为8，M的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （2）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；元素Y、M、N的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）的电子式是___________，将该化合物进行焰色试验，火焰呈___________色。 （4）W的最高价氧化物对应的水化物与在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品并利用如图装置设计实验，验证元素N的非金属性大于元素M。 ①装置B中所装药品为___________。 ②装置C中的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. Ⅰ．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）下列反应符合如图1所示能量变化的是___________(填字母)。 A. 氢气和氯气反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 Ⅱ．利用如图2所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用(a)； ②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，用温度计测出其温度。用水将温度计冲洗干净，擦干备用； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒中(b)，搅拌使之混合均匀(c)，测得混合液的平均温度(d)； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 （2）上述步骤中的两点错误是___________(用标记的a，b，c，d表示)。 （3）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （4）实验中NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （5）若实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （6）某学生实验记录数据如表：(假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果精确至0.1)。 ②下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化(填“变大”、“变小”或“无变化”)。 A．杯盖未盖严：___________。 B．量取盐酸的体积时仰视读数：___________。 C．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验：___________。 18. 研究含氮化合物对于生产、生活、航天等领域具有重要意义。 Ⅰ．“嫦娥”六号火箭的发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和，偏二甲肼可用肼()来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② （1）写出和反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。 （2）写出过程ⅱ的化学方程式___________。 （3）向过程ⅳ不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程ⅰ中得到1.7t。则理论上可以得到___________t质量分数为63%的硝酸溶液。 （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol发生过程ⅰ的反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图1所示。 ①曲线___________ (填“a”或“b”)表示的物质的量的变化情况。 ②0～50s内的平均反应速率___________；250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．的浓度不再改变 B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2amol的同时消耗2amol （5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图2所示。 ①a极是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②当生成0.5mol时，电路中通过的电子的物质的量为___________mol。 韩城市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. 取代反应 （2） （3）ABC （4） （5） （6） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 防倒吸 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） ①. 弱于 ②. （3） ①. ②. 黄 （4） （5） ①. ②. 产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） ③. 【17题答案】 【答案】（1）BC （2）b、d （3）环形玻璃搅拌棒 （4）确保盐酸被完全中和 （5）相等 （6） ①. ②. 变小 ③. 变大 ④. 变大 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）10 （4） ①. b ②. 0.0036 ③. 90% ④. C （5） ①. 负 ②. ③. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $