第41讲 离子平衡图像中粒子浓度的“动态分析”(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

该高中化学高考复习学案聚焦离子平衡图像分析，系统整合中和滴定曲线、分布系数曲线、对数图像三大核心考点，通过“必备知识”梳理关键点特征与平衡关系，“关键能力”设计问题链驱动学生自主推导粒子浓度变化规律，构建动态分析的知识网络。 亮点在于诊断式学习与科学思维培养，如每个考点配备典型例题与解题步骤指导，学生可通过关键能力题自主诊断薄弱环节，真题演练强化证据推理与模型建构素养。教师可依据学生答题情况实施分层指导，有效提升复习效率与备考实效。

第41讲　离子平衡图像中粒子浓度的“动态分析” 1.能正确辨析溶液中粒子浓度变化常考图像的类型，并根据图像中的关键点、变化趋势，计算各种平衡常数，判断粒子浓度的大小关系。 2.利用溶液中平衡关系和粒子守恒关系， 建立分析不同类型图像的思路。 考点一　中和滴定曲线变化分析 必备知识 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以常温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例（如图），总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。 （1）起点：V（NaOH）＝0（0点）：溶质是　　　　，粒子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （2）一半点：V（NaOH）＝10 mL（点①）：溶质是等物质的量的　　　　和　　　　，粒子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；元素守恒：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝　　　　。 （3）中性点：pH＝7（点②）：溶质是　　　　和少量的　　　　，粒子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （4）恰好反应点：V（NaOH）＝20 mL（点③）：溶质是　　　　，粒子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （5）过量1倍点：V（NaOH）＝40 mL：溶质是等物质的量的　　　　和　　　　，粒子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 关键能力 1.（2025·黑龙江龙东联盟月考）常温下，向20 mL某浓度的稀盐酸中滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.稀盐酸中由水电离出的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1 B.B点c（N）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）且为氨水与盐酸恰好中和的点 C.在A、B之间的任意一点所示溶液中：c（H＋）＞c（OH－），c（Cl－）＞c（N） D.C点c（N）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋） 2.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点加入NaOH溶液的体积V0＞10 mL B.a、b、c、d四点所得溶液均满足：2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋） C.当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，有c（OH－）＞c（A2－） D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a＜b＜c＜d 考点二　分布系数曲线分析 必备知识 1.认识分布系数δ（X）与pH曲线 分布分数曲线是指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸（以CH3COOH为例） 二元弱酸（以草酸H2C2O4为例） Ka＝ 交点：c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）， 故Ka＝c（H＋）＝10－4.76 Ka1＝ A点：c（HC2）＝c（H2C2O4），故Ka1＝c（H＋）＝10－1.2； Ka2＝ B点：c（C2）＝c（HC2），故Ka2＝10－4.2 2.读图解题要领 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H2C2O4为例） 随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2曲线，δ只增不减的为C2曲线。 （2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K ①图中A点：c（HC2）＝c（H2C2O4），其pH为pH1，Ka1（H2C2O4）＝＝。 ②同理图中B点：c（HC2）＝c（C2），对应pH为pH2，Ka2＝。 ③图中O点，c（H2C2O4）＝c（C2），此时c（HC2）最大，对应溶液pH为pH3，则pH3＝。 提醒：根据H2C2O4的两级电离常数， H2C2O4H＋＋HC2，HC2H＋＋C2，可得Ka1·Ka2＝，由于交点O时，c（H2C2O4）＝c（C2），c2（H＋）＝Ka1·Ka2＝1·1，两边取负对数，即可得，pH3＝。 关键能力 1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.该酸－lg Ka≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh＝ C.当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A－） D.某c（HA）∶c（A－）＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4 2.（2025·山西晋城一中月考）常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液，所得溶液pH、N和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如N的分布分数δ（N）＝]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A.曲线c代表滴定过程中pH的变化 B.M点离子浓度从大到小的顺序为c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） C.N的水解常数为10－4.74 D.曲线上任意点都存在c（N）＋c（NH3·H2O）＝0.2 mol·L－1 考点三　对数图像分析 必备知识 将溶液中某一微粒的浓度[如c（A）]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c（A）或lg ，可得到粒子浓度的对数图像。 1.常考对数图像类型 （1）pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 （2）pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸（HX）：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。 （3）AG＝lg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 2.对数图像示例 （1）常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示： ⇒ （2）常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示： 关键能力 1.（2025·吉林长春十一中月考）硫代二乙酸可用作抗氧化剂，并用于生产硫代酯类抗氧化剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸（简写为H2R）溶液中，混合溶液中的粒子浓度比值的负对数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.Ka2（H2R）的数量级为10－7 B.甲表示－lg 随溶液pH变化的关系 C.M点溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2.1c（R2－） D.0.1 mol·L－1 NaHR溶液中，c（Na＋）＞c（HR－）＞c（H2R）＞c（R2－） 2.丙酮酸（CH3COCOOH）是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3 B.E点溶液中，a＝2 C.G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E＜F＜G （1）对数图像的数据运算 ①运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。 ②运算突破点：如lg ＝0的点有c（A）＝c（B）；lg c（D）＝0的点有c（D）＝1 mol·L－1。 （2）破解对数图像的步骤 ①识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算 电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg ＝0。 ②找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 ③想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 ④用公式：运用对数计算公式分析。 1.（2025·云南高考14题）甲醛法测定的反应原理为4＋6HCHO（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如：δ[N4H＋]＝}。下列说法正确的是（　　） A.废水中的含量为20.00 mg·L－1 B.c点：c[N4H＋]＋c（H＋）＝c（OH－） C.a点：c[N4H＋]＞c（H＋）＞c（OH－）＞c[N4] D.N4H＋N4＋H＋的平衡常数K≈7.3×10－6 2.（2024·新课标卷13题）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。［比如：δ（CH2ClCOO－）＝］ 下列叙述正确的是（　　） A.曲线M表示δ（CHCl2COO－）～pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a点对应的溶液中有c（H＋）＝c（CHCl2COO－）＋c（OH－） C.CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3 D.pH＝2.08时，＝ 3.（2024·山东高考10题）常温下Ag（Ⅰ）-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg（aq），平衡常数为K。已知初始浓度c0（Ag＋）＝c0（CH3COOH）＝0.08 mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（　　） A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－n C.pH＝n时，c（Ag＋）＝ mol·L－1 D.pH＝10时，c（Ag＋）＋c（CH3COOAg）＝0.08 mol·L－1 4.（2024·广西高考14题）常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1 HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1 HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列说法正确的是（　　） A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c（OH－）数量级为10－8 C.V（NaOH）＝30.00 mL时，Ⅱ中c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（N） D.pH＝7时，Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）之和小于Ⅱ中c（NH3·H2O）、c（N）之和 提示：完成课后作业　第九章　第41讲 答案 第41讲　离子平衡图像中粒子浓度的“动态分析” 考点一 必备知识 　（1）CH3COOH　c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－） （2）CH3COOH　CH3COONa　c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）　2c（Na＋） （3）CH3COONa　CH3COOH　c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－） （4）CH3COONa　c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） （5）CH3COONa　NaOH　c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋） 关键能力 1.B　未加氨水时盐酸pH＝1，则盐酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，稀盐酸抑制了水的电离，则稀盐酸中（H＋）＝ mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，A正确；B点溶液的pH＝7，呈中性，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒可知，c（Cl－）＝c（N），氯化铵的水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，B错误；在A、B之间的任意一点，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒可知，c（Cl－）＞c（N），C正确；C点加入40 mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，结合元素守恒可知，c（N）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－），溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），D正确。 2.A　a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，则c（H2A）＝c（HA－），若恰好加入10 mL NaOH溶液，反应开始得到的溶液中存在c（H2A）＝c（NaHA），但由于H2A的电离程度大于HA－的电离和水解程度，导致溶液呈酸性，平衡时：c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误；题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，此时溶液中存在：c（OH－）＞c（A2－），C正确；向H2A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和（d点）时，水的电离程度最大，D正确。 考点二 关键能力 1.B　两曲线的交点处c（HA）＝c（A－），此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝＝c（H＋）≈10－4.7，故－lg Ka≈4.7，A正确；NaA的水解平衡常数Kh＝＝，B错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A－ ），C正确；根据图像可知，当HA的分布分数为 0.8，A－的分布分数为0.2时，pH约为4，故某c（HA）∶c（A－ ）＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。 2.B　随着V（HCl）的增大，溶液中c（NH3·H2O）减小，c（N）增大，则溶液中δ（NH3·H2O）减小，δ（N）增大，滴定过程中pH会发生突变，则曲线b代表pH，曲线a代表δ（N），曲线c代表δ（NH3·H2O），A错误；NH3·H2O的电离常数表达式为Kb（NH3·H2O）＝，M点时c（N）＝c（NH3·H2O），pH＝9.26，则Kb（NH3·H2O）＝c（OH－）＝＝10－4.74，Kh（N）＝＝10－9.26，C错误；M点时，c（N）＝c（NH3·H2O），NH3·H2O的电离常数大于N的水解常数，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（N），则c（Cl－）＜c（N），即存在关系c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；开始滴定时，存在元素守恒：c（N）＋c（NH3·H2O）＝0.2 mol·L－1，当加入25.00 mL盐酸时到达滴定终点，溶质为NH4Cl，存在元素守恒：c（N）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）＝0.1 mol·L－1，D错误。 考点三 关键能力 1.C　H2R在水溶液中存在电离平衡：H2RH＋＋HR－、HR－H＋＋R2－，Ka1＝＞Ka2＝，当pH相同即c（H＋）相同时，－lg＞－lg ，故甲表示－lg随溶液pH变化的关系，乙表示－lg随溶液pH变化的关系，B错误；由题图可知，pH＝5.29即c（H＋）＝10－5.29 mol·L－1时，－lg＝1，则10c（HR－）＝c（R2－），Ka2＝＝10c（H＋）＝10－4.29，数量级为10－5，A错误；M点，－lg＝1，则c（HR－）＝0.1c（R2－），由电荷守恒可知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（）＋c（HR－），故c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2.1c（R2－），C正确；由A项分析可知，Ka2＝10－4.29，同理pH＝3.2时，－lg ＝2，则Ka1＝＝100c（H＋）＝10－1.2，故HR－的水解常数Kh2＝＜Ka2，即0.1 mol·L－1 NaHR溶液呈酸性，c（Na＋）＞c（HR－）＞c（R2－）＞c（H2R），D错误。 2.C　F点lg＝0，则c（CH3COCOO－）＝c（CH3COCOOH），此时溶液pH＝2.5，即c（H＋）＝10－2.5 mol·L－1，所以Ka＝＝10－2.5，数量级为10－3，A正确；E点溶液中，lg ＝－0.5，＝10－0.5，Ka＝＝10－2.5，c（H＋）＝10－2 mol·L－1，pH＝a＝2，B正确；如果G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL，则二者刚好完全反应，溶质为CH3COCOONa，溶液应呈碱性，但G点pH＝4.5，呈酸性，C错误；E、F、G三点随NaOH溶液的加入，CH3COCOONa的浓度越来越大，CH3COCOONa水解促进水的电离，对应的溶液中水的电离程度：E＜F＜G，D正确。 【真题演练】 1.D　 A项，由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由关系式～[N4H＋＋3H＋]～4OH－可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00 mL溶液中）＝c（OH－）＝0.010 00 mol·L－1，则原废水中）＝0.010 00 mol·L－1×＝0.001 000 mol·L－1，因此，废水中的含量为0.001 000 mol·L－1×18 000 mg·mol－1＝18.00 mg·L－1，错误；B项，c点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、（CH2）6N4的混合溶液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知，c[N4H＋]＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于c（Cl－）＜c（Na＋），c[N4H＋]＋c（H＋）＜c（OH－），错误；C项，a点加入10.00 mL NaOH溶液，得到NaCl、（CH2）6N4H＋、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，（CH2）6N4H＋在溶液中水解，浓度减小，故c（H＋）＞c[N4H＋]，错误；D项，由图1和图2可知，当pH＝6.00时，N4占比较高，N4]＝0.88，则由氮元素守恒可知，δ[N4H＋]＝0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则N4H＋N4＋H＋的平衡常数K＝＝≈7.3×10－6，正确。 2.D　Cl—为弱吸电子基，则CH2ClCOOH的酸性弱于CHCl2COOH，故Ka（CH2ClCOOH）＜Ka（CHCl2COOH）。调pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小的趋势快，CHCl2COO－分布系数增大的趋势快，CH2ClCOOH溶液中CH2ClCOOH分布系数减小的趋势缓慢，CH2ClCOO－分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示δ（CH2ClCOO－）～pH的变化关系，A错误；由题图可知，a点溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（OH－）＝10－13 mol·L－1，对应c（CHCl2COO－）＝0.35×0.1 mol·L－1＝0.035 mol·L－1，则c（H＋）＞c（CHCl2COO－）＋c（OH－），B错误；Ka（CH2ClCOOH）＝，当c（CH2ClCOOH）＝c（CH2ClCOO－）时，Ka（CH2ClCOOH）＝c（H＋）≈10－2.8，同理，Ka（CHCl2COOH）≈10－1.3，C错误；电离度α＝，n始＝n电离＋n未电离，则α（CH2ClCOOH）＝δ（CH2ClCOO－），α（CHCl2COOH）＝δ（CHCl2COO－），pH＝2.08时，δ（CH2ClCOO－）＝0.15，δ（CHCl2COO－）＝0.85，即＝，D正确。 3.C　在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋（①）、Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg（aq）（②），Ag＋的水解平衡：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋（③），随着pH的增大，c（H＋）减小，平衡①③正向移动，c（CH3COOH）、c（Ag＋）减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO－浓度增大的影响大于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO－浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系，A项错误；由题图可知，当c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝c（H＋）＝10－m，B项错误；pH＝n时，＝10－m，c（CH3COO－）＝＝10n－mc（CH3COOH），Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg（aq）的K＝，c（Ag＋）＝，由题图可知pH＝n时，c（CH3COOH）＝c（CH3COOAg），代入整理得c（Ag＋）＝ mol·L－1，C项正确；根据元素守恒，pH＝10时溶液中c（Ag＋）＋c（CH3COOAg）＋c（AgOH）＝0.08 mol·L－1，D项错误。 4.D　向两种混合溶液中分别加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质变为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质变为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根离子和一水合氨在浓度相同时，一水合氨的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故含一水合氨溶液的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M线，Ⅱ对应的滴定曲线为N线，A错误；a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解促进水的电离，溶液的pH接近8，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－），数量级接近10－6，B错误；当V（NaOH）＝30.00 mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵和一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根离子的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10＜1.8×10－5，即N的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c（N）＞c（NH3·H2O），又根据元素守恒：c（Cl－）＝2c（N）＋2c（NH3·H2O），故c（Cl－）＞c（N）＞c（NH3·H2O），C错误；根据元素守恒，n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝n（NH3·H2O）＋n（N），根据图像，pH＝7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）之和小于Ⅱ中c（NH3·H2O）、c（N）之和，D正确。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $