上海市宝山区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试卷

八年级化学 （满分：50分 考试时间：40分钟） 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一 常见气体探秘（9分） 看不见摸不着的气体，构筑起万物生存的环境，我们一起来解锁气体的相关奥秘吧！ 1．认识空气的成分 （1）图1为空气成分示意图，其中表示氧气体积分数的是_________。（填“a”“b”或“c”） （2）下列空气成分的用途主要利用物理性质的是_________。 A．氮气——作保护气 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——制成多种用途的电光源 D．二氧化碳——制碳酸饮料 2．探究氧气的性质 （1）图2所示木炭在B中燃烧比在A中更剧烈的原因是_________，C中的实验现象是_________。 （2）纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中稍加热即可剧烈燃烧。图3是纳米铁粉在空气中燃烧的实验，下列说法错误的是_________。 A．锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B．纳米铁粉燃烧时气球变大，冷却至常温后气球变瘪 C．铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 D．发生反应的化学方程式为 3．研究气体的制备 图4为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 （1）写出反应仓中发生反应的化学方程式_________。 （2）不属于加湿过滤仓中水的作用的是_________。 A．观测产生的速率 B．保证供给的湿度需求 C．加快的生成 （3）现利用该装置，用大理石和稀盐酸来制取并收集一瓶二氧化碳气体，你认为能否实现？请说明理由_________。 二 结构多样的碳单质（11分） 我国新疆塔里木盆地的深地塔科1井成功突破10000米，创造了亚洲陆上最深井纪录。这一“向地球深部进军”的国家重大工程，从钻头钻进到废水处理，全程依赖不同碳单质的协同作用。 【金刚石、石墨】钻头的“钢铁牙齿”、深井的“润滑剂” 4．图5分别表示金刚石和石墨的微观结构： （1）金刚石和石墨均由_________（填微观粒子名称）构成，它们的物理性质差异较大的原因是_________________。 （2）使用金刚石制作钻井钻头，主要利用金刚石的性质是_________。 A．导电性好 B．硬度大 C．导热性好 D．可燃性 （3）钻井液中添加石墨粉作润滑剂，依据石墨的结构是_________。 A．网状结构 B．层状结构 C．疏松多孔 D．管状结构 【活性炭】钻井现场的“环保卫士” 5．钻井废水需处理后再排放，其中运用活性炭进行脱色，体现了其_________性。 【木炭】钻井现场的“能源保障” 6．利用木炭的可燃性作为应急燃料 查阅资料，1 g碳充分燃烧和不充分燃烧的产物和释放的热量如图6所示，分析说明木炭充分燃烧的意义_________。 7．木炭也可用来和氧化铜反应制取铜单质 （1）图7所示是木炭和氧化铜反应的实验，关于该实验分析正确的是_________。 A．试管中导管口刚有气泡冒出说明反应 B．实验中能观察到固体由红变黑 C．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管可以防止试管中液体倒吸 D．反应后试管中减少的质量一定等于烧杯中增加的质量 （2）写出木炭和氧化铜反应的化学方程式_________，要使氧化铜完全转化成铜应采取的合理措施_________。（写出2点） 三 海水制氢联产淡水（11分） 海水中含有难溶于水的泥沙和可溶于水的氯化钠、氯化镁、氯化钙等。某科研团队研发的海水制氢联产淡水技术，电解水制氢的同时将废热回收，用于产出淡水，部分淡水再补充到碱性电解槽，工艺流程如下图所示。 资料：海水中的可溶性盐类物质，在直接电解海水时会与水反应。 8．海水低温淡化系统通过蒸馏获得淡水，其原理是根据水和其他物质的_________（选填“密度”或“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 9．提纯从浓海水中所得粗盐，可加水溶解后通过_________（填操作名称）除去难溶于水的泥沙，再通过蒸发得到的精盐属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 10．若直接电解海水会发生反应：，物质X的化学式为_________。 11．用图8装置模拟碱性电解槽进行实验，下列说法正确的是_________。 A．发生反应的化学方程式为 B．正、负极上产生气体的体积比约为 C．负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D．由实验可知水是氢、氧原子组成的 12．所得氢气液化后可用作火箭燃料。 （1）氢气液化过程中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）图9是液氢在液氧中燃烧的微观示意图，根据质量守恒定律，将“反应后”方框中的微观示意图补画完整。 （3）若燃烧8 kg液氢，则生成水的质量为多少kg？（根据化学方程式计算） 13．该海水制氢联产淡水跟直接用天然淡水电解制氢相比较的优点是_________。 四 汽车能源的发展（9分） 汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 14．木炭完全燃烧后，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为_________。 15．汽油（含有C、H、S、N等元素）充分燃烧产生的污染物有哪些？_________（不定项） A．CO2 B．SO2 C．H2O D．NO2 16．乙醇（C2H6O）由_________种元素组成，碳元素的质量分数为_________（列式即可） 17．天然气（主要成分是甲烷CH4）燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是_________。 A．反应前后总质量不变 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子种类、数目、质量不变 D．反应前后分子总数不变 18．如图所示为元素周期表中的锂元素，下列说法正确的是_________（不定项） A．锂元素的相对原子质量为6.94 g B．锂原子的质子数为3 C．锂元素为金属元素 D．锂离子的核外电子数是3 19．根据所学知识，请分析锂电池驱动的电动汽车相较传统能源的优势是_________。 五 氧化钙/氢氧化钙储热体系（10分） 太阳能清洁可再生，应用前景广阔，但供能不稳定。因此储能技术对人类利用太阳能有着重要意义。下图是氧化钙/氢氧化钙储热体系的工作原理。 20．氢氧化钙的俗名是_________。 A．生石灰 B．石灰水 C．熟石灰 D．石灰石 21．下列不属于氧化物的是_________。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．H2O D．CO2 22．“脱水反应器”中氢氧化钙转化为氧化钙和水的化学方程式为_________。该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 23．“水合反应器”中释放的热量主要来源于_________。 24．水进入“水合反应器”前水需转化为水蒸气，下列说法正确的是_________。（多选） A．水分子的体积增大 B．水分子的运动速率加快 C．水分子的间隔增大 D．水分子的能量增大 25．实际操作中常要求两个反应器内气体均需脱除CO2，请推测原因_________。 学科网（北京）股份有限公司 $