6.1 化学反应与热能 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应与热能，以火箭推进剂能量来源导入，通过Mg与HCl等实验探究温度变化，构建放热吸热反应概念，再联系自热火锅等实际应用，形成从生活到实验到理论再到应用的学习支架。 其亮点是以实验探究（科学探究与实践）为核心，结合自热火锅原理分析和能源问题角色讨论（科学态度与责任），培养科学思维。采用情境教学与问题链设计，小结兼顾知识梳理与应用拓展，助力学生提升探究能力，教师可直接使用丰富教学资源。

年级：高一年级 学 科：化学（人教版） 主讲人：四川省仁寿县铧强中学 张建权 年级：高一年级 学 科：化学（人教版） 主讲人：四川省仁寿县铧强中学 张建权 第六章 化学反应与能量 年级：高一年级 学 科：化学（人教版） 主讲人：四川省仁寿县铧强中学 张建权 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 新课导入 助人类实现遨游太空梦想的火箭，它的能量来自哪里呢？ 运载火箭的推进剂 液氢-液氧 煤油-液氧 箭长53. 7米 总质量837.5吨 任务一 ：实验探究 【实验6-1】P32 HCl与Mg 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 根据温度变化 【实验6-2】P33 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 请同学们根据桌上提供的药品，按照实验方案完成实验。 序号 物质 现象 结论 1 Mg+HCl 2 Ba（OH)2.8H2O + NH4Cl 3 NaOH + HCl 4 自热包 + 水 5 CaO + H2O 6 NaHCO3 + HCl 任务一 ：实验探究 1 2 释放热量 吸收热量 释放热量 释放热量 释放热量 吸收热量 把 热量的 化学反应 称为放热反应。 把 热量的 化学反应 称为吸热反应。 释放 吸收 化学反应中能量的变化主要以热量的形式进行释放或吸收 思考： 稀释浓硫酸是放热反应还是吸热反应呢？ 注意： (1)所有化学反应都伴有能量的变化，没有能量变化的反应不发生。 (2)吸热反应和放热反应均属于化学变化 物理放热：浓硫酸、NaOH等溶于水； 物理吸热：干冰升华、冰融化等；铵盐溶于水 物理过程 任务二：吸热反应与放热反应 任务二：吸热反应与放热反应 思考与交流： 根据所做实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热反应？ 任务二：吸热反应与放热反应 (1)常见放热反应： (2)常见吸热反应： 活泼金属和酸或水的反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应(如生石灰和水反应) 铝热反应 特例：C+CO2===2CO(吸热) 铵盐与碱的反应 盐酸与碳酸氢钠的反应 大多数分解反应(如煅烧石灰石) 特例：2H2O2 === 2H2O+O2↑(放热) MnO2 以C、H2、CO为还原剂的 部分氧化还原反应。 例如：C＋CO2===2CO C＋H2O(g) ===CO＋H2 工业合成氨、氨的催化氧化 物质的缓慢氧化反应 【思考1】吸热反应一定要加热才能进行吗？ 【思考2】放热反应不需要加热就能进行？ 有些吸热反应在常温下就可发生 如碳酸钠与盐酸反应、 Ba(OH)2•8H2O与 NH4Cl 有些放热反应需要加热才能反应 如合成氨、氨的催化氧化 吸热反应、放热反应的判断与是否需要加热等条件无直接联系 ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ②吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 ③放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应； 任务二：吸热反应与放热反应 （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应在通常条件下不可能很容易发生（ ） （3）放热反应在常温下就一定很容易发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） × × × × 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件无关。 一些物质溶于水（物理变化），也会有吸热/放热过程 浓H2SO4、NaOH(s)等 溶于水放热（放热过程） Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 是放热反应 【判断正误】 任务三：知识运用-课堂练习 有些放热反应需要加热的条件，有些吸热反应在常温下就可反生。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3、KNO3、NH4Cl 固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程， 1、下列反应属于放热反应的是（ ） 。 (多选) A、盐酸与NaHCO3反应 B、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C、Zn和稀硫酸反应 D、KOH溶液和稀硝酸反应 2、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是(　　) A、“冰，水为之，而寒于水”说明水转化为冰为放热反应 B、“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”所描述的产生灿烂烟花的反应是吸热反应 C、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 C CD 任务三：知识运用-课堂练习 自热包内含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭等。 化学能转化为热能 CaO + H2O = Ca(OH)2 揭 秘 自 嗨 锅 发 热 的 原 理 【思考 】讲到这里，你有没有想到追剧必备自热小火锅呢？刚刚的实验哪一组可用于自热火锅呢？ 任务三：知识运用-实际应用 任务四：科学思辨：化学反应中热能的利用 化石燃料利用过程中面临两个问题： 一是其短期内不可再生，储量有限； 二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 任务三：科学思辨：化学反应中热能的利用 任务四：科学思辨：化学反应中热能的利用 任务三：科学思辨：化学反应中热能的利用 任务四：科学思辨：化学反应中热能的利用 【思考与讨论】 煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法或建议，并与同学讨论。（中学生，准备买车的人，燃煤火力发电工程师，能源领域专家）。 任务三：科学思辨：化学反应中热能的利用 请同学们抱着发展的眼光，带入不同视角思考能源可持续发展的措施？ 角色一：一名中学生 角色二：需要买车且打算买车的市民 垃圾分类 绿色出行 新能源汽车 任务四：科学思辨：化学反应中热能的利用 角色三：燃煤火力发电的工程师 提高燃烧效率 提高利用率 角色四：国家能源领域专家 开发新能源 1. 能源特点：热值高；原料广；无污染。 2. 目前氢燃料的应用实例 (1)作人造卫星和运载火箭 (2)作氢动力汽车、混合动力有轨电车 (3)氢燃料电池 任务五：氢燃料的应用前景 开发和利用氢能需要克服的问题 (1)困难：能耗高、储存和运输困难等。 任务五：氢燃料的应用前景 (2)方法： ①研究太阳能分解水、蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下分解水制氢气等新方法，解决能耗问题。 ②发现和应用贮氢材料，解决氢气的储存和运输问题。 课堂小结 化学反应与热能 化学反应中的热量变化 化学反应中能量变化的原因 盐酸与镁的反应 化学能与热能相互转化的应用 化石燃料利用过程面临的问题 放热反应和吸热反应 解决办法 氢氧化钡与氯化铵的反应 作业安排 作业板块： 1. 知识型作业：课时作业+思考化学反应为何伴随能量变化？尝试查阅资料给出初步解释。 2. 实践型作业： 实践任务：在家中寻找 1-2 个利用化学反应放热 / 吸热的生活实例，记录其原理，并与家人分享本节课所学知识。 $