广东省广州市天河区2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024学年第二学期天河区期末考试 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黒色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液、不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技进步与材料密切相关。下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是 A． 人造骨骼——镍钛合金 B． 量子计算机——铁基超导材料 C． 滑雪服面料——聚酰胺纤维 D． 航空发动机——碳化硅纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 我国在科技领域持续创新与突破，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 B. 华为麒麟芯片的主体材料的晶体类型与石墨属于同种晶体 C. 利用合成淀粉，合成的淀粉和纤维素属于同分异构体 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 反-2-丁烯的分子结构模型： C. 用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 4. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻’的主要成分都是蛋白质 B 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃气体甲烷 C 《本草纲目》 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《石炭》 “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” 高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成水煤气，使火焰更旺 A. A B. B C. C D. D 5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是 A.加热溶解 B.冷却结晶 C.萃取后分液 D.趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋 生成有香味的酯类物质 B 家务劳动：油锅起火时不能用水灭火 油脂可发生水解反应 C 学农活动：用大豆酿制酱油 蛋白质水解生成氨基酸 D 将鸭蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制松花蛋 蛋白质在碱性条件下发生变性 A. A B. B C. C D. D 7. 几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 氯化钠晶体中的配位数为6，氯化铯晶体中的配位数为8 C. 干冰晶体中每个分子紧邻的分子数为4个 D. 二氧化硅晶体中，最小的环上有6个Si原子 8. 下列关于实验操作或说法正确的是 A. 加快反应速率：实验室制乙炔时，用饱和食盐水代替水与电石反应 B. 探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率：通过比较酯层消失的时间来判断 C. 验证乙醇与浓硫酸加热生成乙烯：将产生的气体先通入水中，再通入酸性溶液 D. 检验1-溴丁烷中的溴元素：取适量样品于试管中，加入过量NaOH溶液后加热，再滴加溶液 9. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图。下列说法不正确的是 A. 香茅醛不存在顺反异构现象 B. 甲分子有4个手性碳 C. 乙分子能使酸性高锰酸钾褪色 D. “乙→丙”发生了消去反应 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L的和混合气体所含H原子数为 B. 0.1mol环氧乙烷（）中采用杂化的原子数目为 C. 42g 中含有σ键的数目一定为 D. 标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为 11. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为：，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法正确的是 A. 乙装置中电极a应为石墨，b电极为Fe B. 乙装置中可用溶液代替NaCl溶液 C. 乙装置中发生的总反应为： D. 理论上每生成9.0 g ，甲装置中将有0.2 mol 向惰性电极Ⅰ移动 12. 下列实验仪器、试剂和操作均正确，且能达到实验目的的是 A． 制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性 B． 测定的体积 C． 测定溶液的浓度 D． 制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火不能用水灭火 Na与反应生成氧气 B 装有的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深 转化为的反应吸热 C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠是一种加聚产物 D 键角： 的中心原子有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E同族，M的3p轨道上有4个电子，Y的最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋方向相同，与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y>E>Z B. 简单氢化物沸点：M>E>Y C. 第一电离能：E>Y>X D. 的空间结构为三角锥形 15. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 晶胞中B原子的分数坐标为 B. Fe原子与最近的Mg原子的距离是 C. 晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D. 该晶体的密度为 16. 反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B. 增加M的量，X的平衡转化率增大 C. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D. 达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二苯乙二酮是紫外线固化树脂的光感剂。实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图Ⅰ所示，实验步骤为： ①在烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④利用如图Ⅱ装置抽滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.7g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入__________（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （2）在反应操作中所使用的烧瓶的规格为__________mL（选填“50”“100”或“250”），仪器B的名称为__________。 （3）抽滤也称减压过滤，相对普通过滤，抽滤的主要优点有__________（答一条即可）。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为__________。某同学尝试改进本实验：采用少量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行__________？简述判断理由____________________。 （5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除抑制氯化铁水解处，另一主要作用是__________。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量__________洗涤的方法除去（填标号）。 a．冷水 b．热水 c．乙酸 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于__________（填标号）。 a．70% b．75% c．80% d．85% 18. 铂族金属及其合金是炼油工业的重要催化剂。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表第五周期，第__________族。 （2）矿渣“酸浸”前必须经过研磨粉碎，其目的是__________。“氧化浸取”时，Pt发生反应的化学方程式为____________________。 （3）氯钯酸铵在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在__________工序中循环使用。 （4）“氧化除铁”过程主要发生两步反应： （ⅰ）________（填离子方程式）。 （ⅱ）。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时__________。 （6）含钯催化剂与氯化铜溶液协同将乙烯催化氧化为乙醛的工艺在石油工业发达国家普遍应用，该催化氧化反应经历按如图Ⅰ所示5步（①→⑤）逐步进行，其中发挥催化作用的阳离子有__________。 （7）钯镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图Ⅱ所示，晶胞参数为a pm，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成（），另一种由钯原子和镍原子共同构成（）。 ①该晶体的化学式为__________。 ②两种八面体空隙中心的最近距离为__________pm。 19. 为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇： 已知： 回答下列问题： （1） __________。 （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果。在3 MPa，投料比时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是_________________。催化剂的最佳配比和反应温度是__________。 （3）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，关于该反应的说法正确的是______。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态 B. 增大的投料比，的平衡转化率增大 C. 升高温度，正逆反应速率增大，平衡常数也增大 D. 某时刻容器中，，时，该反应的反应速率 （4）合成 存在以下副反应：。5 MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达到平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（列出算式）____________________。 （5）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生CO的电极反应式为__________，若铜电极上只生成2.24 L CO（标况），则铜极区溶液质量变化了__________g。 20. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________。 （2）化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为__________，其名称为__________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。 A. A生成B的反应类型为取代反应 B. 由B到C的转化中，有π键的断裂与形成 C. C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变 D. 一个D分子中最多8个原子共平面 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① __________ __________ ② __________ __________ 氧化反应 （5）H是E的同系物，在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备H。该反应中：若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则H的结构简式为__________。 （6）参考流程信息，以为有机原料，合成乙酸正丁酯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①相关步骤涉及醇的合成，合成醇的第一步反应方程式为____________________（注明反应条件）。 ②最后一步的反应方程式为____________________（注明反应条件）。 2024学年第二学期天河区期末考试 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黒色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液、不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）油 （2） ①. 100 ②. 球形冷凝管 （3）过滤速率快、得到固体干燥快 （4） ①. ②. 可行 ③. 采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应 （5）做溶剂 （6）b （7）d 【18题答案】 【答案】（1）Ⅷ （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（或浸出效率） ②. 或 （3）沉铂 （4） （5）0.084 （6）Pd2+、Cu2+ （7） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）-54 （2） ①. 温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降 ②. Ni与Ga的最佳配比5:3、210℃左右 （3）AD （4） （5） ①. ②. 1.8 【20题答案】 【答案】（1）C7H8O （2） ①. ②. 2，2-二甲基丙醛 （3）CD （4） ①. 氯气、光照 ②. 取代反应 ③. Cu、O2、加热 ④. （5） （6） ①. +CO+H2 ②. ++H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $