第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖概念理解、浓度计算与换算、溶液配制等高考重点内容，按“概念-计算-实验”逻辑构建知识框架，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生系统突破难点。 资料融合科学思维与科学探究，如溶液配制误差分析模型培养证据推理能力，气体溶于水浓度计算流程强化逻辑思维，设置分层变式练习配合真题溯源，高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 考向破译 考向1考查物质的量浓度概念 ∣ 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 解题妙招1 物质的量浓度概念的理解 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识解构 知识点1 理解计算公式 ∣ 知识点2 掌握换算规律掌握换算规律 考向破译 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 ∣ 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 解题妙招1 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 解题妙招2 溶液稀释和混合计算模型 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 ∣ 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 知识点3 溶液配制误差分析 考向破译 考向1 考查溶液配制操作图示分析 ∣ 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 考向3 溶液配制操作文字分析 解题妙招2 溶液配制误差分析模型 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 物质的量浓度溶液配制 浙江卷1月卷T7，3分 浙江卷6月卷T16，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡、综合实验设计评价、无机综合流程的化学计算中。 2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 ►复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为________________，符号为cB。 2．常用单位：________或________。 3．公式：n＝________ 得分速记 (1)V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (2)n必须是溶质B的物质的量。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 ________ g 溶液的单位 ________ g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 考●向●破●译 考向1 考查物质的量浓度的概念 例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 解题妙招 物质的量浓度概念理解 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 【变式1】【变载体】(2025·浙江宁波期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【变式2】【变载体】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【变式3】【变考法】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 例2下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 【变式1】【变情境】某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【变式2】【新考法】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【变式3】【新情境—消毒液与学科知识结合】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 考点二 溶液浓度的计算与换算 知●识●解●构 知识点1 理解计算公式 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 得分速记 (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 (4)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点2 掌握换算规律 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即________________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即________________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即________________(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)________2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w________(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w________(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w________(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 考●向●破●译 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 例1在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 解题妙招 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【变式1】【变载体】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【变式2】【变载体】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【变式3】【新情境—气体溶于水计算】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 例2现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 解题妙招 溶液稀释和混合计算模型 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。 【变式1】【变题型】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【变式2】【变载体】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【变式2】【新情境—逻辑思维与科学建模】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：________、________和________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于________________________________的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是________________ 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略________容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________ mol，则m(NaCl)＝________ g。 ②称量：用托盘天平称取________ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用________搅拌，并放置至________。 ④移液：将烧杯中的溶液用________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至________________________。 得分速记 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 知识点3 溶液配制误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c________。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c________。 3．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — ________ 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — ________ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — ________ 考●向●破●译 考向1 考查溶液配制操作图示分析 例1(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【变式1】【变题型】配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是( ) A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 【变式2】【变情境】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【变式3】【变情境】(2026·浙江绍兴高一期末)某实验需用90mL1mol•L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的识差分析 例2下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 解题妙招 溶液配制误差分析模型 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 【变式1】【变载体】(2025·浙江杭州西湖区期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【变式2】【变载体】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【变式3】【变考法】欲配制0.80 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。 (4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 (5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 考向3 溶液配制操作文字分析 例3(2026·浙江杭州高一期中)现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3)配制220mL0.5mol·L-1的稀硫酸。回答下列问题： (1)该浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 (2)配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有___________。 (3)下列为配制溶液部分过程的示意图，错误的是___________(填选项字母)。 (4)经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5mol·L-1，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．使用未经干燥的容量瓶 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药吕的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体】(2026·浙江环大罗山联盟高一期中联考)实验室需要配制480mL 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩尔质量392 g·molˉ1]配制，回答下列问题： (1)计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为___________g(结果保留一位小数)。 (2)定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理___________。 (3)配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 (4)下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。 A．摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低 B．洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低 C．定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高 D．硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高 (5)开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为___________。(填“直接使用”或“必须烘干”) 【变式2】【变载体】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_____________。 (3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______________(填序号)。 【变式3】【变载体】(2026·浙江金砖高中联盟高一期中)实验室用密度为1.84g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 (1)计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 (2)实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 (3)配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 (4)下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 (5)在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，7，3分)下列说法错误的是( ) A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 2．(2025·浙江6月卷，16，3分)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( ) A．步骤I中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH-)很大，抑制CO32-水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤II、III中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 3．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 4．(2023•浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 5．(2023•浙江1月卷，T20)(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________ 用___________(称量ZnO样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定) 仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶 操作：f.配制一定体积的Zn2+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签 6．(2025·甘肃卷，15)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 7．(2025·安徽卷，16)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 考向破译 考向1考查物质的量浓度概念 ∣ 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 解题妙招1 物质的量浓度概念的理解 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识解构 知识点1 理解计算公式 ∣ 知识点2 掌握换算规律掌握换算规律 考向破译 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 ∣ 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 解题妙招1 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 解题妙招2 溶液稀释和混合计算模型 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 ∣ 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 知识点3 溶液配制误差分析 考向破译 考向1 考查溶液配制操作图示分析 ∣ 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 考向3 溶液配制操作文字分析 解题妙招2 溶液配制误差分析模型 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 物质的量浓度溶液配制 浙江卷1月卷T7，3分 浙江卷6月卷T16，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡、综合实验设计评价、无机综合流程的化学计算中。 2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 ►复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．常用单位：mol/L或mol·L－1。 3．公式：n＝cBV 得分速记 (1)V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (2)n必须是溶质B的物质的量。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 考●向●破●译 考向1 考查物质的量浓度的概念 例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】B 【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 解题妙招 物质的量浓度概念理解 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 【变式1】【变载体】(2025·浙江宁波期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】A项，58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B项，标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；C项，将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；D项，40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意；故选D。 【变式2】【变载体】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A项，10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，不符合题意；B项，80 g SO3的物质的量为＝1 mol，SO3溶于水和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，配成1 L溶液，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，不符合题意；C项，将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，符合题意；D项，标况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol·L－1，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 ＝1 mol·L－1，不符合题意。 【变式3】【变考法】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D项错误。 考向2 考查物质的量浓度及相关计算 例2下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确；C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 【变式1】【变情境】某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 【变式2】【新考法】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1，故D错。 【变式3】【新情境—消毒液与学科知识结合】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 【答案】D 【解析】根据c=得，c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A项正确；一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1，C项正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g，D项错误。 考点二 溶液浓度的计算与换算 知●识●解●构 知识点1 理解计算公式 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 得分速记 (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 (4)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点2 掌握换算规律 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 考●向●破●译 考向1 考查有关气体溶于水的浓度计算 例1在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 解题妙招 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【变式1】【变载体】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据c＝变形可得w＝＝，D项正确。 【变式2】【变载体】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 【变式3】【新情境—气体溶于水计算】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A项，根据c= 可得ρ=，故A错误；B项，V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；C项，由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；D项，由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；故选D。 考向2 考查溶液稀释或混合的计算 例2现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 【答案】C 【解析】A项，加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B项，溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C项，混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol/L，故C正确；D项，通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。 解题妙招 溶液稀释和混合计算模型 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。 【变式1】【变题型】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝　　　　　　　　　　　 ①；b＝ ②；将上述两式相比得：＝＝2，即＝，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 【变式2】【变载体】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【答案】B 【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故选B。 【变式2】【新情境—逻辑思维与科学建模】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，H2SO4的浓度越大密度越大，，则得到c2>2c1，故B符合题意。故选B。 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 得分速记 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 知识点3 溶液配制误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。 3．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 考●向●破●译 考向1 考查溶液配制操作图示分析 例1(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。 【变式1】【变题型】配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是( ) A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发；故选B。 【变式2】【变情境】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 【变式3】【变情境】(2026·浙江绍兴高一期末)某实验需用90mL1mol•L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】A项，操作顺序为③(称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解)、②(溶解，在烧杯中加水溶解)、④(转移，冷却后转入容量瓶)、⑥(洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶)、①(定容，用胶头滴管加水至刻度线)、⑤(摇匀)，顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确；B项，称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g(因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液)，B错误； 4.0 g，不是 3.6 g(因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液)，B错误；C项，氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确；D项，俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确；故选B。 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的识差分析 例2下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B项，配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C项，称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D项，配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 解题妙招 溶液配制误差分析模型 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 【变式1】【变载体】(2025·浙江杭州西湖区期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A项，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B项，若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C项，若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D项，若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 【变式2】【变载体】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【变式3】【变考法】欲配制0.80 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。 (4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 (5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)16.0 (3)检验是否漏液 (4)①⑦ (5)BD 【解析】(1)配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验室没有480 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶，根据实验步骤可知，实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管； (2)需要配制500 mL溶液，n(NaOH)＝0.5 L×0.8 mol·L－1＝0.4 mol，故m(NaOH)＝0.4 mol×40 g·mol－1＝16.0 g，应称量的NaOH的质量是16.0 g； (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液； (4)配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，流程图中的两个明显错误是：①称量NaOH时应在左盘放NaOH固体，并用小烧杯盛放NaOH；⑦定容时视线应与凹液面的最低处相平； (5)Ａ项，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低，错误；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；C项，转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，错误；D项，NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；E项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，错误；故选BD。 考向3 溶液配制操作文字分析 例3(2026·浙江杭州高一期中)现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3)配制220mL0.5mol·L-1的稀硫酸。回答下列问题： (1)该浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 (2)配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有___________。 (3)下列为配制溶液部分过程的示意图，错误的是___________(填选项字母)。 (4)经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5mol·L-1，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．使用未经干燥的容量瓶 【答案】(1) 18.4 6.8 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)ADE (4)AB 【解析】(1)质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g· cm-3，设体积为1 L，溶液的质量，溶质的质量，溶质的物质的量，硫酸的浓度。配制的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根据配制前后溶质的物质的量不变，可得需要浓硫酸的物质的量，，故需用量筒量取浓硫酸的体积为6.8 mL。 (2)配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管定容。 (3)A项，稀释浓硫酸时为防止液滴飞溅，应将浓硫酸加入水中，A错误；B项，稀释后的硫酸溶液在玻璃棒引流下将溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，将蒸馏水加入容量瓶中至接近刻度线2-3 cm，C正确；D项，当接近刻度线2-3 cm时换用胶头滴管定容，此时眼睛应平视刻度线，D错误；E项，定容结束后盖上容量瓶盖子，将溶液摇匀，不应上下晃动，应左右摇动，E错误；故选ADE。 (4)A项，量筒中的液体转移后不能洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯，会导致溶质质量增大，浓度偏大，A符合题意；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致水加少了，浓度偏大，B符合题意；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯、玻璃棒上附着的溶质没有加入到容量瓶中，配制后浓度降低，C不符合题意；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，此时已得到需要浓度的溶液，若再加水至刻度线使浓度较低，D不符合题意；E项，使用未经干燥的容量瓶，对配制结果没有影响，E不符合题意；故选AB。 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药吕的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体】(2026·浙江环大罗山联盟高一期中联考)实验室需要配制480mL 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩尔质量392 g·molˉ1]配制，回答下列问题： (1)计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为___________g(结果保留一位小数)。 (2)定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理___________。 (3)配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 (4)下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。 A．摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低 B．洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低 C．定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高 D．硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高 (5)开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为___________。(填“直接使用”或“必须烘干”) 【答案】(1)19.6 (2)重新配制 (3)500 mL容量瓶 (4)AD (5)直接使用 【解析】实验室无480 mL 容量瓶，需选用500 mL 容量瓶计算溶质质量；再围绕溶液配制的“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容”等步骤，分析仪器选择、操作误差及异常情况处理等。 (1)需用 500mL 容量瓶，溶质物质的量为，晶体质量为； (2)定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏低且无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制； (3)配制500 mL 溶液，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：500 mL 容量瓶； (4)A项，摇匀后容量瓶内壁附着溶液是正常现象，浓度无偏差，A错误；B项，洗涤次数过少导致溶质损失，浓度偏低，B正确；C项，俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项，晶体被氧化(Fe2+→Fe3+)，溶质实际有效浓度降低，D错误；故选AD； (5)容量瓶内少量蒸馏水残留不影响溶液浓度(定容时还需加水)，可直接使用，故答案为：直接使用。 【变式2】【变载体】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_____________。 (3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______________(填序号)。 【答案】(1)250 (2)11.6 mol·L－1 (3)①21.6 ②C (4)③①④② 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 (1)因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，所以只能选250 mL容量瓶； (2)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝＝11.6 mol·L－1； (3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 mol·L－1＝0.25L×1 mol·L－1，则V＝0.0216L≈21.6 mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL，故选C项； (4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②。 【变式3】【变载体】(2026·浙江金砖高中联盟高一期中)实验室用密度为1.84g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 (1)计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 (2)实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 (3)配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 (4)下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 (5)在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】(1) 18.4 10.9 (2) ACDF 100 mL容量瓶 (3)dcbhegf (4)CD (5)④ 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据c=进行误差分析。 (1)实验室用密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度为c==18.4mol/L，配制90mL2mol/L的稀硫酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：≈0.0109L=10.9mL。 (2)配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故需要的仪器：ACDF；缺少的仪器：100mL容量瓶。 (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：dcbhegf。 (4)A项，定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故A错误；B项，移液操作应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线下方容量瓶壁上，故B错误；C项，摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故C正确；D．项，摇动时轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D正确；故答案为：CD。 (5)①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度无影响；④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确；故答案为④。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，7，3分)下列说法错误的是( ) A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】A项，钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，Na2CO3溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确；B项，中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确；C项，配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误；D项，分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确；故选C。 2．(2025·浙江6月卷，16，3分)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( ) A．步骤I中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH-)很大，抑制CO32-水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤II、III中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 【答案】B 【解析】A项，Na2CO3在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制CO32-水解是次要原因，A错误；B项，步骤Ⅱ中配制一定浓度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液，B正确；C项，苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误；D项，步骤II、III中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误；故选B。 3．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A项，溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B项，1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的NaOH溶液，需要NaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C项，据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D项，NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 4．(2023•浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 【答案】C 【解析】A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D项，由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 5．(2023•浙江1月卷，T20)(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________ 用___________(称量ZnO样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定) 仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶 操作：f.配制一定体积的Zn2+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签 【答案】(5)d→(g)→c(f)→(h) (6)8 【解析】(5)为了使测定结果尽可能准确，故可以用分析天平称量ZnO的质量，选择d，随后可以用酸来溶解氧化锌，故选g，溶解后可以用容量瓶配制一定浓度的溶液，故选c(f)，再用移液管量取一定体积的配好的溶液进行实验，故选h，故答案为：d→(g)→c(f)→(h)。 6．(2025·甘肃卷，15)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 【答案】(3)容量瓶、烧杯 【解析】(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； 7．(2025·安徽卷，16)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 (3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $