精品解析：2026年高考江西卷化学高考真题（参考版）

**基本信息** 以井冈山红色文化、黄光LED材料等真实情境为载体，融合工业流程与催化机理分析，考查化学观念与科学思维，适配高考选拔要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|高分子识别、VSEPR模型、电解池分析等|基础题结合历史情境（如红米饭成分），能力题关联科技前沿（如LED材料）| |非选择题|4/58|有机合成（德戈替尼中间体）、铟精制工艺、热化学储能等|综合题注重实践应用（如萃取工艺优化），创新题考查催化反应路径分析|

2026年普通高中学业水平选择性考试（江西卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是 A. 纤维素 B. 核糖 C. 核酸 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素是多糖类物质，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．核糖属于单糖，分子式为，相对分子质量仅为150左右，属于小分子，不属于高分子，B符合题意； C．核酸是由核苷酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量很大，属于高分子，C不符合题意； D．蛋白质是由氨基酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，含1对孤电子对，空间结构为V形，A符合题意； B．中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，B不符合题意； C．中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D不符合题意； 故选A。 3. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 4. 我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误； B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误； C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； 故选C。 5. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯基的结构为，该分子中不存在羰基与氧原子直接相连且氧连接烃基的结构，不含酯基，A符合题意； B．分子中存在（苯环-氧-甲基）结构，即醚键，含有醚键，B不符合题意； C．分子中苯环直接连接氯原子，存在碳氯键（C-Cl），含有碳卤键，C不符合题意； D．分子中存在结构，即酰胺基，含有酰胺基，D不符合题意； 故选A。 6. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 7. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 经交换膜从右向左移动 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为阴离子交换膜电解池，右侧通入与生成，氮元素化合价从0降低至-3，发生得电子的还原反应，因此右侧电极为阴极，连接电源负极b，阴极反应为；左侧电极为阳极，连接电源正极a，在阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为，总电解反应为； 【详解】A．阳极是失去电子生成氧气，正确电极反应式为，A错误； B．右侧转化为，N元素化合价降低发生得电子的还原反应，故右侧为阴极，b为电源负极，a为电源正极，外电路电子只能在导线中移动，路径为b流向阴极、阳极流向a，不存在b直接流向a的路径，B错误； C．根据总反应，生成消耗，则生成 仅消耗，C错误； D．电解池通用规律为阴离子向阳极移动，阳极在装置左侧，体系中迁移的阴离子可穿过阴离子交换膜，因此从阴极区向阳极区移动，D正确； 故选D。 8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误； D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误； 故选B。 9. 用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定至时，体系中 D. HCl溶液浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【详解】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 10. 高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 【答案】C 【解析】 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 11. 为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种； 整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液； 答案选B。 12. 多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A. 1号Cu的坐标为 B. ，， C. Y和Ba的O配位数不相等 D. O原子占据金属原子的八面体空隙 【答案】A 【解析】 【详解】A．1号Cu位于x=0、y=1、z=的棱上，对应分数坐标为，坐标为，A错误； B．均摊法计算：Y在晶胞内部共1个，Ba在晶胞内部共2个，Cu为个，O总数为，故，，，B正确； C．以体心Y为研究对象，距离Y较近的O有8个，但由于，Y的O配位数实际为4，同理Ba距离较近的O有10个，但受限于，实际Ba的O配位数为6（即位于棱上的6个O），C正确； D．由题图可知，该晶胞中各位置的O均占据由周围6个金属原子形成的八面体空隙中(部分金属原子位于晶胞外，题图中未画出，例如4个Ba和2个Cu可形成1个八面体空隙)，D正确； 故选A。 13. ／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A. 通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B. CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误； B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误； D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确； 故选D。 14. X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应a的催化剂为NHC B. 反应b中发生氧化反应 C. 物质M的结构简式为 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应a中NHC是生成物，且该反应体系的催化剂还包含Ir配合物，并非反应a的催化剂为NHC，A错误； B．结合流程，转化(Ⅲ)L过程中失去电子，发生氧化反应，反应b中，(Ⅲ)L转化为IrL过程中得到电子，则作为还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确； C．M中含单电子的C进攻中含有单电子的碳得到目标产物，结合生成物的结构简式可知，M应为，C错误； D．反应物中S、Na、O未进入X中，推测还有副产物存在，因此原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） （3）NaOH （4）取代反应 （5）2 （6） （7） ①. 13 ②. 、或（Ph为苯基） 【解析】 【分析】A与发生反应生成B，B与H2发生加成反应生成C（），C与发生取代反应生成D，D与SOCl2在加热条件下反应生成E，E发生取代反应成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H被臭氧氧化，生成I，I与生成J，结合A→B的反应、借鉴J的结构可知I为，J发生还原反应生成K。 【小问1详解】 A的结构为，其名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由分析知，C的结构简式为； 【小问3详解】 由D、E的结构可知，E中的Cl来自SOCl2，根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物SO2，因此用碱液吸收； 【小问4详解】 对比E、F的结构可知，E中氯原子与酯基和氮之间的C-H键上的氢原子结合成HCl，关环形成四元环，E到F的有机反应类型是取代反应； 【小问5详解】 化合物G中，1号碳原子与2号碳原子与吸电子基的距离不同，离吸电子基越近，极性越大，酸性越强，因此2号碳上的氢原子酸性更强； 【小问6详解】 由分析知，I的结构为； 【小问7详解】 化合物B分子中含有10个C、1个N与1个O，不饱和度为5；同分异构体中的苯环含有6个C，不饱和度为4，加上另一个六元环，不饱和度为1，该六元环由4个C、1个N、1个O构成，由于苯环只有一个取代基，可以认为苯基是该六元环的一个取代基，可能取代在C原子或N原子上，则N原子与苯基的可能位置关系有(将O视为)①、②、③、④，则将六元环中的其中一个变为O即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体共有种，其中①对应的3种同分异构体中的C都连接2个H，因此没有手性，其结构为、或。 16. 稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下： 已知： a）萃取剂[Hbet][]是离子液体 b）， c）分配率（Fe） 回答下列问题： （1）离子液体[Hbet][]________（填“能”或“不能”）与水互溶。 （2）阶段Ⅰ，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C（Vc）的作用是________________________________。 （3）有机相2可循环用于阶段________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）试剂①可选择HCl或，主要元素的含量如下表（，按投料计质量分数）。 元素 粗/ 水相2/（） 精制/ 组 HCl组 组 HCl组 Fe 1.60 41 32 0.071 0.056 Pb 0.26 3 44 0.0042 0.016 In 58 18000 33000 51 57 i．水相2中，组浓度远小于HCl组，原因是________________________________________。 ii．实际工艺中选用HCl的原因是______________________________________________。 （5）阶段Ⅲ，溶液中________时，恰好沉淀完全。 （6）水相2中的砷酸（）最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式________________________________。 【答案】（1）不能 （2）将还原为 （3）Ⅰ （4） ①. 的溶解度小于 ②. In元素的损失更少 （5） （6） 【解析】 【分析】流程分为三个核心阶段：阶段Ⅰ利用离子液体萃取剂实现In与杂质初步分离，加入维生素C将还原为，降低Fe在萃取相的分配率，减少In中Fe杂质混入；阶段Ⅱ经酸反萃取将In转移入水相，萃取后得到的有机相可回收循环回阶段Ⅰ利用；阶段Ⅲ通过分步调pH，先沉淀除去Fe、As（As最终转化为​沉淀除去），再沉淀得到高纯度精制​。 【小问1详解】 由题给流程知，阶段1过滤后有分液操作，说明该离子液体与水不互溶。 【小问2详解】 由图可知，水中加入Vc后，Fe的分配率显著下降，In的浸出率、分配率几乎不受影响；Vc是典型的还原剂，其作用为将还原为，实现In和Fe的初步分离。 【小问3详解】 有机相2的成分为萃取剂，该萃取剂在阶段Ⅰ参与萃取过程，因此提纯再生后可循环用于阶段Ⅰ。 【小问4详解】 i．由分析知，硫酸与盐酸在阶段Ⅱ的作用为生成难溶物或，将元素除去，组浓度低，说明更难溶。 ii．由表格数据，HCl体系水相2中In浓度远大于硫酸体系，即In保留量更多，最终精制中In的更高，Fe杂质含量更低，表明主要考虑选用HCl可使In元素损失更少。 【小问5详解】 恰好沉淀完全时，，此时。 【小问6详解】 由分析知，阶段Ⅰ中被还原为，水相2中、反应生成沉淀，铁由+2价变为+3价，故需要加入氧化剂，没有给出氧化剂时，考虑空气中的氧气，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为。 17. /CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储／释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下： 回答下列问题： （1）________。 （2）同等条件下，表面自由能G（块状）________G（粉末）（填“>”“=”或“<”）。 （3）/CaO开放系统在脱水过程中，起始质量为，当固体质量为m时，转化率为________。 （4）空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是______________________。 （5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有________（填标号）。 （6）假设金属Ca，原子半径为，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积（含空隙）计算式________。 （7）初始CaO质量相同，不同比例与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。 甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。 乙同学认为该结论不正确，理由是________________________________________。 【答案】（1）-63 （2）＜ （3） （4） （5）a、c、d （6） （7）四组实验水的用量不同，④中水的用量最少，反应放出总热量少，升温幅度小，因此到达最高温度时间短不能说明反应速率大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，整个循环焓变总和为0：，解得； 【小问2详解】 同等条件下，粉末状的物质相比于块状物质，被粉碎得更细，具有更大的比表面积。表面原子由于配位不饱和，具有比内部原子更高的能量，因此块状的表面自由能小于粉末状。 【小问3详解】 设​转化率为，起始物质的量为，每​脱水失去，固体质量减少，因此： ​​，整理得。 【小问4详解】 空调等物理热泵的供热原理是利用制冷剂发生物理相变(如气态冷凝液化)来释放热量。在上述关系图中，发生物理变化且放热的过程是510℃的转变为25℃的的过程(放出62kJ/mol的热量)。 【小问5详解】 对于平衡，平衡常数​；若实际，反应逆向进行，不符合题意。 图中点c在平衡曲线下方，同温度下实际​小于平衡​，平衡正向趋势大，因此可以稳定存在；而点 a 和点 d 位于平衡曲线上，体系处于平衡状态，此时和CaO稳定共存，故选a、c、d。 【小问6详解】 的原子个数为​；二维单层紧密堆积（六方密堆积），框内表示每个原子所占总面积（含空隙），计算结果为，因此总表面积： 。 【小问7详解】 初始质量相同，水的比例不同，放热量不同：水越少，总放热量越少，体系需要升高的温度越小，到达最高温度的时间就越短，和反应速率无关，因此该推断不正确。 18. 配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下： Ⅰ．在氩气保护下，将溶于4 mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液； Ⅱ．在氩气保护下，将44 mg配体（为异丙基，为苄基）和4 mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤Ⅰ所得溶液； Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末。 回答下列问题： （1）配合物X中Cu（Ⅰ）的配位数为________。 （2）圆底烧瓶最合适的容量是________（填标号）。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL （3）步骤Ⅰ中，除氧的目的是________________________。 （4）步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是________________________________________。 （5）和的部分核磁共振氢谱图如下。中a碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）选用不同取代基的配体，制备四种配合物，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈（），测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由____________________________________________________________________________________________。 异丙基 苄基（） 叔丁基[] 苄基 异丙基 苯基 叔丁基 苯基 【答案】（1）4 （2）B （3）防止被氧化 （4）操作温和简便，可避免溶剂快速挥发导致产物性质改变或杂质混入 （5）a碳为杂化，其上两个H原子与a碳左右两边基团的距离、角度不同，同时受到的位阻效应，a碳所在C—C难以旋转，导致a碳上的H化学环境存在差异 （6）结论：位阻越大、为苯基时配合物稳定性越弱，稳定性顺序为；理由：叔丁基位阻效应强于异丙基，苯基空间刚性与位阻大于苄基，大位阻取代基削弱配体与中心Cu(Ⅰ)的配位作用，乙腈浓度升高时平衡更易向配合物解离方向移动 【解析】 【分析】本实验以氩气作为惰性保护氛围，先将溶于除氧二氯甲烷配成金属盐溶液，再把带有取代基、的配体溶于除氧二氯甲烷后与金属盐溶液混合，室温搅拌发生配位可逆反应生成阳离子配合物与副产物，反应结束后加入己烷降低配合物溶解度析出粗产品，纯化得到暗橙色粉末；后续更换不同（异丙基/叔丁基）、（苄基/苯基）取代基制备四种配合物，分别溶于二氯甲烷并加入乙腈，通过测定平衡浓度探究N邻位取代基位阻对配合物稳定性的影响，同时借助核磁共振氢谱分析配体与配合物中氢原子化学环境差异； 【小问1详解】 观察配合物的阳离子结构，中心与两个配体中的4个N原子形成配位键，无其他配位原子，因此配位数为4； 【小问2详解】 由题，第一步加入4 mL二氯甲烷，第二步配体溶解4 mL二氯甲烷，合计液体体积8 mL，圆底烧瓶盛装反应液体体积通常不超过其容积的，8 mL液体选用10 mL烧瓶容积过小，50 mL、100 mL烧瓶容积过大不利于反应混合，因此选择25 mL规格，故选B； 【小问3详解】 还原性较强，易被体系内氧气氧化，步骤中对二氯甲烷除氧、全程氩气保护，目的是除去溶剂中溶解氧，防止被氧化变质； 【小问4详解】 室温减压蒸馏会导致溶剂快速挥发，可能引起产物性质改变或杂质一同析出混入，而加入己烷结晶仅依靠溶剂极性差异析出固体，无需加热，操作简单温和； 【小问5详解】 碳为杂化，原本连接的两个氢原子理论等价，但配合物中为异丙基，空间位阻大，阻碍碳相连碳碳单键自由旋转，使碳两侧基团空间距离、空间角度不同，两个氢原子所处磁场环境存在差异，核磁共振氢谱呈现两组峰； 【小问6详解】 由题，反应可逆平衡为，增大浓度会使平衡逆向解离，配合物浓度下降；叔丁基空间位阻远大于异丙基，苯基共轭刚性比苄基更强，位阻越大配合物稳定性越低，平衡越易逆向移动，图像中下降幅度。因此结论为：位阻越大、为苯基时配合物稳定性越弱，稳定性顺序为；理由：叔丁基位阻效应强于异丙基，苯基空间刚性与位阻大于苄基，大位阻取代基削弱配体与中心的配位作用，乙腈浓度升高时平衡更易向配合物解离方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试（江西卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是 A. 纤维素 B. 核糖 C. 核酸 D. 蛋白质 2. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 3. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 4. 我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 5. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 6. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 7. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 经交换膜从右向左移动 8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 9. 用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定至时，体系中 D. HCl溶液浓度为 10. 高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 11. 为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 12. 多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A. 1号Cu的坐标为 B. ，， C. Y和Ba的O配位数不相等 D. O原子占据金属原子的八面体空隙 13. ／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A. 通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B. CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 14. X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应a的催化剂为NHC B. 反应b中发生氧化反应 C. 物质M的结构简式为 D. 总反应的原子利用率为100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 16. 稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下： 已知： a）萃取剂[Hbet][]是离子液体 b）， c）分配率（Fe） 回答下列问题： （1）离子液体[Hbet][]________（填“能”或“不能”）与水互溶。 （2）阶段Ⅰ，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C（Vc）的作用是________________________________。 （3）有机相2可循环用于阶段________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）试剂①可选择HCl或，主要元素的含量如下表（，按投料计质量分数）。 元素 粗/ 水相2/（） 精制/ 组 HCl组 组 HCl组 Fe 1.60 41 32 0.071 0.056 Pb 0.26 3 44 0.0042 0.016 In 58 18000 33000 51 57 i．水相2中，组浓度远小于HCl组，原因是________________________________________。 ii．实际工艺中选用HCl的原因是______________________________________________。 （5）阶段Ⅲ，溶液中________时，恰好沉淀完全。 （6）水相2中的砷酸（）最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式________________________________。 17. /CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储／释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下： 回答下列问题： （1）________。 （2）同等条件下，表面自由能G（块状）________G（粉末）（填“>”“=”或“<”）。 （3）/CaO开放系统在脱水过程中，起始质量为，当固体质量为m时，转化率为________。 （4）空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是______________________。 （5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有________（填标号）。 （6）假设金属Ca，原子半径为，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积（含空隙）计算式________。 （7）初始CaO质量相同，不同比例与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。 甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。 乙同学认为该结论不正确，理由是________________________________________。 18. 配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下： Ⅰ．在氩气保护下，将溶于4 mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液； Ⅱ．在氩气保护下，将44 mg配体（为异丙基，为苄基）和4 mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤Ⅰ所得溶液； Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末。 回答下列问题： （1）配合物X中Cu（Ⅰ）的配位数为________。 （2）圆底烧瓶最合适的容量是________（填标号）。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL （3）步骤Ⅰ中，除氧的目的是________________________。 （4）步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是________________________________________。 （5）和的部分核磁共振氢谱图如下。中a碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）选用不同取代基的配体，制备四种配合物，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈（），测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由____________________________________________________________________________________________。 异丙基 苄基（） 叔丁基[] 苄基 异丙基 苯基 叔丁基 苯基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $