2026年高考化学真题试卷评析（陕晋青宁卷）

该高中化学高考复习资料覆盖有机化学基础、化学反应原理、实验与探究等核心模块，按“知识整合-能力进阶-素养落地”逻辑架构，通过考点系统梳理（如价类二维图）、解题方法指导（如晶胞计算模型）、真题深度训练（如工业流程题），帮助学生突破定量计算、跨模块综合等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料突出情境化教学与跨模块融合特色，如以大豆化学情境整合油脂性质与胶体知识，培养科学思维和科学态度。设计“平衡常数计算三步法”等策略，配合基础巩固、能力提升分层练习，确保有限时间内高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

2026年高考化学试题分析（陕晋青宁卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 年份 2026年 适用地区 陕西、山西、青海、宁夏（陕晋青宁卷） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试 试卷满分 100分 考试时长 75分钟 题量 18题（选择题14题 + 非选择题4题） 2．试卷蓝图分析图 3．题型结构分析 题型 题量 分值 分值占比 单项选择题 14题 42分 42% 非选择题（解答题） 4题 58分 58% 合计 19题 100分 100% 纵向对比：陕晋青宁卷2026年采用"14+4"题型结构，与河南卷、云南卷一致，但与黑吉辽蒙卷（15+4）相比少1道选择题，非选择题分值增加3分（58分vs55分）。这种"减选择、增解答"的设计，为深度思维考查提供了更大空间，体现了"重论证、重表达"的命题取向。 4．考查内容分析 内容模块 2026年分值 2026年占比 2025年占比 必修1（物质及其变化） 18.0分 18% 22% 必修2（物质结构与能量） 9.0分 9% 8% 选择性必修1（化学反应原理） 22.0分 22% 20% 选择性必修2（物质结构与性质） 10.0分 10% 10% 选择性必修3（有机化学基础） 23.0分 23% 22% 实验与探究 18.0分 18% 18% 分布特征：陕晋青宁卷呈现出"三足鼎立"格局——有机化学基础（23%）、化学反应原理（22%）、实验与探究（18%）+必修1（18%）形成四大支柱，分布极为均衡。与河南卷"四等分"能力层级类似，陕晋青宁卷在内容分布上也追求"全面发展、均衡考查"，没有明显的偏科倾向。 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次（题次） 高频落点 宏观辨识与微观探析 17 晶胞计算、分子结构、价类二维图 变化观念与平衡思想 15 化学平衡、电化学、动力学方程 证据推理与模型认知 16 图像分析、流程推断、有机合成路线设计 科学探究与创新意识 15 实验方案评价、磷酸回收、锂回收 科学态度与社会责任 11 资源转化、绿色化学、农业生产 6．关键能力层级分布 能力层级 题目数量 占比 典型试题 理解与辨析（基础层） 5题 25% Q1资源转化、Q3物质用途、Q5实验规范 分析与推测（应用层） 5题 25% Q4大豆化学、Q6羟胺性质、Q8元素推断 归纳与论证（综合层） 5题 25% Q7价类二维、Q9磷酸回收、Q16锂回收 探究与创新（创新层） 5题 25% Q14碳酸平衡、Q17氯乙烯催化、Q18有机合成设计 2026年陕晋青宁卷化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"14道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达55%，其中有机化学基础（23%）和化学反应原理（22%）并驾齐驱，实验与探究（18%）与必修1（18%）紧随其后，形成了"四足鼎立"的均衡格局。与河南卷"四等分"能力层级类似，陕晋青宁卷在内容分布上也追求"全面发展、均衡考查"。题型分值比为42:58，非选择题占比接近六成，为深度思维考查提供了充足空间。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达90%。情境设计形成"资源转化—农业生产—实验探究—学术探索"的完整谱系：Q1以"我国地大物博，资源丰富"统领煤制甲醇、石油分馏、风力发电、盐湖晒盐四种资源转化方式；Q4以"大豆原产于我国，具有几千年种植历史"将大豆油脂、豆浆胶体、根瘤菌固氮、秸秆纤维素融入考查，兼具地域特色与农业情怀；Q15大豆苷元磺化、Q16废旧电池锂回收均源于真实工业与科研。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现罕见的"四等分"格局：基础层（25%）、应用层（25%）、综合层（25%）、创新层（25%）。这种均衡设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。特别值得注意的是，Q14碳酸平衡题以多条直线交叉为载体，要求学生从斜率、截距、交点中提取信息、建立数学模型；Q17氯乙烯催化机理题要求学生从反应历程图中分析催化剂选择依据，将"证据推理与模型认知""科学探究与创新意识"推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷11道试题涉及模块融合（占比61%），其中Q13、Q14、Q16、Q17四题实现三模块融合。这种"高融合度"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q14的复杂平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q15的有机实验到Q18的有机合成，思维深度层层递进。 1．结构稳定中见创新 2026年陕晋青宁卷在"14+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近100%：14道选择题中，仅Q2（化学用语判断）可视为相对"裸考"知识，其余13题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达93%。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（Q16锂回收、Q17氯乙烯制备）、坐标图/曲线（Q13基元反应动力学、Q14碳酸平衡）、装置图（Q5实验规范、Q9磷酸回收）、结构简式（Q7生物活性物质、Q18有机合成）等多种信息载体，图表信息占比约68%。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 资源转化 Q1（煤制甲醇/盐湖晒盐） 9分 资源利用、绿色发展 农业生产 Q4（大豆/纤维素） 9分 农业化学、生物固氮 实验规范 Q5（操作安全） 6分 实验安全、规范操作 实验探究 Q9（磷酸回收）、Q16（锂回收） 26分 科学探究、资源循环 学术探索 Q7（价类二维）、Q10（晶胞）、Q17（催化机理） 26分 科学思维、模型建构 陕晋青宁卷独特亮点： ① "资源转化"开篇：Q1以"我国地大物博，资源丰富"为统领，将煤制甲醇（化学变化）、石油分馏（物理变化）、风力发电（能量转化）、盐湖晒盐（结晶析出）四种资源转化方式融入考查，既考查化学基础知识，又传递资源利用与绿色发展的价值观。这种"以资源为纲"的命题设计，体现了陕晋青宁卷对"科学态度与社会责任"素养的高度重视。 ② "农业生产"入题：Q4以"大豆原产于我国，具有几千年种植历史"为载体，将大豆油脂的皂化反应、稀豆浆的丁达尔效应、根瘤菌的生物固氮、秸秆纤维素的可再生性融入考查，兼具农业化学知识与地域文化特色。这种"以农为本"的命题设计，在全国卷中独树一帜。 ③ "价类二维"创新：Q7以Mn和Cl元素的价类二维关系图为载体，考查元素化合物知识。这种"以图为纲"的命题设计，将分散的元素化合物知识结构化、系统化，体现了"宏观辨识与微观探析"素养的深度考查。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）：Q1、Q2、Q3、Q5等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析。 应用层（分析与推测）：Q4大豆化学、Q6羟胺性质、Q8元素推断等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理。 综合层（归纳与论证）：Q7价类二维、Q9磷酸回收、Q16锂回收等题要求学生在陌生流程中提取信息、分析转化关系。 创新层（探究与创新）：Q14碳酸平衡题要求学生从多条直线交叉中提取信息、建立数学模型；Q17氯乙烯催化机理题要求学生从反应历程图中分析催化剂选择依据；Q18有机合成题要求学生基于已知反应设计合成路线。 趋势一 由“定性判断”转向“定量论证” 试卷中定量计算的比重明显增加且层次提升。第10题的晶胞密度精确计算（含单位换算）、第14题的平衡常数推导与浓度排序、第16（5）题的平衡常数表达式与不等式求解、第17（2）①题的反应商计算，均要求学生具备扎实的数学运算与逻辑推理能力。这种“定量化”趋势体现了课程标准对“证据推理”素养的高水平要求。 趋势二 由“单一模块”转向“跨域融合” 试卷中大量试题打破模块壁垒，实现知识的深度融合。第7题的价类二维图将元素化学与物质分类、氧化还原相结合；第12题将高分子结构与有机反应类型、官能团性质相结合；第17题将热化学、化学平衡、反应速率、配位化学、催化剂设计五大模块融为一体。这种融合趋势要求教学打破章节界限，构建跨模块的认知框架。 趋势三 由“教材实验”转向“探究创新” 试卷对实验的考查超越了“教材实验复现”层面，进入“方案评价与创新设计”阶段。第9题的磷酸回收实验涉及冷凝管选择（球形vs直形）、定容操作规范、滴定管润洗、固体加入方式等细节的精准辨析；第15题的重结晶操作评价（a、c两个错误选项的识别）考查学生对实验原理的深层理解；第16（7）题的Fe²⁺检验方法（铁氰化钾溶液）将定性检验与流程控制相结合。 趋势四 由“解题训练”转向“模型认知” 试卷在多处渗透了“模型认知”素养的考查。第8题的物质结构模型、第10题的晶胞模型、第11题的反应机理模型、第13题的电化学模型、第17题的催化剂反应历程模型，均要求学生建立、理解和运用化学模型进行分析推理。这一趋势体现了课程标准对“模型认知”核心素养的持续关注。 趋势五 STSE情境的深度融入与价值引领 全卷STSE情境渗透率极高：第1题（资源转化）、第3题（物质用途）、第4题（大豆综合利用）、第15题（心脑血管药物）、第16题（废旧电池回收）、第17题（氯乙烯生产）均将化学知识嵌入社会生活与科技发展的大背景中。这种设计不仅考查学科知识，更引导学生关注资源利用、环境保护、生命健康等重大议题，实现“价值引领”的育人功能。 2026年陕晋青宁卷以课程标准与高考评价体系为纲，紧扣“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念，在保持结构稳定、难度适宜的基础上，通过真实多元的情境创设、系统递进的能力考查、深度融合的素养评价，全方位展现了新高考化学命题的改革方向。试卷既回归学科本质，又回应时代要求，尤其突出了定量论证能力、跨模块综合能力、实验原理洞察能力、模型认知能力的考查权重，为2027届化学教学指明了“从解题到解决问题”的转型路径。一线教学应以大单元重构教学体系，以情境激活思维品质，以规范保障学习成果，切实将核心素养目标落地于日常教学之中。 1．大单元教学重构：聚焦核心概念，构建认知网络 问题诊断：2026年卷中大量试题（第7、12、13、14、17题）跨模块综合，传统分模块教学模式难以有效应对。 实施策略： （1）重构核心教学单元：以“化学反应与能量”“化学反应的方向、限度与速率”“物质结构决定性质”“有机化合物的转化与合成”为大单元，整合相关模块知识。例如，将热化学、化学平衡、反应速率整合为“化学反应调控”大单元；将原子结构、分子结构、晶体结构整合为“物质结构基础”大单元。 （2）强化“价类二维”认知模型：第7题的价类二维图启示教学应引导学生建立“价态—类别”二维认知框架，系统掌握元素及其化合物的转化规律。可组织学生绘制核心元素（Cl、N、S、Fe、Mn等）的价类二维图，并在图中标注典型转化反应。 （3）设计跨模块主题复习：围绕高频综合考点设计主题，如“多重平衡体系的综合分析”（对应第14题）、“新型化学电源的原理与设计”（对应第13题）、“晶胞结构与晶体性质”（对应第10题）等。 2．信息素养专项训练：破解复杂图文信息 问题诊断：试卷中图像、图表类题目占比高（第10题晶胞图、第13题电池装置图、第14题分布系数图、第17题ln K~1/T图及反应历程图），学生普遍存在“读图困难、提取信息不准”的问题。 实施策略： （1）分类训练图像解读技能：将高考常考图像分为“坐标图”（平衡移动、速率变化）、“结构图”（晶胞、分子结构）、“装置图”（实验装置、电化学装置）、“流程图”（工艺流程、合成路线）、“机理图”（反应历程、催化循环）五大类，逐类训练“三读法”——“读轴、读点、读线/面”。 （2）训练“图文转化”能力：设计专项练习，要求学生将文字描述转化为图示（如根据文字描述画出晶胞结构），将图示信息转化为文字表述（如用语言描述反应历程图的含义），提升信息的多向转化能力。 （3）强化“数据→结论”推理链：针对第14题这类需要从图像提取数据进行定量推理的题目，训练学生建立规范的推理流程：“标数据→列关系→做计算→得结论”。 3．定量计算能力进阶：从“套公式”到“建模型” 问题诊断：第10题（晶胞密度）、第14题（多重平衡计算）、第16(5)题（平衡常数不等式）、第17(2)①题（反应商计算）均对定量计算提出较高要求，学生常因“不会建模”而失分。 实施策略： （1）建立“晶胞计算”通用模型：总结六方晶系、立方晶系晶胞计算的通用方法——“确定晶胞类型→数原子数目→算晶胞质量→算晶胞体积→求密度”，并针对不同晶系补充几何知识（如六方晶胞的底面积计算）。 （2）构建“多重平衡”分析框架：针对第14题这类题目，建立“三步分析法”——“第一步：从图像定常数；第二步：列物料/电荷守恒；第三步：综合推断或计算”。 （3）强化“平衡常数”相关计算：包括Kc、Kp、Ksp、Kh的相互换算，平衡常数表达式书写，利用K进行浓度计算，利用Q判断平衡移动方向等。 4．实验探究能力进阶：从“操作记忆”到“原理洞察” 问题诊断：第9题、第15题对实验操作的细节考查深入（如冷凝管选择、定容操作、重结晶步骤评价），第16题对流程中的化学原理考查透彻，要求教学从“教操作”转向“教原理”。 实施策略： （1）深度挖掘教材实验：对教材中的每一个实验进行“四问”设计——“为什么这样做？”“不这样做会怎样？”“有没有更好的方法？”“这个原理还能用在哪儿？”。例如，对萃取实验（第16题可参照河南卷）进行分配平衡的探究延伸。 （2）强化实验方案评价训练：训练学生从科学性、安全性、可行性、简约性、环保性等维度评价实验方案。如第15题重结晶步骤的评价，要让学生理解“稀溶液→冷却无析出”“趁热过滤→除可溶性杂质”等常见错误。 （3）重视定性检验与定量测定的结合：如第16(7)题的Fe²⁺检验，要将常见离子的检验方法（KSCN、铁氰化钾、NaOH等）与流程控制相结合，理解“为何在此处检验”“检验结果如何指导操作”。 5．有机化学备考策略：从“死记反应”到“活学机理” 问题诊断：第18题有机合成路线综合性强，涉及多步反应推断、同分异构体计数、合成路线设计，单纯记忆反应类型难以应对。 实施策略： （1）建立“官能团转化图谱” ：系统梳理常见官能团之间的转化关系（醇⇌醛⇌酸、烯烃⇌卤代烃⇌醇、苯→苯的同系物→苯甲酸等），形成结构化的知识网络。 （2）强化“已知信息迁移”训练：第18题给出两个已知反应（BnCl的结构、C与A的偶联反应），要求学生现场学习、即时迁移。教学中应有意识地训练学生快速理解新反应、将其迁移到新情境中的能力。 （3）建立同分异构体计数的系统方法：第18(5)题要求“含苯环、含1个手性碳”的同分异构体计数，应训练学生“定骨架→定取代基→定位置→检查条件”的系统计数法，避免重复与遗漏。 （4）训练“逆合成分析法” ：针对第18(6)题的合成路线设计，引导学生从目标产物倒推原料，运用“切断法”分析可能的合成路径。 6．规范表达与审题训练：向非智力因素要分数 问题诊断：非选择题中，化学方程式书写（第15、16、18题）、计算表达式书写（第15(7)题、第17(2)①题）、结构简式书写（第18题）等对规范性要求高，学生常因表达不规范而失分。 实施策略： （1）建立“方程式书写六查”规范：查“配平、条件、箭头、沉淀/气体符号、可逆符号、电荷守恒”，每周进行方程式书写过关训练。 （2）训练审题的“关键词标记法” ：培养学生圈画题干关键词的习惯，如“错误的是”“不能”“一定”“可能”“主要”“少量”等限定词。 （3）建立规范答题模板：针对不同题型建立答题模板——工艺流程题的“步骤—目的—原理”三段式；实验题的“操作—现象—结论”三段式；原理题的“已知—求—解”三段式。 1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 【答案】A 【解析】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。 以煤制甲醇、石油分馏、风力发电、盐湖晒盐四种资源转化过程为载体，考查化学变化与物理变化的本质区别，属基础识记层级。 源自必修第一册“物质及其变化”中物质转化分类核心知识，结合我国能源与矿产资源利用情境改编。 引导学生从生产生活中精准区分有无新物质生成，破除“工业过程均为化学变化”的迷思概念，强化学科基本概念的理解与应用。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从宏观转化现象判断微观是否有新物质生成；科学态度与社会责任（水平1）：认识化学在资源高效转化中的核心价值。 系统梳理教材中物理变化与化学变化的典型案例，建立“过程-本质-应用”对应知识库；训练学生剥离工业生产表象、抓取“新物质生成”核心判据的能力。 情境选材持续贴近国家资源战略与生产生活实际，设问侧重对转化本质的理解而非单纯记忆，作为全卷信心题的定位稳定不变。 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-氯丙烷的键线式： B．基态O原子的轨道表示式： C．中子数为8的碳核素： D．用电子式表示H2S的形成过程： 【答案】C 【解析】A．该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线式，2-氯丙烷键线式：，A错误；B．基态O原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，轨道表示式应为，B错误；C．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为，对应核素表示为，C正确；D．是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号和中括号表示，其电子式的形成过程为：，D错误；故选C。 综合考查2-氯丙烷键线式、基态O原子轨道表示式、中子数为8的碳核素、H₂S形成过程电子式四组表述的正误，属基础辨析层级。 依托选择性必修2“分子结构与性质”及必修第一册“原子结构”核心内容，是对教材课后习题与高频易错点的重组整合。 强调化学用语的规范性与严谨性，纠正“重意义轻表达”倾向，重点辨析键线式碳原子数、洪特规则、核素表示、共价化合物电子式书写等易错点，夯实推理表达基础。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能准确运用符号与模型表征微观结构；证据推理与模型认知（水平1）：依据成键规则与原子结构理论评价表征合理性。 开展“化学用语纠错”专项训练，建立常见错误清单；结合3D模型与电子排布图讲解符号含义，将用语准确性纳入日常作业与测试评价体系。 考查形式趋于综合化，增加对“动态形成过程”表征的考查，与物质结构、反应原理的融合度提升，不再孤立考查单一符号。 3．下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；B．氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误；C．碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；D．金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；故答案选B。 以乙烯催熟、氧化钠供氧、碘伏消毒、金刚砂磨料四种用途为载体，考查物质性质与用途的匹配性，属理解应用层级。 源自必修第二册“有机化合物”及“无机非金属材料”核心知识，直击“氧化钠与过氧化钠用途混淆”这一经典误区。 考查学生对物质性质决定用途这一学科大概念的精准把握，强调“性质-用途”的逻辑关联，培养严谨的科学态度与批判性思维。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观用途追溯微观结构与化学性质；证据推理与模型认知（水平1）：依据物质组成与反应规律判断用途合理性。 构建“物质-性质-用途”三维对应模型，强化易混淆物质的对比教学；重视异常性质与边界条件的讨论，避免碎片化机械记忆。 物质用途考查从单一识记转向性质-用途-安全的综合判断；情境更贴近真实生活与工业生产，减少死记硬背的碎片化知识。 4．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误；B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确；C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确；D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确；故选A。 以大豆油脂制肥皂、稀豆浆丁达尔效应、根瘤菌固氮、秸秆纤维素再生为载体，考查有机反应类型、胶体性质、生物固氮、可再生资源等知识，属理解应用层级。 融合必修第二册“有机化合物”“胶体”及选择性必修3“生物质资源”核心内容，结合我国传统农作物与可持续发展理念改编。 引导学生从传统农业与生物质资源中提取化学信息，破除“油脂制肥皂为加成反应”的迷思概念，厚植文化自信与绿色化学理念。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观应用识别微观反应类型与物质类别；科学态度与社会责任（水平2）：认识生物质资源的可再生性与可持续利用价值。 系统梳理教材STSE素材与传统农耕文化案例，建立“农产品-化学成分-应用”对应知识库；训练学生区分取代反应与加成反应的本质差异。 情境选材持续深耕中华传统文化与可持续发展，设问侧重对反应类型与资源属性的理解，跨学科融合度持续提升。 5．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D．称量NaOH固体时，应使用称量纸 【答案】D 【解析】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A正确；B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确；C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出现漏液问题，C正确；D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误；故选D。 评价有毒气体实验通风橱使用、倾倒液体标签朝向、酸式滴定管操作、NaOH固体称量四组操作的正误，考查实验安全红线意识，属综合应用层级。 源自必修第一册“化学实验基本方法”，直击中学实验安全易错点与课标必做实验规范要求，体现“安全第一”的底线思维。 考查学生对实验安全规范的批判性思维，凸显“安全是实验前提”的实证精神，重点纠正“NaOH用纸称量”这一高频错误操作，培养严谨求实的科学态度。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价实验操作的安全性并指出隐患；科学态度与社会责任（水平2）：树立实验室安全红线意识与规范操作习惯。 开足必做实验，强化安全警示教育与应急演练；建立“操作-风险-防护”联动复习模式，杜绝机械记忆步骤而忽视原理与安全。 安全与环保意识考查更加具体化、情境化；增加对“违规操作后果”的分析设问，实验题与安全教育的融合度持续提升。 6．羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误；B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确；D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 以羟胺(NH₂OH)为载体，考查σ键数目、分子空间构型、弱碱性原因、与AgBr反应离子方程式，属综合推理层级。 融合选择性必修2“分子结构”与选择性必修1“离子反应”核心内容，通过陌生物质考查结构-性质关联推理能力。 突破传统氨气衍生物的简单类比，强调从孤电子对、杂化方式、难溶物书写规则等多维度自主推导，培养证据推理与模型建构的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构推导σ键数目、空间构型与酸碱性；证据推理与模型认知（水平3）：依据成键规则与离子反应书写原则判断方程式正误。 强化“结构-性质”关联的结构化教学，建立“孤电子对-杂化-空间构型-性质”推理链条；重视难溶物、弱电解质在离子方程式中的书写规范。 陌生物质结构与性质推断成为高频考点；设问侧重多维度自主推导而非模板套用，与物质结构选做题界限逐渐模糊。 7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误；B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确；D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确；故选A。 以Mn和Cl元素的价类二维关系图为载体，考查最外层电子数、高氯酸根空间构型、浓盐酸与次氯酸盐/高锰酸盐反应、归中反应产物比例，属综合推理层级。 源自必修第二册“元素化合物”及选择性必修2“分子结构”，通过双元素价类二维图整合氧化还原、空间构型、归中反应等核心考点。 考查学生对元素化合物知识的系统化掌握与多维关联推理能力，强调“价态-类别-反应”三位一体的学科思维，破除“最外层电子数等于族序数”的片面认知。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从价类二维图提取物质转化关系与微观结构信息；变化观念与平衡思想（水平3）：依据电子守恒分析归中反应的产物比例。 构建双元素或多元素价类二维图统摄元素化合物复习，强化氧化还原反应与空间构型的交叉训练；重视归中反应、歧化反应的定量分析。 价类二维图从单元素向多元素、多维度升级；考查重点从单一性质转向转化网络与定量计算融合，思维深度持续提升。 8．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确；B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误；C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确；D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确；故选B。 根据分子结构图与原子序数、相邻关系、最外层电子数等条件推断W(N)、X(O)、Y(S)、Z(Cl)四种元素，比较第一电离能、键角、化合物种类、氢化物酸性，属综合推理层级。 源自必修第一册“元素周期律”及选择性必修2“原子结构与性质”，通过分子结构图提供推断线索，是“位-构-性”推断的高阶变式。 考查学生从复杂结构图中提取元素信息、结合周期律进行多维性质比较的能力，强调规律的适用条件与例外情况（如N的第一电离能反常、SO₂与SO₃键角差异），培养辩证思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构图推断元素种类与成键特征；证据推理与模型认知（水平3）：基于周期表模型与VSEPR理论进行性质预测与验证。 强化“结构图-元素推断-性质比较”的结构化训练；重视第一电离能反常、键角影响因素等高频易错点的成因分析，引入真实数据让学生自主建构规律。 推断题载体从纯文字描述转向分子结构图、晶胞图等可视化信息；考查重点从单一性质比较转向多性质关联分析与结构解释。 9．某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误；B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误；C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误；D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确；故选D。 以浓磷酸废液加热回流、磷酸含量测定、磷酸二氢钾制备全流程为载体，考查冷凝管水流方向、容量瓶定容操作、滴定误差分析、固体加入顺序，属综合探究层级。 融合必修及选择性必修必做实验中的回流、滴定、结晶等核心操作，结合真实工业废液回收情境，考查实验设计与评价能力。 考查学生对复杂实验流程的系统理解与批判性思维，凸显“操作服务于目的、细节决定成败”的实证精神，培养工程思维与绿色化学意识。 科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验操作的合理性并提出改进建议；证据推理与模型认知（水平2）：依据实验原理论证操作缺陷的后果与误差来源。 强化“流程-操作-原理-误差”四位一体的实验教学；注重真实工业情境下的实验设计训练，培养基于证据的推理与系统优化能力。 实验题从单一操作考查转向全流程综合评价；增加对“工业废液回收”“绿色合成”等真实情境的考查，思维深度与工程素养要求持续提升。 10．我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为 C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为 【答案】B 【解析】A．六方晶胞中，W（黑球）：8个位于棱心，2个位于面心，数目为； O（白球）：16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为。 因此，化学式为，A错误；B．六方晶胞底面为夹角的平行四边形，边长为，因此底面积：，晶胞高为，体积， 晶胞总质量：。 密度，B正确；C．分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标分量均为的无量纲数，不会出现a，3号W的分数坐标应为，C错误；D．六方晶系、轴夹角为，1号O和3号W的位置关系可以表示为，1号O和3号W的核间距为，D错误；故选B。 以钨氧化物六方晶胞结构图为载体，考查化学式推导、晶体密度计算、分数坐标判断、核间距计算，属综合应用层级。 源自选择性必修2“晶体结构与性质”，将前沿催化材料与非立方晶系晶胞计算深度融合，考查空间想象与数学工具应用能力。 突破“套公式计算”模式，强调从六方晶胞特殊几何关系中自主推导底面积、体积、原子坐标与核间距，考查“结构决定性质”的学科本质与跨学科思维。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从六方晶胞图示提取原子位置与几何参数；证据推理与模型认知（水平4）：建构六方晶系数学模型，依据分数坐标定义与几何关系进行定量计算。 强化非立方晶系（六方、四方）晶胞的专项训练，建立“晶系特征-几何关系-计算公式”对应模型；重视分数坐标的无量纲特性与核间距的矢量计算方法。 晶胞考查从立方晶系向六方、四方等非立方晶系拓展；设问侧重自主建模与定量推导，减少模板套用，与前沿材料科学结合更紧密。 11．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确；B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误；C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。 以催化剂将H₂O₂转化为·OH的机理图为载体，考查总反应书写、氧原子来源、氢键识别、氧化还原反应判断，属综合推理层级。 改编自近年环境催化领域前沿文献，将科研级反应机理转化为中学可理解的图示信息，考查微观过程的信息提取与模型建构能力。 突破传统反应机理考查，强调从复杂微观图示中精准追踪原子去向、识别非共价相互作用、判断反应类型，培养模型认知与证据推理的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从宏观催化现象探析微观断键成键与原子转移过程；证据推理与模型认知（水平4）：建构催化循环模型，依据图示证据推理总反应、原子来源与反应类型。 增加“图文转换”与“微观机理图”的高阶思维训练；引导学生掌握“读图-追踪原子-识别作用-推理结论”的标准范式，避免主观臆断。 “催化循环”“能垒图”“机理图”等科研图示成为高频载体；设问侧重基于证据建构模型与开放性评价，凸显拔尖创新人才选拔导向。 12．P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A．生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成 B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等 D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物 【答案】C 【解析】A．生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的π键断裂，单体之间形成新的键连接成高分子，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确；B．由结构可知，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．反应III是内酯的酯基和乙醇的醇解（酯交换）反应：1个内酯酯基，结构为，发生反应后，恰好生成1个和1个，每反应1mol酯基，必然同时生成1mol 和1mol ，二者物质的量一定相等，C错误；D．P4中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生反应，多官能团可交联形成网状聚合物，D正确；故选C。 以P1的合成及降解过程示意图为载体，考查加聚反应键的变化、碳碳双键性质、酯交换反应计量关系、缩聚交联可能性，属理解应用层级。 依托选择性必修3“有机高分子化合物”，将前沿可降解高分子材料的合成-降解全生命周期与核心考点结合，体现绿色化学理念。 考查从高分子合成与降解过程中推断反应类型、官能团性质、计量关系与交联可能性的能力，强调“结构-性能-环境”三位一体的系统思维与学科价值认同。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从高分子结构示意图推断反应类型与官能团性质；证据推理与模型认知（水平3）：依据酯交换反应机理推理计量关系，依据多官能团特征推理交联可能性。 强化加聚、缩聚、酯交换等反应的对比教学，建立“单体-聚合物-降解产物”全链条分析模型；引入绿色化学评价指标，提升材料评价维度与综合思维。 高分子考查从简单识别转向合成-降解全生命周期分析；与新能源、生物医药材料结合更紧密，强调结构-性能-应用的关联分析与计量推理。 13．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A．膜为阳离子交换膜 B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C．理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为 D．电池总反应为 【答案】D 【解析】根据题干“工作时，反应的S和物质的量相等”，结合化合价变化可得电子守恒的电极反应：左室电极a为正极，电极反应：；右室电极b为负极：电极反应，，加热时释放，据此解答。A．反应后左室消耗，剩余多余的；右室生成带正电的，正电荷多余。需要（阴离子）从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误 B．放电完成后，电极a的S完全转化为，电极b的完全转化为S；加热右室电解液，分解放出，将通入左室后重新开始工作时，电极a现在为，发生失电子的氧化反应，为负极，B错误； C．根据负极反应，转移时，消耗，因此电路中通过的与消耗的物质的量之比为，不是，C错误； D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、和电子，得到总反应： ，化简得，D正确； 故选D。 以S和Cu₂S相互转化的可逆电池为载体，考查离子交换膜类型、充放电电极极性、电子转移与物质消耗比例、总反应书写，属综合推理层级。 源自选择性必修1“电化学”核心内容，将教材双池模型升级为新型可逆储能电池体系，考查闭合回路、三大守恒与动态转化过程的綜合应用。 考查在复杂陌生可逆电池中抓主要矛盾、简化分析路径的思维品质，强调“电子守恒、电荷守恒、物料守恒”的核心观念与工程思维，破除“正极永远为正极”的静态认知。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从外电路电流与物质转化推断内电路离子迁移、电极极性与总反应；变化观念与平衡思想（水平4）：动态分析充放电过程中的物质转化、电荷平衡与守恒关系。 强化“可逆电池”动态分析训练，厘清充放电过程中电极极性、离子迁移方向与物质转化的对应关系；训练复杂体系中电极反应式书写的“三步法”与守恒校验习惯。 情境持续聚焦新型储能与绿色化工；可逆电池、多模式电池考查频率增加；设问从静态分析转向动态转化与守恒推理，思维深度加大。 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】低pOH(高pH，碱性环境)时，虚线占主导，因此虚线代表，中间区域实线占主导，代表，高pOH(低pH，酸性环境)时，点线占主导，代表；计算电离常数： 当pOH=3.67时，实线与虚线相交，即。此时pH=14-3.67=10.33，碳酸的二级电离常数，同理当pOH=7.65时，，求得碳酸的一级电离常数，据此解答。A．M点是点线和虚线的交点，即。 根据，当两浓度相等时，，所以，即pH=8.34，A错误； B．若不考虑水解，溶解度满足，得；但实际上会水解为、，因此溶解度大于，B错误； C．根据物料守恒，，故最大；的第一步水解常数，溶液中主要由水解产生，设水解浓度为x，，，，，水解率超过50%，这说明水解程度很大，产生了较多的，故，浓度顺序成立，C正确；D．平衡常数，代入、、，得，不是，D错误； 故选C。 以H₂CO₃溶液中含碳物种分布系数δ随pOH变化曲线图为载体，考查交点pH计算、CaCO₃溶解度判断、饱和溶液中离子浓度排序、水解平衡常数计算，属综合推理层级。 融合选择性必修1“水溶液中的离子平衡”与“沉淀溶解平衡”核心内容，将分布系数曲线、电离常数、水解常数、溶度积等多维度知识整合于真实环境碳循环情境。 突破单一平衡常数计算的局限，强调从分布系数曲线中提取多重平衡信息、结合物料守恒与水解程度进行定量推理，培养系统思维与跨模块知识整合能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从分布系数曲线提取物种分布与平衡常数信息；变化观念与平衡思想（水平4）：依据多重平衡与物料守恒进行离子浓度排序与定量计算。 强化“分布系数曲线-平衡常数-浓度排序”的结构化训练；重视水解程度、同离子效应、沉淀溶解平衡的综合分析，建立多平衡体系的定量推理范式。 水溶液中的离子平衡考查从单一平衡转向多重平衡耦合；分布系数曲线、对数坐标图等可视化工具成为高频载体，思维深度与定量能力要求持续提升。 15．大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水； ②相对分子质量：D 254，D-SO3Na 356。 实验步骤如下： Ⅰ．在50 mL圆底烧瓶中，加入20 mL浓硫酸和10.0 g D，60℃下搅拌反应30 min，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与100 mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4 h；抽滤，沉淀用20% NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。 Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。 （2）向盛有5 mL蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。 （4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。 （5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。 a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液    b．加入活性炭，吸附有色杂质 c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质    d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出 （6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。 （7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。 【答案】（1） 水浴加热 反应物（或磺化剂）、溶剂、吸水剂（任写两种即可） （2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （3）将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入盛有饱和 溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） 过滤速度快，得到的固体较干燥 D-SO3Na 易溶于水，用蒸馏水洗涤会使其大量溶解导致产率降低 （5）ac （6）X射线衍射 （7） 【解析】 大豆苷元（D）在浓硫酸作用下发生取代反应，在苯环引入磺酸基得到大豆苷元磺酸，浓硫酸兼具磺化试剂与反应溶剂的作用；之后加入饱和NaCl溶液，利用盐析效应将磺酸转化为磺酸钠，同时降低目标产物溶解度使其析出，最终经纯化得到易溶于水的大豆苷元磺酸钠。 （1）反应温度为60℃，低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；在该磺化反应中，浓硫酸参与反应引入磺酸基，故为反应物，题干已知“D可溶于浓硫酸”，故浓硫酸作溶剂，同时浓硫酸在酯化、磺化等反应中常做吸水剂（促进反应正向进行），故浓硫酸的作用有反应物、溶剂、吸水剂（任写两种即可）； （2）由已知可得，反应物大豆苷元（D）难溶于水，而其磺化产物易溶于水，若反应不完全，反应液中会残留未反应的D，将其滴入蒸馏水中时，难溶于水的D会析出，导致出现白色沉淀（或溶液变浑浊）； （3）步骤Ⅰ的反应液中含有大量未反应的浓硫酸，将其与饱和NaCl溶液混合的过程相当于浓硫酸的稀释，为了防止液体沸腾飞溅，必须将密度大且溶解放热的反应液缓慢加入饱和NaCl溶液中，并不断搅拌以利于散热； （4）抽滤（减压过滤）利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过滤相比，其压差大，因此过滤速度快，且能将沉淀中的水分抽得更干；由于产物D−SO3Na易溶于水，若用蒸馏水洗涤会造成产物严重流失，改用20%NaCl溶液洗涤，利用同离子效应（Na+浓度大）可降低产物的溶解度，从而减少损失； （5）a．重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液（或浓溶液），若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出，a错误； b．活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b正确； c．趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质（如活性炭），而可溶性杂质会透过滤纸留在滤液中，c错误； d．冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。 故选ac； （6）在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的现代分析技术是X射线衍射（XRD）； （7）根据反应路线，理论上10.0 g大豆苷元（D）完全反应生成的D−SO3Na的质量为，实际得到的纯净D−SO3Na的质量为，。 以大豆苷元(D)磺化制备水溶性衍生物D-SO₃Na的全流程为载体，考查加热方式、浓硫酸作用、反应终点检验、混合操作、抽滤优点、洗涤试剂选择、重结晶操作正误、晶体结构表征技术、产率计算，属综合探究层级。 融合必修及选择性必修有机合成、分离提纯、定量分析等核心实验技能，结合药物化学改性真实情境，考查实验设计、操作评价与定量计算能力。 考查学生对有机合成全流程的系统理解与批判性思维，凸显“操作服务于目的、细节决定产率”的实证精神，培养药物研发中的绿色化学意识与工程思维。 科学探究与创新意识（水平4）：能评价实验操作的合理性、解释洗涤试剂选择依据、判断重结晶操作正误；证据推理与模型认知（水平3）：依据反应原理与物质性质推理反应终点现象、产率计算式。 强化“合成-分离-纯化-表征-定量”全链条实验教学；注重真实药物改性情境下的操作评价与误差分析训练，培养基于证据的推理与系统优化能力。 有机实验题从单一合成转向“合成+改性+纯化+表征”全流程考查；增加对“药物水溶性改造”“盐析纯化”等真实应用场景的考查，思维深度与工程素养要求持续提升。 16．一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：①磷酸铁锂电池反应为； ②“沉铝”时，滤渣中含和少量。 回答下列问题： （1）废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。 （2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________(任写两种)。该过程有生成，溶解的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。 （3）“沉铝”时，中Fe元素的化合价为________。 （4）“焙烧”时产生的HF，用________吸收后，产物可以循环利用。 （5）“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应(平衡常数为)。若溶液中为，不考虑其他离子参与反应，为防止沉淀，需小于________(用含a、b的代数式表示)。 （6）滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含________(填化学式)。 （7）滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。 【答案】（1） （2） 适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种） C（石墨） （3）+3 （4）NaOH溶液或Na2CO3溶液 （5） （6）Na2SO4 （7） 将氧化为，便于后续沉淀 铁氰化钾溶液（） 【解析】原料为含，混有少量、石墨、Al杂质的废旧电池粉，首先经硫酸酸浸，不溶于酸的石墨作为滤渣除去，等含锂物料与硫酸反应，浸出、、、、磷酸根等离子；随后调沉铝，沉铝后的滤液可单独回收得到，沉铝滤渣经焙烧、酸浸、调pH除杂除去铁铝杂质后，最终加饱和碳酸钠沉锂得到产品，焙烧产生的可吸收循环利用，实现了废旧锂电资源的高效清洁回收。 （1）磷酸铁锂电池放电时的总反应为：，正极与得电子生成，故正极的电极反应式为； （2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种）均可提高酸浸速率；“酸浸I”时， LiFePO4与反应生成、和，化学方程式为：；原料含石墨，石墨不与稀硫酸反应，故滤渣主要为C（石墨）； （3）再中，设Fe化合价为x，为+1价，P为+5价，O为-2价，化合价代数和为0，即，解得x=+3，即Fe为+3价； （4）流程中 “沉铝” 步骤消耗NaF，HF 与NaOH或Na2CO3反应生成的NaF可循环，故选用NaOH溶液或Na2CO3溶液； （5）反应的平衡常数表达式为，为防止Li3PO4沉淀，反应逆向进行，需满足Q>K，即，带入为，，； （6）沉锂反应的反应方程式为，则体系阳离子为Na+，阴离子为（酸浸II引入硫酸根），故除过量Na2CO3外，主要含Na2SO4； （7）沉铝产物含，Fe 为+3价，由分析知，酸浸后溶液含，H2O2作氧化剂，将氧化为，便于后续沉淀；由于与铁氰化钾溶液（）生成蓝色沉淀，故取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加铁氰化钾溶液（），若产生蓝色沉淀，则未完全氧化为，则需补加H2O2溶液。 以废旧LiFePO₄电池粉为原料，考查放电正极反应、酸浸速率措施与方程式、沉铝产物化合价、HF吸收循环利用、除杂pH控制代数式、滤液溶质判断、H₂O₂作用与Fe²⁺检验，属综合应用层级。 融合必修及选择性必修元素化合物、氧化还原、沉淀溶解平衡、电化学等核心知识，结合新能源电池回收国家战略情境，考查工艺流程分析与定量推理能力。 考查学生对复杂工业流程的系统理解与多维知识整合能力，凸显“资源循环、绿色化工”的可持续发展理念，培养解决真实工程问题的学科素养与社会责任感。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从工艺流程中提取物质转化关系与反应原理；变化观念与平衡思想（水平4）：依据沉淀溶解平衡与氧化还原原理进行pH控制代数式推导与试剂选择。 强化“原料-预处理-分离-纯化-循环”全流程工艺分析训练；重视氧化还原滴定、沉淀pH控制、循环利用等高频考点的定量推理，建立工业流程题的结构化解题范式。 工艺流程题持续聚焦新能源材料回收与绿色化工；设问从定性描述转向定量代数式推导与试剂选择论证，思维深度与工程素养要求持续提升。 17．利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： I．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）①已知298 K时，各物质的相对能量如表。 物质 相对能量 Ⅲ．  ________。 ②上述三个反应的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图。曲线c下降的原因是________，代表反应Ⅲ的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。 （2）①某温度下，在压强为的恒压密闭反应器中，按投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当反应Ⅰ完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商________。 ②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的________可与Ru形成配位键。 （3）我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联(如图)，使乙炔转化率接近100%。 ①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为________。 ②反应器位置1中的C2H4Cl2生成C2H3Cl、HCl、·H和·Cl。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的·H和·Cl变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂________(填“A”或“B”)，选择依据是________。位置3主要发生的反应为________(写化学方程式)。 【答案】（1） -27 曲线c对应反应Ⅰ，反应I的正反应为吸热反应，随着增大（即温度降低），平衡逆向移动，平衡常数K减小，lnK减小 a （2） 碳碳双键（或π键）、氯原子上的孤电子对 （3） A 催化剂A中由b转化为d的最大能垒（或活化能）更低，反应速率更快 【解析】（1）①反应焓变生成物总相对能量−反应物总相对能量，代入数据： ； ②根据与的关系，曲线下降说明斜率为负，对应的反应：温度降低（增大）时，吸热反应平衡逆向移动，减小，减小，曲线为下降趋势，说明反应Ⅰ对应曲线c； ，斜率为正；根据盖斯定律：，，所以，更负，根据，其平衡常数对温度的变化更加敏感，即图像斜率更大，对应曲线b，因此反应Ⅲ对应斜率更小的曲线a。 （2）①设初始投料，反应Ⅰ完全进行后，生成、，乙炔转化率为，则反应Ⅱ中转化和，生成，列三段式有： 平衡时： ，，，总物质的量。 分压，反应商，代入得： ； ②乙炔分子通过π键电子与Ru形成配位键。氯乙烯分子中不仅含有碳碳双键，其氯原子上也存在未参与成键的孤电子对，这两者均可作为配体提供电子与中心原子Ru形成配位键，产生竞争吸附。 （3）①Cu为第四周期IB族元素，价电子排布为，Au为第六周期IB族元素，价电子排布为； ②题干指出位置2的作用是将自由基（即状态b：）进一步与乙炔反应生成氯乙烯（状态d：）。对比两种催化剂的部分反应历程图： 催化剂A中，从状态b到状态d所经历的最高能垒较小； 而催化剂B中，从状态b出发需要越过极高的能垒；活化能越小，反应速率越快，因此选择催化剂A。 综合整个串联反应过程： 位置1：部分分解产生和HCl，部分分解产生自由基。 位置2：自由基与部分乙炔反应生成 。 为了“使乙炔转化率接近100%”，进入位置3的剩余混合物中必然还含有未完全反应的乙炔和位置1产生的氯化氢。因此在位置3主要发生的是乙炔与氯化氢的加成反应，反应为，以消耗尽剩余的乙炔。 以1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为载体，考查反应焓变计算、lnK-1/T曲线分析、恒压反应器反应商计算、配位键形成位点、Au价电子排布、催化剂选择依据与位置3反应方程式，属综合推理层级。 融合选择性必修1“化学反应原理”与选择性必修2“物质结构”核心知识，结合工业催化与串联反应器前沿情境，考查热力学、动力学、结构与催化的跨模块整合能力。 突破传统反应原理与结构知识的割裂考查，强调从热力学数据、动力学曲线、催化历程图中提取多维信息、进行定量推理与催化剂优选，培养解决真实工业催化问题的拔尖创新能力。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从相对能量与lnK-1/T曲线推理反应焓变、平衡常数温度依赖性与反应归属；证据推理与模型认知（水平4）：依据催化历程图能垒比较推理催化剂优选依据，依据串联反应逻辑推理位置3主反应。 强化“热力学-动力学-催化机理”三位一体的结构化训练；重视lnK-1/T曲线解读、恒压反应器反应商计算、催化能垒比较等高频难点，建立跨模块整合解题范式。 反应原理题从单一热力学/动力学考查转向“热力学+动力学+催化机理+结构”四维整合；科研图示与工业串联反应器成为高频载体，思维深度与创新素养要求持续提升。 18．一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为  ② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为________、________。 （2）A→B的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 a．B→C有KCl生成    b．C→D为加成反应 c．E不能发生银镜反应    d．G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 （4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为________(任写一种)。 （6）已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线________。 【答案】（1） 醚键 氨基 （2） （3）ad （4） （5） 6 或或 （6） 【解析】A与发生取代反应反应生成B（引入一个碘原子），B与 在， 作用下生成C，C与A在催化剂作用下生成D ()，随后D被氧化为E ()，E与F在BF3，催化下生成G。 （1）观察F的结构，含两个甲氧基（醚键）和一个氨基，因此官能团为醚键和氨基； （2）A和发生取代反应，苯环引入碘原子生成B，脱去1分子HI，配平即可得； （3）a．B→C是B的酚羟基与BnCl（苄氯）发生取代反应生成HCl，HCl与反应生成KCl，正确； b．C分子式为，结合A（）生成D（），脱去1分子HI，属于取代反应，不是加成，错误； c．D()氧化得到E()，E含醛基，能发生银镜反应，错误； d．G中苯环碳为杂化，饱和碳原子为杂化，无其他杂化方式，正确。 故选ad。 （4）A和B混合后，2个B发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为； （5）A分子式，不饱和度为4（含一个苯环），要求含苯环、1个手性碳，分类计数： 单取代：3种（侧链为 、、） 双取代：取代基为 和，分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种，均含1个手性碳；其他双取代组合无手性碳，排除。 三取代及更多取代：无手性碳，全部排除。 总共有 种。 符合氢原子个数比 的是结构：或或； （6）以苯乙炔与氢气发生加成反应生成苯乙烯、苯乙烯与HCN发生马氏加成生成，中氰基催化氢化成，与甲醛在作催化剂的条件下反应合成目标产物，结合题给信息设计： 。 以含碘苯酚衍生物A到目标产物G的多步合成为载体，考查官能团识别、取代反应方程式书写、反应类型与杂化方式判断、副产物结构推导、同分异构体计数与结构书写、逆合成路线设计，属综合推理层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心知识，结合药物中间体合成真实情境，考查官能团转化、反应机理、同分异构体分析与逆合成设计能力。 考查学生对复杂有机合成路线的系统理解与逆向思维能力，凸显“结构决定反应、反应服务合成”的学科本质，培养药物研发中的逻辑思维与创新设计能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图识别官能团、推断反应类型与杂化方式；证据推理与模型认知（水平4）：依据已知反应机理推导副产物结构，依据限定条件计数同分异构体并书写指定结构，依据逆合成分析设计合理路线。 强化“正向合成+逆向设计+同分异构体分析”三位一体训练；重视已知反应机理的迁移应用、手性碳限定条件下的同分异构体计数、多步逆合成路线设计等高频难点，建立有机合成题的结构化解题范式。 有机合成题从单一路线分析转向“合成+机理+异构体+逆设计”四维整合；已知反应机理迁移与限定条件同分异构体计数成为拉分关键，思维深度与创新素养要求持续提升。 学科网（北京）股份有限公司 $