山东省德州市校级联考2025-2026学年高三上学期期末化学试题

2023级校际联考(三)化学学科试题 注意事项： 1.考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. “九三阅兵”众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 新型核武器中含，和质子数相差3 B. 新一代隐形飞机涂有的铁氧体磁性吸波材料的主要成分是 C. 液体洲际战略核导弹燃料偏二甲肼与反应时，作还原剂 D. 防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 2. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 用硫黄粉消除洒落在地上的水银 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D. 高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 3. 下列试剂的实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸置于棕色细口瓶中 B. 溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中 C. 氯化铁溶液置于细口瓶中，加少量铁粉 D. Na保存在煤油中 4. 下列实验操作及装置正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制备镁 C．制备新制的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→ B. 溶液中滴加溶液： C. 草酸溶液除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 6. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法错误的是 A. 该离子液体无导电能力 B. 该化合物阳离子内不能形成氢键 C. 带*N原子的轨道杂化类型为杂化 D. 其阴离子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 7. 由邻甲苯磺酰氯(A)制备糖精钠(E)的步骤如下，下列说法正确的是 A. 反应①，1molA转化为B时，共消耗 B. 反应②发生氧化反应和加成反应 C. 反应③发生前后，化合物中化学键的类型不变 D. 由反应④可知，化合物D呈酸性且强于碳酸 8. 下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 A. A B. B C. C D. D 9. 利用制甲烷可实现碳中和。催化与转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率。 B. 催化加氢合成反应的 C. 步骤（Ⅱ）中相关的碳原子轨道杂化类型的变化为由sp杂化转变为杂化 D. 催化与转化为的反应方程式为 10. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。 已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 代表lgk正曲线的是MH C. 当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态 D. a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验及现象，结论不正确的是 选项 实验及现象 结论 A 分别测定的和溶液，前者小 水解程度大于 B 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清 C 碳酸钠晶体()在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 干燥空气中较小，达不到平衡所需，碳酸钠晶体持续失去结晶水 D 将等浓度等体积的溶液和溶液混合产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法错误的是 A. 甲池中，质子经内电路移向Pt1极 B. 理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C. 乙池应选用阳离子交换膜 D. 乙池的总反应方程式： 13. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知25℃时，， A. “浸出液”中主要的金属离子有、、 B. “盐浸”中反应的离子方程式： C. 升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 D. 浸出渣2中主要含有、 14. 酯在 溶液中发生水解反应，历程如下： +OH− +R′O− +R′OH 已知：① 取代基 水解相对速率 1 290 7200 ②水解相对速率与取代基 的关系如表。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ是与酯中作用 B. 步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在 溶液中发生的水解反应不可逆 C. 酯的水解速率： D. 与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 15. 铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种、、、的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列正确的是 A. 图中曲线c为 B. 当时， C. 从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为_______。 （2）一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯___________乙炔(填“＞”“＜”或“＝”），理由：______。 （3）某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为______；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气_______L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有、和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，，，，。 ②盐酸体系中，存在。，其他金属离子与的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含()的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：。 （1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）中O为-2价，U的化合价为___________。“酸浸”中与反应生成，其离子方程式为___________。 （3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免___________(填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。 （4）“沉铀”中，加入使转化为再加热促使其分解生成。分解的化学方程式为___________。 （5）常温下，若“沉淀”后溶液中为防止中混入应确保溶液的pH低于___________。 18. (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如下图所示(夹持及加热装置略)。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)制备硫脲 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置B中的溶液是___________，装置C的作用是___________。 a．溶液 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．浓硫酸 （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到___________时，关闭、，再打开。 （4）完成(3)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是___________。装置中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置中与合成反应的化学方程式为___________。 实验(二)硫脲的质量分数的测定 （5）装置中反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，其中产物有和，滴定至终点时消耗标准溶液(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 19. 氯雷他定(G)在我国一直作为临床一线的抗过敏药物使用，以下是一条简洁稳定、条件温和的氯雷他定合成工艺： 已知：i． ii．(Et代表) 请回答下列问题： （1）试剂的化学名称为___________(用系统命名法命名)。 （2）A→B发生了___________(填反应类型)、互变异构的转化。 （3）B→C的化学反应方程式为___________。 （4）该工艺中设计反应①③的目的是___________。 （5）反应中除生成外还有副产物 (有机物)， 的结构简式为___________。 （6）有机物()经氢氧化钠溶液水解、酸化后得到，的同分异构体中能使溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是___________(任写2个)。 （7）以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 20. 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）根据下表数据计算___________。 化学键 C-H H-H H-O 键能/() 413 436 1072 463 （2）向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________。 ②温度高于600℃时，的物质的量分数随温度升高而降低，原因是___________。 ③600℃时，的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)，反应II的___________。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，的转化率为50%，。则___________(用含的表达式表示)。 2023级校际联考(三)化学学科试题 注意事项： 1.考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. C ③. NnHn+2 （2） ①. ＜ ②. 乙烯、乙炔的杂化类型分别是sp2、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性：乙烯＜乙炔，碳氢键极性：乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力：乙烯＜乙炔 （3） ①. LaNi5H6 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. （3） （4） （5）9 【18题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. c ②. 作安全瓶，防止倒吸 （3）黑色沉淀 （4） ①. 温度过低，反应速率缓慢，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应 ②. Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （5） 【19题答案】 【答案】（1）2-甲基-2-丙醇 （2）加成反应 （3） （4）保护氰基 （5） （6）、、(任写两种) （7） 【20题答案】 【答案】（1）+198 （2） ①. a ②. d曲线代表，反应II： 是放热反应，温度高于600℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的物质的量分数降低 ③. 78% ④. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $