辽宁盘锦市双台子区第一中学2025-2026学年下学期九年级考前自测化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学史、新能源、环保等素材，通过实验探究与数据分析考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配九年级化学模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|化学史、材料分类、实验操作、元素周期表、化学式计算|1题以《化学鉴原》传承化学文化，4题结合三元催化剂科技前沿考查元素信息| |非选择题|4/40|气体制备、化学与能源、科普阅读（除甲醛）、无明显现象反应探究|14题通过pH与温度传感器数据推理酸碱反应实质，体现科学思维；13题结合实验数据与图表分析除甲醛方法，强化科学探究与实践|

化学答案 1-10：BDCCB CACCB 11.（1） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③. 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 用向上排空气法收集气体，不易将空气排净 （3） ①. H2 ②. （4） ①. CO2 ②. 16g 12.1．(1) 煤 (2)大 (3) 物理 (4)A (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (6)+4 (7)H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4 13．(1)极易溶于水 (2)不断运动 (3)高 (4)甲醛浓度相同、环境仓为0.216m3 (5) 吸附 高于 (6) 保持光照 (7)A 14．(1)① (2) 稀盐酸 NaCl、HCl H+和OH-结合成H2O (3) H2O bc、de CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② (4) Na2CO3 由无色变为红色 检验并除尽碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(答案不唯一) 学科网（北京）股份有限公司 $ 双区一中2025-2026第二学期九年级第四次模拟化学试卷 试卷满分：50分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 一、本部分共包括10小题，每题1分，每小题只有一个最符合题意要求的选项 1． 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是（ ） A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 2． 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是（ ） A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取所需的水 D．读取水的体积 4．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是( ) A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 6. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（ ） A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 7、实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是( ) A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 8． 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是( ) A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 9．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是( ) A. 烧杯内有两种白色沉淀 B. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 C. 烧杯内溶液质量变大 D. 烧杯内溶液的pH变大 10. 下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题 11． (11分). 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为_______________，棉花团的作用是_________________。 ②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是____________________________。 （2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_____________。 ②装置D的作用是_____________________；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为____________。 ③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是_________________________。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_____________。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为________________________________。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)能改善水质。 ①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g CaO2，计算理论上可产生O2的质量______g。 12.（9分） 1．化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。 I．化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、_____和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为_________________。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调_______(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。 (3)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如下图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。 ②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II．化学与化工 硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。 (4)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。 A．贫血 B．甲状腺疾病 C．骨质疏松 D．发育迟缓 (5)将菱铁矿粉碎的目的是___________________________。 (6)SiO2中硅元素的化合价是___________________________。 (7)溶液甲中一定含有的溶质是________________________(填化学式)。 13.(9分)科普阅读题 甲醛，CH2O，为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，对人的眼、鼻有刺激作用。室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，一般气温较低的月份家中甲醛超标情况少，但气温较高的7，8月份甲醛超标情况多，一般常见的家庭除甲醛的方法有以下几种： 方法一：生物除甲醛；许多植物如君子兰可吸收甲醛，在0.216m3的装有一定浓度甲醛的环境仓中放入一盆君子兰，另取一个不放君子兰的相同的环境仓作对照，测定放置不同天数后甲醛的去除率，结果如表1。 表1  君子兰对甲醛去除能力 时间/d 初始甲醛浓度 去除率/% 0 0.261 0 1 0.259 0.77 3 0.257 1.53 5 0.060 77.01 7 0.060 77.01 9 0.060 77.01 方法二：活性炭除甲醛：其他条件相同时，活性炭，君子兰吸收甲醛效果如图1。使用活性炭时要尤为注意，活性炭需要定期更换，避免吸收到最大量后重新释放甲醛。 方法三：光触媒催化法除甲醛；利用光催化剂（二氧化钛）在光的照射下催化甲醛的氧化反应从而实现甲醛的去除，因此可在家中喷洒光触媒试剂，具体原理如图2。 方法四：开窗通风除甲醛；保证室内通风，促进甲醛排出。 (1)因甲醛具有_______的性质，有些人会在家中放一盆水来除去甲醛。 (2)室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，说明甲醛分子具有_______的性质。 (3)请结合室内甲醛在不同月份的超标情况，最好在较_______（填“高”或“低”）温度下测试极端值，来判断是否适宜入住。 (4)方法一取不放君子兰的环境仓作对照时，应控制_______（填一种影响因素即可）相同。 (5)利用活性炭的_______性可除去甲醛，且根据图1可知其去除甲醛效果_______（填“高于”或“低于”）君子兰。 (6)结合方法三分析，在使用光触媒试剂除甲醛时应注意的问题是_______；根据图2，写出光触媒催化除甲醛的方程式_______。 (7)下列关于家庭除甲醛的描述中正确的是_____。 A．应在高温环境中闷一段时间后再开窗通风 B．使用活性炭除甲醛时，可以长期使用不用更换 C．定期频繁通风可以将室内甲醛完全除去 14．（11分）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)实验小组的同学取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型_______(填序号)。 任务二：探究酸与碱的反应 (2)实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问题： ①由图3可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为_________。 ③该反应的实质是________。 任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (3)实验小组的同学用下图5装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6所示。 ①首先注入瓶中的药品是_______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比图6中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_______。 ③任务二和任务三实验是根据思维模型_______(填序号)证明了反应的发生。 (4)完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3   猜想Ⅲ：___________ 【实验方案】针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液_______ 步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。 【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想Ⅱ成立。 第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $