精品解析：2026年内蒙古呼和浩特市新城区北京一零一中呼和浩特分校中考考前自测化学试题

内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测化学学科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 2. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 3. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 B 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 C 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应 溶液中都含有金属离子 A. A B. B C. C D. D 4. 水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是 A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 5. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是 A. 导线a端接电源的正极 B. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D. 聚四氟乙烯是合成材料 7. 某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是 A. 图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8. C919是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕“航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 （1）燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因________； （3）燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨（）是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成氮气和水，请写出化学反应方程式________，与航空煤油相比，液氨作为燃料的优点是________（答一点即可）。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9. 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物省略)如图所示： 请根据以上信息回答问题： （1）海水淡化：如图水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的_____操作。 （2）海水晒盐：该过程中主要发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”) （3）海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则X的化学式为_____。 （4）海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点_____(填一条)。 （5）钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10. 食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（结果精确到0.1%）。 ②达到饱和状态的溶液有______。 ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲______乙______丙（填“>”、“<”或“=”）。 （2）盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （3）井盐矿中还常常共生有少量的天然碱（）等，下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：______。 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11. 化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 （1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：_________。 探究：为什么（CuCl2溶液显绿色，而CuSO4溶液显蓝色？） 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 （2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与________无关，而是与铜离子有关。 【实验2】 （3）取试管乙中的溶液滴加一定量的________，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想②成立。 （4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_______（请简述实验操作与现象）。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12. 世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理为)，测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测化学学科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 【答案】A 【解析】 【详解】厨余垃圾发酵制沼气的过程中生成了新物质，发生了化学变化，淘米水浇花再利用、旧衣裁剪制成购物袋、节能灯替换白炽灯的过程都没有新物质生成，属于物理变化，故选A。 2. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； 故选： C。 3. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 B 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 C 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应 溶液中都含有金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同（如金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），而非碳原子结构不同（碳原子本身结构相同，均为6个质子），说法错误； B、元素种类由质子数（核电荷数）决定，而非最外层电子数，钠（质子数11）和镁（质子数12）质子数不同，故为不同元素，说法错误； C、稀盐酸和稀硫酸均能电离出H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成水和盐，因此解释正确，说法正确； D、氢氧化钙和氢氧化钠与CO2反应是因含有氢氧根，氢氧根可以和二氧化碳反应生成碳酸盐和水，而非金属离子（如Ca2+、Na+），说法错误。 故选C。 4. 水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是 A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确； B、由图可知TDS值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，TDS值为350时水质纯度较低，错误； C、电解水时“正氧负氢”，a管连接电源负极，气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，正确； D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，正确。 5. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确； C、由图可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。 D、两份碳酸钙的质量相等，碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量相等，故选项说法错误。 故选B。 6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是 A. 导线a端接电源的正极 B. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D. 聚四氟乙烯是合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，左边产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； C、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，不符合题意； D、聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料，符合题意。 故选D。 7. 某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是 A. 图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确； B、将图2中d点所示溶液（溶质是氯化钠和过量的氯化氢）加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，该选项说法正确； C、图2中c→d（过程中只是加入过量的稀盐酸）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势（温度升高）可说明该反应是放热反应，故选说法正确。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8. C919是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕“航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 （1）燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因________； （3）燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨（）是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成氮气和水，请写出化学反应方程式________，与航空煤油相比，液氨作为燃料的优点是________（答一点即可）。 【答案】（1）混合物 （2）增大燃料与空气（氧气）的接触面积，使其充分燃烧 （3） ①. ②. 燃烧产物无有毒有害污染物，比航空煤油更环保 【解析】 【小问1详解】 石油由汽油、煤油、柴油等多种不同物质组成，没有固定的组成和性质，因此属于混合物。 【小问2详解】 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分、能量利用率越高，喷成雾状可大幅增大燃料和氧气的接触面积。 【小问3详解】 根据题意可知，该反应的反应物是液氨和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，化学方程式；液氨燃烧产物只有氮气和水，无有毒有害污染物，比航空煤油更环保。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9. 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物省略)如图所示： 请根据以上信息回答问题： （1）海水淡化：如图水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的_____操作。 （2）海水晒盐：该过程中主要发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”) （3）海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则X的化学式为_____。 （4）海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点_____(填一条)。 （5）钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）过滤 （2）物理变化 （3） （4）比较环保(合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的过滤操作，均可将不同颗粒大小的物质分离； 【小问2详解】 海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、C、O、N、H的个数分别是1、1、1、2、1、3，生成物中含Na、Cl、C、O、N、H的个数分别是1、1、1、3、1、5，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 可燃冰是一种甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等污染物，故与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：比较环保； 【小问5详解】 工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10. 食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（结果精确到0.1%）。 ②达到饱和状态的溶液有______。 ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲______乙______丙（填“>”、“<”或“=”）。 （2）盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （3）井盐矿中还常常共生有少量的天然碱（）等，下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：______。 【答案】（1） ①. 9.1% ②. 乙、丙 ③. ＜ ④. ＝ （2）氯化钠溶解度受温度变化影响不大 （3）40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出 【解析】 【小问1详解】 ①甲溶液溶质质量分数：×100%≈9.1%； ②达到饱和状态的溶液：丙中有少量固体未溶解，一定饱和；乙、丙密度计示数相同，因为是在相同温度16∘C、相同溶剂质量100g水，溶液密度相同意味着溶质质量分数相同，丙是饱和溶液，溶质质量分数达到该温度下的最大值，所以乙溶液溶质质量分数也达到了该温度下的最大值，即乙溶液也不能再继续溶解氯化钠了，说明乙也达到饱和，所以是乙、丙。 ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系：甲中溶质10g，乙中35.9g（因乙、丙密度相同，溶质质量分数相同，且乙达到饱和），丙中溶解的溶质和乙相同（饱和），所以甲<乙=丙。 【小问2详解】 主要原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，所以冷水或沸水溶解，达到溶解平衡后浓度相近。 【小问3详解】 40∘C左右时，碳酸钠溶解度较大（48.8g），氯化钠溶解度相对较小（36.6g），蒸发时，氯化钠易结晶析出，碳酸钠留在溶液中不易达到饱和而析出，过滤可除去碳酸钠；故填：40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出。 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11. 化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 （1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：_________。 探究：为什么（CuCl2溶液显绿色，而CuSO4溶液显蓝色？） 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 （2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与________无关，而是与铜离子有关。 【实验2】 （3）取试管乙中的溶液滴加一定量的________，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想②成立。 （4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_______（请简述实验操作与现象）。 【答案】（1） （2）硫酸根离子 （3）氯化钠溶液（合理即可） （4）滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铜和水，据此可以写出化学方程式。 【小问2详解】 猜想①认为硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；该实验中氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液中不含硫酸根，仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关。  【小问3详解】 猜想②认为氯化铜显绿色与氯离子有关，试管乙中是蓝色的硫酸铜溶液，向其中引入氯离子，若溶液变绿即可证明猜想成立，因此滴加可溶性氯化物溶液即可。 【小问4详解】 甲试管中是绿色的氯化铜溶液，若猜想②成立，除去溶液中的氯离子后，溶液会变为蓝色，因此加入硝酸银沉淀氯离子，过滤后观察颜色变化即可证明。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12. 世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理为)，测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。 【答案】该饮用水不符合世界卫生组织标准 【解析】 【详解】设1L中二氧化氯的质量为x 解得x=0.27mg 因此该饮用水中二氧化氯的含量为0.27mg/L＞0.2mg/L 该饮用水不符合世界卫生组织标准 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $