福建福州市部分学校2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

2025-2026学年第一学期六校12月联考高三年级 高三年级化学学科试卷答案 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；“=”写成“→”，未标注“↑”“↓”，未配平，配平错误，未标注“”等反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B C C D A D B 11．【答案】（1）第四周期第VIII族（2分） （2）适当加热或适当增大硫酸浓度（1分，其他合理答案也得分） （2分） （2分） （3）稀（2分） （4）99.9%（2分） （2分） 12．【答案】（1）分液漏斗（1分） （2分） （2）通过观察气泡可控制气流速率（或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”）（2分） （3）排除溶解水中的氧气，防止被氧化而变质（2分） 若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低（2分） （4）趁热过滤（1分） （无水）乙醇洗涤（1分） （5）99.2%（2分） （6）（2分） （7）（2分） 13．【答案】（1）对硝基苯胺（或4-硝基苯胺）（1分） 硝基、酰胺基（2分） （2）（2分） 取代反应（1分） （3）保护氨基不被氧化（1分） （4）大于（1分） 硝基（）是吸电子基使对位氨基（）的氮原子电子云密度减小，使其更难结合质子（），因此碱性显著弱于苯胺（2分） （5） （6）13（2分） （1分） 14．【答案】（1）-574（2分） 180.5+a（1分） （2）75%（2分） 3240（2分） （3）（2分） 温度过高微生物催化能力降低或催化剂失活（2分） （4）①0.057（2分） ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期六校12月联考高三年级 高三年级化学学科试卷 考试日期：12月27日 完卷时间：75分钟 满分：100分 注意： 1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．福建某科研团队采用绿色合成氧化铁纳米颗粒（GION）稳定污染土壤中的镉（Cd），该研究取得突破性进展。下列说法错误的是 A．在元素周期表区 B．氧化铁纳米颗粒为胶体 C．俗称铁红，可用作外墙涂料 D．与同族且相邻，则的价层电子排布式为 2．布洛芬（Ⅰ）具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A．Ⅰ分子中所有的碳原子可能共平面 B．Ⅱ能发生酯化反应 C．Ⅲ分子内有个杂化碳原子 D．可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ 3．一种新型的电解质锂盐，被广泛用于目前的锂电池中，结构如图所示，其中元素Y、Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列叙述错误的是 A．最简单氢化物沸点：W>R>Z B．第一电离能：R>W>Z>Y C．该阴离子中存在配位键 D．Z，W，R的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 4．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下： 已知硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时将硫铁矿研磨的目的为增大与空气的接触面积 B．“酸溶”时发生氧化还原反应 C．“氧化”中反应的离子方程式为 D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 5．尿素合成开创了无机物转化为有机物的新纪元。工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应i： 反应ii： 反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．活化能：反应i<反应ii B． C．选择合适的催化剂，能同时改变反应i、ii的焓变 D．反应过程中会有大量累积 6．可与、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色、显红色。某同学按如下步骤实验并观察到的现象如下： 已知：与、在溶液中存在以下平衡：，。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B．与的配位能力： C．中的键角小于的的键角 D．无色 7．环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与磷酸在共热条件下制取环己烯，。现拟用下列步骤提纯环己烯： 下列说法错误的是 A．操作是分液，分液时水相从分液漏斗下口倒出 B．加碳酸钠溶液的目的是中和产品中混有的微量的酸 C．操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D．“蒸馏”步骤中收集环己烯时，应选用球形冷凝管 8．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．中键的数目为 C．(石墨)中杂化轨道含有的电子数为 D．标准状况下，含有的孤电子对数为 9．某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．电子由b极转移到a极 B．装置中转移0.4 mol电子时，有个通过质子交换膜 C．b电极的电极反应： D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 10．时，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中、、的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．当时，溶液中 C．时，的的数量级为 D．pH从4.35到7.35的过程中，水的电离程度先减小后增大 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11．（13分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为、、、等）中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）镍在元素周期表中的位置为________。 （2）为提高“氧压浸出”的速率，可采取的措施有________（任写一种）；滤渣有S和________；该环节中发生的化学反应方程式为________。 （3）“萃铜”的原理是为：，则反萃取时加入的试剂为________。 （4）已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为，此时的沉淀率为________，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为________（填化学式）。 12．（17分）五水合硫代硫酸钠（）俗称海波，在工业上有广泛的用途。实验室模仿工业上用等生产五水合硫代硫酸钠，其主要流程如下： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解产生硫单质和； ②为无色结晶或白色颗粒、易溶于水，难溶于乙醇。 I．制备（实验装置如下） （1）盛放硫酸溶液的仪器名称为________，装置中反应的化学方程式________。 （2）装置的作用是________（任写一点）。 （3）和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是________。实验中要严格控制进入装置中的量，原因是________。 II．提纯 （4）产品纯化过程操作的步骤：加热溶解，________，冷却结晶，过滤，________，干燥。 III．测定纯度 （5）准确称取所得产品10.00 g配成250 mL待测液，取0.1 mol/L 20.00 mL碘标准溶液于碘量瓶中，用待测液滴定至终点，消耗待测液平均值为25.00 mL，反应原理为：。则产品的纯度为________。 IV．的晶胞结构示意图如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为、、。 （6）R原子的坐标参数为________。 （7）设晶体密度是，试计算与的最短距离为________cm（阿伏加德罗常数用表示，只写出计算式）。 13．（15分）氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： 已知：氨基易被氧化。 （1）D的化学名称为________；化合物C的含氧官能团的名称是________。 （2）B→C的化学方程式为________；D→E反应类型为________。 （3）设计A→D转化过程的目的为________。 （4）碱性：A________D（填“大于”或“小于”），判断依据是：________。 （5）已知F的分子式为，则F的结构简式为________。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； i．除苯环外不含其他环状结构 ii．氨基（-NH2）直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。 14．（15分）氮氧化物是一种严重的空气污染物质，减少氮氧化物的排放是重要的研究工作。回答下列问题： （1）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应： ① ② 则反应的________kJ/mol。若的逆反应的活化能为a kJ/mol，则正反应活化能为________kJ/mol。 （2）利用甲烷还原法消除NO2污染 一定温度下，在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应：。测得反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的变化如表所示。 反应时间（t）/min 0 2 4 6 8 10 p/（100 kPa） 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，NO2的转化率为________。若起始时加入3 mol CH4和2 mol NO2，则在该温度下的压强平衡常数________kPa（以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）。 （3）利用电化学方法消除NO2污染 在有机复合营养液（有水但不多）中通过微生物电催化将NO2有效地转化为N2H4，装置如图1所示。阴极区电极反应式________；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是________。 （4）利用NH3催化还原法消除NO污染 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应 ，NO的转化率随温度变化的情况如图2所示： ①在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________； ②在有氧条件下，温度580℃之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是________。 学科网（北京）股份有限公司 $