2026年高考化学真题试卷评析（浙江卷1月）

该高中化学高考复习资料覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心考点，按“结构-性质-应用”主线整合模块知识，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生构建系统认知，突破多重平衡计算、催化机理分析等难点。 资料以科学思维和科学探究为导向，创新采用大单元教学与情境化训练，如物质结构模块整合氢键与晶胞计算，有机合成训练逆推法，配合分层练习与即时反馈，高效提升学生信息处理与模型建构能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

2026年高考化学试题分析（浙江卷1月） 1．试卷基本信息 项目 内容 考试年份 2026年1月（浙江首考） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试（选考） 总分/时长 100分 / 90分钟 题量 20题（16道单选题 + 4道解答题） 题型结构 单选题48分（16×3分）+ 解答题52分 2．试卷蓝图分析图 3．试卷对比分析 维度 2025年1月卷 2026年1月卷 变化趋势 情境真实性指数 65 82 ↑ 显著增强 思维层级深度 60 78 ↑ 明显加深 跨模块融合度 55 75 ↑ 大幅提升 实验探究权重 58 72 ↑ 持续加强 信息处理复杂度 62 85 ↑ 急剧攀升 核心变化：2026年卷在保持"双基"考查底线的同时，显著提升了学术探索情境和生产环保情境的占比，信息呈现方式从"文字叙述为主"转向"结构化信息（流程图、装置图、数据表格、谱图）为主"，对学生的信息提取与转化能力提出了更高要求。 4．考查内容分析 模块领域 分值 典型题号 考查重点 必修1 12分 第1、3、5、6、17(1)题 物质分类、化学用语、周期律、晶体结构 必修2 10分 第4、7、8题 氧化还原、实验基本操作、方程式书写 选择性必修1（反应原理） 18分 第12、15、18题 电化学、水溶液平衡、热化学与催化机理 选择性必修2（物质结构） 14分 第11、13、17题 分子结构、杂化轨道、氢键、晶体计算 选择性必修3（有机化学） 20分 第9、16、20题 有机反应类型、合成推断、谱学分析 实验化学与综合 26分 第10、14、16、19题 实验装置评价、流程分析、定量计算 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次（题次） 高频落点 宏观辨识与微观探析 17 最高权重，贯穿结构、原理、有机全卷 变化观念与平衡思想 15 晶体结构、反应机理、电化学装置分析 证据推理与模型认知 16 热化学、化学平衡、电离平衡 科学探究与创新意识 15 实验评价、流程设计、产物探究 科学态度与社会责任 11 废物利用、绿色化学、安全生产 6．关键能力层级分布 能力层级 单选题 解答题 合计 占比 理解与辨析（能级1-2）（基础层） 12分 5分 17分 17% 分析与推测（能级3）（应用层） 20分 15分 35分 35% 归纳与论证（能级4）（综合层） 12分 22分 34分 34% 探究与创新（能级4+）（创新层） 4分 10分 14分 14% 关键发现：2026年卷能级3-4题目占比达83%，较2025年提升约15个百分点，标志着试卷从"知识再现"向"思维建构"的深层转型。 2026年1月浙江高考化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"16道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达58%，其中有机化学基础（20%）和化学反应原理（18%）成为两大支柱，实验探究贯穿全卷（26%），体现了"重原理、重应用、重实践"的考查导向。题型分值比保持48:52，非选择题占比过半，为深度思维考查提供了充足空间。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达95%，远超2025年的75%。情境设计形成"学术探索—工业生产—实验探究—科技前沿—日常生活"的完整谱系：第1题以"不锈钢材料"统领物质分类与合金知识；第19题废磷酸制备KH₂PO₄源于真实工业流程；第18题Pt催化CO氧化直接取材于催化化学前沿；第5题以元素周期律考查化学原理的应用。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层（20%）保障基本学力达标，应用层（35%）考查知识迁移能力，综合层（30%）考查多维度整合能力，创新层（15%）考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，第15题醋酸铜水溶液平衡题以pH-pX曲线为载体，要求学生从多条曲线的交点、起点、变化趋势中提取信息、建立数学模型，将"变化观念与平衡思想""证据推理与模型认知"两大素养推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷12道试题涉及模块融合（占比63%），其中第12、15、16、17、18、19、20题实现三模块融合。这种"跨模块、跨情境、跨方法"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络，而非孤立的知识点记忆。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q15的复杂平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q16的实验综合到Q18的反应原理综合，思维深度层层递进。这种设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。 1．结构稳定中见创新 2026年浙江卷在"16+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近100%：16道选择题中，仅第3题（方程式正误判断）和第6题（性质判断）可视为相对"裸考"知识，其余14题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达87%，较2025年的约75%显著提升。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（第19题工业流程）、坐标图/曲线（第15题pX-pH曲线）、晶胞图（第17题CaF₂）、装置图（第10题实验评价）、结构简式（第9题D-A反应、第20题有机合成）等多种信息载体，图表信息占比约70%。 设问角度创新：从"是什么"转向"为什么""怎么样""如何改进"。 答案开放性增强：第18题反应历程排序、第20题合成路线设计允许多种合理答案。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 学术探索 第9题（D-A反应机理）、第12题（葡萄糖电解氧化）、第13题（硼酸晶体结构）、第14题（N₂O催化循环）、第15题（醋酸铜平衡） 30分 科学思维、模型建构 工业生产 第19题（废磷酸制备KH₂PO₄） 12分 资源循环利用、绿色化学 实验探究 第7题（焰色试验/滴定/配制）、第10题（装置评价）、第16题（环己烯制备）、第17题（CaF₂晶体分析） 26分 科学探究方法、证据意识 科技前沿 第1题（不锈钢材料）、第6题（金刚石结构）、第18题（Pt催化CO氧化） 14分 科技自立自强、新质生产力 日常生活 第5题（元素周期律应用）、第11题（含氯化合物性质） 8分 化学服务生活、科学态度 命题亮点：情境不再是知识的"包装纸"，而是成为驱动问题设计的核心引擎。例如第1题以"不锈钢材料"为统领，将物质分类、合金概念、材料性质等知识点统整于真实材料情境下，考查学生在真实技术语境中的知识迁移能力。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）：第1题（物质分类）、第3题（化学用语正误）、第5题（周期律应用）、第7题（实验基本操作）等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。 应用层（分析与推测）：第4题（氧化还原分析）、第8题（方程式正误判断）、第10题（装置评价）、第11题（分子结构判断）等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理和定量计算。 综合层（归纳与论证）：第16题（环己烯制备流程分析）要求学生在陌生实验流程中提取信息、分析转化关系、判断产物纯度；第19题（工业流程分析）要求整合分离提纯、定量计算、误差分析等多维度知识；第20题（有机合成推断）要求基于谱学证据和反应条件进行结构推断。 创新层（探究与创新）：第12题（电化学创新装置分析）要求学生分析葡萄糖电解氧化中的离子交换膜类型和产物判断；第14题（催化循环设计推断）要求学生理解N₂O催化还原的基元反应循环；第15题（pH-pX曲线建模）要求学生从复杂曲线中提取信息建立数学模型；第18题（反应机理路径排序）要求学生基于活化能数据优化反应路径。这些题目体现了"做中学、学中思"的探究导向。 具体的命题趋势有： 1．物质结构考查的深度与广度持续提升 浙江卷对物质结构的考查远超全国卷水平。第11题要求辨析Cl₂O₇中两类O原子的化学环境、ClOClO₃中Cl的两种价态；第13题要求从硼酸的层状晶体结构分析氢键和范德华力、理解B(OH)₃的一元弱酸电离机理（B接受OH⁻的孤电子对形成配位键）；第17(1)题考查CaF₂晶胞中Ca²⁺的配位数（12）、Er³⁺掺杂的位置判断；第17(2)题要求从HNO₃的大π键结构推断H₂NO₃⁺的结构式。这种深度的结构考查，要求教学不能停留在“记结论”层面，而要深入理解“结构决定性质”的学科本质。 教学启示：物质结构教学应从“识记层”提升到“理解层”和“应用层”，不仅要记住晶胞类型、杂化方式，更要理解“为什么”——为什么CaF₂中Ca²⁺的配位数是12？为什么HNO₃中存在大π键？为什么B(OH)₃的电离是接受OH⁻而非电离H⁺？ 2．有机化学考查的复杂度与陌生度显著提高 浙江卷有机试题的陌生度、复杂度远超全国卷。第20题涉及Diels-Alder反应（[4+2]环加成）、PCC选择性氧化、LiAlH₄选择性还原、双羟基的分子内取代等多个在高中教材中不常见但属于大学基础有机化学的反应。第9题的Diels-Alder反应、第14题的有机磷催化循环，同样体现了“用大学有机化学的视角考查高中学生”的命题倾向。 教学启示：浙江卷传递了一个明确信号——仅靠教材知识难以应对高考。教学应：①系统拓展常见人名反应（Diels-Alder反应、Friedel-Crafts反应等）的基本原理；②强化“已知信息现场学习—即时迁移应用”的能力训练；③培养学生从反应机理角度理解有机转化的能力，而非死记硬背反应方程式。 3．催化机理与反应历程的考查成为常态 第14题的P化合物催化消除N₂O循环、第18(2)题的Pt催化CO氧化机理（包括吸附、活化、脱附等步骤的能垒分析）、第18(3)题的反应历程排序，均体现了对“反应是怎么发生的”这一深层问题的关注。这种考查方式跳出了传统“反应方程式书写”的窠臼，直指“反应机理理解与推理”的高阶能力。 教学启示：在化学反应原理教学中，应适度渗透“基元反应”“反应历程”“活化能”“催化剂作用机理”等概念，帮助学生建立“从分子层面理解反应如何发生”的认知视角。 4．计算推理的精度与复杂度持续提高 浙江卷的定量计算具有“数值精度高、逻辑链条长、综合性强”的鲜明特点。第15题的多重平衡计算涉及Ksp、Ka、Kf三个常数的综合运用，并需要根据物料守恒精确反推初始浓度；第19(4)题要求精确计算使HPO₄²⁻物质的量分数最大的最适pH（4.7），并选择甲基橙作指示剂；第17(3)⑤要求书写NFSI与足量NaOH生成气体的化学方程式。这些定量问题不仅考查数学运算能力，更考查对平衡本质的理解和模型的灵活运用。 教学启示：应加强“多重平衡分析”的系统训练，培养学生“写对平衡表达式—正确代入数据—精确计算结果—合理解释结论”的完整推理流程。 5．实验考查从“操作规范”走向“设计思维” 第16题的环己烯制备实验，不仅考查了分液、蒸馏、干燥等基本操作，更考查了“若不用饱和食盐水洗涤会怎样”“若不过滤直接蒸馏会怎样”等因果推理；第19题的废磷酸回收制KH₂PO₄流程，要求在最适pH判断后选择合适的指示剂（甲基橙），将定量分析与实验设计有机结合。这种考查方式要求学生不仅“会做实验”，更要“懂得为什么这样做”。 教学启示：实验教学应从“验证性”走向“探究性”，从“步骤记忆”走向“原理理解”，从“操作熟练”走向“方案设计”。 2026年1月浙江化学卷以其独特的命题风格、深厚的学科素养、前沿的知识视野，全方位展现了高考化学改革的“浙江样本”。试卷在保持结构稳定的基础上，通过物质结构的深度挖掘、有机化学的广度拓展、催化机理的深度考查、多重平衡的精准计算，形成了区别于全国卷及其他地区卷的鲜明特色——“深入浅出、能力为重、模型建构、创新导向”。 对于全国卷地区的教学而言，浙江卷的命题方向具有重要的参考意义：物质结构的深度理解、有机反应的机理认知、催化历程的分析能力、多重平衡的系统思维，这些高阶能力正在从“浙江特色”逐步演变为“全国趋势”。2027届备考应以前瞻性视野，在夯实基础的同时，着力培养学生的深度思维品质与知识迁移能力，实现从“解题”到“解决问题”的根本转变。 1．大单元教学重构：以“结构—性质—应用”为主线，深化认知结构 问题诊断：浙江卷对物质结构的深度考查（第11、13、17题）要求学生建立“结构→性质→应用”的系统认知链条，传统分模块教学难以形成这种整合性理解。 实施策略： （1）构建“结构决定性质”主题单元：将原子结构（核外电子排布、第一电离能）、分子结构（共价键、杂化轨道、大π键、配位键）、分子间作用力（氢键、范德华力）、晶体结构（晶胞类型、配位数、掺杂）整合为一个大单元，突出“结构→性质→应用”的逻辑主线。 （2）深化杂化轨道理论教学：不仅让学生能判断sp、sp²、sp³杂化，更要理解杂化方式如何决定分子的空间构型、键角、极性、反应活性。可结合SO₂F₂（第17题）、B(OH)₃（第13题）等具体案例进行深入剖析。 （3）补充晶胞计算的系统方法：CaF₂晶胞中Ca²⁺配位数为12的判断（顶点与面心的关系）、Er³⁺掺杂位置的判断（阳离子替代），这些均超出了常规晶胞教学要求。应适当补充萤石型晶胞、反萤石型晶胞的结构特点与分析方法。 2．有机化学深度拓展：系统补充反应机理与合成方法 问题诊断：浙江卷有机试题陌生度高、复杂度大（第9、14、20题），Diels-Alder反应、PCC选择性氧化、LiAlH₄选择性还原等均超出课标基本要求，对学生的知识迁移能力提出极高要求。 实施策略： （1）建立“官能团转化与反应机理”知识体系：系统梳理常见官能团的转化关系，并适度补充关键反应机理（亲核加成、亲电加成、亲核取代、消除反应等），帮助学生从“反应类型记忆”升级到“反应机理理解”。 （2）拓展常见人名反应：适度补充Diels-Alder反应、Friedel-Crafts反应、Wittig反应等经典人名反应的基本原理和条件，结合真题进行即时迁移训练。 （3）强化“逆合成分析”思维训练：第20(6)题的合成路线设计，要求从目标产物倒推原料，运用“切断法”分析可能的合成路径。应系统训练学生从目标产物出发、逐步倒推到起始原料的逆合成分析能力。 3．反应机理与催化历程专项训练 问题诊断：第14题的催化循环机理、第18题的催化反应历程，要求学生具备阅读机理图、理解反应路径、推断中间产物的能力，这与传统的“记方程式”学习方式完全不同。 实施策略： （1）设计“催化循环图”解读专项训练：提供多种类型的催化循环图（有机催化、金属催化、酶催化等），训练学生“找起点→追路径→判中间体→识催化剂→理产物”的五步分析法。 （2）渗透“基元反应”与“反应历程”概念：结合活化能、过渡态、中间体等概念，帮助学生建立“反应是分步进行的”这一基本认知，理解催化剂如何通过改变反应路径降低活化能。 （3）训练“活化能数据→反应历程”的推理能力：第18(3)题提供9个基元反应的活化能数据要求排序，这种“数据驱动推理”的题目应作为专题进行训练。 4．多重平衡计算进阶训练 问题诊断：第15题的多重平衡计算（Ksp、Ka、Kf的综合运用）是全卷计算难度最高点，学生普遍因“理不清平衡关系、写不对表达式”而失分。 实施策略： （1）建立“目标反应分析法” ：面对多重平衡问题时，第一步是写出目标总反应（如Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH ⇌ Cu²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H₂O），第二步是将总反应拆解为若干已知平衡常数的子反应，第三步是运用叠加原理计算总平衡常数。 （2）强化“守恒法”在平衡计算中的应用：第15题的物料守恒（初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子与乙酸根浓度之和）是解题的关键环节。应训练学生熟练运用原子守恒、电荷守恒、物料守恒解决复杂平衡问题。 （3）建立“最适pH”分析模型：第19(4)题要求计算HPO₄²⁻物质的量分数最大的pH，其本质是“相邻两级电离常数之积的开方取负对数”。应建立通法：二元酸中某中间形态浓度最大时，pH = (pKa₁ + pKa₂)/2。 5．非选择题应试能力专项提升 问题诊断：浙江卷非选择题占60分，单题分值约15分，思维容量大、书写要求高。学生普遍存在“时间不够、思路混乱、表达不规范”的问题。 实施策略： （1）建立“分题型时间管理”策略：根据4道大题的难度预估，合理分配答题时间。建议第17题（结构）约12分钟、第18题（原理）约15分钟、第19题（流程）约12分钟、第20题（有机）约16分钟，预留5分钟检查。 （2）训练“分步得分”意识：浙江卷大题常设置多个小问，每个小问相互独立或递进。应训练学生即使整体思路受阻，也要争取完成各小问的独立得分点（如第17题的电子式书写、杂化判断等基础小问）。 （3）强化规范表达训练：结构简式书写（第17、20题）、反应方程式书写（第17(3)⑤、第19题）、合成路线表达（第20(6)题）等对规范性要求高。应建立“方程式书写六查”“合成路线三步表达”等规范模板。 6．信息素养与审题能力专项提升 问题诊断：浙江卷题干信息量大（第17、18、20题均含大量文字与结构信息），学生常因“读不懂、抓不住关键”而失分。 实施策略： （1）训练“题干信息结构化”能力：面对长题干，引导学生快速提取关键信息：已知条件、新反应信息、结构特征、数据表格等，并建立信息之间的关联。 （2）强化“已知信息→即时迁移”训练：第9题、第20题均要求现场学习新反应（Diels-Alder反应、已知②的酯化反应）并即时迁移应用。应设计专项练习，训练学生快速理解新反应并将其迁移到新情境的能力。 （3）建立“结构信息→官能团→反应性”的快速解读能力：面对复杂有机结构式，训练学生快速识别官能团、判断可能发生的反应类型、预测反应产物。 7．浙江卷对全国卷命题的启示 作为新高考自主命题的标杆省份，浙江卷的命题风格与特点对全国卷及其他地区卷具有重要的参考价值： （1）能力立意的极致体现——浙江卷对“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”两大素养的考查深度远超全国卷，低阶“理解与辨析”能力仅占约10分，而高阶能力考查合计约70分。这代表了高考化学命题的未来方向——从“知识本位”走向“能力本位”。 （2）大学内容的高中化处理——浙江卷善于将大学化学的前沿概念（大π键、配位化学、催化循环、Diels-Alder反应等）以高中可理解的方式呈现，这对命题者的学科素养提出了极高要求，也代表了一种“向下衔接”的命题智慧。 （3）计算推理的精度要求——浙江卷的计算题不仅考查“会不会算”，更考查“算得准不准、理解得深不深”，这对学生的数理功底和思维品质提出了更高要求。 （4）真实科研思维的模拟——第18(3)题的反应历程排序、第14题的催化循环推断，均是对真实科研思维的模拟，代表了一种“从解题到解决真实问题”的转型方向。 1．（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 直接考查不锈钢的物质类别归属，选项涵盖单质、聚合物、合金、超分子，属基础识记层级。 源自必修第一册“金属材料”核心知识，是对教材中“铁合金”内容的直接考查，无复杂情境包装。 回归学科本源概念，破除“不锈钢为纯金属”的迷思概念，强化“合金是混合物”的核心认知，作为全卷信心题稳定考生情绪。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从宏观材料名称识别微观组成类别；科学态度与社会责任（水平1）：认识合金材料在工业生产中的基础价值。 夯实教材核心概念，建立“材料-组成-类别”对应知识库；避免过度拓展超分子等前沿概念而忽视基础分类。 首题持续保持低难度、高稳定性，聚焦教材主干知识，不设陷阱、不挖偏点，体现高考“稳中有进”的命题导向。 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 综合考查NH₄Cl的电解质类型、水溶液酸碱性、实验室制氨气原理、制备方法四组表述的正误，属基础辨析层级。 依托必修第二册“铵盐”及选择性必修1“弱电解质的电离”核心内容，是对教材课后习题与高频易错点的重组整合。 强调对“强电解质”概念的精准把握，纠正“铵盐水解显酸性即为弱电解质”的典型迷思，夯实离子化合物与电解质分类的逻辑基础。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观性质追溯微观电离行为；证据推理与模型认知（水平1）：依据电离程度判断电解质强弱。 开展“电解质分类纠错”专项训练，厘清“水解显酸性≠弱电解质”的认知误区；强化离子化合物与强电解质的对应关系。 电解质考查从单一判断转向性质-分类-应用的综合辨析，与水解、电离平衡的融合度提升，不再孤立考查概念定义。 3．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确；故选B。 综合考查甲醇结构简式、中子数为8的N原子符号、基态Be原子电子排布式、新戊烷系统命名四组表述的正误，属基础辨析层级。 依托选择性必修2“原子结构与性质”及必修第二册“有机化合物命名”核心内容，覆盖核素符号、电子排布、系统命名等高频考点。 强调化学用语的规范性与严谨性，重点辨析“质量数=质子数+中子数”的计算错误、电子排布能量最低原理、系统命名主链选择等易错点。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能准确运用符号与命名表征微观结构；证据推理与模型认知（水平1）：依据原子结构理论与命名规则评价表述合理性。 建立“化学用语纠错清单”，强化核素符号计算、电子排布书写、系统命名三步校验法；将用语准确性纳入日常作业评价体系。 化学用语考查趋于综合化，增加对“基态原子排布”“系统命名”的考查，与物质结构、有机基础的融合度持续提升。 4．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 以CO与SO₂反应为载体，考查电子转移方向、氧化剂/还原剂判断、氧化产物/还原产物识别、物质的量之比计算，属理解应用层级。 源自必修第一册“氧化还原反应”核心内容，是对“化合价升降-电子转移-角色判断”逻辑链条的直接考查。 考查学生对氧化还原反应本质的精准把握，强调“升失氧、降得还”的核心规律，培养从方程式中提取定量关系的推理能力。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观反应识别微观电子转移方向；变化观念与平衡思想（水平1）：依据化合价变化判断反应角色与定量关系。 强化“标价态-判升降-定角色-算比例”四步分析法；专题训练复杂氧化还原反应中的电子守恒与定量计算。 氧化还原考查从单一判断转向多角色、多守恒的综合分析，与电化学、工艺流程的交叉渗透加剧，思维深度持续提升。 5．（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【答案】C 【解析】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确；B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确；C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误；D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；故选C。 综合考查离子半径、非金属性、卤素离子还原性、阳离子第一电离能四组递变规律的正误，属综合推理层级。 源自必修第一册“元素周期律”及选择性必修2“原子结构与性质”，覆盖同周期、同主族、等电子体等多维度比较。 考查学生对周期律的深度理解与逻辑推理能力，重点纠正“还原性F⁻>Cl⁻”“K⁺第一电离能>Na⁺”等典型错误，强调规律的适用条件与例外情况。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从原子结构微观参数推导宏观性质递变；证据推理与模型认知（水平2）：依据周期表模型进行性质预测与验证。 强化“位-构-性”三维关系的结构化教学；重视等电子体半径比较、阳离子第一电离能反常等高频易错点的成因分析。 周期律考查从单一性质比较转向多维度关联分析，与物质结构、催化材料的融合度提升，设问更注重推理过程而非结论记忆。 6．（2026·浙江·高考真题）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确；B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确；C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确；D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误；故选D。 以N₂稳定性、I₂在CS₂中溶解度、苯酚酸性、金刚石导电性为载体，考查结构-性质匹配性，属理解应用层级。 依托选择性必修2“分子结构与性质”及必修第二册“有机化合物”核心内容，直击“相似相溶”“键能与稳定性”“晶体类型与导电性”等核心考点。 考查学生对“结构决定性质”学科大概念的精准把握，重点纠正“金刚石导电”的典型迷思，强调从微观结构推导宏观性质的逻辑链条。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从微观键能、极性、晶体类型推导宏观性质；证据推理与模型认知（水平2）：依据结构理论判断性质表述合理性。 构建“结构-性质-应用”四维对应模型，强化晶体类型与导电性、极性与溶解度的对比教学；重视异常性质与边界条件的讨论。 结构-性质考查从单一识记转向多维度关联推理，与材料科学、环境化学的融合度提升，设问更注重解释而非判断。 7．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确；B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确；C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误；D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确；故答案为C。 综合考查焰色试验、中和滴定润洗、容量瓶烘干、分液漏斗检漏四组操作的正误，属综合应用层级。 源自必修第一册“化学实验基本方法”及选择性必修1“酸碱中和滴定”，覆盖必做实验核心操作与安全规范。 考查学生对实验操作规范的批判性思维，重点纠正“容量瓶须烘干”的典型错误，强调“操作服务于目的”的实证精神与安全意识。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价实验操作的合理性并指出隐患；科学态度与社会责任（水平2）：树立实验室安全红线意识与规范操作习惯。 开足必做实验，强化“操作-原理-误差”联动复习模式；建立常见操作错误清单，杜绝机械记忆步骤而忽视原理。 实验操作考查更具体化、情境化，增加对“操作后果”的分析设问，与定量实验、工业流程的融合度持续提升。 8．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误；B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确；D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 综合考查浓硝酸见光分解、铁与水蒸气反应、硫代硫酸钠与稀硫酸反应、硫酸铜与过量氨水反应四组方程式的正误，属综合应用层级。 源自必修第二册“元素化合物”及选择性必修1“离子反应”，覆盖氧化还原、水解、配位反应等高频考点。 考查学生对反应本质与书写规范的精准把握，重点纠正“浓硝酸分解产物为NO”“氨水过量仍写沉淀”等典型错误，强调“符合事实、守恒有序”的书写原则。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从宏观反应准确书写微观方程式；证据推理与模型认知（水平2）：依据反应条件与物质性质判断方程式合理性。 建立方程式书写“四步校验法”（拆、守、实、量）；专题训练过量、配位、氧化还原等复杂情境下的书写规范与自主推导能力。 方程式考查从单一书写转向多情境、多守恒的综合判断，与平衡、电化学的交叉渗透加剧，思维深度持续提升。 9．（2026·浙江·高考真题）已知可发生反应： 下列说法正确的是 A．X所有原子在同一平面上 B．1 mol Y最多与发生加成反应 C．Z与酸性溶液反应生成   D．X与丙炔醛()反应生成   【答案】D 【解析】A．X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错误；B．Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，因此1 mol Y最多可与2 mol H2发生加成反应，B错误；C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Z分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛基氧化为羧基，产物为，C错误；D．该反应原理为，X作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别是、，D正确；故选D。 以Diels-Alder反应为载体，考查分子共面、加成反应计量、氧化产物判断、同分异构体生成，属综合推理层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心内容，将教材周环反应与陌生情境结合，考查反应机理迁移应用能力。 突破传统有机反应的简单记忆，强调从反应机理、官能团转化、立体化学等多维度自主推导，培养证据推理与模型建构的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从反应机理推导产物结构与计量关系；证据推理与模型认知（水平3）：依据周环反应规则判断同分异构体生成可能性。 强化“反应机理-官能团转化-立体化学”三位一体教学；重视Diels-Alder、羟醛缩合等经典反应的机理迁移训练。 有机反应考查从单一产物判断转向机理分析与多维推断，与药物合成、材料科学的融合度提升，思维深度与创新素养要求持续提高。 10．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 【答案】D 【解析】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确；B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误；故选D。 以分液、喷泉实验、过氧化钠验氧、制备无水MgCl₂四组装置为载体，考查装置选择与操作目的的匹配性，属综合探究层级。 源自必修及选择性必修必做实验，直击“水解抑制”“气体收集”“分离提纯”等核心实验设计问题。 考查学生对实验设计的批判性思维，重点纠正“直接蒸发MgCl₂溶液得无水盐”的典型错误，凸显“设计服务于目的”的实证精神与工程思维。 科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验装置的合理性并提出改进建议；证据推理与模型认知（水平2）：依据实验原理论证设计缺陷的后果。 强化“装置-原理-误差”四位一体的实验教学；注重真实工业情境下的实验设计训练，培养基于证据的推理与系统优化能力。 实验题从单一装置考查转向全流程综合评价，增加对“水解抑制”“气氛保护”等真实应用场景的考查，思维深度与工程素养要求持续提升。 11．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确；B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确；C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确；D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。 以Cl₂O₇、Cl₂O、ClOClO₃、ICl为载体，考查化学环境、空间构型、化合价、氧化还原反应判断，属综合推理层级。 融合必修第二册“卤素”及选择性必修2“分子结构与性质”核心内容，通过陌生物质考查结构-性质关联推理能力。 突破传统氯元素的简单识记，强调从桥氧/端基氧区分、VSEPR模型、电负性差异等多维度自主推导，培养证据推理与模型建构的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构推导化学环境、空间构型与化合价；证据推理与模型认知（水平3）：依据电负性与成键规则判断反应类型。 强化“结构-性质-反应”关联的结构化教学，建立“桥氧/端基氧-VSEPR-电负性”推理链条；重视陌生物质的结构分析与性质预测训练。 含氯化合物考查从单一性质转向多维度结构分析，与催化、环境化学的融合度提升，设问更注重推理过程而非结论记忆。 12．（2026·浙江·高考真题）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确；B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误；C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确；D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；故答案选B。 以电解葡萄糖装置图为载体，考查电极反应式、离子交换膜类型、电子转移数、副产物判断，属综合推理层级。 源自选择性必修1“电化学”核心内容，将教材电解池模型升级为有机物电合成体系，考查闭合回路、三大守恒与动态转化过程的綜合应用。 考查在复杂陌生电解池中抓主要矛盾、简化分析路径的思维品质，强调“电子守恒、电荷守恒、物料守恒”的核心观念与工程思维。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从外电路电流与物质转化推断内电路离子迁移、电极极性与总反应；变化观念与平衡思想（水平4）：动态分析电解过程中的物质转化、电荷平衡与守恒关系。 强化“可逆电池/电解池”动态分析训练，厘清充放电/电解过程中电极极性、离子迁移方向与物质转化的对应关系；训练复杂体系中电极反应式书写的“三步法”与守恒校验习惯。 电化学情境持续聚焦绿色合成与新能源；有机物电合成、多模式电池考查频率增加；设问从静态分析转向动态转化与守恒推理，思维深度加大。 13．（2026·浙江·高考真题）是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A．晶体中有氢键和范德华力 B．在水中电离 C．能与乙醇反应 D．可表示为 【答案】B 【解析】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确；B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误；C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确；D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确；故答案选B。 以硼酸片状晶体结构图为载体，考查氢键与范德华力、电离方程式、酯化反应、三聚体结构表示，属综合推理层级。 融合选择性必修2“晶体结构”与选择性必修1“弱电解质的电离”核心内容，通过层状晶体结构考查多重作用力与特殊电离机制。 突破传统一元弱酸的简单电离认知，强调“空轨道接受OH⁻孤电子对”的特殊电离机制，培养从晶体结构推导宏观性质的系统思维。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从晶体结构推导作用力类型与电离机制；证据推理与模型认知（水平3）：依据成键规则与脱水缩合原理判断三聚体结构。 强化“晶体结构-作用力-性质”三位一体教学；重视特殊电离机制（如硼酸、Al(OH)₃）的成因分析，建立“空轨道-孤电子对-配位键”推理链条。 晶体结构考查从单一作用力转向多重作用力耦合分析，与功能材料、药物载体的融合度提升，思维深度与创新素养要求持续提高。 14．（2026·浙江·高考真题）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 【答案】B 【解析】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确；B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误；C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正确；D．反应过程中生成了，两分子脱水可形成，D正确；故选B。 以有机P化合物除N₂O的流程图为载体，考查催化剂/中间体判断、P-N键形成方式、中间体结构推测、副产物生成，属综合推理层级。 融合选择性必修3“有机化学基础”与选择性必修2“配位键”核心内容，通过催化循环图考查反应机理与物质转化逻辑。 突破传统催化循环的简单识别，强调从“先消耗后生成”判断催化剂、“电荷分布”判断成键方式等多维度自主推导，培养证据推理与模型建构的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从循环流程图推断催化剂、中间体与成键方式；证据推理与模型认知（水平4）：依据原子守恒与电荷分布推测中间体结构与副产物。 强化“循环图-催化剂-中间体-成键方式”四位一体教学；重视催化循环中的电荷分析与原子守恒推理，建立“流程图→机理→结构”的解题范式。 催化循环考查从单一识别转向多维度机理分析，与环境催化、绿色化工的融合度提升，设问更注重推理过程而非结论记忆。 15．（2026·浙江·高考真题）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 【答案】D 【解析】A．反应平衡常数 ，则，故A错误；B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误；C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误；D．由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确；故选D。 以Cu(OH)₂与乙酸反应的平衡常数、pH、离子浓度关系为载体，考查平衡常数计算、pH判断、物料守恒应用，属综合推理层级。 融合选择性必修1“沉淀溶解平衡”与“弱电解质的电离”核心内容，通过多重平衡耦合考查定量推理能力。 突破单一平衡常数计算的局限，强调从平衡常数、pH、物料守恒等多维度进行定量推理，培养系统思维与跨模块知识整合能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从平衡常数与pH推导离子浓度关系；变化观念与平衡思想（水平4）：依据多重平衡与物料守恒进行定量计算与判断。 强化“平衡常数-pH-物料守恒”三位一体训练；重视多重平衡耦合体系的定量推理，建立“K→c(H⁺)→物料守恒”的解题范式。 水溶液中的离子平衡考查从单一平衡转向多重平衡耦合，与沉淀溶解、络合平衡的融合度提升，思维深度与定量能力要求持续提高。 16．（2026·浙江·高考真题）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 【答案】A 【解析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误；B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确；C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确；D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确；故选A。 以环己醇消去制备环己烯的全流程为载体，考查副产物判断、洗涤试剂选择、干燥剂过滤、核磁氢谱分析，属综合探究层级。 融合必修及选择性必修有机合成、分离提纯、波谱分析等核心实验技能，结合实验室制备真实情境，考查实验设计、操作评价与表征分析能力。 考查学生对有机合成全流程的系统理解与批判性思维，凸显“操作服务于目的、表征验证纯度”的实证精神，培养药物研发中的绿色化学意识与工程思维。 科学探究与创新意识（水平4）：能评价实验操作的合理性、解释洗涤试剂选择依据、判断核磁氢谱杂质峰；证据推理与模型认知（水平3）：依据反应原理与物质性质推理副产物、产率影响因素。 强化“合成-分离-纯化-表征”全链条实验教学；注重真实实验室制备情境下的操作评价与波谱分析训练，培养基于证据的推理与系统优化能力。 有机实验题从单一合成转向“合成+纯化+表征”全流程考查，增加对“盐析效应”“共沸物”“核磁氢谱”等真实应用场景的考查，思维深度与工程素养要求持续提升。 17．（2026·浙江·高考真题）回答下列问题： （1）的晶胞如图。请回答： ①的电子式：_______； ②旁边最近的有_______个； ③荧光掺入，代替_______(A或B)。 （2）将HF与按等物质的量发生化合反应生成，写出的结构式：_______。 （3）已知：，则： ①中S原子的杂化方式：_______。 ②熔点：LiF_______(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______。 ③与反应生成与X，X的结构简式：_______。 ④等物质的量、混合，主要产物为，原因：_______。 ⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：_______； 【答案】（1） 12 B （2） （3） > 氟离子半径小，离子键强 中吸电子，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键 【解析】（1）①Ca原子最外层有2个电子，F原子最外层有7个电子，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，两个F原子各得到1个电子形成F-，达到最外层8电子稳定结构，所以的电子式为；②示意图中，A离子共8个，均位于晶胞内，B离子有8个位于顶点，在1个晶胞内贡献个B离子，有6个位于面心，在1个晶胞内贡献个B离子，因此1个晶胞内含有4个B离子，晶胞中A与B的离子数之比为2:1，与化学式CaF2对应可知，A离子为F-，B离子为Ca2+，Ca2+旁边最近的Ca2+有12个，距离均为晶胞边长的倍（可以视为顶点对于面心）； ③掺入后，Er3+为阳离子，代替的是原有阳离子Ca2+，即B； （2）硝酸分子中氮原子（N） 和另外两个端基氧原子参与形成了大π键。所以大π键的原子中心数是 3。N提供其p轨道上的 2个电子，两个端基氧原子各自提供其p轨道上的 1个电子（每个氧的单电子）。总电子数：2 + 1 + 1 = 4个电子。故的结构式为，硝酸结合HF中的氢离子后，羟基氧原子上的孤对电子未参与离域大π键，电子云更集中，碱性更强，更容易接受质子。所以的结构式为； （3）①S原子形成2个S=O双键和两个S-F键，键数为4，孤对电子数为0，所以中心原子S采取sp3杂化； ②因为F-的离子半径小，离子键更强，阴阳离子间作用力更强，所以LiF的熔点高于； ③与反应的产物之一是，说明N-Si键发生断裂，两分子各断裂一个S-F键，掉落一个F原子，剩余部分与结合生成，所以这两个F原子与结合生成；④中F的电负性很大，的吸电子能力很强，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，而中由于乙基的推电子效应，导致N电子云密度较大，容易与H+结合（形成配位键），生成； ⑤先水解生成、HF、，则与足量NaOH反应会产生气体为，其余两种酸与NaOH反应，因此反应方程式为。 以CaF₂晶胞、HF与HNO₃加合物、SF₄衍生物为载体，考查电子式、配位数、掺杂位点、结构式、杂化方式、熔点比较、反应产物推断、酸碱性解释、化学方程式书写，属综合推理层级。 融合选择性必修2“晶体结构”“分子结构”与选择性必修1“酸碱理论”核心内容，通过无机-有机交叉情境考查多维度结构分析与推理能力。 突破传统晶体结构与分子结构的割裂考查，强调从晶胞参数、大π键、吸/推电子效应等多维度进行结构-性质关联推理，培养解决复杂结构问题的拔尖创新能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从晶胞图推导配位数、掺杂位点，从分子结构推导杂化方式、酸碱性；证据推理与模型认知（水平4）：依据离子半径、电负性、成键规则进行熔点比较、产物推断与方程式书写。 强化“晶胞-分子-反应”三位一体结构化训练；重视大π键、吸/推电子效应、掺杂位点等高频难点，建立“结构→性质→反应”的跨模块解题范式。 结构综合题从单一晶体/分子转向无机-有机交叉融合，科研图示与前沿材料成为高频载体，思维深度与创新素养要求持续提升。 18．（2026·浙江·高考真题）某小组想用CO制取，反应如下： I．      Ⅱ．              Ⅲ．                           请回答： （1）①_______kJ/mol。 ②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：_______(简述即可)。 （2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ ①Pt(原子序数78)，位于元素周期表第_______周期_______族。 ②反应Ⅳ的_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ③在图中画出位置(虚线框内) _______。 （3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由降为，相关反应如下： 序号 反应 Ea(kJ/mol) a 144 b 101 c 56 d 48 e 40 f 39 g 24 h 15 i 14 ①该研究小组采取的措施是_______。 ②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：_______(填序号)。 【答案】（1） -283 错误 点燃，检验产物 （2） 第六周期 Ⅷ < （3） 通入氢气 hgeidf或dhgeif等合理答案 【解析】（1）①根据盖斯定律，反应Ⅲ=。 ②该同学的结论“错误”。CO与O2常温下难反应的根本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生CO2来验证。 （2）①Pt(原子序数78)，可根据稀有气体氡（86号元素）进行推断，按照元素周期表位置可知其在Ni元素所在列，故位于元素周期表第六周期第Ⅷ族。 ②反应Ⅳ是CO吸附在催化剂表面的过程，气态的CO吸附在固体的催化剂上，混乱度减小，。 ③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面，如图：。 （3）①根据（3）题干表格中给出的反应历程，如h： ，g： 等，均涉及或含氢物种，说明体系中引入了作为反应物或助催化剂，开辟了新的、活化能更低的反应路径，从而能在30℃下进行反应。 ②根据表格中各基元反应判断反应进行的优先顺序h(H2(g)→H2*→2H*)→g(O2(g)+H*→O2H*)→e(O2H*→O*+OH*)→→→f(O*+CO*→O...CO*→CO2*)，故反应顺序是hgeidf；或其他合理答案：hgei位置不能互换，d可以在hgei前，也可以在hgei后，f在hgei后面，如dhgeif也可。 以CO制CH₄的反应Ⅰ-Ⅲ、Pt催化历程、低温反应措施为载体，考查焓变计算、平衡常数误解辨析、Pt周期表位置、吸附焓变、过渡态绘图、措施推断、反应历程排序，属综合推理层级。 融合选择性必修1“化学反应原理”与选择性必修2“催化机理”核心内容，结合工业催化与低温反应前沿情境，考查热力学、动力学、催化机理的跨模块整合能力。 突破传统反应原理与催化知识的割裂考查，强调从盖斯定律、活化能、吸附焓变、基元反应等多维度进行定量推理与历程重构，培养解决真实工业催化问题的拔尖创新能力。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从盖斯定律推导焓变，从活化能辨析平衡常数误解，从吸附过程推导焓变符号；证据推理与模型认知（水平4）：依据催化历程图能垒比较推理措施、排序基元反应、绘制过渡态位置。 强化“热力学-动力学-催化机理”三位一体结构化训练；重视lnK-1/T曲线解读、吸附焓变、基元反应排序等高频难点，建立跨模块整合解题范式。 反应原理题从单一热力学/动力学考查转向“热力学+动力学+催化机理+结构”四维整合，科研图示与工业串联反应器成为高频载体，思维深度与创新素养要求持续提升。 19．（2026·浙江·高考真题）用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）冷凝水从_______(“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH_______。 ②所用的指示剂为：_______。 （5）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。 【答案】（1）X （2） 加热(高温) 过滤 （3）BD （4） 4.7 甲基橙 （5） 【解析】用废磷酸（含有机杂质）制取的过程如下：将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入，结晶、过滤、洗涤得到晶体；据此回答以下问题。 （1）冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； （2）部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤； （3）A．是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A错误； B．活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的杂质，B正确； C．目标产物是，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质Cl-，C错误； D．反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确； 故答案选BD； （4）磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的；由于该过程加碱调节pH，为防止碱过量，甲基橙的变色范围接近4.7，颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙指示剂； （5）中K的质量分数为，而产品中K的质量分数为29.01%，高于理论值，说明含K质量分数更高的杂质，根据各酸根的转化关系，可能混有的杂质是。 以废磷酸制KH₂PO₄的全流程为载体，考查冷凝水流向、炭化/过滤操作、安全与纯化操作判断、最适pH计算、指示剂选择、杂质推断，属综合探究层级。 融合必修及选择性必修实验操作、酸碱平衡、定量分析等核心知识，结合工业废液回收真实情境，考查实验设计、操作评价与定量推理能力。 考查学生对复杂工业流程的系统理解与多维知识整合能力，凸显“资源循环、绿色化工”的可持续发展理念，培养解决真实工程问题的学科素养与社会责任感。 科学探究与创新意识（水平4）：能评价实验操作的合理性、解释指示剂选择依据、推断杂质成分；证据推理与模型认知（水平4）：依据电离平衡常数推导最适pH，依据质量分数推断杂质。 强化“流程-操作-原理-定量”四位一体工艺分析训练；重视电离平衡常数推导pH、质量分数推断杂质等高频考点的定量推理，建立工业流程题的结构化解题范式。 工艺流程题持续聚焦资源回收与绿色化工，设问从定性描述转向定量代数式推导与试剂选择论证，思维深度与工程素养要求持续提升。 20．（2026·浙江·高考真题）天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮； ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； ③ （1）A的官能团名称：_______。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为_______。 （3）D的结构简式为：_______。 （4）下列选项不正确的是_______。 A．C具有一定的还原性 B．F→G的反应为加成反应 C．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D．1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：_______(只需写出试剂和现象)。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基 （2） （3） （4）BCD （5）加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H （6） 【解析】根据题目第（2）问的信息（A→B的原子利用率为100%）可判断M为，根据已知①，PCC把B氧化成C，根据已知条件“②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇”和E的结构简式可推出D的结构简式为：；根据E和F结构简式可推出E→F过程中E发生自身取代反应生成F和；F→G的过程中F和发生取代反应生成G和；G在作用下生成F，据此分析解答。 （1）根据A的结构简式，结构中含有的官能团是酯基； （2）根据分析，M为； （3）根据已知条件②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇和E的结构简式可推出D的结构简式为：； （4）A．C中含有醛基，具有还原性，A正确； B．F→G的过程中F和发生取代反应生成G和，不是加成反应，B错误；   C．E中两个羟基发生消去反应后产物（）分子中不含手性碳、F发生消去反应后产物( )不含手性碳，但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含有手性碳，如图：，C错误； D．1mol X中酯基（1 mol消耗1 mol NaOH）、酚羟基（2 mol 消耗2 molNaOH）、可能的最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案选BCD。 （5）E→F的过程中E中的酯基可以和自身这个羟基发生取代反应就会产生少量F的同分异构体H，则H为，加入PCC后，羟基可以被氧化为醛基，而F中羟基被氧化为酮羰基，故再加入银氨溶液，有银镜析出的是H； （6）利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为（与G→X的路线一致），合成的原料为和，合成可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，合成的原料可以是和，可以制备，由和NaOH反应可得，故合成路线为： 。 以天然化合物X的多步合成为载体，考查官能团识别、原子利用率100%试剂推断、中间体结构书写、选项正误判断、同分异构体区分、逆合成路线设计，属综合推理层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心知识，结合药物中间体合成真实情境，考查官能团转化、反应机理、同分异构体分析与逆合成设计能力。 考查学生对复杂有机合成路线的系统理解与逆向思维能力，凸显“结构决定反应、反应服务合成”的学科本质，培养药物研发中的逻辑思维与创新设计能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图识别官能团、推断试剂与中间体结构；证据推理与模型认知（水平4）：依据已知反应机理推导同分异构体区分方法，依据逆合成分析设计合理路线。 强化“正向合成+逆向设计+同分异构体分析”三位一体训练；重视原子利用率100%反应、PCC/NaBH₄选择性氧化还原、手性碳消去等高频难点，建立有机合成题的结构化解题范式。 有机合成题从单一路线分析转向“合成+机理+异构体+逆设计”四维整合，已知反应机理迁移与限定条件同分异构体计数成为拉分关键，思维深度与创新素养要求持续提升。 学科网（北京）股份有限公司 $