精品解析：河北衡水市冀州区河北冀州中学2025-2026学年高一下学期6月期末化学试题

2025~2026学年度下学期高一期末质量检测 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：1~12每题2分，13~18每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B. 从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 D. 添加少量SO2于葡萄酒中能抗氧化 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 4. 健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证。糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 油脂属于天然高分子化合物 C. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成 5. 实验室制取少量，下列相关实验原理、操作中不正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对有机物的描述正确的是 A. 链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C. 根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 7. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 8. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 9. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) 则处于相同条件下的石墨更稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 已知： ，增加氮气和氢气的用量，则变大 10. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 C. 铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法与金属的活动性有关 12. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化硫 13. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 14. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 15. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A. 装置中负极的电极反应式： B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极 D. 该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环 16. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 17. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应正反应的活化能＞逆反应的活化能 C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 18. 将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中 B. 以表示的平均反应速率为 C. 时，的转化率为 D. 时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 20. 海洋约占地球表面积的71%，蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用的常见途径包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等。某工厂以海水为原料，设计了如下综合利用流程。 回答下列问题： （1）粗盐“精制”时用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子，加入Na2CO3溶液的目的是为了除去___________(填离子符号)。 （2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）电解MgCl2制Mg时需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。 （4）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （6）Br2的沸点约为59℃，“蒸馏塔”的出口温度应控制在70~80℃的原因是___________。 21. 氨()是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。 Ⅰ．工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能 436 946 391 （1）写出该反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可忽略不计)后，在一定温度下进行反应。测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76 （2）从反应开始到时，用表示的平均反应速率___________。 （3）使用催化剂可___________(填“增大”或“降低”)反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的原因：___________。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗1 mol N2的同时消耗3 mol H2 C．生成NH3的速率和消耗NH3的速率相等 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （5）在该条件下，达到平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通入H2和O2.工作原理示意图如下： （6）写出负极的电极反应式：___________。 （7）若该电池工作时消耗标准状况下2.24LO2，则理论上外电路通过的电子数目为___________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 22. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液     b．NaOH溶液     c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度下学期高一期末质量检测 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：1~12每题2分，13~18每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B. 从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 D. 添加少量SO2于葡萄酒中能抗氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸不仅可与铜绿（碱式碳酸铜）反应，还会和青铜器的主要成分铜发生化学反应，会腐蚀青铜器，不能用浓硝酸清洗青铜器表面铜绿，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅（），C正确； D．具有还原性，葡萄酒中添加少量可以起到抗氧化、抑菌的作用，符合食品安全标准，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数不同，不属于同种元素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不是单质，B错误； C．同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。和均为烷烃，结构相似，组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和分子式相同，结构也完全一致，是同一种物质（甲酸甲酯），D错误； 故选C。 3. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A错误； B．化工生产中还需要考虑反应热、催化剂等因素以及调控反应条件的成本和实际可能性，B错误； C．可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，C正确； D．充分反应后容器内气体呈黄绿色，可能是过量导致的，D错误； 故答案选C。 4. 健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证。糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 油脂属于天然高分子化合物 C. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的生物大分子，水解的最终产物为氨基酸，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于高分子化合物的相对分子质量阈值，不属于天然高分子化合物，B错误； C．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，变性不可逆，因此产生的白色沉淀加水后不会溶解，C错误； D．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质除C、H、O外，还含有N、S、P等元素，D错误； 故选A。 5. 实验室制取少量，下列相关实验原理、操作中不正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应的化学方程式为 ，为防止生成的水蒸气冷凝后倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜；然而图中却是略向上倾斜；A错误； B．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）或会与其反应的干燥剂（如无水氯化钙）干燥，应用碱石灰等碱性干燥剂干燥，装置正确，B正确； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，试管口放一团棉花，防止氨气与空气对流，装置正确，C正确； D．氨气极易溶于水，吸收尾气时应有防倒吸装置，图中装置的倒扣漏斗边缘未伸入液面以下，能起到防倒吸的作用，D正确； 故答案选A。 6. 下列对有机物的描述正确的是 A. 链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C. 根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．链状烷烃的通式是，符合这个通式的烃一定为烷烃，A项正确； B．、、碳酸盐等含有碳元素的化合物不属于有机化合物，B项错误； C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和环状化合物，C项错误； D．苯分子中的碳、氢原子数较多，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，D项错误； 答案选A。 7. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 8. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，但化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，属于不可再生能源，A错误； B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是由多种烃类组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，需从干馏得到的煤焦油中分馏获得，C错误； D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高，产物主要为二氧化碳和水，污染小，是一种高效清洁能源，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) 则处于相同条件下的石墨更稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 已知： ，增加氮气和氢气的用量，则变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．银的导热性良好，使用银质搅拌器会导致实验中热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，所测反应热的绝对值偏小，A错误； B．该反应，说明石墨转化为金刚石需要吸热，石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此相同条件下石墨更稳定，B正确； C．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物是液态，该热化学方程式中生成物为气态水，因此，C错误； D．是反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，和反应物的用量无关，因此增加氮气和氢气的用量，不变，D错误； 故选B。 10. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 C. 铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法与金属的活动性有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解纯净的NaCl溶液生成NaOH、和，无法得到金属钠，制金属钠需要电解熔融NaCl，A错误； B．钠会优先与溶液中的水反应生成NaOH和，无法置换出铜，铜的湿法冶炼通常用Fe等活泼性强于铜的金属置换，B错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，铝的冶炼需要电解熔融氧化铝，C错误； D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态的金属单质，冶炼方法与金属活动性有关：活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属用热分解法，D正确； 故选D。 12. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照时氯气与甲烷发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水沿导管上升可证明，故A正确； B．二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水，打开止水夹，挤压胶头滴管，可形成喷泉，故B正确； C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且球形干燥管可防止倒吸，故C正确； D．加热时C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验还原产物二氧化硫，故D错误； 故选D。 13. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【分析】与发生酯化反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，生成的水中不含原子，A错误； B．根据分析可知，乙酸乙酯中含有原子，B错误； C．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，参加反应，生成酯的物质的量为，即质量关系为，C正确； D．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，加聚时双键打开，甲基作为支链连接在主链上，因此聚丙烯的结构简式为：，A错误； B．苯的凯库勒式不是苯的实际结构，苯分子实际是平面正六边形结构，每个碳碳键的键长相等，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间，不存在碳碳双键，不属于烯烃，B错误； C．羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢>水分子中的氢>乙醇羟基氢，氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸>水>乙醇，C正确； D．乙醇被氧化为乙醛时，断裂的化学键是图中的①③键，D错误； 答案选C。 15. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A. 装置中负极的电极反应式： B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极 D. 该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环 【答案】C 【解析】 【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。 【详解】A．Mg为负极，负极发生失电子的氧化反应，反应式为，选项给出的是正极的还原反应，A错误； B．原电池工作时阳离子向正极移动，该电池中Al为正极，因此向Al电极移动，B错误； C．若将电解质换成NaOH溶液，Mg和NaOH不反应，Al可与NaOH反应失电子，因此Al电极作为负极，C正确； D．电子只能在外电路（导线、电流表）中移动，不能进入电解质溶液，该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极，D错误； 故选C。 16. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入溶液中发生反应，生成黄色硫单质沉淀，中S元素化合价由+4价降低为0价，被还原，体现的氧化性，故A正确； B．将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体为氨气，是碱性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．滴加足量盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能为，原溶液可能含，不一定含有，故C错误； D．浓硫酸使胆矾晶体变白是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了胆矾中的结晶水，该过程有新物质生成，，属于化学变化，故D错误； 选A。 17. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应正反应的活化能＞逆反应的活化能 C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物和的总能量大于生成物的总能量，根据放热反应的定义（反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应），该反应为放热反应，故A错误； B．由图可知，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，所以正反应的活化能逆反应的活化能，故B错误； C．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；　 D．由图可知，该反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 18. 将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中 B. 以表示的平均反应速率为 C. 时，的转化率为 D. 时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．5s内C的浓度变化量，，反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，A正确； B．反应，测得的浓度为，则生成D物质，根据方程式计量关系可知，B反应了，用物质的量变化表示其速率为，B正确； C．5s时生成D的物质的量为，根据计量数关系，消耗A的物质的量为，A的转化率为，C错误； D．同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比。起始只有A为气体，总物质的量为；5s时剩余A的物质的量为，生成C的物质的量为，D的物质的量为，气体总物质的量为，，故压强为起始的1.25倍，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2）为了保证盐酸被完全中和 （3）ABC （4） ①. 3.1 ②. -51.8 （5）< （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据仪器X的结构，仪器X的名称是环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 【小问2详解】 用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 【小问3详解】 A．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，A符合题意； B．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，以减少热量损失，B符合题意； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，C符合题意； D．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，D不符合题意； 故答案为ABC。 【小问4详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 【小问6详解】 A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 20. 海洋约占地球表面积的71%，蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用的常见途径包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等。某工厂以海水为原料，设计了如下综合利用流程。 回答下列问题： （1）粗盐“精制”时用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子，加入Na2CO3溶液的目的是为了除去___________(填离子符号)。 （2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）电解MgCl2制Mg时需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。 （4）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （6）Br2的沸点约为59℃，“蒸馏塔”的出口温度应控制在70~80℃的原因是___________。 【答案】（1）Ba2+, Ca2+ （2）Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+ （3）防止生成的Mg被空气中的O2氧化，起保护作用 （4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （5） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. 1:2 （6）使Br2保持气态随水蒸气逸出，便于蒸馏分离，防止温度过低导致Br2冷凝 【解析】 【分析】海水先经蒸发浓缩得到粗盐和苦卤。粗盐经“精制”时，通常加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去，再加入Na2CO3除去Ca2+以及前一步可能过量引入的Ba2+，最后过滤、调节后得到精盐。苦卤中含有较多Mg2+和Br-等离子，一条路线是向苦卤中加入石灰乳，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，再用稀HCl溶解沉淀生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，经一定条件脱水得到无水MgCl2，熔融电解可制得Mg和Cl2。另一条路线是向酸化后的苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，再用热空气在吹出塔中把Br2吹出；含Br2的气体进入吸收塔，被SO2和水吸收，Br2被还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，得到溴化氢溶液；之后再通入Cl2将HBr中的Br-氧化为Br2，并用水蒸气蒸馏得到溴蒸气。 【小问1详解】 粗盐精制时，NaOH主要除去Mg2+，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；BaCl2主要除去，反应为Ba2++=BaSO4↓。加入Na2CO3时，可以与Ca2+生成CaCO3沉淀，也可以与前一步加入BaCl2后可能过量的Ba2+生成BaCO3沉淀，因此Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量Ba2+； 【小问2详解】 “沉淀”步骤中向苦卤加入石灰乳，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。苦卤中含有Mg2+，Mg(OH)2难溶，所以Mg2+与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，同时Ca2+进入溶液。由于明确使用的是“石灰乳”，离子方程式中Ca(OH)2通常保留化学式，写作Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+； 【小问3详解】 熔融电解MgCl2时，阴极生成Mg，阳极生成Cl2，反应为MgCl2(熔融)通电产生Mg和Cl2。Mg是活泼金属，在高温条件下容易与空气中的O2反应生成MgO，因此需要在稀有气体氛围中进行，以隔绝空气、保护生成的Mg； 【小问4详解】 酸化后的苦卤中含有Br-，通入Cl2后，由于Cl2的氧化性强于Br2，Cl2可以将Br-氧化为Br2，自身被还原为Cl-。所以吹出塔中发生的主要离子反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。生成的Br2具有挥发性，再用热空气将其从溶液中吹出； 【小问5详解】 吸收塔中通入SO2和水，目的是吸收吹出的Br2。反应中Br2被还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。其中氧化产物是H2SO4，还原产物是HBr。由方程式可知，1molH2SO4对应2molHBr，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2； 【小问6详解】 Br2的沸点约为59℃，蒸馏塔出口温度控制在70~80℃，高于Br2的沸点，可以保证Br2以蒸气形式随水蒸气一起逸出，便于后续冷凝收集。如果出口温度低于Br2的沸点附近，Br2容易在塔内或出口处冷凝，导致溴不能充分被蒸出，降低提取效率。因此控制在70~80℃的主要原因是保证Br2汽化并顺利被水蒸气带出。 21. 氨()是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。 Ⅰ．工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能 436 946 391 （1）写出该反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可忽略不计)后，在一定温度下进行反应。测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76 （2）从反应开始到时，用表示的平均反应速率___________。 （3）使用催化剂可___________(填“增大”或“降低”)反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的原因：___________。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗1 mol N2的同时消耗3 mol H2 C．生成NH3的速率和消耗NH3的速率相等 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （5）在该条件下，达到平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通入H2和O2.工作原理示意图如下： （6）写出负极的电极反应式：___________。 （7）若该电池工作时消耗标准状况下2.24LO2，则理论上外电路通过的电子数目为___________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）0.0375 （3） ①. 降低 ②. 催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，速率加快 （4）ACE （5）38% （6） （7）0.4 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为：，：，因此答案为：。 【小问2详解】 0~10 min内，NH3从0增加到0.50 mol，容器体积V=2 L：；根据化学计量数关系：，。 【小问3详解】 催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，从而加快反应速率，因此答案为：降低；催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，速率加快。 【小问4详解】 A．该反应是气体分子数减小的反应（4 mol → 2 mol），恒容条件下，压强不变说明各组分浓度不变，反应达平衡，A正确； B．消耗N2和消耗H2都是正反应方向，不能说明，B错误； C．生成NH3是正反应，消耗NH3是逆反应，且速率相等，说明，C正确； D．物质的量之比为1:3:2只是某一时刻可能的状态，与是否平衡无关（平衡时比例取决于转化率），D错误； E．混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行而改变，平均摩尔质量是变量，保持不变说明达平衡，E正确； 因此答案选ACE； 【小问5详解】 25 min后不再变化，说明已达平衡，由反应，，N2转换率。 【小问6详解】 a极通入H2，H2失电子被氧化，a为负极；b极通入O2，O2得电子被还原，b为正极；H2在碱性溶液中失电子，与OH-结合生成H2O，反应为：。 【小问7详解】 正极反应：，标准状况下2.24 L O2的物质的量：，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，转移电子的物质的量：。 22. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液     b．NaOH溶液     c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）BC （4） ①. ②. （5） ①. abac ②. II中品红溶液褪色，加热复色 ③. Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色 【解析】 【分析】淀粉催化水解得到A为葡萄糖，乙烯（E）的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，石蜡油通过裂解或者乙醇消去反应得到乙烯，乙烯通过聚合反应可以得到聚乙烯（F），乙烯与水加成或者氧化葡萄糖得到乙醇（B），乙醇催化氧化得到乙醛（C），乙醛氧化得到乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯（G1），乙酸与甲醇发生酯化反应得到乙酸甲酯（G2），煤的气化为在高温下与氧气，水蒸气反应得到主要成分为CO、H2的合成气，再通过催化得到甲醇，据此解答。 【小问1详解】 乙烯与水加成得到乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 乙醇催化氧化得到乙醛的反应式为。 【小问3详解】 A．葡萄糖在碱性、加热环境下才能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者均由葡萄糖为基本单位构成，可以作为原料生成葡萄糖，B正确； C．由分析知，煤的气化为化学变化，C正确； D．NaOH会促进乙酸乙酯不可逆水解，应使用饱和碳酸钠作为除杂试剂，D错误； E．石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解（即深度裂化）才能得到小分子不饱和烃，E错误； 故选BC。 【小问4详解】 得到H发生的反应为酯化反应：；H通过加聚反应得到M：    。 【小问5详解】 ①实验室制备乙烯的原理为通过浓硫酸催化乙醇发生的消去反应，制得的乙烯中含有SO2，使用装置Ⅱ装有品红用来检验SO2，装置Ⅲ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置V通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为abac； 说明混合气体有SO2的现象为Ⅱ中品红溶液褪色，加热复色，说明含有乙烯的现象是Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $