精品解析：新疆喀什地区巴楚县2024-2025学年高二下学期7月期末测试化学试题

2024-2025学年第二学期期末测试卷 高二年级化学学科 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 1. 关于硅原子亚层的3个轨道的描述不符合事实的是 A. 电子云似哑铃形 B. 相互垂直 C. 能级相同 D. 都填充了电子 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 原子的轨道式 C. 硫原子的电子排布式 D. 氨气的结构式 3. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表 A. 第3列 B. 第12列 C. 第13列 D. 第14列 4. 是一种无色剧毒气体，分子结构和相似。关于的说法中错误的是 A. 分子呈三角锥形 B. 分子是极性分子 C. 键能： D. 在空气中易自燃 5. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是 A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 6. 关于晶体的叙述正确的是（　　） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 7. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C. 二氧化碳的结构式 D. 乙烯的球棍模型 8. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A. 萃取 B. 重结晶 C. 纸上层析法 D. 蒸馏 9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 A. 丁烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 乙酸乙酯 10. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 1，3−丁二烯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 甲苯 11. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是 A. 2，3-二甲基己烷 B. 2-甲基丙烷 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷 12. 据乙烯，推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构和性质，下列说法正确的是 A. 丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯分子中的所有原子共平面 C. 丙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 13. 某有机物的结构如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该有机物不能和金属钠发生置换反应 B. 该有机物能与NaOH发生中和反应 C. 该有机物能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应 14. 下列关于常见的醛或酮的说法中，正确的是 A. 常温下甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体 B. 丙酮是结构最简单的酮，可以发生银镜反应，也可以加氢还原 C. 丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂 D. 苯甲醛可由苯甲醇氧化得到 15. 某有机物，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 16. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E可以使溴水褪色 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 17. 二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。 (2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。 第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。 (4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。 (5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。 18. 已知：有机化合物的分子式为，能发生银镜反应；C分子中共有14个碳原子。各有机物间有如下转化关系： （1）写出反应类型：反应①________，反应②________。 （2）B分子中官能团的名称是________。D物质的类别是________。 （3）写出E的结构简式：________。 （4）写出下列反应的化学方程式： ________。 ________。 （5）若苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，再写出两种________、________（用结构简式表示）。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为 ___________。 （2）写出反应②的化学方程式 ___________。 （3）A→ E的反应类型 ___________。 （4）关于F的说法正确的是 ___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比例互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）F与乙二酸反应可能生成环状有机物，画出其结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期末测试卷 高二年级化学学科 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 1. 关于硅原子亚层的3个轨道的描述不符合事实的是 A. 电子云似哑铃形 B. 相互垂直 C. 能级相同 D. 都填充了电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．p轨道的电子云形状为哑铃形，3p亚层轨道也符合该特征，A正确； B．3p亚层的3个轨道分别沿x、y、z轴方向伸展，空间取向相互垂直，B正确； C．同一电子亚层的不同轨道属于简并轨道，能级相同，3p的3个轨道能级一致，C正确； D．硅为14号元素，核外电子排布式为，根据洪特规则，3p亚层的2个电子会分占2个不同的3p轨道，因此只有2个轨道填充了电子，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 原子的轨道式 C. 硫原子的电子排布式 D. 氨气的结构式 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，结构简式为-OH，电子式为，A错误； B．F原子电子排布为，轨道式为，B正确； C．硫原子是16号元素，核外有16个电子，电子排布式应为，C错误； D．氨气分子中N原子与3个H原子分别以单键结合，结构式为：，D错误； 故选B。 3. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表 A. 第3列 B. 第12列 C. 第13列 D. 第14列 【答案】C 【解析】 【详解】在元素周期表中共有18列元素，第ⅠA族为第1列，第ⅡA族为第2列。稀有气体元素位于元素周期表第18列，属于0族元素，第ⅦA族元素排在第17列，则最外电子排布为4s24p1的元素为第ⅢA族元素，应排在第13列，故选C。 4. 是一种无色剧毒气体，分子结构和相似。关于的说法中错误的是 A. 分子呈三角锥形 B. 分子是极性分子 C. 键能： D. 在空气中易自燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结构相似，中心P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，A正确； B．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．原子半径，因此键键长大于键，键长越长键能越小，故键能，C错误； D．中键键能小，分子稳定性差，还原性强，着火点低，在空气中易自燃，D正确； 故选C。 5. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是 A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀，不对称的，是极性分子，故B正确；C、C2H2含有极性键和非极性键，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故C错误；D、CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D错误；故选B。 6. 关于晶体的叙述正确的是（　　） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。 点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。 7. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C. 二氧化碳的结构式 D. 乙烯的球棍模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质的命名为2-甲基-1,3-丁二烯，错误； B、该物质应以醇为母体，命名为1-甲基丙醇，错误； C、二氧化碳是直线型分子，C与O原子之间以碳氧双键结合，正确； D、该模型为乙烯的比例模型，错误； 答案选C。 8. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A. 萃取 B. 重结晶 C. 纸上层析法 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关； B．重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关； C．纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关； D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关； 答案选D。 9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 A. 丁烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体； B．丁烯的铁粉异构体有CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；； ；五种； C．丁醇是丁基与羟基形成的化合物，CH3CH2CH2CH3有2种H原子，其被羟基取代可以产生2种醇；有2种H原子，其被羟基取代可以产生2种醇，此外还有CH3—O—CH2CH2CH3、CH3—O—CH（CH3）2、CH3CH2—O—CH2CH33种醚，共7种同分异构体； D．乙酸乙酯可能的同分异构体有CH3CH2CH2COOH；；CH3CH2COOCH3；HCOOCH2CH2CH3、等多种同分异构体。 综合以上分析，化合物中同分异构体数目最少的是丁烷，答案选A。 10. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 1，3−丁二烯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 甲苯 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1，3-丁二烯结构简式为CH2=CH-CH=CH2，所有原子都采用sp2杂化，CH2=CH-具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确； B．乙烷中两个C原子都采用sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误； C．丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故C错误； D．甲苯甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故D错误； 故选：A。 11. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是 A. 2，3-二甲基己烷 B. 2-甲基丙烷 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．主链为6个碳的己烷，2、3位碳上各连1个甲基，符合烷烃系统命名规则，A正确； B．主链为3个碳的丙烷，2位碳上连1个甲基，符合烷烃系统命名规则，B正确； C．烷烃命名需选最长碳链为主链，该名称中2位连有乙基，说明主链选择错误，最长碳链应为6个碳，正确名称应为3,4-二甲基己烷，不符合系统命名法，C错误； D．主链为4个碳的丁烷，2、3位碳上各连2个甲基，符合烷烃系统命名规则，D正确； 故选C。 12. 据乙烯，推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构和性质，下列说法正确的是 A. 丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯分子中的所有原子共平面 C. 丙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．丙烯分子中含有甲基，与甲基相连的四个原子形成四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，故B错误； C．丙烯与溴水发生加成反应，是与碳碳双键的反应，其产物应该是CH2Br-CHBr-CH3，故C错误； D．聚丙烯的结构为，故D正确； 故选D。 13. 某有机物的结构如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该有机物不能和金属钠发生置换反应 B. 该有机物能与NaOH发生中和反应 C. 该有机物能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基和羧基，能和金属钠发生置换反应生成氢气，A错误； B．该有机物中含有羧基，能与NaOH发生中和反应，B正确； C．有机物含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．有机物含有羟基、羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，D正确； 故选A。 14. 下列关于常见的醛或酮的说法中，正确的是 A. 常温下甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体 B. 丙酮是结构最简单的酮，可以发生银镜反应，也可以加氢还原 C. 丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂 D. 苯甲醛可由苯甲醇氧化得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下甲醛为气体，不是液体，A错误； B．含的物质能发生银镜反应，丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，B错误； C．丙酮能与水互溶，是常用的有机溶剂，C错误； D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到，D正确； 故选D。 15. 某有机物，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，①正确； ②该物质含有不饱和碳碳双键，并且与苯环连接的C原子上含有H原子，因此能够被酸性高锰酸钾氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确； ③该物质分子中含有羧基、醇羟基，因此能发生取代反应，③正确； ④该物质分子中含有羧基，具有酸的通性，因此能与碱发生中和反应，④正确； ⑤该物质分子中含有醇羟基、含有不饱和的碳碳双键，因此能发生氧化反应，⑤正确； 综上所述可知：所有说法都正确； 答案选A。 16. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E可以使溴水褪色 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有碳碳双键，E可以使溴水褪色，故A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，故B正确； C．1molF、nmol乙二醇、nmol阿司匹林反应生成，同时产生2nmolH2O，故C错误； D．由G逆推，阿司匹林的结构简式为 ，分子式为，故D正确； 选C。 17. 二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。 (2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。 第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。 (4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。 (5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。 【答案】 ①. 第四周期VIA族 ②. 2 ③. ④. 极性 ⑤. Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价。 ⑥. NaClO3 ⑦. 4NA ⑧. H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4 ⑨. S 【解析】 【详解】(1) Se元素与S元素位于同一主族，都是第VIA族，Se元素在S元素的下一周期，即第四周期，硒在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，与S一样，硒原子核外有2个未成对电子；硒化氢的电子式为；故答案为：第四周期VIA族；2；； (2) SeS2分子为V形结构，正负电中心不重合，为极性分子，故答案为：极性分子； (3)S和Se位于同一主族，Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价，故答案为：Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价； (4)反应中H2SeO3是氧化产物，ClO2是还原产物，两者物质的量之比为1:4，Se元素失去4mol电子，则4mol的氧化剂得到4mol电子，则说明在氧化剂中Cl元素显+5价，结合原子守恒，故X的化学式为NaClO3；每溶解1 mol Se，转移电子数为4NA，故答案为：NaClO3；4NA； (5) H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，SO2被氧化为硫酸，故反应的化学方程式为：H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，故答案为：H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4；S。 18. 已知：有机化合物的分子式为，能发生银镜反应；C分子中共有14个碳原子。各有机物间有如下转化关系： （1）写出反应类型：反应①________，反应②________。 （2）B分子中官能团的名称是________。D物质的类别是________。 （3）写出E的结构简式：________。 （4）写出下列反应的化学方程式： ________。 ________。 （5）若苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，再写出两种________、________（用结构简式表示）。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. 取代反应 （2） ①. 羟基 ②. 醛 （3） （4） ①. ②. 2CH3CH2CH2OH+ （5） ①. ②. (合理即可) 【解析】 【分析】有机化合物的分子式为，能发生银镜反应，说明A为丙醛；丙醛与足量氢气发生加成反应生成化合物B(丙醇);丙醇在浓硫酸，加热条件下发生消去反应生成丙烯；丙醇与对苯二甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成的化合物C中含有14个碳原子，其结构简式为；根据化合物E可发生连续两次氧化得到对苯二甲酸可知E为对苯二甲醇，D为对苯二甲醛。反应②将碳氯键转化为羟基，属于取代反应。 【小问1详解】 根据分析反应①为消去反应；反应②为取代反应。 【小问2详解】 B分子中官能团的名称是羟基； 化合物D中含有醛基，属于醛类物质。 【小问3详解】 E是对苯二甲醇，结构简式为。 【小问4详解】 A生成B的化学方程式为。 B生成C的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+。 【小问5详解】 若苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了 外，还有  、、。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为 ___________。 （2）写出反应②的化学方程式 ___________。 （3）A→ E的反应类型 ___________。 （4）关于F的说法正确的是 ___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比例互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）F与乙二酸反应可能生成环状有机物，画出其结构简式___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应 （2） （3）氧化反应 （4）③ （5） 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（  ）。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应得到H； 【小问2详解】 反应②的化学反应方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，A→E为氧化反应； 【小问4详解】 ①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故选③。 【小问5详解】 F是HO-CH2-CH2-OH，与乙二酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生六元环状化合物乙二酸乙二酯和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $