精品解析：安徽省A10联盟2025届高三下学期4月质检化学试题

1号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应原理的是 A. 碘酒处理伤口 B. 植物油生产代可可脂 C. 固氮酶实现人工固氮 D. 聚合氯化铝混凝剂净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒处理伤口利用了碘单质的氧化性，使细菌蛋白质变性，过程中碘元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．植物油生产代可可脂是不饱和植物油与氢气加成的氢化过程，氢元素化合价从0价变为+1价，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．人工固氮是将游离态的转化为化合态氮，氮元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．聚合氯化铝净水的原理是铝盐水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质使其沉降，整个过程没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是 A. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指黄铜 B. 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 C. 豆浆中加入石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质 D. 涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．“黄芽”为硫单质，硫可与汞反应生成硫化汞固定汞，黄铜为铜锌合金，无法与汞反应实现固汞，A错误； B．石膏主要成分为，可与盐碱地中的反应生成沉淀，降低浓度，减弱其水解产生的土壤碱性，B正确； C．豆浆属于胶体，加入电解质石膏可使胶体发生聚沉，制成豆腐，C正确； D．铁锅生锈是铁与空气中氧气、水蒸气共同作用的结果，涂抹食用油可隔绝空气，防止铁锅生锈，D正确； 故选 A。 3. 下列各组物质的除杂方法中(括号内为杂质)，不可行的是 A. CO2(SO2)：依次通入足量KMnO4溶液、浓硫酸洗气 B. FeCl2溶液(FeCl3)：向样品中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 C. C2H2(H2S、PH3)：依次通入足量CuSO4溶液洗气、碱石灰干燥 D. Fe粉(Al)：向样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．​具有还原性，可被酸性溶液吸收，不与反应，浓硫酸可干燥，除杂方法可行，A不符合题意； B．加入粉会发生反应：，除去的同时引入了新杂质；正确操作应加入足量铁粉还原，因此该方法不可行，B符合题意； C．制乙炔时混有的、均可与溶液反应被吸收，碱石灰可干燥乙炔，除杂方法可行，C不符合题意； D．可与溶液反应溶解，不与溶液反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铁粉，除杂方法可行，D不符合题意； 故选B。 4. 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 A. 实验室可用向下排空气法收集甲 B. 可用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量 C. 工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D. 当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，则甲为氯气，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，丙和丁在酸性条件下可以生成氯气，则丙为次氯酸钠，丁为氯化钠，丁和戊在电解的条件下发生反应③可以生成氯气和乙，则反应③为电解饱和食盐水，则乙为氢氧化钠，戊为水，据此解答。 【详解】A．甲为氯气，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，或排饱和食盐水法收集，故A错误； B．反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应产物次氯酸钠具有强氧化性，会使试纸褪色，因此不能用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量，故B错误； C．反应③为电解饱和食盐水，工业上通常在阳离子交换膜电解槽中进行，故C正确； D．反应②为，生成时转移1 mol电子；反应③为，生成时转移2 mol电子，所以生成等量的氯气时，两反应转移的电子数不相等，故D错误； 故选C。 5. “GB2760—2023(修订)”规定有机物Terpinyl acetate为允许使用的食用香料，结构如下图所示： 下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生加聚反应 B. 分子中碳氢原子个数比为3：5 C. 在一定条件下与足量氢气反应，分子中π键均可断裂 D. 水解产物之一能发生2种不同方式的消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确； B．根据该有机物的结构简式，分子式为C12H20O2，故分子中碳氢原子个数比为3：5，B正确； C．碳碳双键和酯基中含有π键，但酯基不能与氢气加成，加成过程中该π键不能断裂，C错误； D．水解产物能发生2种不同方式的消去反应，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成各小题。 固体电解质具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤如下： ⅰ．硫粉加入溶液中，得到微黄色的纳米溶胶 ⅱ．无水乙腈(熔点沸点)为溶剂时，与按物质的量比为混合，得到清澈、淡黄色的纳米溶胶。 ⅲ．将纳米溶胶与一定比例的与混合搅拌，即可得到纳米溶胶。 已知：合成(五硫化二磷)，又称十硫化四磷()的反应过程表示如下： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 标准状况下，中，碳原子总数为 D. 完全转化为时，转移的电子数为 7. 由下列物质结构或性质能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 和均呈正四面体结构 正四面体分子的键角都相等 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C 和都是离子晶体 离子键百分数： D 为极性分子，且与水分子间能形成氢键 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．根据材料中分子的结构，分子中每个原子形成两根共价键，则每个原子周围2对孤电子对，32g的物质的量为，则32g固体中孤电子对数为，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，溶液中由于水解，导致溶液中阴离子总数增多，故大于，B正确； C．熔点沸点，标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，所以无法计算碳原子数，C错误； D．中P为0价，中P为+5价，完全转化为时转移电子数为，D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．的正四面体键角为60°，的正四面体键角为109°28′，键角不相等，A错误； B．焰色试验是物理变化，与电负性（化学性质）无关，B错误； C．离子键百分数与电负性差值有关，中与S的电负性差值比中的电负性差值大，故中离子键百分数更大，C错误； D．是极性分子，且与水分子间能形成氢键，根据 “相似相溶” 及氢键作用，极易溶于水，D正确； 故答案选D。 8. 某催化剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Co显＋3价 B. 第一电离能： C. 该物质中C原子采取的杂化类型有2种 D. 基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，氮原子提供孤电子对，N原子与Co形成配位键，提供孤电子对，与Co形成配位键，苯氧负离子提供孤电子对，与Co形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Co为＋3价，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B错误； C．该物质中C原子采取的杂化类型有sp2、sp3(苯环上的碳原子和双键碳是sp2，其余的饱和碳是sp3)，C正确； D．基态Co原子价电子排布式为[Ar]3d74s2，27个电子占据15个原子轨道，故基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种，D正确； 故选B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近溶液直接滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 C 探究NaHSO4晶体中的化学键类型 将NaHSO4晶体溶于水，进行导电性实验 D 测定苏打和小苏打混合物中苏打的质量分数 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，在酸化的NaCl溶液中，锌作为负极(阳极)被氧化，铁作为正极(阴极)得到保护，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，由于铁片可被K3[Fe(CN)6]氧化为Fe2+，随后Fe2+与K3[Fe(CN)6]进一步反应生成蓝色沉淀，故该实验方案不能验证牺牲阳极法防止铁腐蚀的效果，A错误； B．丙烯醛中同时含有碳碳双键和醛基，醛基也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法检验碳碳双键，不能达到实验目的，B错误； C．晶体含离子键和共价键，溶于水时离子键、中的共价键都发生断裂，仅靠导电性实验无法区分晶体中两种化学键的存在，不能达到实验目的，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a、x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，D正确； 故选D。 10. 发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 第①步反应为吸热反应 B. 第①步反应的速率比第②步反应的速率快 C. 相同条件下，加入适量的NaOH，可以提高的转化率 D. 相同条件下，生成的水解反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①步反应中生成物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，A正确； B．第①步反应的活化能大，是总反应的速控步骤，第①步反应的速率比第②步反应的速率慢，B错误； C．相同条件下，加入适量的NaOH，减少水解产物HBr的浓度，有利于平衡正向移动，以提高的转化率，C正确； D．溴原子半径大于氯原子半径，则C-Br键能更小，利于C-Br断裂发生反应，D正确； 故答案选B。 11. 电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以Cu-Ni双金属催化剂电催化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. 电路中电子流向为a→M极→电解液→N极→b C. 生成的电极反应式为 D. 生成1 mol N2，电路中理论上转移16 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据M极物质转换可知M极为的电子的还原反应，作阴极；N极为失电子的氧化反应，作阳极。电源a为负极，电源b为正极。 【详解】A．HClO的电子式为，A错误； B．电解池中电路中电子流向为负极(a)→(阴极)M极、(阳极)N极→(正极)b，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．生成的电极反应式为，选项中电解质中不能出现氢氧根，C错误； D．生成1 mol N2，需要电极生成，电路中理论上转移16 mol电子，D正确； 故选D。 12. 为探究过硫酸钠(Na2S2O8)去除水体中的影响因素，测得不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示(保持碱性条件下，初始浓度相同；的初始浓度均为)。 下列说法正确的是 A. “脱除”反应中被氧化与被还原的原子数之比为1：1 B. 无法判断a的逆反应速率与b点正反应速率的相对大小 C. 若b点对应的pH为12，则此时溶液中 D. 其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大的脱除率 【答案】D 【解析】 【详解】A．过硫酸钠中含过氧根，具有强氧化性，碱性条件下，“脱除”反应为过硫酸钠和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸根离子和硫酸根离子、水，方程式为，被氧化(氮)与被还原(-1价的氧)的原子数之比为1：2，A错误； B．b点起始反应物的浓度大于a点起始反应物的浓度，故平衡状态下a的逆反应速率小于b点正反应速率，B错误； C．b点对应的温度为90℃，故b对应的不等于，则此时溶液中，C错误； D．由图可判断，其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大的脱除率，D正确； 故选D。 13. SrF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知常温下，、。常温下，可用HCl调节SrF2浊液的pH。下列说法错误的是 A. 随着HCl的通入，SrF2的溶解度逐渐增大 B. 当平衡体系的时，大于 C. 当时，平衡体系中存在离子浓度关系： D. 常温下，将浓度均为的溶液和NaF溶液等体积混合，无沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．SrF2存在溶解平衡：，随着HCl的通入，H+与结合成弱电解质HF，降低了的浓度，使其溶解平衡正向移动，SrF2的溶解度逐渐增大，A正确； B．当，即，根据，则，即，由物料守恒可得，则，即，B错误； C．根据电荷守恒可得，又根据SrF2组成可知，溶液中存在元素质量守恒，则，当，即时，可得，C正确； D．将浓度均为的溶液和NaF溶液等体积混合，，此时<，则无沉淀生成，D正确； 故选B。 14. 某锂电池的正极材料只含有锂、钴、氧三种元素，其晶胞结构如图所示(当锂电池充电时，会从正极材料中脱出，导致钴的化合价变化一个单位)： 下列说法错误的是 A. 钴属于过渡元素 B. 该材料的化学式LiCoO2 C. 与体心钴离子邻近的氧离子数为6 D. 当脱出率为40%时，有40%钴化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．钴位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，A正确； B．由晶胞结构可知，锂离子个数为，氧原子个数为，钴原子个数为，则晶胞的化学式为，B正确； C．如图所示，与体心钴离子的邻近氧离子共有6个，C正确； D．当锂电池充电时，会从正极材料中脱出，导致钴的化合价由＋3价升高到＋4价，根据化合价代数和为0，脱出率为40%时，有60%钴化合价不变，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南万古金矿田发现一“超大型”金矿，预测地下3000米以上远景黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境。 请回答下列问题： （1）“液浸”过程中，NaCN溶液在O2存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(I)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NaCN溶液中，控制通入O2的速率，提高金元素浸取率的方法还有_______。 ②NaCN的电子式为_______；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为_______。 （2）在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下：；；}。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是_______。写出HCN被氧化的化学方程式_______。 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(、HCN等，按计算)去除率随溶液初始pH变化如图所示。 反应的化学平衡常数为_______；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是_______、_______。(写出2点即可) 【答案】（1） ①. 用搅拌器搅拌 ②. ③. （2） ①. H2O2在的催化作用下分解而损耗 ②. ③. ④. pH较大时，不利于转化为HCN ⑤. pH较大时，开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低 【解析】 【分析】矿石粉碎后，通入空气、加入溶液浸出黄金，碱性条件下被氧化，与形成可溶性络合物与矿渣分离；还原（锌置换提金）向含金浸出液加入锌粉，锌还原性强于金，置换出粗金单质；脱金贫液无害化处理（除氰）步骤：调pH→加铜盐催化→加氧化分解氰根，最终生成无害气体，碳元素转化为或，消除毒性。 【小问1详解】 ①提高浸取率的本质是让反应物充分接触反应，常见方法除题干已给方法外，还有用搅拌器搅拌； ②是离子化合物，由和构成，内碳氮原子间形成三键，满足8电子结构，电子式为：；Au发生电化学溶解，Au在负极失电子，与结合为杂化的配离子（配位数为2，即，故负极反应式为：； 【小问2详解】 ①双氧水不稳定，自身分解，且体系中金属离子会催化其分解，因此实际用量大于理论量；被​氧化生成无害气体和，配平后得到反应方程式为：； ②已知；，目标反应，；升高，浓度减小，反应平衡左移，不利于转化为HCN，去除率降低；升高，铜盐催化剂会生成沉淀，失去催化活性，催化效率降低。 16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH4CuSO3的纯度。 实验步骤： ⅰ．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴入烧瓶中； ⅲ．反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有_______。 （2）通入SO2生成NH4CuSO3的离子方程式为_______。 （3）用酒精替代水洗涤的优点是_______。 （4）为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： SO2通入水中有如下反应：、，在SO2的水溶液中不存在H2SO3. ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是_______。 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 ②为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 将5 mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入的_______溶液(用化学式表示，下同)和_______溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该现象说明：猜测ⅱ比ⅲ合理。 （5）测定产品中的含量。实验如下： 称取a g样品，加入足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶入溶液中，加入指示剂，然后用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液V2 mL，则样品中的质量分数是_______%(用含a、V1、c1、V2、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所测样品中的质量分数会_______。 【答案】（1）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液 （2） （3）酒精易挥发，产品易干燥 （4） ①. ②. Na2SO3 ③. NaHSO3 （5） ①. ②. 无影响 ③. 偏小 【解析】 【分析】装置A用于制备，装置B先逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液，与反应生成白色沉淀，装置C中的浓硫酸用于吸收水和氨气，防止其影响二氧化硫的漂白性实验，D、E用于探究二氧化硫的漂白性实验，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【小问1详解】 溶液中滴加氨水，首先与反应生成蓝色沉淀；氨水过量后溶解生成深蓝色络合物，因此出现先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液； 【小问2详解】 产物中Cu为+1价，得电子被还原，部分失电子被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：； 【小问3详解】 已知难溶于水和酒精，酒精洗涤可以减少产品溶解损耗，同时酒精沸点低易挥发，更利于干燥； 【小问4详解】 ①水溶液中含硫微粒为、、，另外两种已经对应猜想ii、iii，因此甲猜想漂白微粒为； ②验证和的漂白性，需要控制浓度、阳离子相同排除干扰，因此分别加入等浓度的和溶液即可；  【小问5详解】 总物质的量为，总为，滴定过量消耗NaOH为，因此，摩尔质量为18 g/mol，质量分数为：；误差分析：冲洗锥形瓶内壁，不改变瓶内溶质总物质的量，对滴定结果无影响；滴定终点尖嘴悬挂一滴NaOH溶液，读取的消耗NaOH体积​大于实际消耗值，计算得到的偏小，因此最终质量分数偏小。 17. 开发使用氢燃料、转化和利用CO2是目前研究热点之一。工业可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其它副反应)： ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）已知：几种共价键的键能如下表。 共价键 C=O O-H C-H H-H 键能 a b c d 的数值与a、b、c、d的关系为_______；反应ⅰ易在_______(填“较高”或“较低”)温度下自发进行。 （2）将1 mol CH4和3 mol H2O组成的混合气体投入2 L恒容密闭反应器中，发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时含氢组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①若在600℃时，上述反应经t min达到平衡状态，则用CH4浓度变化表示的平均反应速率为_______(用含t的分数表示)。 ②已知600℃时，反应ⅱ的平衡常数(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)，则平衡混合物中_______；680℃～850℃间，随温度升高平衡混合物中_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应ⅲ，同时充入一定量H2，在某催化剂的作用下也发生反应ⅳ： ⅲ． ⅳ． ①若反应ⅲ比反应ⅳ速率快，则随着反应进行，容器的压强变化可描述为：_______。 ②向平衡体系中再充入一定量CO，再次达到新平衡时，与原平衡相比，CO的分压_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. 较高 （2） ①. ②. ③. 减小 ④. 随温度升高，反应i，，平衡正向移动，增大； 反应ⅱ，，平衡逆向移动，减小、增大，因此​减小 （3） ①. 压强先增大后减小，达到平衡后压强保持不变 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，反应ⅰ中：1 mol含4 mol键，1 mol含2 mol键，生成物1 mol含1 mol碳氧键，3 mol含3 mol键，因此；反应ⅰ，且反应后气体分子数增多，，根据自发，可知较高温度下反应自发进行； 【小问2详解】 ① 设平衡时总气体物质的量为，由图可知600℃时：，，，根据原子守恒：初始总为，因此：代入得：，解得，平衡时，，反应速率； ② 反应ⅱ的，分压​，代入后、​约去，得，代入、​、​： ，解得；680℃～850℃时反应达平衡，随温度升高，反应i，，平衡正向移动，增大； 反应ⅱ，，平衡逆向移动，减小、增大，因此​减小； 【小问3详解】 ①反应ⅲ速率比反应ⅳ快，反应ⅲ是固体生成气体，气体分子数增加，因此一开始压强先增大；随后较慢的反应ⅳ进行，反应ⅳ是3 mol气体生成1 mol气体，气体分子数减少，压强减小，最终达到平衡后压强不变，因此压强变化为：先增大，后减小，达到平衡后压强保持不变； ② 反应ⅲ的平衡常数，温度不变，不变，因此的分压不变，充入后，反应会移动最终仍满足不变，故分压不变。 18. 医药中间体(H)可用如下路线合成： 已知：①显碱性；②。 请回答下列问题： （1）由A转化为B的反应中，官能团由_______转化为_______(填名称)；在反应中的作用为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）的化学名称为_______。 （4）F转化为G的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有结构 ②含有苯环 （6）参照上述合成路线，设计以乙炔和甲苯为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酰胺基 ③. 与生成的HCl反应，促进反应正向移动，提高产率 （2） （3）2-溴丙酸乙酯 （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A与CH3COCl在(C2H5)3N和CH3Cl条件下发生取代反应生成B，B中苯环发生取代反应生成C，C酸性条件下水解再碱化生成D：，D与(CH3)3SiCl在(C2H5)3N和CH3Cl条件下发生产取代反应生成E，E发生已知②的反应生成F，F与反应生成G：，G一定条件下转化为H。 【小问1详解】 由A转化为B的反应中，官能团由氨基转化为酰胺基；(C2H5)3N在反应中的作用为与生成的HCl反应，促进反应正向移动，提高产率； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为； 【小问3详解】 的化学名称为2-溴丙酸乙酯； 【小问4详解】 F转化为G的化学方程式为； 【小问5详解】 B的同分异构体中含有结构且含有苯环，当取代基为时，有1种；当取代基为时，有1种；当取代基为和CH3CH2−时，有邻、间、对3种；当取代基为和CH3−时，有邻、间、对3种；当取代基为和2个CH3−时，有6种，除B外还有1+1+3+3+6-1=13种；含有手性碳的一种同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 以乙炔和甲苯为原料，制备，甲苯与液溴取代生成，发生已知反应②生成，乙炔与溴单质加成生成，与反应得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应原理的是 A. 碘酒处理伤口 B. 植物油生产代可可脂 C. 固氮酶实现人工固氮 D. 聚合氯化铝混凝剂净水 2. 化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是 A. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指黄铜 B. 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 C. 豆浆中加入石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质 D. 涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气 3. 下列各组物质的除杂方法中(括号内为杂质)，不可行的是 A. CO2(SO2)：依次通入足量KMnO4溶液、浓硫酸洗气 B. FeCl2溶液(FeCl3)：向样品中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 C. C2H2(H2S、PH3)：依次通入足量CuSO4溶液洗气、碱石灰干燥 D. Fe粉(Al)：向样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 4. 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 A. 实验室可用向下排空气法收集甲 B. 可用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量 C. 工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D. 当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 5. “GB2760—2023(修订)”规定有机物Terpinyl acetate为允许使用的食用香料，结构如下图所示： 下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生加聚反应 B. 分子中碳氢原子个数比为3：5 C. 在一定条件下与足量氢气反应，分子中π键均可断裂 D. 水解产物之一能发生2种不同方式的消去反应 阅读下列材料，完成各小题。 固体电解质具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤如下： ⅰ．硫粉加入溶液中，得到微黄色的纳米溶胶 ⅱ．无水乙腈(熔点沸点)为溶剂时，与按物质的量比为混合，得到清澈、淡黄色的纳米溶胶。 ⅲ．将纳米溶胶与一定比例的与混合搅拌，即可得到纳米溶胶。 已知：合成(五硫化二磷)，又称十硫化四磷()的反应过程表示如下： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 标准状况下，中，碳原子总数为 D. 完全转化为时，转移的电子数为 7. 由下列物质结构或性质能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 和均呈正四面体结构 正四面体分子的键角都相等 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C 和都是离子晶体 离子键百分数： D 为极性分子，且与水分子间能形成氢键 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 某催化剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Co显＋3价 B. 第一电离能： C. 该物质中C原子采取的杂化类型有2种 D. 基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近溶液直接滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 C 探究NaHSO4晶体中的化学键类型 将NaHSO4晶体溶于水，进行导电性实验 D 测定苏打和小苏打混合物中苏打的质量分数 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg A. A B. B C. C D. D 10. 发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 第①步反应为吸热反应 B. 第①步反应的速率比第②步反应的速率快 C. 相同条件下，加入适量的NaOH，可以提高的转化率 D. 相同条件下，生成的水解反应速率： 11. 电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以Cu-Ni双金属催化剂电催化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. 电路中电子流向为a→M极→电解液→N极→b C. 生成的电极反应式为 D. 生成1 mol N2，电路中理论上转移16 mol电子 12. 为探究过硫酸钠(Na2S2O8)去除水体中的影响因素，测得不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示(保持碱性条件下，初始浓度相同；的初始浓度均为)。 下列说法正确的是 A. “脱除”反应中被氧化与被还原的原子数之比为1：1 B. 无法判断a的逆反应速率与b点正反应速率的相对大小 C. 若b点对应的pH为12，则此时溶液中 D. 其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大的脱除率 13. SrF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知常温下，、。常温下，可用HCl调节SrF2浊液的pH。下列说法错误的是 A. 随着HCl的通入，SrF2的溶解度逐渐增大 B. 当平衡体系的时，大于 C. 当时，平衡体系中存在离子浓度关系： D. 常温下，将浓度均为的溶液和NaF溶液等体积混合，无沉淀生成 14. 某锂电池的正极材料只含有锂、钴、氧三种元素，其晶胞结构如图所示(当锂电池充电时，会从正极材料中脱出，导致钴的化合价变化一个单位)： 下列说法错误的是 A. 钴属于过渡元素 B. 该材料的化学式LiCoO2 C. 与体心钴离子邻近的氧离子数为6 D. 当脱出率为40%时，有40%钴化合价不变 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南万古金矿田发现一“超大型”金矿，预测地下3000米以上远景黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境。 请回答下列问题： （1）“液浸”过程中，NaCN溶液在O2存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(I)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NaCN溶液中，控制通入O2的速率，提高金元素浸取率的方法还有_______。 ②NaCN的电子式为_______；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为_______。 （2）在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下：；；}。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是_______。写出HCN被氧化的化学方程式_______。 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(、HCN等，按计算)去除率随溶液初始pH变化如图所示。 反应的化学平衡常数为_______；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是_______、_______。(写出2点即可) 16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH4CuSO3的纯度。 实验步骤： ⅰ．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴入烧瓶中； ⅲ．反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有_______。 （2）通入SO2生成NH4CuSO3的离子方程式为_______。 （3）用酒精替代水洗涤的优点是_______。 （4）为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： SO2通入水中有如下反应：、，在SO2的水溶液中不存在H2SO3. ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是_______。 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 ②为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 将5 mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入的_______溶液(用化学式表示，下同)和_______溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该现象说明：猜测ⅱ比ⅲ合理。 （5）测定产品中的含量。实验如下： 称取a g样品，加入足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶入溶液中，加入指示剂，然后用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液V2 mL，则样品中的质量分数是_______%(用含a、V1、c1、V2、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所测样品中的质量分数会_______。 17. 开发使用氢燃料、转化和利用CO2是目前研究热点之一。工业可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其它副反应)： ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）已知：几种共价键的键能如下表。 共价键 C=O O-H C-H H-H 键能 a b c d 的数值与a、b、c、d的关系为_______；反应ⅰ易在_______(填“较高”或“较低”)温度下自发进行。 （2）将1 mol CH4和3 mol H2O组成的混合气体投入2 L恒容密闭反应器中，发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时含氢组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①若在600℃时，上述反应经t min达到平衡状态，则用CH4浓度变化表示的平均反应速率为_______(用含t的分数表示)。 ②已知600℃时，反应ⅱ的平衡常数(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)，则平衡混合物中_______；680℃～850℃间，随温度升高平衡混合物中_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应ⅲ，同时充入一定量H2，在某催化剂的作用下也发生反应ⅳ： ⅲ． ⅳ． ①若反应ⅲ比反应ⅳ速率快，则随着反应进行，容器的压强变化可描述为：_______。 ②向平衡体系中再充入一定量CO，再次达到新平衡时，与原平衡相比，CO的分压_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 医药中间体(H)可用如下路线合成： 已知：①显碱性；②。 请回答下列问题： （1）由A转化为B的反应中，官能团由_______转化为_______(填名称)；在反应中的作用为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）的化学名称为_______。 （4）F转化为G的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有结构 ②含有苯环 （6）参照上述合成路线，设计以乙炔和甲苯为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $