精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期5月份考试 高一化学试卷

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期5月份考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Zn：65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型为 B. 氨气的电子式为 C. 碳元素位于周期表第2周期第ⅥA族 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 4. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. 向氢硫酸中通入氯气： C. Fe和足量稀的反应： D. 少量气体通入次氯酸钠溶液中： 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和互为同分异构体 C. 该物质与乙烷互称为同系物 D. 新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高 8. 下图是某粗盐(含等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚等仪器 9. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1m ol N2与足量的 H2反应，形成N—H键的数目为 6NA B. 标准状况下， 11.2 L CH3CH3中含有的共价键数目为3NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的铜锌原电池中，每转移0.2NA个电子，则负极质量减少6.5g 11. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 乙烯使酸性溶液褪色 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A. 在一定条件下与反应能直接转化成 B. 物质或分别与水反应均可生成物质 C. 物质a和化合成物质称为氮的固定 D. 物质为酸性氧化物 14. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C. 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗 D. 恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 15. 下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 与X形成的化合物Y2 X2 ，既有离子键又有共价键 D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 16. 根据乙烯的性质推测丙烯()的性质。下列说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性溶液褪色 B. 聚丙烯可以用来表示 C. 等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的的质量相等 D. 丙烯与的加成产物是 17. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉—溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 18. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 19. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极A向电极B迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 20. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数） A. NO是氧化剂，发生氧化反应 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 生成转移电子的数目为2 D. 既是氧化产物又是还原产物 21. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C. FeSO4作为该循环过程中的催化剂 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 下表列出了①～⑨所分别代表的九种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。 （2）元素③与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子的电子式为___________。 （3）⑤、⑦、⑧三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）①～⑨元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)。 （5）Mg和⑤元素的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为___________。 （6）工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑨的单质，写出反应的离子方程式：___________。 （7）⑥的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出反应的离子方程式：___________。 23. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变   b．混合气体的密度不变     c．容器内温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 e． （3）恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。       ①反应到达时，___________(填“”“”或“”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为___________。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如下图所示。 X电极为___________(填“正”或“负”)极；X电极发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)；Y电极的电极反应式为___________。 24. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。装置C中发生总反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： ①反应适宜采用的加热方式为___________。 ②制备时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。 25. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________价，从物质类别的角度分析，属于___________（填标号）。 A．纯净物 B．混合物  C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。 （3）过程Ⅰ所涉及的离子方程式___________。 __________________（请配平）。 （4）过程Ⅱ从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为___________；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，___________，则说明含有，反之则无。 （5）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期5月份考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Zn：65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．压电陶瓷是具有特殊压电功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的核心成分是半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池属于化学电源，放电时通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型为 B. 氨气的电子式为 C. 碳元素位于周期表第2周期第ⅥA族 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，碳原子的半径大于氢原子，图示为甲烷的球棍模型，A正确； B．氨气的电子式应为，B错误； C．C为6号元素，碳元素应位于周期表第二周期第族，C错误； D．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选A。 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质与反应生成，不溶于水且不与水反应，无法得到对应酸，第二步转化不能实现，A错误； B．硫单质与反应生成，与水反应生成，与反应可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（盐），三步转化均可直接实现，B正确； C．氮单质与直接化合只能生成，不与水反应，无法得到对应酸，第二步转化不能实现，C错误； D．铁单质与反应生成铁的氧化物（、等），均不与水反应，无法得到对应碱，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 4. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. 向氢硫酸中通入氯气： C. Fe和足量稀的反应： D. 少量气体通入次氯酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰固体制氨，反应不在水溶液中进行，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，A错误； B．氢硫酸（）是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．足量稀硝酸具有强氧化性，会将Fe完全氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，少量通入时，被氧化为，部分被还原为，剩余与反应生成的结合为，离子方程式书写无误，D正确； 答案选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成，图中装置缺少加热装置，所以不能制备，A错误； B．在水中溶解度较小，且与水反应程度不大，不能形成明显的压强差，无法完成喷泉实验，B错误； C．能与空气中的迅速反应生成，不能用排空气法收集，C错误； D．如果与盐酸的反应是放热反应，会使具支试管内气体受热膨胀，从而导致U形管内红墨水左低右高，通过观察红墨水的液面变化可以验证反应为放热反应，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和互为同分异构体 C. 该物质与乙烷互称为同系物 D. 新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃中所有碳原子均为杂化，键角约为，正戊烷中碳原子呈锯齿形排列，所有碳原子不可能共直线，A错误； B．二者分子式均为，但结构完全相同，都为2-甲基丁烷，属于同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．该物质不含官能团，属于烃类，与乙烷互为同系物，C正确； D．碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低。碳原子数：新戊烷(5个碳) > 正丁烷、异丁烷(4个碳)，正丁烷支链少于异丁烷，沸点：正丁烷>异丁烷，因此沸点顺序为：新戊烷 > 正丁烷 > 异丁烷，D错误； 故选C。 8. 下图是某粗盐(含等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，坩埚适用于灼烧固体，D错误； 答案选C。 9. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，仅可鉴别不可除杂，A错误； B．乙烯与溴水中的发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应，可通过溴水是否褪色鉴别二者，且能除去乙烷中乙烯不引入新杂质，B正确； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，但无法控制氢气的通入量，易引入新杂质氢气，且无明显现象不能鉴别乙烷和乙烯，C错误； D．溶液与乙烷、乙烯均不发生反应，既不能鉴别乙烷和乙烯，也不能除去乙烷中乙烯，D错误； 故答案选B。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1m ol N2与足量的 H2反应，形成N—H键的数目为 6NA B. 标准状况下， 11.2 L CH3CH3中含有的共价键数目为3NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的铜锌原电池中，每转移0.2NA个电子，则负极质量减少6.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成氨为可逆反应，不能完全反应，生成的键数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含7个共价键，故共价键数目为，B错误； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，反应无法持续进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．铜锌原电池中负极失电子，反应为，转移电子时消耗，质量减少，D正确； 故选D 。 11. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 乙烯使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．用光照射甲烷与氯气的混合气体时，甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，发生取代反应，A错误； B．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C正确； D．乙烯具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，属于氧化反应，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为碱性溶液，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，因此不是一定能大量共存，B错误； C．透明溶液仅要求无浑浊、沉淀，、、、之间不发生化学反应，均为可溶性离子，可大量共存，C正确； D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A. 在一定条件下与反应能直接转化成 B. 物质或分别与水反应均可生成物质 C. 物质a和化合成物质称为氮的固定 D. 物质为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价-类二维图”可知，a为NH3，b为NO2，c为N2O5，d为HNO3，e为硝酸盐，f为铵盐。 【详解】A．在一定条件下与反应能直接转化成，不能直接转化成，A错误； B． 物质为与水反应生成和NO，为与水反应生成，故均可生成物质，B正确； C．氮的固定为氮气形成氮的化合物，与生成不属于氮的固定，C错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的化合物，元素化合价不发生变化，与碱反应生成、和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 14. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C. 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗 D. 恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确； B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 15. 下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 与X形成的化合物Y2 X2 ，既有离子键又有共价键 D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 【答案】A 【解析】 【分析】已知Z是短周期主族元素，Z的M层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，因此M层电子数为6，则Z的核外电子排布为2、8、6，故Z为S元素； 结合各元素在周期表中的位置：X与Z同主族，且X在Z上一周期，故X为O元素；W与X同周期，位于X左侧两格，故W为C元素；Y与Z同周期，且位于周期表最左侧第一格，故Y为Na元素；据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期从左到右非金属性增强，故有非金属性，则稳定性，即，A错误； B．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则有原子半径；同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则有原子半径；最后有半径：，B正确； C．Y为Na元素，X为O元素，二者形成离子化合物，与之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此该化合物既有离子键又有共价键，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸；W的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，有酸性，D正确； 故选A。 16. 根据乙烯的性质推测丙烯()的性质。下列说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性溶液褪色 B. 聚丙烯可以用来表示 C. 等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的的质量相等 D. 丙烯与的加成产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯分子含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构为，B正确； C．乙烯和丙烯的最简式均为​，等质量的二者含C、H的质量相同，因此完全燃烧消耗​的质量相等，C正确； D．丙烯与​加成时，溴原子只加成到碳碳双键的两个碳原子上，加成产物为​，不是，D错误； 故选D。 17. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉—溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先将氧化为使淀粉变蓝，证明还原性；随后将还原为使蓝色褪去，证明还原性，可得还原性顺序，操作、现象和结论均正确，A符合题意； B．若铁粉被氧化生成三价铁，过量的会与溶于稀硫酸中的反应生成，滴加溶液不会变红，无法证明铁粉未被氧化，结论错误，B不符合题意； C．检验需用湿润的红色石蕊试纸，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使用蓝色石蕊试纸且试纸变红不符合实验事实，操作、现象错误，C不符合题意； D．盐酸酸化的溶液中含有，若原溶液含也会生成白色沉淀（），无法确定一定含有，结论不严谨，D不符合题意； 答案选A。 18. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1 mol=1.5 mol ，则A的转化率为=60%，A正确； B．5 s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1 mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2 mol•L-1•s-1：0.1 mol•L-1•s-1=2：1，x=4，B正确； C．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，因此该表述错误，C错误； D．已知反应物B为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度为变量，则若混合气体的密度不再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D正确； 答案为C。 19. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极A向电极B迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为； 【详解】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确； B．据分析，电极A的反应为，B正确； C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C错误； D．根据得失电子守恒有：，则每转移，负极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D正确； 答案选C。 20. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数） A. NO是氧化剂，发生氧化反应 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 生成转移电子的数目为2 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价降低（+2价变成0价），得到电子，故NO是氧化剂，发生还原反应，不是氧化反应，A错误； B．C元素化合价升高（+2价变成+4价）被氧化，故氧化产物为CO2​，N元素化合价降低（+2价变成0价）被还原，故还原产物为N2​，根据反应方程式，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，不是1:2，B错误； C．生成1 mol CO2​，有1 mol C从+2价升高到+4价，共失去2 mol电子，转移电子数目为2NA​，C正确； D．N2​只是N化合价降低得到的产物，仅为还原产物，不是氧化产物，D错误； 故答案为：C。 21. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C. FeSO4作为该循环过程中的催化剂 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知循环过程中浅绿色Fe2+转化为黄色的Fe3+，Fe3+转化为Fe2+，故溶液有颜色的变化，A正确； B．该循环过程中，FeSO4作催化剂，总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，B正确； C．反应过程中先参与反应被消耗，后续又重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，因此是该循环过程的催化剂，C正确； D．由总反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4可知，每脱除1 molSO2，生成1 mol H2SO4，溶液中H+的物质的量增加2 mol，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 下表列出了①～⑨所分别代表的九种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。 （2）元素③与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子的电子式为___________。 （3）⑤、⑦、⑧三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）①～⑨元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)。 （5）Mg和⑤元素的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为___________。 （6）工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑨的单质，写出反应的离子方程式：___________。 （7）⑥的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）F （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Al，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为Br，据此分析； 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右，非金属性增强；同主族元素由上到下，非金属性减弱。①～⑨九种元素中，非金属性最强的元素是F； 【小问2详解】 元素O与H组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子为，电子式为； 【小问3详解】 离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。Al、Cl、K三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正价，故①～⑨元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； 【小问5详解】 Mg和Al的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，氢氧化钠不和镁反应，与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则Al失去电子发生氧化反应为负极，则该电池负极反应式为； 【小问6详解】 用二氧化硫作还原剂吸收溴单质，两者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 Si的氧化物二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成硅酸根离子和水，。 23. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变   b．混合气体的密度不变     c．容器内温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 e． （3）恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。       ①反应到达时，___________(填“”“”或“”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为___________。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如下图所示。 X电极为___________(填“正”或“负”)极；X电极发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)；Y电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放热 （2）acd （3） ①. > ②. ③. 7∶12 ④. 负 ⑤. 氧化反应 ⑥. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 【小问2详解】 a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．该反应是放热反应，在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，容器内温度不断上升，当容器内温度不变时，说明反应达到平衡，c符合题意； d．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，d符合题意； e．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，e不符合题意； 故答案选acd。 【小问3详解】 ①反应达到3 min时，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，反应仍朝正方向进行，尚未达到平衡，故>； ②0～5 min内，物质的量减少2.5 mol，则； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为7 mol，故平衡时容器内的压强与起始压强之比为=7∶12； ④燃料电池中通入燃料二甲醚的X电极为负极，失去电子转化为CO2，发生氧化反应，Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 24. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。装置C中发生总反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： ①反应适宜采用的加热方式为___________。 ②制备时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）观察气体流速，控制反应速率 （3）2：1 （4）过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下易分解产生硫单质 （5） ①. 水浴加热 ②. 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 A中生成SO2，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气体流速，控制反应速率； 【小问3详解】 装置C中发生总反应的化学方程式为，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，Na2S中S元素化合价升高，Na2S是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问4详解】 若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问5详解】 ①反应的温度为90℃，可以采用的加热方式为水浴加热； ②根据原料配比，结合电子转移守恒：还原为共得，​氧化为​共失，剩余​转化为：。 25. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________价，从物质类别的角度分析，属于___________（填标号）。 A．纯净物 B．混合物  C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。 （3）过程Ⅰ所涉及的离子方程式___________。 __________________（请配平）。 （4）过程Ⅱ从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为___________；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，___________，则说明含有，反之则无。 （5）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. ACE （2）500mL容量瓶 （3）3、2、10、2、3、5 （4） ①. 复分解反应 ②. 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色 （5）1～100nm 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于的溶解度得到。 【小问1详解】 中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据正负化合价为0的原则可知，铁元素的化合价为+6价；从物质类别的角度分析中含有金属阳离子和酸根离子，则属于盐，可以作为电解质，同时也只有一种物质构成，则属于纯净物，故选ACE； 【小问2详解】 实验室没有490mL的容量瓶，应该选择500mL的容量瓶，另外配制一定浓度的溶液时需要的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶； 【小问3详解】 该离子方程式中，次氯酸根中的氯得到电子，其还原产物为氯离子，+3价铁失去电子，生成高铁酸根离子，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则可得，配平后的方程式为：210235； 【小问4详解】 过程Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成了高铁酸钾固体和氢氧化钠，即两种化合物互相交换成分生成新的化合物，反应类型为复分解反应；检验钾离子可以用焰色实验，观察焰色时要注意透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则说明含有，反之则无； 【小问5详解】 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $