精品解析：贵州省盘州市第七中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

2027届高一年级期末检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 5. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 6. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 8. 常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 A．浓盐酸 B． C．NaCl D． A. A B. B C. C D. D 9. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶的铁棒为正极 D. 左瓶Fe电极的电极反应式为 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 13. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 16. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 17. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________， 中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)；向新制溶液中加入适量乙醛并加热，可观察到___________(填现象)。 （4）反应②的化学方程式为___________。 18. 是中学实验中的常用试剂。回答下列问题： 实验1：甲同学设计如图实验装置验证氯的非金属性比硫的强。 （1）装置B中的试剂是___________(填名称)，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中，装置C中产生浅黄色沉淀，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。从原子结构角度解释氯的非金属性比硫强的原因：___________。 实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。 实验 30%双氧水/mL 温度/℃ 有无催化剂 收集所用时间/s ① 20mL 25 无 15 ② 20mL 25 2 ③ 20mL 35 无 13 ④ 20mL 25 5 ⑤ 20mL 25 7 （3）由实验①②可知，___________。 （4）对比实验___________(填序号)，探究温度对反应速率的影响。 （5）由实验④⑤可得到的结论为___________。 （6）还可以设计实验，探究___________对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高一年级期末检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，用于通信等领域，故A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷，是传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，属于塑料类，故C错误； D．钛合金是金属材料，属于合金类别，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为176，质子数为117的Ts表示为：，A错误； B．图示为乙醇的空间填充模型，B错误； C．乙酸的结构简式为：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密氧化膜阻止反应，A正确； B．硫酸钡不溶于胃酸且不易被X射线穿透，用于造影检查，B正确； C．二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，可漂白纸浆，C正确； D．Fe(OH)3胶体通过吸附悬浮杂质净化水，但无强氧化性无法消毒，D错误； 故选D。 5. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成的是、和，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，方程式为，故A错误； B．工业制铝通过电解熔融，方程式为，描述正确，故B正确； C．工业炼铁用CO高温还原，方程式为，方法正确，故C正确； D．受热易分解为和，方程式为，描述正确，故D正确； 故答案为：A。 6. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成而非，与水反应生成正确，但第一步无法一步实现，故A错误； B．在高温下与水蒸气反应生成而非，且与溶液不反应，两步均错误，故B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下生成，与饱和食盐水、反应生成，两步均正确，故C正确； D．石油裂解生成丙烯正确，但丙烯与加成应生成1,2-二氯丙烷，而非，第二步错误，故D错误； 故答案为C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成的反应为可逆反应，无法完全转化，则实际转移电子数小于4NA，A错误； B．常温常压下的气体摩尔体积不等于，故无法确定2.24L NH3的物质的量，也就无法确定具体的质子数，B错误； C．常温下浓硝酸能与Fe发生钝化使反应停止，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．32g CH4为2mol，每个CH4分子含4个键，则总键数为8NA，D正确； 故答案为：D。 8. 常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 A．浓盐酸 B． C．NaCl D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸不属于氧化剂，A项错误； B．属于易燃气体，B项正确； C．NaCl不属于腐蚀品，C项错误； D．不支持燃烧，D项错误； 故答案选B。 9. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶的铁棒为正极 D. 左瓶Fe电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B．右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且形成闭合回路，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则铜棒变粗，B正确； C．金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误； D．左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误； 故选B。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的能将和全部氧化，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会被氧化为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不可用排空气法收集，需用排水法收集，图中使用的是向上排空气法，A错误； B．图中用蒸馏装置进行分馏石油，沸石防暴沸，温度计下端与蒸馏瓶支管口齐平，且冷凝管中冷却水“下进上出”，装置正确，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生自由基取代反应，该反应为连锁反应，一旦反应，会生成、、、多种氯代产物的混合物，不可能生成纯净的，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，图中装置导管口应位于液面上方，D项错误； 故答案选B。 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误； B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式 ，，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误； D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确； 故选D。 13. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误； B．水杨酸没有碳碳双键，不能发生加聚反应，B项错误； C．水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确； D．水杨酸没有碳碳双键，不能与发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. B ②. A ③. （3） ①. ②. 具有挥发性 （4）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （5） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。 海带灰浸泡后过滤分离含碘离子滤液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取后处理得到碘单质。 【小问1详解】 操作1为分离粗盐和苦卤的操作，为固液分离操作，名称为过滤； 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵且碱性太强，故选用B.石灰乳。试剂2使得氢氧化镁转化为氯化镁且不引入其它杂质，应该选A.稀盐酸；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①通入氯气时，发生置换反应为氯气和溴离子生成氯离子和溴单质，离子方程式为。 ②通入热空气可以吹出的原因是具有挥发性，能随热空气逸出； 【小问4详解】 “浸泡”已经进行完全，则浸出液中不再含碘离子，碘离子能被硫酸酸化的溶液氧化为使得淀粉溶液变蓝色的碘单质，故实验为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问5详解】 “氧化”步骤发生反应为碘离子被硫酸酸化的溶液氧化为碘单质，离子方程式为。 16. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 【答案】（1）氮分子内氮原子间以结合，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定 （2） （3）A （4） ①. ②. 33.6 （5） ①. 0.045 ②. 催化剂催化活性降低 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成氨气；氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水；NO与O2反应生成NO2。 【小问1详解】 N2分子中N原子间共用三对电子，形成氮氮三键的稳定结构，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定； 【小问2详解】 氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气易溶于水难溶于CCl4，故可将导管通入CCl4中，防止氨气直接被水吸收造成倒吸，A正确；碱石灰不能吸收氨气，B错误；稀硫酸可以吸收氨气，但倒置的漏斗伸入液面以下，不能防止倒吸，C错误；故答案选A； 【小问4详解】 依题可知加热条件下，NO和CO经催化生成无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式为；根据反应的化学方程式可知，每消耗30g（1mol）CO时，生成3mol气体，即生成标准状况下33.6L的气体； 【小问5详解】 ①P点时，NO2的转化率为60%，即NO2反应了，则参加反应的CH4为0.9mol，CH4的反应速率为；②由图可知，490K之后，催化剂催温度的升高活性急速降低，导致反应反应速率减慢，相同时间内转化率下降。 17. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________， 中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)；向新制溶液中加入适量乙醛并加热，可观察到___________(填现象)。 （4）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成 （3） ①. 75% ②. 变红 ③. 砖红色沉淀 （4） 【解析】 【分析】根据甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平以及甲和水在一定条件可以生成乙醇，可知甲为乙烯（）。乙烯与水发生加成反应生成乙醇（ ）；乙醇在红热铜丝催化下被氧气氧化为乙醛（）；乙醛进一步被氧化为乙酸（）；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（乙）。据此进行解答； 【小问1详解】 根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为；为乙醛，其含有的官能团名称为醛基； 【小问2详解】 反应①是乙烯（）与水在一定条件下反应生成乙醇（ ），该反应属于加成反应； 【小问3详解】 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，因为该浓度的乙醇杀菌效果最好；是乙酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，且乙酸没有漂白性，故不会褪色；乙醛中含有醛基，具有还原性，能与新制悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜（）沉淀，故可观察到产生砖红色沉淀； 【小问4详解】 反应②是乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为 。 18. 是中学实验中的常用试剂。回答下列问题： 实验1：甲同学设计如图实验装置验证氯的非金属性比硫的强。 （1）装置B中的试剂是___________(填名称)，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中，装置C中产生浅黄色沉淀，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。从原子结构角度解释氯的非金属性比硫强的原因：___________。 实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。 实验 30%双氧水/mL 温度/℃ 有无催化剂 收集所用时间/s ① 20mL 25 无 15 ② 20mL 25 2 ③ 20mL 35 无 13 ④ 20mL 25 5 ⑤ 20mL 25 7 （3）由实验①②可知，___________。 （4）对比实验___________(填序号)，探究温度对反应速率的影响。 （5）由实验④⑤可得到的结论为___________。 （6）还可以设计实验，探究___________对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止倒吸 （2） ①. ②. 氯原子半径小于硫原子且氯原子核内质子数更多，因此氯得电子能力比硫强 （3）其他条件相同时，可加快双氧水分解的反应速率 （4）①③ （5）其他条件相同时，的催化效果比的好 （6）双氧水的浓度 【解析】 【分析】实验1：甲同学利用图示装置探究氯和硫的非金属性强弱。A装置中利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气中混有氯化氢气体；B装置盛装饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；C装置中氯气与硫化钠发生置换反应生成硫单质，证明氯的非金属性强于硫；D装置盛装氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气，球形干燥管可防止倒吸；实验2：通过控制变量法，分别探究了催化剂的有无、温度、不同催化剂对双氧水分解反应速率的影响； 【小问1详解】 装置A中制得的氯气中混有挥发出的气体，会干扰后续实验，需要用装置B中的饱和食盐水除去；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D中盛有溶液，用于吸收尾气，同时球形干燥管的容积较大，可以防止液体倒吸； 【小问2详解】 装置C中氯气将硫离子氧化为硫单质，产生浅黄色沉淀，发生反应的离子方程式为；从原子结构角度看，氯和硫位于同一周期，电子层数相同，但氯原子的核电荷数大于硫原子，原子半径小于硫原子，原子核对最外层电子的吸引力更强，更容易得到电子，因此氯的非金属性比硫强； 【小问3详解】 实验①和②中，双氧水的浓度和体积、温度均相同，②中加入了，收集等体积氧气所需时间大幅缩短，说明其他条件相同时，能作为该反应的催化剂，加快反应速率； 【小问4详解】 探究温度对反应速率的影响，需要保证其他条件完全相同，只有温度不同。对比表格数据可知，实验①和③符合要求； 【小问5详解】 实验④和⑤中，除了加入的催化剂种类不同外，其他条件均相同。加入的实验④收集等体积氧气所需时间比加入的实验⑤更短，说明其他条件相同时，的催化效果比好； 【小问6详解】 影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。实验2中已经探究了温度和催化剂的影响，对于溶液中的反应，还可以设计实验探究反应物浓度（即双氧水的浓度）对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $