精品解析：2026年6月广东省佛山市南海区桂城街道文翰中学中考考前自测化学试题

文翰中学化学科第3次模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 2. 航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 3. 苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是 A. 槐叶嫩芽含有维生素 B. 槐芽饼中的淀粉属于糖类 C. 蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D. 鱼肉蛋白质能为人体提供能量 4. 在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. “罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最小 B. 含有33个原子 C. 由3种元素组成 D. 碳元素和氢元素的质量比为 6. 镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的原子序数为173 C. 镱原子的核外电子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0 7. 下列表述正确的是 A. 氯化镁： B. 氩气： C. 2个硫离子： D. 3个氧原子： 8. 我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应物分子个数比为 B. 甲的化学式为 C. 反应后催化剂质量增加 D. 反应后氢原子个数增加 9. 下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性 B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应 C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水 D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列操作符合实验室安全规范的是 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 11. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 浊度是水质检测指标之一 C. 海水淡化后都可直接饮用 D. 活性炭能除去水中的异味 12. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高 B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体 D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A. B. C. D. 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证二氧化锰的催化作用 C. 探究分子运动现象 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：(本大题共6小题，共55分)。 16. 《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。 （1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于____装置，可初步分离泥沙与海水。 （2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是________。 （3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的____不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)。 （4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是________。(写一条) （5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需____(填“微量”或“常量”)元素。 17. 太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。 固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是______________________，该制氧反应是将电能转化为______________________能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是______________________。 （3）分子筛分离空气制氧属于______________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为______________________。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是______________________。(填字母) a．铁粉燃烧是吸收热量的反应 b．固体反应物储存运输更便捷 c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过______________________作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 18. 回答下列问题。 （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有______和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中________，试管b中无明显现象。 —反应的化学方程式为__________________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、_______(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于__________反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 （2）垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于________垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____________________。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是_______。 【反思交流】下列说法错误的是_______。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 19. 纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 （1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 （2）工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 （3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 20. 硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 （1）除杂器中加入水的目的是除去___________。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 （4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 （5）其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 21. 烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 （1）据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 （2）使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文翰中学化学科第3次模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 【答案】D 【解析】 【详解】A、石湾陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。 B、广州玉雕主要成分为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求。 C、龙门农民画主要成分为纸张、颜料等，不属于金属材料，不符合要求。 D、潮州金银錾刻饰品主要成分为金、银，属于纯金属，属于金属材料，符合要求。 2. 航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铝由铝、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，该选项正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化铝含有两种元素，不属于单质，该选项错误。 C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，氧化铝不含氢氧根离子，不属于碱，该选项错误。 D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氧化铝不含酸根离子，不属于盐，该选项错误。 3. 苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是 A. 槐叶嫩芽含有维生素 B. 槐芽饼中的淀粉属于糖类 C. 蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D. 鱼肉蛋白质能为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物嫩芽中富含维生素，槐叶嫩芽含有维生素，说法正确。 B、淀粉属于糖类物质，说法正确。 C、蒸藿叶鱼时，水的汽化没有新物质生成，属于物理变化，食物熟化有新物质生成属于化学变化，并非只发生化学变化，说法错误。 D、蛋白质是人体的供能营养素之一，鱼肉蛋白质能为人体提供能量，说法正确。 4. 在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的杰出科学家，在石油化工催化剂研发方面作出重大贡献，故A符合题意； B、屠呦呦的主要贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药领域，故B不符合题意； C、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，故C不符合题意； D、徐光宪的主要贡献是在稀土分离理论及应用领域，故D不符合题意。 故选A。 5. “罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最小 B. 含有33个原子 C. 由3种元素组成 D. 碳元素和氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 杨梅黄酮中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，错误。 B. 1个杨梅黄酮分子中含有15+10+8=33个原子，选项未指明是单个分子，错误。 C. 由化学式可知，杨梅黄酮由碳、氢、氧3种元素组成，正确。 D. 碳、氢元素质量比为，不是，错误。 6. 镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的原子序数为173 C. 镱原子的核外电子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0 【答案】B 【解析】 【详解】A、镱的元素名称带钅字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镱的原子序数为70，不是173，说法错误。 C、原子中，原子序数=核外电子数，因此镱原子的核外电子数为70，说法正确。 D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，镱的相对原子质量为173.0，说法正确。 7. 下列表述正确的是 A. 氯化镁： B. 氩气： C. 2个硫离子： D. 3个氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，故A正确； B、氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式为，不是，故B错误； C、离子符号书写时，电荷数数字在前、正负号在后，硫离子为，2个硫离子应写为，故C错误； D、表示多个原子时，数字应写在元素符号前，3个氧原子应写为，表示臭氧或1个臭氧分子，故D错误。 故选A。 8. 我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应物分子个数比为 B. 甲的化学式为 C. 反应后催化剂质量增加 D. 反应后氢原子个数增加 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A、反应物和的分子个数比为，不是，错误。 B、甲的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为，正确。 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后质量不会增加，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数反应前后不变，错误。 9. 下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性 B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应 C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水 D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 白醋除水垢利用的是醋酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应的性质，与醋酸挥发性无关，对应关系错误。 B. 干冰用于人工增雨利用的是干冰升华吸热，使周围温度降低、水蒸气凝结成水滴的性质，与二氧化碳能和碱反应无关，对应关系错误。 C. 液氮用于冷冻治疗利用的是液氮汽化时吸收大量热、能营造低温环境的性质，与氮气难溶于水无关，对应关系错误。 D. 金刚石薄膜透光性好可满足光学仪器的透光需求，硬度大可提升仪器耐磨性，用途与性质对应关系正确。 10. 下列操作符合实验室安全规范的是 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，操作符合规范。 B、 塞紧橡胶塞时不可将试管放在桌面上按压，易造成试管破裂、划伤手部，操作不符合规范。 C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作不符合规范。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易沸腾溅出伤人，操作不符合规范。 11. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 浊度是水质检测指标之一 C. 海水淡化后都可直接饮用 D. 活性炭能除去水中的异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏水几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 B、 水质检测包含浊度、pH、微生物含量等多项指标，浊度是水质检测的常规指标之一，说法正确。 C、海水淡化仅去除了海水中的大部分盐分，还可能含有细菌、有害微量杂质等，需经消毒、进一步净化达到饮用水标准后才可饮用，并非淡化后都能直接饮用，说法错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 12. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热高锰酸钾制氧气，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使炸裂试管，管口放棉花可避免固体粉末进入导管，用外焰加热，操作正确。 B. 氧气密度大于空气，用该万能瓶排空气法收集时，应遵循“长进短出”的原则，从长导管通入氧气才能将瓶内空气排出，图中从短导管通入，无法收集到氧气，操作错误。 C. 氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃即证明集满，操作正确。 D. 铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先放少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高 B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体 D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 回收废纸制作再生纸利用的是废纸中植物纤维可重新加工制浆的性质，与纸张着火点无直接关联，错误。 B. 医用酒精消毒是因为乙醇能使病菌的蛋白质变性，与乙醇的可燃性无直接关联，错误。 C. 熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤是因为属于碱，可与土壤中的酸发生反应，与其是白色粉末状固体无直接关联，错误。 D. 马拉松运动员运动时会随汗液流失无机盐，补充含无机盐的运动饮料可维持人体内酸碱平衡，二者有直接关联，正确。 14. 对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH无法通过一步反应生成O2，不符合要求。 B、NaOH与酸发生中和反应可生成H2O；H2燃烧或还原金属氧化物可生成H2O；H2CO3分解可生成H2O；CuO与酸反应或被H2还原可生成H2O；CH4燃烧可生成H2O，所有物质均可一步转化为H2O，符合要求。 C、H2不含碳元素，无法一步反应生成CO2；NaOH也无法一步反应生成CO2，不符合要求。 D、CH4、H2、CuO均无法一步生成含钠元素的Na2CO3，不符合要求。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证二氧化锰的催化作用 C. 探究分子运动现象 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 B. 验证二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度相同，该实验过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的。 C. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会使湿润的酚酞试纸由下至上依次变红，可探究分子运动现象，能达到实验目的。 D. 质量守恒定律仅适用于化学变化，石蜡熔化属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 二、非选择题：(本大题共6小题，共55分)。 16. 《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。 （1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于____装置，可初步分离泥沙与海水。 （2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是________。 （3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的____不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)。 （4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是________。(写一条) （5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需____(填“微量”或“常量”)元素。 【答案】（1）过滤 （2）提供充足的空气(氧气) （3） ①. 密度 ②. 26.5% （4）节约能源 （5）微量 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现不溶性固体和液体的分离，该装置可将泥沙与海水分离，对应过滤操作的作用。 【小问2详解】 多灶门能让更多空气进入灶内，提高氧气浓度，让燃料充分燃烧，释放更多热量，提升煎盐效率。 【小问3详解】 物体浮沉和液体密度有关，因此石莲浮沉差异由卤水密度决定；饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入NaCl溶解度36g计算可得。 【小问4详解】 晒盐利用太阳能蒸发水分，不需要额外燃烧燃料，相比煎盐能耗更低、生产成本更小。 【小问5详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘是人体必需的微量元素。 17. 太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。 固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是______________________，该制氧反应是将电能转化为______________________能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是______________________。 （3）分子筛分离空气制氧属于______________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为______________________。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是______________________。(填字母) a．铁粉燃烧是吸收热量的反应 b．固体反应物储存运输更便捷 c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过______________________作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 【答案】（1） ①. 电解水制氧 ②. 化学 （2）分子间有间隔 （3）物理 （4） （5）b （6）光合 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，电解水制氧是主力制氧技术；电解水反应中电能转化为生成物的化学能。 【小问2详解】 氧气能被压缩的原因是分子间有间隔。 【小问3详解】 分子筛分离空气仅通过吸附实现氮氧分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 根据流程图可判断反应物为和，生成物为和，化学方程式为。 【小问5详解】 a、铁粉燃烧是放热反应，错误； b、固体相比气体储存运输更便捷，正确； c、氧烛供氧涉及燃烧、分解反应，无复分解反应，错误。 【小问6详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时合成有机物。 18. 回答下列问题。 （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有______和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中________，试管b中无明显现象。 —反应的化学方程式为__________________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、_______(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于__________反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 （2）垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于________垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____________________。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是_______。 【反思交流】下列说法错误的是_______。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 产生气泡（或铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③. ④. AgNO₃ ⑤. 置换 （2） ①. 可回收 ②. 增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧（或加快反应速率） ③. 铁（或Fe） ④. b 【解析】 【小问1详解】 ① 灯泡发光说明铁能导电，蜡片熔化说明铁能导热。 ② 铁与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液变浅绿色（含Fe2+）。 ③ 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ④ 铜丝能与AgNO3溶液反应，置换出银，同时生成蓝色的Cu(NO3)2，故Z为AgNO3。 ⑤ 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，属于置换反应。 【小问2详解】 ① 易拉罐（铝或铁制）属于可回收垃圾。 ② 固废破碎可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更快速。 ③ 磁选法利用铁能被磁铁吸引，可回收铁（Fe）。 ④ a. 烟气净化能减少有害气体排放，正确； b. 废油直接燃烧利用率低且污染大，应制成生物柴油，错误； c. 金属回收可循环利用资源，正确。故选b。 19. 纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 （1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 （2）工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 （3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 【答案】（1）降温 （2） ①. CO2 ②. 氮肥 （3） ①. (或) ②. ③. 5.3 ④. 漏斗 ⑤. 碱性 ⑥. 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。 【小问2详解】 根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。 【小问3详解】 根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。 i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。 ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。 20. 硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 （1）除杂器中加入水的目的是除去___________。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 （4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 （5）其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 【答案】（1）可溶性杂质 （2） ①. 将铝灰粉碎##搅拌##适当升温##适当增大稀硫酸浓度 ②. SiO2 （3） ①. H2O ②. Fe3+ （4）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （5）温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降 （6）pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率 【解析】 【小问1详解】 铝灰中含有可溶性杂质，加水后可溶性物质溶于水被除去，难溶性固体Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3留在固体中进入酸浸池。 【小问2详解】 一般条件下，温度越高，反应物接触面积越大，反应速率越快。为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有将铝灰粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度。已知SiO2不溶于水、不与酸反应；Al2O3、FeO、Fe2O3均可和过量稀硫酸反应溶解：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O因此残渣只有SiO2。 【小问3详解】 依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+。 【小问4详解】 溶液中溶质含Fe2(SO4)3，加NaOH发生复分解反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【小问5详解】 题干信息②：H2O2受热易分解；温度过高时，H2O2受热大量分解，氧化剂变少，无法充分氧化Fe2+，氧化效率降低。 【小问6详解】 沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高硫酸铝产率。 21. 烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 （1）据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 （2）使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 27 （2） ①. 解：设：理论上至少需要消耗石灰石的质量为x。 答：理论上至少需要消耗石灰石的质量为111.1t。 ②. ③. 144.5 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，单位热值CO2 排放量较少的燃料是天然气，每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为35mg-8mg=27mg。 【小问2详解】 i．详见答案。 ii．根据化合价的代数和为0可知，，解得x=+4，中S的化合价为+4。 根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4:m3 = 289:15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $