安徽省A10联盟2025届高三下学期4月质检化学试题

/号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学答题卡 考号 姓名 考生须知 [0] 01 0] 1。考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名」 2,选操题作答时，必须用2铅笔填涂，如禽要对答 案进行修改，应使用绘图辣皮轻擦干净，注意不 要擦破答题卷。 6] 3,非选择题必须用0,5毫米黑色墨水签字笔作答， 7 严格按属答题要求，在答题卷对应题号指定的签 [8] 91 9 题区域内答题，切不可妮出黑色边瓶，超出黑色 边框的答案无败 4,作图题可先用铅笔给出，确认后，再用0.5毫米 贴条形码区 黑色墨水签字笔椭清楚 5. 保持卷面清沾，不要将答题卷析叠、弄破。 此栏考生禁填 缺考标记口 缺考考生由监考员贴条形码，并用28铅笔填涂左边的缺考标记 请用2B铅笔填涂 长 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 非选择题 15.(14分) (1)① 架 ② 数 (2)① ② 器 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色边框限定区域的答秦无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) 9 (4)① 擗 ② (5) 样 17.(15分) (1) 蕊 (2)① ② (3)① ② 18.(15分) (1) (2) (3 席 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 化学答题卡/号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学试题 合肥八中巢湖一中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学太湖中学天长中学屯溪一中宣城中学 滁州中学池州一中阜阳一中灵壁中学宿城一中合肥六中太和中学合肥七中科大附中野寨中学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39 5.“GB2760一2023（修订”规定有机物Terpinyl acetate为允许使用的食用香料，结构如下图 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 所示： 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应原理的是() A.碘酒处理伤口 B.植物油生产代可可脂 C.固氮酶实现人工固氮 D.聚合氯化铝混凝剂净水 下列关于该物质的说法错误的是() 2.化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是(） A.能发生加聚反应 A.《周易参同契》中对汞的描述：“.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这 B.分子中碳氢原子个数比为3：5 里的“黄芽”是指黄铜 C.在一定条件下与足量氢气反应，分子中π键均可断裂 B.施加适量石膏降低盐碱地（含NCO)土壤的碱性 D.水解产物之一能发生2种不同方式的消去反应 C.豆浆中加人石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质 阅读下列材料，完成6~7题。 D.涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气 固体电解质LPS4具有高离子导电性，是固态担电池最理想的电解质之一4部分制备步骤 3.下列各组物质的除杂方法中（括号内为杂质），不可行的是() 如下： A.CO(SO2):依次通人足量KMnO,溶液、浓硫酸洗气 i.硫粉加入LiEt BH/THF溶液中，得到敬黄色的钠米LiS溶胶 B.FeCl溶液(FeCl3片向样品中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 i.无水乙腈(CHCN,熔，点-45C,沸点8I℃)为溶剂时，LiS与PS5按物质的量比为 C,CH2(HS、PH:依次通人足量CuSO,溶液洗气，碱石灰干燥 1:1混合，得到清澈、淡黄色的纳米LSPS溶胶。 D.Fe粉(AI:向样品中加人足量NOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 i.将纳米LiSP,S5溶胶与一定比例的LiS与PSs混合搅拌，即可得到纳米LiPS4溶胶 4,甲、乙，丙、丁，戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙 已知：合成PS【五硫化二磷，又称十硫化四磷(PS1D)的反应过程表示如下： 和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系（部 分条件和产物省路。下列叙述正确的是( 酸 2 一定条件下 S(冠状) 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( 电解 A.32gS:固体中孤电子对数为N A.实验室可用向下排空气法收集甲 B.1L0.Imol-L Li2S溶液中阴离子总数大于0.1N B.可用干燥的pH试纸测定反应①中的乙是否过量 C.标准状况下，22.4 L CH:CN中，碳原子总数为2NA C,工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D.1molP完全转化为PS1o时，转移的电子数为为12WA D.当反应②和反应3生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 】多卷·A10联盟2025届高三4月质检考·化学试题第1页共8页 多表·A10联盟2025届高三4月质检考·化学试题第2页共8页 7.由下列物质结构或性质能得出相应结论的是( B.第①步反应的速率比第②步反应的速率快 选项 事实或现象 结论 C.相同条件下，加入适量的NaOH,可以提高(CH)CBr的转化率 D.相同条件下，生成(CH)hCOH的水解反应速率：(CH)hCBr>(CH3bCC A P4和CCL,均呈正四面体结构 正四而体分子的键角都相等 IL.电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以C山-Ni双金属催化剂电催 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产 化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： B 碱金属元素的电负性小 生特征颜色的火焰 C LiS和NaS都是离子晶体 离子键百分数：NaS<LiS CHCN为极性分子，且CHCN CHCN极易溶于水 D 与水分子间能形成氢键 NH,+HO0O0-CI 8.某催化剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是( A.该物质中Co显+3价 下列说法正确的是( B.第一电离能：N>O>S>C C.该物质中C原子采取的杂化类型有2种 AHC10的电子式为H::O: D.基态C0原子核外电子的空间运动状态有15种 B.电路中电子流向为a→M极一→电解液一→N极→b 9.下列实验设计能达到实验目的的是( C.生成NH4的电极反应式为NO1+8e+7HO=NH4”+10OH D.生成1molN2,电路中理论上转移16mol电子 选项 实验日的 实验设计 12.为探究过硫酸钠(NaSO4)去除水体中NO2的影响因素，测得不同温度下，达到平衡时 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaC1溶 NO,的脱除率与过硫酸钠(NS,Og)初始浓度的关系如下图所示（保持碱性条件下，OH 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 液，向铁片附近溶液直接滴加K:Fε(CN%]溶液 初始浓度相同：NO,的初始浓度均为0.lmoL为 B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 90 90℃ 80 探究NaHSO.:晶体中的化学键类 将NaHSO,品体溶于水，进行导电性实验 70 型 60 测定苏打和小苏打混合物中苏 0 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸 9 50 65℃4 打的质量分数 干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 40 30 ,35℃， 20 10.(CH3)CBr发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是( H 1000时0应03040506 (CH).C+ (CH,)CBr+HOH第D步HOH+Br 第2命(CH,),C0 Na,SO,初始浓度mol·L +Br (CH),COH+HBr 第③步 下列说法正确的是( E1能量 A.“脱除”反应中被氧化与被还原的原子数之比为1：1 B.无法判断a的逆反应速南与b点正反应速率的相对大小 C.若b点对应的pH为12，则此时溶液中c(OH0.01molL D.其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大NO的脱除率 (CH,),CBr+HOH 13.SF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知常温下，K,HF)=1032、Kp(SrF21084。常 (CH,)COH+HBr 温下，可用HCI调节SF2浊液的pH。下列说法错误的是(） A.随着HCl的通人，SF,的溶解度逐渐增大 反应进程 A.第①步反应为吸热反应 B.当平衡体系的pH>3.2时，c(S大于cF) 号卷·A10联型2025届高三4月质检考·化学试题第3真共8页 】号悬·A10联题2025届高三4阴质检考·化学试题第4项共8页 C.当gHD1时，平衡体系中存在离子浓度关系：11H)cC)+cOH) 反应[Zn(CN)ˉ(aq)+4H'(aq)=Zn2"(ag)+4HCN(aq)的化学平衡常数为 在 c(H+) pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是 D.常温下，将浓度均为2×10molL'的SNOh溶液和NaF溶液等体积混合，无沉淀生成 。(写出2点即可) 14.某锂电池的正极材料只含有锂、钴、氧三种元索，其品胞结构 16.(14分) 如图所示（当锂电池充电时，L”会从正极材料中脱出，导致钴 NHCuSO(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下 的化合价变化一个单位： 实验装置制备NHaCuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH,CuSO5的纯度。 下列说法错误的是( A.结属于过渡元素 B.该材料的化学式LiCoO2 C.与体心钻离子邻近的氧离子数为6 D.当Li”脱出率为40%时，有40%钴化合价不变 NaOH落液 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） CusO(aq 15.(14分) d精m anm 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南万古金矿田发现一“超大型”金矿，预测地 下3000米以上远量黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 实验步骤： i)调节pH 实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量： )加入铜盐 NaCN溶液空气 作锥化剂 ⅱ打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴人烧瓶中： 税全赏液 无害气体 简)加入双氧水 反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥 矿石一种碎 液浸 还原 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 起A 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是CN、[Z(CN)]-、OH等，其中的CN剧毒会污染 (2)通入SO2生成NH CuSO的离子方程式为 环境 (3)用酒精替代水洗涤的优点是 请回答下列问题： (4)为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： (1)“液浸”过程中，NaCN溶液在O2存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(I)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NCN溶液中，控制通入O2的速率，提高金元 S02通入水中有如下反应：SO2+xH0SO2xHO,SO2xH20,=H'+HS0,+(x1)HO 索浸取率的方法还有 :HS0,一H+S02-,在S0的水溶液中不存在HSO 2NaCN的电子式为」 ；研究发现，“液浸”过程中，A山发生电化学自溶解， ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为 猜想：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是 (2)在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下：[Zn(CN)(aq)=Zn2'(aq)+4CN(aq) 猜想iⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是SO,2: K=10-16.7;K.(HCN1092:KCu(OH]=10197;e 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是HSO,。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是 写出HCN被 2为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 氧化的化学方程式 将5mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加人0.1molL的溶液（用 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(CN、HCN等，[Z(CN2按CN计算)去除率随溶 化学式表示，下同)和0,1molL 溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该 液初始pH变化如图所示。 现象说明：猜测i比ⅲ合理。 90 (5)测定产品中NH:的含量。实验如下： 称取ag样品，加人足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶人片mL 60 cmoL'HSO,溶液中，加入指示剂，然后用cmoL'标准NaOH溶液滴定过量的 30 HSO4,达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液mL,则样品中NH4的质量分数是 50 3456pH _%(用含a、片、c、、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸 /号卷·A10联塑2025届离三4月质检考，化学试题第5页共8页 广多袅·A10联盟2025漏商三4月质检考·化学试题第6页共8页 馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中NH:的质量分数会 iv.CO(g)+2H(g)CH:OH(g) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)：滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂 ①若反应比反应ⅳ速率快，则随着反应进行，容器的压强变化可描述为： 一滴溶液，则所测样品中NH的质量分数会 ②向平衡体系中再充入一定量CO,再次达到新平衡时，与原平衡相比，CO的分压 17.(15分) (填“增大”、“不变”或“减小”) 开发使用氢燃料、转化和利用CO,是目前研究热点之一。工业可以用甲烷和水蒸气催化制 18.(15分) 氢气，主要反应如下（不考虑其它副反应： 医药中间体（日）可用如下路线合成： i.CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ）△H=+206.2 kJ-mol1 ii.CO(g)+H2O(g)=COz(g)+H2(g)AF=-41.2kJ.mol NH 请回答下列问题： CH.COCI Br, 1)盐酸 D(CH).SiCt (1)已知：几种共价键的键能如下表 CH),N、CH,C CH,COOH 2)NaOH溶液 (CH,),N,乙融 B 共价键 C仁o O-H C-H H-H E Mg.THF 键能kJmol厂) △H的数值与a、b、c、d的关系为 :反应i易在 (填 “较高”或“较低”)温度下自发进行 (2)将1 nolCH和3molH0组成的混合气体投人2L恒容密闭反应器中，发生反应i和ii,平 1)盐酸 G 衡时含氢组分的物质的量分数与温度的关系如图所示 2)调pH 雀化剂溶剂 MgBr a600℃.0.50H 已知：①(CHs)N显碱性：②RX MgR MgX R-R THE 催化剂溶剂 B(600℃，0.32)H.0 请回答下列问题： CH (1)由A转化为B的反应中，官能团由 转化为 (填名称)：(CHhN在反 c(600c,0.04) 应中的作用为 (2)D的结构简式为 450 550650 750 850 Br、 P 温度℃ (3)丫0个的化学名称为】 ①若在600C时，上述反应经1min达到平衡状态，则用CH,浓度变化表示的平均反应速 (4)F转化为G的化学方程式为 率为mol-L.min1(用含1的分数表示) (5)B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有 种（不考虑立体异构），写 60PC时，反应i的平衡常数K苔(K,是以分压表示的平衡常数，分压 出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式 D含有CH CONH-结构②含有苯环 物质的量分数)，则平衡混合物中MC0) ；680℃~850℃间.随温度升高平衡 n(CO) (6)参照上述合成路线。设计以乙块和甲苯为原料，制备一《一CH=CH的合成 混合物中CO,) 路线（其他试剂任选） 一（填“增大”、“不变”或“减小”1.其原因为 n(CO) (3)在恒温恒容密闭容器中加人足量CCO,和焦炭，发生反应iⅲ，同时充人一定量H,在某 催化剂的作用下也发生反应w: iii.Caco(s)+C(s)Cao(s)+2CO(g) 】号表·A10联盟2025届高三4月质检考·化学试题第7页共8页 乡卷·A0联盟2025届高三4月质检考·化学试题第8页共8页号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 4 6 > 答案 D A B C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D P 0 D D 1.D用碘酒处理伤口，利用了2的氧化性，A不符合题意：植物油含有碳碳双键，将植物油氢化所得的 硬化油，可用来生产代可可脂，B不符合题意：固氨是将氮元素由游离态转化为化合态的过程，C 不符合题意：铝盐在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，它可吸附天然水中悬浮物，使其聚沉，达到 净化目的，D符合题意。 2.A“黄芽”是指硫黄，A错误 3.BFeC13与Cu反应生成FeCl2与CuCl2,引人新杂质，B错误。 4.C根据题意推测，甲是氯气、乙是氢氧化钠、丙是次氯酸钠、丁是氯化钠、戊是水。氣气的密度比 空气大，实验室应用向上排空气法收集氯气，A错误；反应①中的生成物有次氯酸钠，其水溶液具 有漂白性，B错误；工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行，C正确；反应②的反 应实质为C+C10+2H=Cf+H,0,反应③的反应实质为2NaC1+2H,0电解2Na0H+Ct+ H1,当两反应生成等量的氯气时，两反应的转移电子数不相等，D错误」 5.C含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确；分子式为CHO2,B正确；碳碳双键和酯基中含有π HO 键，但酯基不能与氢气加成，加成过程中该π键不能断裂，C错误；水解产物 人能发生2种 不同方式的消去反应，D正确。 6.B由结构判断，Sg分子中每个硫原子均有2个孤电子对，枚32gS固体中孤电子对数为2N,A错误； 由于S2-的水解：S2-+HO=HS+OH,故10.1molL'LiS溶液中阴离子总数大于0.1Na,B 正确：CHCN,熔点45C,沸点81℃，标准状况下，CHCN为液体，C错误：PS1o中磷的化合 价显+5价，故1molP4完全转化为PS1o时，转移的电子数为为20NA,D错误 7.DP4和CCL4均呈正四面体结构，P4的键角是60°，CCL4的键角是10928'，A错误：焰色试验是金属 元素中的电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放，即发射光谱，与电负性大小无 关，B错误；两元素的电负性相差越大，离子键百分数越高，C错误：CHCN为极性分子，CHCN 中N能与水分子中的H之间形成氢键.则CHCN极易溶于水，D正确。 8.B由结构可知，氮原子提供孤电子对，N原子与Co形成配位键，C提供孤电子对，与Co形成配位 键，苯氧负离子提供孤电子对，与C0形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中C0为+3 价，A正确：第一电离能：C1>S,B错误；该物质中C原子采取的杂化类型有sp2、sp3(苯环上的 碳原子和双键碳是sp2.其余的饱和碳是sp3)C正确：基态Co原子价电子排布式为[Ar3d4s2,27 个电子占据15个原子轨道，故基态C0原子核外电子的空间运动状态有15种，D正确。 9.D将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NC1溶液，一段时间后，应从铁电极附近的溶液取出 少量滴加K[F©(CN)6]溶液，A错误；醛基和碳碳双键都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用该方法检验 丙希醛中的碳碳双键，B错误：将NHSO:晶体溶于水，进行导电性实验，只能说明溶液中含有阴 阳离子，并不能说明NHSO4晶体含有离子键和共价键，C错误；取ag混合物与足量稀硫酸反应， 将逸出气体经浓硫酸干架后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质 量，可以计算出NaCO和NaHCO,混合物中NaCO的质量分数，D正确。 /号卷·A10联盟2025漏高三4月质检考·化学参考答案第1页共3页 10.B由图可知，第①步反应为吸热反应，A正确；由图可知，第①步反应的活化能大，是总反应的决 速反应，第①步反应的速率比第②步反应的速率慢，B错误：相同条件下，加入适量的NaOH,减 少水解产物HBr的浓度，有利于平衡正向移动，以提高(CH)CBr的转化率，C正确：溴原子半径 大于氯原子半径，则C-Br键能更小，利于C-Br断裂发生反应，D正确。 11.D HCIO的电子式为HCI:O:,A错误：电路中电子流向为a一M极、N极→b,B错误：生成NH 的电极反应式为NO3+8e+10H'=NH4'+3H2O,C错误；生成1moN2,需要电极生成2 nol NH4, 电路中理论上转移16mol电子，D正确。 12.D碱性条件下，“脱除”反应的方程式为NO2+SO2-+2OH=NO3+2SO:2-+H0,被氧化（氮） 与被还原(-1价的氧)的原子数之比为1：2，A错误；b点起始反应物的浓度大于a点起始反应 物的浓度，故平衡状态下a的逆反应速率小于b点正反应速率，B错误：b,点对应的温度为90℃. 故b对应的K不等于1.0×101，C错误；由图可判断，其他条件相同时，适当升温或适当增大过 硫酸钠初始浓度能增大NO2的脱除率，D正确： 13.B随着HC的通入，溶解平衡SF2(s)一Sr2·+2Fˉ正向移动，SF2的溶解度逐渐增大，A正确：当 pH>3.2,即cHK102molL,根据KHF-cH)cF可知cF)>cH,溶液中存在元 c(HF) 素质量守恒2cSr2c(HF)+cF),则c(Sr2)c(F),B错误：根据电荷守恒2c(Sr+c(H)-c(F) +c(C1)+c(OH),又根据SF2组成可知，溶液中存在元素质量守恒2c(Sr2)=cHF)+c(F),可 得cH)+cH')FcC)+cOH),当1g[eD-=1时.cHF10H'),可得11cH)=c(C)+c4OH). c(H) C正确：将浓度均为2×10molL的SrNO3h溶液和NaF溶液等体积混合，c(Sr)=c(F)上1×103 molL,此时c(Sr2c2(F)<Kp(SF2),无沉淀生成，D正确。 14.D结位于元素周期表的第四周期第VⅢ族，属于过波元素，A正确：由晶胞结构可知，锂离子个数为 12x二2×+6=9，氧原子个数为12x1418,钴原子个数为6x+7=9,则晶胞的化学式为 6 2 3 LiCoO2,B正确：与体心钴离子邻近的氧离子数为6，C正确：当锂电池充电时，Li会从正极材 料中脱出，导致钴的化合价由+3价升高到+4价，根据化合价代数和为0，L脱出率为40%时， 有60%钴化合价不变，D错误。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)①用搅拌器搅拌（或合理答案，2分） ②Na'ICN(2分)Au+2CN-e=[Au(CN)J(2分) (2)①HO2在Cu2的催化作用下分解而损耗(2分) 2HCN+5H2O2=2C02↑+N2↑+6H20(2分) ②10201(2分) pH较大时，不利于[Zn(CN)转化为HCN(1分) pH较大时，Cū2+开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低(1分) 16.(14分) (1)先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2分) (2)2[Cu(NH3)42*+3S02+4H2O=2NHCuSO3!+6NH4'SO2(2) (3)酒精易挥发，产品易干燥(2分) (4)①S02xH20(2分) ②NaSO3(1分，合理即可) NaHSO:(1分，合理即可) (5)1.82c-c2 (2分)无影响(1分)偏小(1分) a /号卷·A10联盟2025届高三4月质检考·化学参考答案第2页共3页 17.(15分) (1)4c+2b-a-3d-206.2(2分) 较高(2分) (2)①乙(2分) 18M ②生（2分）减小（口分）以反应为主，升高温度，反应向逆方向移动， C0减小(2分) n(CO) (3)①压强先增大后减小，达到平衡后压强保持不变(2分) ②不变(2分) 18.(15分) (1)氨基(1分) 酰胺基(1分)与生成的HC1反应，促进反应正向移动，提高产率(2分) NH. (2)Br (2分) (3)2-溴丙酸乙酯(2分) 4) MgBr, (2分) 催化剂/溶剂 MgBr (5)13(2分) (1分) Br: Br Mg MgBr FeBr, THF (6)CH 催化剂溶剂 CH, CH, CH-CH CH=CH BE BrCH=CHBr (3分，合理即可) ∥号卷·A10联盟2025届高三4月质检考·化学参考答案第3页共3页