精品解析：2026年河南省平顶山市叶县邓李乡初级中学等两校联考二模化学试题

2026年中考学科适应性第二次调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 禹州钧瓷“入窑一色，出窑万彩”。下列钧瓷的制作工序中主要发生化学变化的是 A. 掘泥取料 B. 拉坯塑形 C. 施釉挂彩 D. 窑火烧制 2. 2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合绿色化学理念的是 A. 河道边堆放固体废料 B. 推广使用可降解塑料 C. 开发利用新型能源 D. 改造淘汰高污染产业 3. 安全第一，生命至上。如图所示的消防安全标识最应张贴在下列场所中的 A. 水库 B. 餐馆 C. 面粉厂 D. 公园 4. 石油炼制过程需要使用高效催化剂。为我国炼油催化剂制造技术作出巨大贡献的化学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. 下列物质在氧气中燃烧，产物为白色固体的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D. 硫粉 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取液体试剂 D. 稀释浓硫酸 7. 2025年11月，中国科学院广州地球化学研究所在乌毛蕨的体内，首次发现一种名为“镧独居石”的磷酸盐矿物。稀土元素镧在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子的质子数为57 C. 镧原子的核外电子数为138.9 D. 镧的相对原子质量为138.9g 8. 学习化学可以帮助我们从多角度认识水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源十分丰富 B. 可用工业废水直接灌溉农田 C. 水中色素、异味可用活性炭吸附除去 D. 水是常见的溶剂，可溶解所有物质 9. 如图是市面上某品牌加碘食盐的标签。下列有关说法不正确的是 配料： 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量： 20mg/ kg 储存方法：密封储存，防潮湿 食用方法：不能长时间炖炒，食物烹饪好后加入碘盐 A. 该食盐为混合物 B. 碘是人体必需的微量元素 C. 根据“食用方法”推测，碘酸钾受热时性质不稳定 D. 若每天食用5g该食盐，可摄入0.1mg碘酸钾 兴趣小组同学用Ca(OH)2溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应，发现实验过程中无明显现象，继续实验探究二者是否发生反应。据此完成下面小题。 10. 配制一定溶质质量分数的 Ca(OH)2溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 将 Ca(OH)2固体放入烧杯时有撒落 B. 称量时使用的砝码生锈 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 溶解后未及时装瓶，长时间暴露在空气中 11. 某实验小组用pH传感器探究氢氧化钙溶液与稀盐酸能否发生反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钙溶液 B. 溶液pH减小至小于7，可证明反应的发生 C. 30s时，溶液中的溶质为 Ca(OH)2 D. 60s时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 12. 下列有关开展跨学科实践活动过程中的做法所对应的解释不正确的是 A. 用微型空气质量检测仪检测 PM2.5含量——PM2.5属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作构成氯化钠的微观粒子模型——氯化钠是由氯化钠分子构成的 C. 调节燃气灶的进风口——使燃料燃烧时有足够的空气 D. 垃圾分类与回收利用——回收金属制品能节约矿产资源，减少能源消耗 13. 思路与方法是设计探究实验的重要思维。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 检验呼出的气体含 CO2——燃着的木条 B. 鉴别 NaOH溶液和 Na₂CO₃溶液——CaCl2溶液 C. 比较硬铝片和纯铝片的硬度——相互刻画 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶——灼烧，闻气味 14. 加工厂回收的锌屑中含有某种杂质，将6.5g该锌屑放入足量的稀硫酸，至固体全部溶解，可生成0.18g氢气。则该锌屑中可能含有下列杂质中的 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 氧化锌 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2026年除夕，中国航天员在浩瀚太空食用了丰盛的年夜饭。寓意“牛气启岁”的原香酱牛肉中，富含的主要营养物质是___________ ；牛肉制品中常添加亚硝酸钠(NaNO2)作防腐剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价为___________。 16. 为实现人类社会的可持续发展，我们需要合理地开发和利用自然资源。 （1）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。其中可参与植物的光合作用，作气体肥料的是___________。 （2）海水晒盐后，常以卤水和贝壳为原料制备金属镁。煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)制得生石灰时发生反应的化学方程式为___________。 （3）化石能源不仅可用作燃料，还可转化为化工产品。由石油加工制成的塑料属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)。 17. 氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。如图是氨气燃烧的微观示意图。 （1）丙在空气中的含量排在第___________位；参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）氨气除作燃料外，也是生产___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥的重要原料。 18. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。结合如图所示的KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“冬月地上有霜”： KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 （2）“扫取以水淋汁”：30℃时，50g水中最多能溶解KNO3___________g。 （3）“乃煎炼而成”：该操作析出KNO3的原理是___________结晶。 19. 甲、乙、丙是常见的化学物质，甲是一种白色难溶物，相对分子质量为100，乙是一种氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若甲、乙、丙含有同一种金属元素，丙是一种碱。则乙的化学式为___________；写出丙在生产生活中的一项用途：___________。 （2）若丙可用于洗涤剂的生产，写出乙转化为丙的化学方程式：___________。 20. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光 ，可由甲烷(CH4)转化获得。请写出甲醇充分燃烧的化学方程式：___________；现有80g甲烷和甲醇蒸气的混合气体，充分燃烧后可生成165g二氧化碳，则甲烷在混合气中的质量分数为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答以下问题。 （1）金刚石和石墨均为碳单质，但物理性质差异很大，其原因是什么？ （2）浓硫酸可作气体干燥剂而浓盐酸不行，其原因是什么？ 22. 用如图装置探究可燃物燃烧的条件。通入O2前，两瓶中的白磷均不燃烧；通入O2后，A中白磷燃烧，且A中水被压入B 中，一段时间后B中白磷燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）B中现象说明燃烧需要什么条件？ 23. 为探究铝、铁、铜三种金属活动性的强弱，某兴趣小组设计了如图实验装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液进入乙中，乙中无现象；再打开K2，使乙中溶液进入丙中，观察到铝片表面有固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色(金属片均足量)。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出丙中发生反应的化学方程式___________。 （3）有同学认为将铜片和铝片互换位置也能完成探究。你认为是否可行并说明理由。 24. CaCl2可用于食品加工、制药等。某兴趣小组取用当地的白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3，不考虑其他成分的影响)制取CaCl2，设计的流程如图所示。 （1）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）写出过滤后所得沉淀的成分。 （3）该流程的设计存在缺陷，请加以改进。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢能作为全球能源转型的重要方向之一。目前已在制氢、储氢、用氢等环节取得多项技术突破。 Ⅰ．氢气的应用 （1）氢气已广泛应用于航天、交通等领域。氢气被称为“最清洁的燃料”，其原因是___________(填字母)。 A. 制备途径多样 B. 燃烧产物为水 C. 热值高 D. 应用形式灵活 （2）氢气还可用于工业生产领域，如利用氢气和氯气反应生成氯化氢来制取盐酸，该反应所属的基本反应类型为___________。 Ⅱ．氢气的制取 （3）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。如图是某同学设计的一套制取并收集一瓶氢气的实验装置。 ①请将B装置中的导管补画完整___________。 ②该套装置在实验室中还可制取另一种气体。请用化学方程式表示该气体的反应原理___________。 （4）工业上最理想的制氢方法是利用可再生能源电解水制氢。我国自主研发的海水制氢技术获得重大突破，通过直接电解海水制氢并联产高纯度氢氧化镁，副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢。 ①电解海水时，氢气应从电源的___________(填“正”或“负”)极产生。 ②氢氧化镁应用广泛，如医疗上可用于治疗胃酸过多症，请用化学方程式解释该原理：___________。 Ⅲ．氢气的储存 （5）高压压缩储氢是一种物理储氢方法。请从分子的角度解释高压能将氢气压缩的原因。 （6）镁基材料固态储氢是一种化学储氢方法。其储氢和释氢的过程如图所示。 ①在氩气的保护下，将一定比例的金属镁和铝熔炼可制得Mg17Al12。熔炼时通入氩气的目的是什么___________？ ②释氢中发生的反应为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。若有13 kg MgH2参与反应，理论上可释放氢气的质量是多少___________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科适应性第二次调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 禹州钧瓷“入窑一色，出窑万彩”。下列钧瓷的制作工序中主要发生化学变化的是 A. 掘泥取料 B. 拉坯塑形 C. 施釉挂彩 D. 窑火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A.掘泥取料只是挖掘、获取泥土，没有新物质生成，属于物理变化； B.拉坯塑形只是改变泥料的形状，无新物质生成，属于物理变化； C.施釉挂彩是将釉料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化； D.窑火烧制在高温条件下，泥土中的成分发生复杂的变化，生成新的物质，属于化学变化。 2. 2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合绿色化学理念的是 A. 河道边堆放固体废料 B. 推广使用可降解塑料 C. 开发利用新型能源 D. 改造淘汰高污染产业 【答案】A 【解析】 【详解】A.河道边堆放固体废料会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合绿色化学理念。 B.推广可降解塑料可减少普通塑料难降解带来的白色污染，符合绿色化学理念。 C.开发利用新型能源可减少化石燃料的使用，降低污染物、温室气体的排放，符合绿色化学理念。 D.改造淘汰高污染产业可从生产源头减少污染排放，符合绿色化学理念。 3. 安全第一，生命至上。如图所示的消防安全标识最应张贴在下列场所中的 A. 水库 B. 餐馆 C. 面粉厂 D. 公园 【答案】C 【解析】 【详解】图中标识为禁止烟火标志，该标志需张贴在遇明火易发生火灾、爆炸的易燃易爆场所。面粉厂空气中漂浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火极易发生爆炸，消防安全风险最高，最应张贴该标识；水库、公园无易燃易爆物，餐馆无大量易爆可燃物，均不符合要求。 4. 石油炼制过程需要使用高效催化剂。为我国炼油催化剂制造技术作出巨大贡献的化学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国炼油催化剂制造技术的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”。 B.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱等。 C.张青莲的核心贡献是主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用。 D.徐光宪在稀土分离理论领域贡献突出，被称为“中国稀土之父”。 5. 下列物质在氧气中燃烧，产物为白色固体的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D. 硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是黑色固体，不符合。 B.木炭在氧气中充分燃烧生成气体，无固体产物，不符合。 C.镁条在氧气中燃烧反应为生成氧化镁是白色固体，符合。 D.硫粉在氧气中燃烧生成气体，无固体产物，不符合。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取液体试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查气密性的操作符合规范，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 C.倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心，避免残留药液流下腐蚀标签，图示标签未朝向手心，操作错误。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，图示操作错误。 7. 2025年11月，中国科学院广州地球化学研究所在乌毛蕨的体内，首次发现一种名为“镧独居石”的磷酸盐矿物。稀土元素镧在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子的质子数为57 C. 镧原子的核外电子数为138.9 D. 镧的相对原子质量为138.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A.镧带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.镧的原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此质子数为57，说法正确。 C.镧原子核外电子数等于原子序数，因此镧原子的核外电子数为57，138.9是镧的相对原子质量，说法错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。 8. 学习化学可以帮助我们从多角度认识水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源十分丰富 B. 可用工业废水直接灌溉农田 C. 水中色素、异味可用活性炭吸附除去 D. 水是常见的溶剂，可溶解所有物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 地球上总储水量大，但淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，说法错误； B. 工业废水中含有大量有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤和水源，必须处理达标后才可排放利用，说法错误； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可有效吸附水中的色素、异味，说法正确。 D. 水是最常见的溶剂，但只能溶解部分物质，例如油脂、碳酸钙等都难溶于水，无法溶解所有物质，说法错误。 9. 如图是市面上某品牌加碘食盐的标签。下列有关说法不正确的是 配料： 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量： 20mg/ kg 储存方法：密封储存，防潮湿 食用方法：不能长时间炖炒，食物烹饪好后加入碘盐 A. 该食盐为混合物 B. 碘是人体必需的微量元素 C. 根据“食用方法”推测，碘酸钾受热时性质不稳定 D. 若每天食用5g该食盐，可摄入0.1mg碘酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.该食盐配料包含氯化钠、碘酸钾两种不同物质，属于混合物，表述正确。 B.碘是人体必需的微量元素，缺碘易引发甲状腺肿大等疾病，表述正确。 C.食用方法要求不能长时间炖炒、烹饪完成后再加盐，说明碘酸钾受热易分解、性质不稳定，表述正确。 D.标签的含碘量指碘元素的质量，而非碘酸钾质量。5g食盐摄入碘元素的质量为：， 即仅摄入碘元素0.1mg，对应碘酸钾的质量远大于0.1mg，表述错误。 兴趣小组同学用Ca(OH)2溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应，发现实验过程中无明显现象，继续实验探究二者是否发生反应。据此完成下面小题。 10. 配制一定溶质质量分数的 Ca(OH)2溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 将 Ca(OH)2固体放入烧杯时有撒落 B. 称量时使用的砝码生锈 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 溶解后未及时装瓶，长时间暴露在空气中 11. 某实验小组用pH传感器探究氢氧化钙溶液与稀盐酸能否发生反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钙溶液 B. 溶液pH减小至小于7，可证明反应的发生 C. 30s时，溶液中的溶质为 Ca(OH)2 D. 60s时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 【答案】10. B 11. B 【解析】 【10题详解】 溶质质量分数计算公式为，数值偏大说明溶质质量偏大或溶剂质量偏小。 A.溶质撒落导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 B.生锈砝码实际质量大于标注值，称量得到的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大。 C.量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的溶剂水偏多，溶质质量分数偏小。 D.Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，溶剂质量，溶质质量分数偏小。 【11题详解】 A.初始溶液pH>7呈碱性，为Ca(OH)2溶液，随时间推移pH降低，说明实验是向Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸，错误。 B.若二者不反应，仅稀释碱性溶液，pH只会接近7不会小于7，pH减小至小于7可证明反应发生，正确。 C.30s时pH>7，Ca(OH)2剩余，溶质为反应生成的CaCl2和剩余的Ca(OH)2，错误。 D.60s时pH<7，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液会变红，错误。 12. 下列有关开展跨学科实践活动过程中的做法所对应的解释不正确的是 A. 用微型空气质量检测仪检测 PM2.5含量——PM2.5属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作构成氯化钠的微观粒子模型——氯化钠是由氯化钠分子构成的 C. 调节燃气灶的进风口——使燃料燃烧时有足够的空气 D. 垃圾分类与回收利用——回收金属制品能节约矿产资源，减少能源消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A.PM2.5是可吸入颗粒物，属于空气污染物，用检测仪检测其含量的做法对应解释正确。 B.氯化钠是由和构成，不存在氯化钠分子，对应解释错误，符合题意。 C.调节燃气灶进风口可增大空气通入量，为燃料燃烧提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，解释正确。 D.回收金属制品可减少金属矿产开采，节约矿产资源，同时降低金属冶炼的能源消耗，解释正确。 13. 思路与方法是设计探究实验的重要思维。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 检验呼出的气体含 CO2——燃着的木条 B. 鉴别 NaOH溶液和 Na₂CO₃溶液——CaCl2溶液 C. 比较硬铝片和纯铝片的硬度——相互刻画 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶——灼烧，闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A.能使燃着木条熄灭的气体不止CO2(如N2等不支持燃烧的气体都可使木条熄灭），无法检验CO2的存在，错误。 B. 与不反应，和发生反应，产生白色沉淀，现象不同可鉴别，正确。 C.合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画时，表面出现较深划痕的是硬度更小的纯铝片，可比较二者硬度，正确。 D.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确。 14. 加工厂回收的锌屑中含有某种杂质，将6.5g该锌屑放入足量的稀硫酸，至固体全部溶解，可生成0.18g氢气。则该锌屑中可能含有下列杂质中的 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 氧化锌 【答案】D 【解析】 【分析】纯锌6.5g与足量稀硫酸反应生成氢气0.2g（Zn-H2，65g-2g）。实际生成0.18g，小于0.2g，说明杂质等质量时产生氢气比锌少或不产生氢气，且杂质需能溶于稀硫酸（因固体全部溶解）。铝、铁等质量产氢均比锌多（铝：27g-3g，铁：56g-2g），均会使氢气质量增大；铜不溶于酸，固体不能全部溶解；氧化锌与酸反应不产生氢气，且能溶解，符合。 【详解】A.铝与酸反应，等质量产氢量大于锌，会使氢气质量大于0.2g，不符合。 B.铁与酸反应，等质量产氢量略大于锌，也会使氢气质量增大，不符合。 C.铜不与稀硫酸反应，固体不能全部溶解，不符合题意。 D.氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，不产生氢气，且能溶解，使氢气质量减少，符合。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2026年除夕，中国航天员在浩瀚太空食用了丰盛的年夜饭。寓意“牛气启岁”的原香酱牛肉中，富含的主要营养物质是___________ ；牛肉制品中常添加亚硝酸钠(NaNO2)作防腐剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价为___________。 【答案】 ①. 蛋白质 ②. （或正三价） 【解析】 【详解】1. 肉、蛋、奶类食物中富含的主要营养物质为蛋白质，酱牛肉属于肉类食材，因此填蛋白质。 2. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为，列式得：解得，因此亚硝酸钠中氮元素化合价为+3价。 16. 为实现人类社会的可持续发展，我们需要合理地开发和利用自然资源。 （1）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。其中可参与植物的光合作用，作气体肥料的是___________。 （2）海水晒盐后，常以卤水和贝壳为原料制备金属镁。煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)制得生石灰时发生反应的化学方程式为___________。 （3）化石能源不仅可用作燃料，还可转化为化工产品。由石油加工制成的塑料属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】（1） 二氧化碳（或） （2） （3） 合成材料 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是植物光合反应的原料之一，可作为气体肥料促进植物光合反应、提升产量。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，反应原子守恒无需额外配平，需标注高温反应条件和二氧化碳的气体符号。 【小问3详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一；复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的材料，塑料不属于该类别。 17. 氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。如图是氨气燃烧的微观示意图。 （1）丙在空气中的含量排在第___________位；参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）氨气除作燃料外，也是生产___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥的重要原料。 【答案】（1） ①. 一 ②. （2） 氮 【解析】 【分析】由微观示意图可知，一个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，为氨分子（）；一个乙分子由2个氧原子构成，为氧分子（）；一个丙分子由2个氮原子构成，为氮分子（）；一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，为水分子（）。该反应的化学方程式为。 【小问1详解】 丙是氮气（），在空气中体积分数约占78%，含量排在第一位； 根据化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为4：3。 【小问2详解】 氨气（）中含有氮元素，是生产氮肥的重要原料。 18. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。结合如图所示的KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“冬月地上有霜”： KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 （2）“扫取以水淋汁”：30℃时，50g水中最多能溶解KNO3___________g。 （3）“乃煎炼而成”：该操作析出KNO3的原理是___________结晶。 【答案】（1） 减小 （2） 22.9 （3） 降温 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，冬天气温下降，硝酸钾溶解度减小，达到饱和后结晶析出。 【小问2详解】 30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即该温度下100g水最多溶解45.8g硝酸钾，因此50g水最多溶解溶质质量为。 【小问3详解】 “煎炼”指加热蒸发水分得到热的饱和溶液，待其冷却后，由于硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，从而结晶析出，该方法属于降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）。 19. 甲、乙、丙是常见的化学物质，甲是一种白色难溶物，相对分子质量为100，乙是一种氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若甲、乙、丙含有同一种金属元素，丙是一种碱。则乙的化学式为___________；写出丙在生产生活中的一项用途：___________。 （2）若丙可用于洗涤剂的生产，写出乙转化为丙的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 改良酸性土壤（或作建筑材料、配制波尔多液等，合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 甲是白色难溶固体，相对分子质量为 100，可确定甲是碳酸钙。 甲、乙、丙含有同一种金属元素，丙是碱。 碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，乙属于含钙的氧化物，所以乙是CaO； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙（丙，属于碱），氢氧化钙与二氧化碳反应又能生成碳酸钙，符合题图转化关系。 丙为氢氧化钙，生活中常用作改良酸性土壤，也可作建筑材料、配制波尔多液。 【小问2详解】 丙可用于生产洗涤剂，则丙是碳酸钠；甲（）分解可生成和两种氧化物，根据乙能转化为丙（），可知乙为； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对应化学方程式：； 碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，满足转化关系。 20. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光 ，可由甲烷(CH4)转化获得。请写出甲醇充分燃烧的化学方程式：___________；现有80g甲烷和甲醇蒸气的混合气体，充分燃烧后可生成165g二氧化碳，则甲烷在混合气中的质量分数为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒即可配平得到上述方程式。 设混合气中甲烷质量为，则甲醇质量为： 根据化学方程式，克甲烷生成的质量为； 甲醇燃烧时1分子生成1分子，克甲醇生成的质量为； 列方程：，解得； 甲烷质量分数为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答以下问题。 （1）金刚石和石墨均为碳单质，但物理性质差异很大，其原因是什么？ （2）浓硫酸可作气体干燥剂而浓盐酸不行，其原因是什么？ 【答案】（1）碳原子的排列方式不同。 （2）浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有吸水性。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者的元素组成相同，但碳原子的空间排列方式不一样：金刚石中碳原子为立体网状结构，石墨中碳原子为层状结构，结构差异导致它们的硬度、导电性等物理性质差别很大。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中混有的水蒸气，因此可以用作气体干燥剂；浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不仅不能除去气体中的水蒸气，还会挥发出氯化氢气体混入待干燥的气体中，污染气体，所以浓盐酸不能作气体干燥剂。 22. 用如图装置探究可燃物燃烧的条件。通入O2前，两瓶中的白磷均不燃烧；通入O2后，A中白磷燃烧，且A中水被压入B 中，一段时间后B中白磷燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）B中现象说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】化学方程式见答案。 通入氧气后，B 装置内的白磷一开始已经与氧气充分接触，但因为温度较低，没有达到白磷的着火点，所以不能燃烧； A 中白磷燃烧后，瓶内压强增大，将 80℃的热水压入 B 中，使 B 中白磷的温度升高，达到了白磷的着火点，满足燃烧条件后 B 中白磷发生燃烧。 通过 B 装置前后的实验现象对比，可以得出该实验要探究的燃烧条件为：温度达到可燃物的着火点。 23. 为探究铝、铁、铜三种金属活动性的强弱，某兴趣小组设计了如图实验装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液进入乙中，乙中无现象；再打开K2，使乙中溶液进入丙中，观察到铝片表面有固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色(金属片均足量)。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出丙中发生反应的化学方程式___________。 （3）有同学认为将铜片和铝片互换位置也能完成探究。你认为是否可行并说明理由。 【答案】（1）除去铝片表面致密的氧化铝薄膜和污染物，避免其干扰铝与硫酸亚铁溶液发生反应。 （2） （3）不可行，无法验证铁和铜的金属活动性强弱， 【解析】 【详解】铝在空气中极易被氧气氧化，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，同时铝片表面可能附着杂质污物。这层氧化膜会隔绝铝单质，阻止铝与硫酸亚铁溶液发生置换反应，干扰实验现象，因此需要用砂纸打磨除去氧化铝薄膜与表面污物，避免干扰实验。 甲装置中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液流入丙装置后，金属活动性铝大于铁，铝可以和硫酸亚铁发生置换反应，铝单质置换出硫酸亚铁中的铁，生成硫酸铝，化学方程式为，实验中观察到铝片表面析出黑色固体，浅绿色溶液逐渐变为无色。通过该反应可证明金属活动性：Al>Fe。 若将铜片和铝片位置互换，硫酸亚铁溶液会先流经铝片，铝可以置换出铁，只能证明Al>Fe，之后溶液再流经铜片无现象，只能证明Al>Cu，无法验证铁与铜的金属活动性强弱，不能完整探究三种金属的活动性顺序，因此该方案不可行。 24. CaCl2可用于食品加工、制药等。某兴趣小组取用当地的白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3，不考虑其他成分的影响)制取CaCl2，设计的流程如图所示。 （1）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）写出过滤后所得沉淀的成分。 （3）该流程的设计存在缺陷，请加以改进。 【答案】（1） （或，任写一个即可） （2） 氢氧化镁 （3） 蒸发滤液前，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量氢氧化钙后再蒸发 【解析】 【小问1详解】 步骤①为碳酸盐和稀盐酸的复分解反应，白云石的两种主要成分、都可以和盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，任选其一书写即可。 【小问2详解】 步骤①反应后溶液中含有，加入后发生反应，难溶于水，是过滤得到的沉淀。 【小问3详解】 步骤②加入了过量的，过滤后的滤液中混有杂质，直接蒸发会使最终的产品不纯；加入稀盐酸可将转化为，过量的盐酸在蒸发时会挥发，不会引入新杂质。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢能作为全球能源转型的重要方向之一。目前已在制氢、储氢、用氢等环节取得多项技术突破。 Ⅰ．氢气的应用 （1）氢气已广泛应用于航天、交通等领域。氢气被称为“最清洁的燃料”，其原因是___________(填字母)。 A. 制备途径多样 B. 燃烧产物为水 C. 热值高 D. 应用形式灵活 （2）氢气还可用于工业生产领域，如利用氢气和氯气反应生成氯化氢来制取盐酸，该反应所属的基本反应类型为___________。 Ⅱ．氢气的制取 （3）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。如图是某同学设计的一套制取并收集一瓶氢气的实验装置。 ①请将B装置中的导管补画完整___________。 ②该套装置在实验室中还可制取另一种气体。请用化学方程式表示该气体的反应原理___________。 （4）工业上最理想的制氢方法是利用可再生能源电解水制氢。我国自主研发的海水制氢技术获得重大突破，通过直接电解海水制氢并联产高纯度氢氧化镁，副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢。 ①电解海水时，氢气应从电源的___________(填“正”或“负”)极产生。 ②氢氧化镁应用广泛，如医疗上可用于治疗胃酸过多症，请用化学方程式解释该原理：___________。 Ⅲ．氢气的储存 （5）高压压缩储氢是一种物理储氢方法。请从分子的角度解释高压能将氢气压缩的原因。 （6）镁基材料固态储氢是一种化学储氢方法。其储氢和释氢的过程如图所示。 ①在氩气的保护下，将一定比例的金属镁和铝熔炼可制得Mg17Al12。熔炼时通入氩气的目的是什么___________？ ②释氢中发生的反应为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。若有13 kg MgH2参与反应，理论上可释放氢气的质量是多少___________？ 【答案】（1）B （2）化合反应 （3） ①. ②. （4） ①.  负 ②. Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O （5）分子之间有间隔，加压使分子间间隔减小，体积缩小 （6） ①. 作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 ②. 2 kg 【解析】 【详解】（1）氢气燃烧只生成水，不产生污染物，被称为“最清洁的燃料”，选B。 （2），两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 （3）① 排水法收集氢气，导管口应靠近集气瓶口，便于将水排尽。② 该装置为固液不加热型，还可用于过氧化氢制氧气。 （4）① 电解水时，氢气在负极产生。② 氢氧化镁与胃酸（HCl）反应生成氯化镁和水，中和胃酸。 （5）高压压缩氢气是物理变化，分子本身不变，分子间间隔减小。 （6）设理论上可释放氢气的质量为 。 列比例式：​ 解得： 答：理论上可释放氢气的质量为 2 kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $