湖南株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试-编试卷（人教版）

**基本信息** 以医药合成、能源转化等真实情境为载体，通过实验制备（邻硝基苯甲酸）、有机推断（奥司他韦中间体）等题型，综合考查化学观念与科学思维，适配高二期末学业水平检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、实验安全、反应机理|结合雾霾硫酸盐生成机理（第4题）体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|有机合成、实验探究、平衡原理|邻硝基苯甲酸制备（15题）考查科学探究，维生素A中间体合成（17题）突出物质转化观念|

湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式： B．2-丁炔的键线式： C．顺-2-丁烯的球棍模型： D．溴乙烷的空间填充模型： 2．下列有机物的命名正确的是 A．：3-丁醇 B．：邻羟基甲苯 C．；N二甲基甲酰胺 D．：乙二酸二乙酯 3．对于下列有关实验安全的说法中，正确的是 A．中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀溶液清洗 C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D．对于含有重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 4．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．反应过程中没有涉及极性键形成 C．中的为杂化 D．的VSEPR模型为四面体形 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．实验室制备乙炔： B．油脂的皂化反应： C．向邻羟基苯甲醛中滴入足量浓溴水： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 6．下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．图1装置可以制备并收集乙酸乙酯 B．图2装置可以检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C．图3装置可以实现石油分馏 D．图4装置能证明苯环使羟基活化 7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入气体： B．向摩尔盐溶液中滴加溶液至铁元素恰好完全沉淀： C．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： D．向漂白液中通入少量气体： 8．关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有5种 B．与发生加成反应可以有两种生成物（不考虑立体异构） C．能够使溴的四氯化碳溶液褪色，并分层 D．一定条件下，可以发生加聚反应，生成 9．一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储存电力，为白天制氢提供能量。下列说法正确的是 A．晚间储电时，电极A应与电源的负极相连 B．白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C．储电时的总反应为 D．理论上生成，溶液中减少64g 10．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该转化过程中催化剂有AcOH和KI B．该转化过程总反应 C．该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 11．向一恒压密闭容器中加入和一定量的，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应平衡常数：Ka=Kc C．点b、c对应的体积：Vb>Vc D．反应温度为，当容器内体积不变时，反应达到平衡状态 12．2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与V2O5一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)。已知，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．水溶性：X<Y C．1molY中通过螯合作用形成的配位键有4mol D．X生成Y时有极性键的断裂和形成 13．聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。 已知①： ②：； 下列叙述正确的是 A．由单体生成聚苯胺反应类型为加聚反应 B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大 C．当n=m时，聚苯胺一定为纯净物 D．-NH-的碱性强于-N= 14．常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．邻硝基苯甲酸()为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 实验步骤： I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： (1)选用三颈烧瓶最适宜规格为___________(填标号)。 a．100 mL    b．250 mL    c．500 mL    d．1000 mL (2)反应时冷凝水应从___________口流入(选“a”或“b”)。 (3)高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式___________。 (4)使用的“脱色剂”是___________。 (5)“趁热过滤”的目的是___________。 (6)下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是___________(填标号)。 (7)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率 b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度 c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度 (8)产品的产率为___________(用百分数表示，保留到小数点后一位)。 16．用N-杂环卡宾碱（NHC base）作催化剂，可合成多环化合物。一种多环化合物H的合成路线（无须考虑部分中间体的立体化学）如图。 回答下列问题： (1)A属于________（填“醇”或“酚”）。 (2)的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。 (3)C的分子式为________。 (4)在纯氧中燃烧时，0.1mol E最多与________反应。 (5)化合物是与完全加成后的产物（不考虑开环加成），分子中有________个手性碳原子。 (6)H中所含官能团名称为硝基、________和________。 (7)化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，除含苯环外不含其他环且苯环上只有3个取代基，则X的结构共有________种。 17．合成维生素A的中间体Ⅰ方法如下所示。回答下列问题： 已知：① ② ③ (1)写出A中官能团的名称________。 (2)物质B的名称为________。 (3)E的结构简式为________，F→G的反应类型为________。 (4)H的结构简式为________________。 (5)写出有机物与足量NaOH溶液加热时的化学方程式________。 (6)M与C互为同系物，其相对分子质量比C少28，M的结构有________种（不考虑立体异构，且同一个碳上不能连接两个双键），写出其中一种不含支链的结构简式________。 18．有机物Ⅶ是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。 (1)化合物Ⅰ的分子式为_____，化合物Ⅱ官能团的名称为_____。 (2)化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为_____，名称为_____。 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及其条件 反应形成的新结构 反应类型 a _____ _____ 消去反应 b _____ _____ (4)关于反应Ⅲ→Ⅳ的说法正确的有_____(填字母)。 A．反应过程中有π键生成 B．该反应为氧化反应 C．化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D．化合物Ⅳ所有碳原子一定处于同一平面上 (5)以2-丁烯和为原料制备。 ①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为_____。 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为_____。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B A B A B C B 题号 11 12 13 14 答案 B B B B 1．D 【详解】 A．醛基的电子式为：，故A错误； B．2-丁炔分子中4个碳原子共线，键线式为：，故B错误； C．顺-2-丁烯的两个甲基在同一侧，球棍模型为：，故C错误； D．溴乙烷中溴原子半径最大，空间填充模型为：，故D正确； 答案选D。 2．D 【详解】A．醇命名选含羟基最长碳链为主链，从近羟基端编号，该物质主链4个碳，羟基在2号碳，应为2 - 丁醇，A错误； B．苯环上连羟基是酚，应命名为邻甲基苯酚，B错误； C．是甲酸与二甲胺形成的酰胺，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，C错误； D．是酯类化合物，是2个乙醇与1个乙二酸发生酯化反应生成的，正确的名称为乙二酸二乙酯，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．钾、钠等活泼金属及白磷需放回原瓶，避免接触空气引发危险，A错误； B．NaOH强腐蚀性会加重皮肤损伤，正确方法是用酒精洗涤，B错误； C．酒精着火时，泡沫灭火器可能使酒精扩散，湿布覆盖更安全有效，C错误； D．沉淀法通过生成难溶物（如硫化物、氢氧化物）可有效去除重金属离子，符合安全处理规范，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．HNO2分子中，N - O键、O - H键都是极性键，其分子结构不对称，是由极性键形成的极性分子，A正确。 B．观察转化过程示意图，在最终生成的硫酸盐气溶胶中，存在氢氧键（O－H ），这种结构上的变化意味着在反应过程中形成了氢氧键这种极性键。所以在整个反应过程中是涉及极性键形成的， B错误。 C．对于H2O，O原子的价层电子对数n = 2+=4，根据杂化轨道理论，O为sp3杂化，C正确 D．对于，中心原子S的价层电子对数n=3+=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确。 答案选B。 5．A 【详解】A．实验室利用饱和食盐水和电石制备乙炔，根据原子守恒，反应的化学方程式为，A项正确； B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)，化学方程式应为，B项错误； C．滴入足量浓溴水，除了苯环上酚羟基的邻对位氢原子发生取代反应外，醛基能被溴水氧化为羧基，生成物不是和HBr，而是和HBr，C项错误； D．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，无论是少量还是足量，均只生成苯酚和碳酸氢钠，正确的化学方程式应为，D项错误； 故选A。 6．B 【详解】A．制备并收集乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和溶液的液面上方，否则可能会产生倒吸，A项错误； B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气(具有还原性)，应先将气体通入水中，利用水除去乙醇，然后气体进入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生了具有还原性的气体乙烯，B项正确； C．该实验中温度计用于量蒸汽的温度，温度计的水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误； D．苯酚和溴水反应时，苯环上酚羟基邻对位上的氢原子易被溴原子取代，但苯不能和溴水发生反应，故该实验能证明羟基使苯环活化，D项错误； 故选B。 7．A 【详解】A．根据反应比例，与的物质的量比为。首先将转化为Al(OH)3（需0.1mol H⁺），剩余0.15mol H⁺溶解部分Al(OH)3生成Al3+（需0.15/3=0.05mol Al(OH)3）。最终生成0.05mol Al(OH)3沉淀和0.05mol Al3+，方程式配平正确且符合守恒，A正确； B．摩尔盐中Fe为+2价，与OH⁻反应应生成Fe(OH)2沉淀，方程式为：，B错误； C．常温下浓硝酸使铁钝化，反应停止，不会生成，C错误； D．CO2 与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于HClO，次氯酸电离氢离子能力强于碳酸氢根，少量CO2与漂白液应生成而非，方程式为：，D错误； 故选A。 8．B 【详解】 A．与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有6种，A错误； B．与发生加成反应可以有两种生成物和，B正确； C．有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，由于加成产物是卤代烃，易溶于四氯化碳，所以反应后溶液不分层，C错误； D．一定条件下，可以发生加聚反应，生成，D错误； 故答案选B。 9．C 【分析】该装置晚间通过转化储存电力，则晚间对应电解池原理，将电能转化为化学能，B为阴极，与电源的负极相连，A为阳极，与电源的正极相连；白天制氢为原电池，将化学能转化为电能，A为正极，B为负极。 【详解】A．由分析可知，晚间储电时对应电解池原理，A为阳极，与电源的正极相连，A错误； B．白天制氢时是原电池，A为正极，B为负极，溶液中为阳离子，从右室向左室移动，B错误； C．储电时，阳极发生：，阴极发生，则总反应为，C正确； D．，每生成，转移的电子为2mol，由知，溶液中减少的，对应的=32g，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．催化剂是反应前后质量和化学性质不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，A正确； B．不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误； C．该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断裂和形成，C正确； D．CO2分子的结构为：O=C=O，其中一个C=O键断开，与另一反应物中C-O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用参与反应，可得到，D正确； 故答案选B． 11．B 【详解】A．一定条件下，增大H2O(g)的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．随着温度升高，CH4的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，c点温度更高，则Kc更大，故B错误； C．b、c两点温度相同、压强相同，但是b点气体总物质的量更大，所以Vb>Vc，故C正确； D．该反应在恒压密闭容器中进行，随着反应的进行，容器体积增大，当容器内体积不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 12．B 【详解】A．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有，由于基态N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离比右侧的O还要高，则有，最后得到第一电离能大小关系为：，A正确； B．在X中含有亲水基团和，则水溶性比无亲水基团的Y要大，B错误； C．该螯合物中心原子为钒、配体原子为硫和氧，由结构可知，1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有4mol，C正确； D．X生成Y时，、极性键断裂，、极性键形成，D正确； 故答案选B。 13．B 【详解】 A．苯胺中没有碳碳双键，生成聚苯胺后，高分子产物中氢原子数目减少，故不是加聚反应，A错误； B．根据①可知，聚苯胺与少量还原剂反应，可使聚苯胺中数量增多，即n值增大，B正确； C．当时代表两个链节聚合度相同，仍然属于高分子，是混合物，C错误； D．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，D错误； 故选B。 14．B 【分析】根据电离常数表达式可知，，，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得，，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 15．(1)b (2)b (3)+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O (4)活性炭 (5)除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 (6)①④⑦ (7)d (8)80.1％ 【分析】邻硝基苯甲酸的制备实验，其流程可大致分为以下几个核心步骤： ①反应阶段：向三颈烧瓶中加入邻硝基甲苯、碱性溶液和KMnO4，加热回流。在碱性条件下，利用KMnO4的强氧化性，将邻硝基甲苯的甲基氧化为羧基，生成邻硝基苯甲酸钾盐。该过程需要控制反应温度，通过冷凝管回流减少反应物挥发，提高原料利用率。 ②后处理阶段：若反应后溶液仍呈紫色，说明KMnO4过量，加入NaHSO3溶液，将剩余KMnO4还原为MnO2沉淀，避免杂质残留。趁热过滤，除去生成的MnO2沉淀及不溶性杂质。向滤液中加入酸（如盐酸），调节pH，使邻硝基苯甲酸钾盐转化为邻硝基苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水），析出粗晶体。 ③提纯阶段：将粗产品溶于热水，加入活性炭脱色，趁热过滤除去活性炭和杂质，冷却滤液使邻硝基苯甲酸结晶，再次过滤得到纯品。 ④产率计算：称量最终纯品质量，结合邻硝基甲苯的初始用量，根据化学计量关系计算产率，评估实验效率。 【详解】（1）根据题意，在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，考虑溶解和反应的空间，选择250mL的三颈烧瓶比较合适。 （2）反应时冷凝水应下进上出，即b口进。 （3） 高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，根据氧化还原反应配平原则，结合原子守恒和电荷守恒写出化学方程式：+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O。 （4）活性炭具有吸附性，常用于脱色，所以这里使用的“脱色剂”是活性炭。 （5）邻硝基苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，趁热过滤可以防止其在过滤过程中结晶析出，从而减少产品损失，同时除去不溶性杂质。 （6）重结晶的步骤包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤等，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 （7）a．加入合适的冠醚可增大高锰酸钾在反应体系中的溶解度，从而加快氧化邻硝基甲苯的速率，a正确； b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，适当降低反应温度，可使气雾下降，b正确； c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，说明还有KMnO4剩余，加少量NaHSO3溶液可将其还原，使紫色褪去，重新过滤，c正确； d．邻硝基乙苯与高锰酸钾反应也生成邻硝基苯甲酸，不会影响产品纯度，d错误； 故选d。 （8）邻硝基甲苯的物质的量n =m/M=5.48g/137g·mol-1=0.04mol，根据化学计量关系，理论上生成邻硝基苯甲酸的物质的量也为0.04mol，其理论质量m = nM = 0.04mol×167g·mol-1 = 6.68g，产品的产率=实际质量/理论质量×100%=5.35g/6.68g×100%≈80.1%。 16．(1)醇 (2) 2+ 氧化反应 (3) (4)0.55 (5)2 (6) 酯基 酮羰基或羰基 (7)10 【分析】 由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【详解】（1） A为，属于醇； （2） 发生催化氧化，化学方程式为2+；该反应的反应类型为氧化反应； （3）根据结构简式，C的分子式为； （4）E的分子式为C5H6O2，在纯氧中燃烧生成二氧化碳和水，根据关系式，0.1mol E最多与0.55反应； （5） 手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中有2个手性碳原子：； （6）H中所含官能团名称为硝基、酯基和酮羰基(或羰基)； （7） D的分子式为，化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，说明含有醛基，除含苯环外不含其他环，根据不饱和度可知还含有碳碳双键，苯环上只有3个取代基，3个取代基分别为-CHO、-CH=CH2、-Br，移动-Br在苯环上的位置，、、，符合条件的结构共有10种。 17．(1)醛基、碳碳双键 (2)丙酮 (3) 消去反应 (4) (5) (6) 12 或或 【分析】 结合已知②，可以推出B的结构简式为CH3COCH3，D为CH2=CH2，结合信息①，可以推出E的结构简式为，与CH3COCH3，发生信息②的反应，可知F的结构简式为，结合G的结构简式可知，F→G的反应类型为消去反应，根据已知③可以推出H的结构为。 【详解】（1）根据A的结构简式，A中官能团的名称为醛基、碳碳双键； （2）B的结构简式为CH3COCH3，名称为丙酮； （3） 由分析可知，E的结构简式为，F→G的反应类型为消去反应； （4） 由分析知H的结构简式为； （5）有机物ClCH2COOCH3与足量NaOH溶液加热时发生水解反应，化学方程式为ClCH2COOCH3+2NaOHHOCH2COONa+CH3OH+NaCl； （6） C的结构简式为，M与C互为同系物，其相对质量比C少28，即M有6个C原子，两个碳碳双键，其中有一个醛基，把醛基当成取代基，碳链异构有，该碳链上醛基有5种位置，，该碳链上醛基有3种位置；，该碳链上醛基有4种位置；共12种同分异构体；一种不含支链的结构简式为或或。 18．(1) 碳碳双键、羰基 (2) 2，2-二甲基丙醛 (3) 浓硫酸、加热(170℃) HBr、加热 取代反应 (4)AB (5) 、 【分析】化合物Ⅰ和HCHO先发生加成反应、再发生消去反应生成化合物Ⅱ，化合物Ⅱ和氢气发生加成反应(或还原反应)生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ发生催化氧化反应生成化合物Ⅳ，化合物Ⅴ发生酯化反应生成化合物Ⅵ，化合物Ⅳ和Ⅵ发生反应生成化合物Ⅶ和水。 【详解】（1）由化合物Ⅰ的结构简式可知，Ⅰ的分子式是。由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ中官能团的名称是羰基、碳碳双键。 （2）化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X中只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为，X的名称为2，2-二甲基丙醛。 （3）化合物Ⅲ在浓硫酸、加热条件下可发生醇的消去反应生成，化合物Ⅲ和氢溴酸在加热条件下可发生取代反应生成和H2O。 （4）A．Ⅲ→Ⅳ过程中，碳氧单键变为碳氧双键，有π键生成，A正确； B．该反应是在Cu催化下，将醇氧化成酮，属于氧化反应，B正确； C．连有4个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅲ没有手性碳原子，C错误； D．化合物Ⅳ，羰基中的C原子为杂化，羰基中的C原子和与羰基直接相连的两个C原子处于同一平面，但与两个甲基中的C原子(饱和碳原子形成四面体结构)不一定处于同一平面上，D错误； 故选AB。 （5） ①以2-丁烯和为原料制备，根据逆推法知，要制备，需先得到和(仿照题干合成路线图的最后一步)，所以最后一步反应中，参与反应的有机物的结构简式是和。 ②需要由2-丁烯经两步反应转化得到，第一步为和溴发生加成反应生成，第二步为在氧化钠水溶液、加热的条件下发生卤代烃的水解反应生成。故填“”。 学科网（北京）股份有限公司 $