精品解析：新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

莎车县2024-2025学年第二学期 高二年级期末考试（化学）试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤具有离子键的化合物是离子化合物 A. ②⑤ B. ①③ C. ①④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故①错误； ②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故②正确； ③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故③错误； ④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故④错误； ⑤含有离子键的化合物是离子化合物，故⑤正确； 正确的有②⑤，故选A。 2. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　) A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般来说，熔点为分子晶体＜离子晶体＜原子晶体，则熔点为CCl4＜MgCl2＜Si3N4，故A正确； B．原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：Rb＜K＜Na＜Li，故B错误； C．Si、SiC、金刚石都是原子晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故C错误； D．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点HF＞HBr＞HCl，故D错误； 答案选A。 3. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配体是和，配位数是9 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目比是 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物的配体是和 ，但内界中包含1个和5个 ，配位数为，不是9，A错误； B．配离子带2个单位正电荷，配体中为-1价、 为中性，因此中心离子的价态为，即，不是，B错误； C．内界中作为配体的数目为1，外界游离的数目为2，二者数目比为，C正确； D．内界的与中心离子结合牢固，不能电离出自由移动的，只有外界的能与反应生成沉淀，不是所有均被沉淀，D错误； 故选C。 4. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×= 1(个)，B：1×1 = 1(个)，C：6×=3(个)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶1∶3，故D正确。 5. 化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ） A. 新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死,即能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒，因此，其消毒原理不同，故A错误； B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，B正确； C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，C正确； D.聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能够造成食品的污染，不能代替聚乙烯使用，故D正确； 故选A。 6. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符题意； B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符题意； C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意； D．淀粉分子式表示为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D符题意； 故选D。 7. 下列有关有机化合物的说法中，正确的是 A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B. 乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D. 在的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误； B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误； C．酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确； D．在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误； 答案选C。 8. 下列说法错误的是 A. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目 B. 红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子 C. 质谱法具有快速、微量、精确的特点 D. 通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱图上吸收峰的数目和面积分别表示分子中氢原子的种类和数目，故A正确； B．质谱图是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子，故B错误； C．质谱法能用于测定分子的分子相对质量，具有快速、微量、精确的特点，故C正确； D．通过红外光谱可以测知有机物分子所含的官能团，故D正确； 故选B。 9. 下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是 A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n D. 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，含有饱和键，烯烃含有不饱和的碳碳双键，但不全是不饱和键，如丙烯中，含碳碳单键、碳氢单键和碳碳双键，A错误； B．烷烃中没有不饱和键，不能发生加成反应，烯烃中有饱和键，也可发生取代反应，B错误； C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式是CnH2n，分子中含多个碳碳双键的烯烃通式则不是CnH2n，C错误； D．烷烃不能发生加成反应，而烯烃含不饱和碳碳双键，可发生加成反应，D正确； 故选D。 10. 下列关于烃的衍生物的说法不正确的是 A. 苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物 B. 甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物 C. 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH2取代后的产物 D. 乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物 【答案】C 【解析】 【分析】只含C、H元素的为烃，含-X、-OH、硝基、-CHO等均为烃的衍生物。 【详解】A． 苯酚中羟基和苯环直接相连，苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物，故A正确； B． 甲胺中氨基和甲基直接相连，甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物，故B正确； C． 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的羟基被-NH2取代后的产物，故C错误； D． 酸和醇采用“酸脱羟基醇脱氢”的方式形成酯，乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物，故D正确； 故选C。 11. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 苯酚呈弱酸性，能使石蕊溶液显浅红色 B. 苯酚分子中的13个原子不可能处于同一平面上 C. 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤 D. 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变色，故A错误； B．苯环为平面结构，酚−OH与苯环直接相连，C−O可在空间旋转，则13个原子可能共面，故B错误； C．苯酚有毒，可溶于酒精，则沾在皮肤上可用酒精洗涤，故C正确； D．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，溶液为紫色，故D错误； 故选C。 12. 查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是(　　) A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊 C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性 D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→2+Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】分析；盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有盐酸，为了防止盐酸干扰实验，在气体未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去盐酸且又不引进新的杂质气体。 详解：盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有盐酸，为了防止盐酸干扰实验，在气体未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去盐酸且又不引进新的杂质气体；②中试剂为饱和NaHCO3溶液用来除去挥发出的盐酸，A说法正确；打开分液漏斗旋塞，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，①产生无色气泡，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶水，所以③出现白色浑浊，B说法正确；苯环对羟基影响使羟基上的氢原子容易电离产生氢离子，使苯酚具有弱酸性，C选项说法正确；苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体生成苯酚和碳酸氢钠，所以D选项错误，正确答案：D。 13. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类  C. 酮类 D. 羧酸类  【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中羟基没有直接与苯环相连，属于醇类物质，A错误； B．该物质具有醛基（），属于醛类，B正确； C．该物质官能团为酯基，属于酯类，C错误； D．该物质官能团为酯基，属于酯类，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ④⑤互为同系物 B. ②是苯的同系物 C. ⑥系统命名为：2,4-二乙基戊烷 D. ①③④⑤含有相同的官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．④为苯酚属于酚类，⑤为苯甲醇属于芳香醇，二者结构不相似，不是同系物，A错误； B．②为乙苯，与苯结构相似，分子组成上相差2个原子团，是苯的同系物，B正确； C．⑥的最长碳链含7个碳原子，正确系统命名为3,5-二甲基庚烷，不是2,4-二乙基戊烷，C错误； D．①、③、⑤含有醇羟基，④含有酚羟基，官能团不相同，D错误； 故答案选B。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. 已知有烃分子：①；②  ；③  ；④ ；⑤  ；⑥  。 （1）写出①的同分异构体的结构简式：______。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）③的二氯代物有_____种。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 【答案】（1）、 （2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （3）①⑥ （4）3 （5）C7H8 （6）做塑料袋 【解析】 【小问1详解】 ①是正戊烷，可将①中一个甲基作为支链即可得到其中一种同分异构体得到异戊烷，结构简式：，还有新戊烷：  。 【小问2详解】 ②为乙烯，黑球代表C原子，白球代表H原子，结构式是：  ；乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。 【小问3详解】 ④为球棍模型，该物质属于乙烷，成键方式都是单键，则与它互为同系物的是①⑥。 【小问4详解】 ③是苯，只有1种H原子，固定一个Cl原子，另一个Cl原子可取代在邻、间、对位，即二氯代物有  共3种。 【小问5详解】 ⑤为苯环C6H6和一个甲基取代苯环上的一个H原子，则分子式C7H8。 【小问6详解】 乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2=CH2   ，聚乙烯的用途是做塑料袋。 16. 某化合物I可通过如图合成路线合成： 回答下列问题： （1）中，属于烃的是__________（填标号）。 （2）的反应类型属于__________（填“1,2-加成”或“1,4-加成”）。 （3）写出②、⑦、⑧发生反应的化学方程式和反应类型：②__________，__________、⑦__________，__________、⑧__________，__________。 （4）最多可与__________反应，所得产物为__________、__________。 （5）中浓硫酸的作用是__________。 【答案】（1）A、C、E （2）1,4-加成 （3） ①. +NaOH+NaCl+H2O ②. 消去反应 ③. + 2NaOH+2NaBr ④. 取代反应（或水解反应） ⑤. +2CH3COOH+2H2O ⑥. 酯化反应（或取代反应） （4） ①. 2 ②. ③. CH3COONa （5）作催化剂和吸水剂 【解析】 【分析】A（）与氯气在光照条件下发生取代反应生成B（），B在NaOH/乙醇条件下发生消去反应生成C（），C与氯气发生加成反应生成D（），D发生消去反应生成E（），E与溴单质发生1,4-加成生成F（），F与H2发生加成反应生成G（），G在NaOH/H2O条件下发生取代反应生成H（），H与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成I。 【小问1详解】 烃是仅由碳元素和氢元素组成的有机化合物，结合分析可知，中，属于烃的是A、C、E。 【小问2详解】 1,4-加成是指试剂分子加在共轭双键体系的1号和4号碳原子上，同时原来的双键和单键发生重排形成新的双键，结合分析可知，的反应类型属于1,4-加成。 【小问3详解】 根据分析可知，反应②为卤代烃的消去反应，化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；反应⑦为卤代烃的水解反应（取代反应），化学方程式为+ 2NaOH+2NaBr；反应⑧为酯化反应，化学方程式为+2CH3COOH+2H2O。 【小问4详解】 I中含有酯基，与NaOH反应所得产物为（不含酚羟基）和CH3COONa，故1 mol最多可与2 mol NaOH反应。 【小问5详解】 为酯化反应，酯化反应中浓硫酸的作用是作催化剂（增大反应速率）和吸水剂（吸收反应生成的水，提高反应物的转化率）。 17. 、、、为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构：的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素的原子层电子全排满，轨道电子数比轨道电子总数多3。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），其中原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是__________（填分子式），原因是__________。和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。 （3）和形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中元素的化合价为__________。 （4）和能够形成化合物，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，的化学式为__________；晶体的密度为__________（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. ②. 相对分子质量较大且为极性分子，分子间范德华力较大 ③. 分子晶体 ④. 离子晶体 （3）+1 （4） ①. ②. （或 ） 【解析】 【分析】Z元素的原子M层电子全排满，说明3s、3p、3d轨道均排满，即3d轨道有个电子；3d轨道电子数比s轨道电子总数多3，则s轨道电子总数为，其核外电子排布式为，故Z为Cu元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，Y的原子核外电子总数是最外层电子数的 倍，设Y的最外层电子数为 ，若Y在第二周期，则，解得，Y为Li，不符合原子序数依次增大的条件；若Y在第三周期，则，解得，故Y为P元素；和具有相同的电子层结构，则W为 元素、X为Na元素； 【小问1详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是 ；P原子序数为，核外电子排布式为； 【小问2详解】 单质和分别为和，相对分子质量较大且为极性分子，分子间范德华力较大，故沸点较高的是。和的氢化物分别为和，由分子构成，属于分子晶体；由活泼金属和非金属构成，属于离子晶体。 【小问3详解】 根据图1晶胞结构可知，白球位于顶点和体心，个数为，黑球位于晶胞体内，个数为 ，故黑球与白球个数比为，该化合物的化学式为，其中元素的化合价为。 【小问4详解】 据图2晶胞结构可知，黑球位于顶点和面心，个数为，白球位于体内，个数为 ，白球与黑球个数比为，故的化学式为； 个晶胞中含有 个，则晶体的密度。 18. 回答下列问题 （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是___________(填字母)。 a．浓溴水、过滤 b．氢氧化钠溶液、蒸馏 c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是___________(填字母)。 a． CH3CH2OH b． c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是___________(填字母)。 a．乙醇 b．乙二酸 c．苯酚 （2）莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为___________、___________。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为___________mol。 ③该有机物分子中含___________个手性碳原子。 （3）苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为___________。 ②反应b的化学方程式为___________。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. b ②. a ③. b （2） ①. 羧基 ②. 羟基 ③. 1 ④. 3 （3） ①. 光照 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①a．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，生成的沉淀溶于甲苯中，难以通过过滤分离，a不选； b．苯酚具有酸性，可以与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，而甲苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，通过蒸馏可以将甲苯与苯酚钠分离，甲苯被蒸馏出来，苯酚钠留在溶液中。该方法操作简单且有效，b选； c．酸性高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸，而苯酚也会被氧化，因此该方法不适合分离甲苯和苯酚，c不选； 故选b； ②醇能发生消去反应的条件是与羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子； a．乙醇可以发生消去反应生成乙烯，a选； b．苯甲醇不满足消去反应发生的条件，b不选； c．甲醇不满足消去反应发生的条件，c不选； 故选a； ③a．乙醇中只含有1个羟基能和金属钠反应，1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.5molH2，a不选； b．乙二酸中的2个羧基都能和金属钠反应，1mol乙二酸与足量的金属钠反应生成1molH2，b选； c．苯酚只含有1个酚羟基能和金属钠反应，1mol苯酚与足量的金属钠反应生成0.5molH2，c不选； 故选b； 【小问2详解】 ①根据结构简式来可以看出有机物中的官能团有羧基和羟基； ②1mol该有机物中含有1mol的羧基，可以和1mol氢氧化钠发生中和反应，即该有机物分子1moL最多能和1mol NaOH发生反应； ③碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，； 【小问3详解】 ①反应a是甲苯中甲基的氢原子被氯原子取代，则条件为光照； ②反应b是卤代烃的水解反应，化学方程式为； ③苯甲醇属于酚类的同分异构体，则羟基直接连在苯环上，还剩余一个甲基，则有4种不同化学环境的氢原子的结构有对称性，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2024-2025学年第二学期 高二年级期末考试（化学）试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤具有离子键的化合物是离子化合物 A. ②⑤ B. ①③ C. ①④ D. ④⑤ 2. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　) A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高 3. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配体是和，配位数是9 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目比是 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 4. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 5. 化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ） A. 新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 6. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 7. 下列有关有机化合物的说法中，正确的是 A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B. 乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D. 在的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应 8. 下列说法错误的是 A. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目 B. 红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子 C. 质谱法具有快速、微量、精确的特点 D. 通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团 9. 下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是 A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n D. 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 10. 下列关于烃的衍生物的说法不正确的是 A. 苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物 B. 甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物 C. 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH2取代后的产物 D. 乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物 11. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 苯酚呈弱酸性，能使石蕊溶液显浅红色 B. 苯酚分子中的13个原子不可能处于同一平面上 C. 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤 D. 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 12. 查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是(　　) A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊 C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性 D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→2+Na2CO3 13. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类  C. 酮类 D. 羧酸类  14. 下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ④⑤互为同系物 B. ②是苯的同系物 C. ⑥系统命名为：2,4-二乙基戊烷 D. ①③④⑤含有相同的官能团 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. 已知有烃分子：①；②  ；③  ；④ ；⑤  ；⑥  。 （1）写出①的同分异构体的结构简式：______。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）③的二氯代物有_____种。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 16. 某化合物I可通过如图合成路线合成： 回答下列问题： （1）中，属于烃的是__________（填标号）。 （2）的反应类型属于__________（填“1,2-加成”或“1,4-加成”）。 （3）写出②、⑦、⑧发生反应的化学方程式和反应类型：②__________，__________、⑦__________，__________、⑧__________，__________。 （4）最多可与__________反应，所得产物为__________、__________。 （5）中浓硫酸的作用是__________。 17. 、、、为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构：的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素的原子层电子全排满，轨道电子数比轨道电子总数多3。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），其中原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是__________（填分子式），原因是__________。和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。 （3）和形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中元素的化合价为__________。 （4）和能够形成化合物，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，的化学式为__________；晶体的密度为__________（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。 18. 回答下列问题 （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是___________(填字母)。 a．浓溴水、过滤 b．氢氧化钠溶液、蒸馏 c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是___________(填字母)。 a． CH3CH2OH b． c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是___________(填字母)。 a．乙醇 b．乙二酸 c．苯酚 （2）莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为___________、___________。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为___________mol。 ③该有机物分子中含___________个手性碳原子。 （3）苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为___________。 ②反应b的化学方程式为___________。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $