精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

巴楚县第一中学2024—2025学年第二学期 高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ni—59 Cu—64 一、单选题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 分子的球棍模型： C. H2O的空间结构：四面体形 D. 乙炔的结构式： 3. 已知可二聚为下图的二聚体：，该二聚体中存在的化学键类型为 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 4. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧炔焰常用来焊接或切割金属 B. 氯乙烷制成的麻醉剂可以用于运动中急性损伤的快速镇痛 C. 苯酚有毒性和腐蚀性，不能用于杀菌、消毒 D. 福尔马林是甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 6. 下列反应的方程式正确的是 A. B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. CH2=CHCN 7. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 可与Br2发生加成反应和取代反应 8. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 离子半径： C. 的晶体类型为离子晶体 D. 是非极性分子、是极性分子 9. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法正确的是 A. 图1右侧试管中观察到酸性溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 B. 图2装置中使用饱和食盐水代替蒸馏水与电石反应，可制得纯净的乙炔气体 C. 图3所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液后过滤除去 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 10. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 该分子中N原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D. 该分子中没有手性碳原子 12. 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验1-溴丙烷中含有溴元素 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀 B 验证样品中一定含有苯酚 向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色 C 验证蔗糖没有水解 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量的新制悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀 D 证明蛋白质的变性是不可逆的 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共52分。 13. 已知 在氨性溶液中同镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定 。 （1）在周期表中的位置为___________， 的价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟中 C 的杂化方式为___________；1mol 丁二酮肟中σ键的数目为___________。 （3）已知 的简单氢化物的稳定性小于 的简单氢化物的稳定性，原因是___________。 （4）形成的螯合物中 的配位数为___________。 （5）铜镍合金因其优良的耐腐蚀性和弹性特征，在多个领域有广泛应用。已知铜镍合金的晶胞结构如图，晶胞参数为 ，回答下列问题。 ① 周围距离最近且相等的 有___________个； ② 该晶体的密度为___________ 。 14. 实验室采用正丙醇 沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷。 沸点71℃，密度为 实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和5gNaBr粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用 溶液和12mLH₂O洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器X的名称是___________。冷凝管进出口顺序为___________(填“M进N 出”或“N进 M出”)。 （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为___________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是___________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。 15. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）A转化为B的化学方程式是___________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 16. 某同学设计淀粉利用方案如下图所示： 其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。 请回答以下问题： (1)“C6H12O6”的名称是________；C中含有的官能团名称是____________。 (2)A→B的反应类型为______；C→D的反应类型为______。 (3)写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________________； ②C→D：______________________； ③CH3CH2OH→CH3CHO：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2024—2025学年第二学期 高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ni—59 Cu—64 一、单选题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误； B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 分子的球棍模型： C. H2O的空间结构：四面体形 D. 乙炔的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．是正四面体形分子，图示球棍模型符合其结构特点，B正确； C．H2O中心O原子有2对孤电子对，其空间结构为V形，四面体形是H2O的价层电子对互斥模型而非空间结构，C错误； D．乙炔分子中存在碳碳三键，结构式书写正确，D正确； 答案选C。 3. 已知可二聚为下图的二聚体：，该二聚体中存在的化学键类型为 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 【答案】A 【解析】 【详解】A．极性键是不同种元素原子间形成的共价键，该二聚体中所有化学键均为Al与Br两种不同元素原子形成的共价键，属于极性键，A正确； B．非极性键是同种元素原子间形成的共价键，该二聚体中不存在同种原子间的成键情况，没有非极性键，B错误； C．离子键是阴、阳离子间的静电作用，为共价化合物，其二聚体中不存在离子键，C错误； D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，仅存在于金属晶体中，该二聚体中不存在金属键，D错误； 故答案选A。 4. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧炔焰常用来焊接或切割金属 B. 氯乙烷制成的麻醉剂可以用于运动中急性损伤的快速镇痛 C. 苯酚有毒性和腐蚀性，不能用于杀菌、消毒 D. 福尔马林是甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧炔焰温度高，常用于金属焊接或切割，A正确； B．氯乙烷挥发吸热使局部冷冻麻醉，用于急性损伤镇痛，B正确； C．苯酚虽有毒，但低浓度溶液可用于杀菌消毒（如医用消毒剂），C错误； D．福尔马林（甲醛溶液）能使蛋白质凝固，用于防腐和生物标本制作，D正确； 故答案选C。 6. 下列反应的方程式正确的是 A. B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. CH2=CHCN 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴加成的位置不对，应为，A错误； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．未配平，反应物系数应为n，D错误； 故答案选C。 7. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 可与Br2发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中的碳碳双键中的1个碳原子连接两个相同的甲基，不满足顺反异构的形成条件，不存在顺反异构，A错误； B．该分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确； C．该分子中的含氧官能团有酚羟基、醚键、酮羰基、醛基，共4种，C正确； D．该分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应；含有酚羟基，酚羟基邻位苯环上有氢原子，可与发生取代反应，D正确； 答案选A。 8. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 离子半径： C. 的晶体类型为离子晶体 D. 是非极性分子、是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，氧原子的杂化方式为sp3，A正确； B．二者最外层均为8电子稳定结构，的电子层数为2，的电子层数为3， 则离子半径：，B错误； C．由和构成，它在水溶液和熔融状态下均发生了电离，则的晶体类型为离子晶体，C正确； D．是直线形分子，正负电性中心能重合、 属于非极性分子；是V形分子，O原子含有2对孤电子对，属于极性分子，D正确； 答案选B。 9. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法正确的是 A. 图1右侧试管中观察到酸性溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 B. 图2装置中使用饱和食盐水代替蒸馏水与电石反应，可制得纯净的乙炔气体 C. 图3所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液后过滤除去 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．用饱和食盐水代替蒸馏水是为减慢反应速率，便于控制，但所得乙炔气体中含有杂质气体硫化氢，并不能制备纯净的乙炔气体，B错误； C．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，C错误； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确； 故选D。 10. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 该分子中N原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D. 该分子中没有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式是C5H4O2N3F，故A错误； B．该分子中形成双键的N原子采用sp2杂化，其余N原子都为sp3杂化，故B错误； C．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，较为稳定，使得IIA与IIIA、VA与VIA反常，故该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故C错误； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团要是不同的，该有机物中没有饱和的碳原子，故D正确； 故答案选D。 12. 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验1-溴丙烷中含有溴元素 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀 B 验证样品中一定含有苯酚 向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色 C 验证蔗糖没有水解 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量的新制悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀 D 证明蛋白质的变性是不可逆的 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热水解后溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化直接加硝酸银，OH⁻会与Ag⁺反应生成沉淀干扰溴元素检验，无法达到实验目的，A错误； B．遇氯化铁溶液显紫色的是含有酚羟基的物质，不一定为苯酚，不能验证样品一定含苯酚，B错误； C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，新制悬浊液与还原糖反应需要碱性环境，未加氢氧化钠中和过量硫酸，会与酸反应，无法出现砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有水解，C错误； D．是重金属盐，能使蛋白质发生变性，析出的固体加足量水不溶解，可证明蛋白质的变性不可逆，能达到实验目的，D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共52分。 13. 已知 在氨性溶液中同镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定 。 （1）在周期表中的位置为___________， 的价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟中 C 的杂化方式为___________；1mol 丁二酮肟中σ键的数目为___________。 （3）已知 的简单氢化物的稳定性小于 的简单氢化物的稳定性，原因是___________。 （4）形成的螯合物中 的配位数为___________。 （5）铜镍合金因其优良的耐腐蚀性和弹性特征，在多个领域有广泛应用。已知铜镍合金的晶胞结构如图，晶胞参数为 ，回答下列问题。 ① 周围距离最近且相等的 有___________个； ② 该晶体的密度为___________ 。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. 、 ②. （3）的非金属性小于的非金属性,故 的稳定性小于 （4）4 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；Ni原子价电子排布式为，Ni原子失去最外层2个电子形成，的价电子排布式为。 【小问2详解】 丁二酮肟中含有双键碳和单键碳，C 的杂化方式为、；单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，1mol 丁二酮肟中σ键的数目为。 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，的非金属性小于的非金属性，所以的稳定性小于。 【小问4详解】 形成的螯合物中，与4个N原子形成配位键，的配位数为4； 【小问5详解】 ① 根据图示， 周围距离最近且相等的 有12个； ②根据均摊原则，晶胞中Ni原子数为、Cu原子数为，该晶体的密度为。 14. 实验室采用正丙醇 沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷。 沸点71℃，密度为 实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和5gNaBr粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用 溶液和12mLH₂O洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器X的名称是___________。冷凝管进出口顺序为___________(填“M进N 出”或“N进 M出”)。 （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为___________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是___________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. N进M出 （2）降温后再加入沸石 （3） ①. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ②. 下层 （4）丙醇存在分子间的氢键 （5）减少1-溴丙烷的挥发 【解析】 【分析】浓硫酸与HBr能发生氧化还原反应，故用较浓H2SO4与NaBr制备HBr、HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是蒸馏烧瓶；冷凝管进出口顺序为下进上出，对应的则为“N进M出”； 【小问2详解】 加热反应前加入沸石的作用是防止暴沸；若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：降温后再加入沸石； 【小问3详解】 正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚(CH3CH2CH2OCH2CH2CH3)；1-溴丙烷微溶于水，且密度大于水，故在下层； 【小问4详解】 醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，故1-溴丙烷的沸点低于正丙醇； 【小问5详解】 1-溴丙烷沸点(71℃)较低，步骤②中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发。 15. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）A转化为B的化学方程式是___________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 碳溴键、碳碳双键 （2） ①. FeBr3 ②. C8H7Br （3）+ CH3CH2Br+HBr （4） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 （5） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝做催化剂条件下与溴乙烷共热发生取代反应生成，则A为；溴化铁做催化剂条件下与溴发生取代反应生成，则C为；光照条件下与溴发生取代反应生成D，已知D分子中含有甲基，则D为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为乙苯，的官能团为碳溴键和碳碳双键，故答案为：乙苯；碳溴键、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，催化剂a为溴化铁，的分子式为C8H7Br，故答案为：FeBr3；C8H7Br； 【小问3详解】 由分析可知，A转化为B的反应为氯化铝做催化剂条件下与溴乙烷共热发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+ CH3CH2Br+HBr，故答案为：+ CH3CH2Br+HBr； 【小问4详解】 由分析可知，C→D的反应为光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；取代反应； 【小问5详解】 D为，M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，M的结构可以为：、、(共3种位置)、(共3种位置)、(共3种位置)，共11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为；故答案为：11；。 16. 某同学设计淀粉利用方案如下图所示： 其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。 请回答以下问题： (1)“C6H12O6”的名称是________；C中含有的官能团名称是____________。 (2)A→B的反应类型为______；C→D的反应类型为______。 (3)写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________________； ②C→D：______________________； ③CH3CH2OH→CH3CHO：__________________。 【答案】 ①. 葡萄糖 ②. 羧基 ③. 加聚反应 ④. 取代(酯化)反应 ⑤. nCH2=CH2 ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】淀粉在催化剂作用下水解变为葡萄糖，葡萄糖就酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与浓硫酸共热，发生消去反应产生A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯在一定条件下发生加聚反应产生B是聚乙烯，结构简式是：；乙醇催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生C是乙酸：CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D是乙酸乙酯，结构简式是：CH3COOCH2CH3。 【详解】(1)淀粉水解生成C6H12O6的物质是葡萄糖，所以分子式为C6H12O6的物质名称为葡萄糖；C是乙酸，结构简式是：CH3COOH，其中所含官能团是-COOH，名称为羧基； (2)A是CH2=CH2，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，反应类型是加聚反应；反应方程式为：nCH2=CH2 ； C是CH3COOH，与乙醇在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，因此反应类型为酯化反应(或取代反应)； (3)①A→B是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2 ； ②C→D是乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应方程式为：； ③乙醇分子中由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu作催化剂条件下加热，被氧气氧化为乙醛，该反应的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $