第7讲 物质的量浓度(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

**基本信息** 以“概念-计算-实验”三维架构系统构建物质的量浓度专项训练，融合科学思维与探究实践，实现从原理到应用的逻辑闭环。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量浓度及计算|5题（含气体溶解、稀释混合）|气体溶解浓度计算式、稀释混合三守恒（溶质/质量/电荷）|从定义式出发，推导与质量分数换算关系，拓展至特殊溶质（结晶水/反应生成）计算| |溶液配制及误差分析|4题（含仪器使用、误差判断）|容量瓶选择原则、定容误差分析模型（仰视/俯视影响）|由仪器构造到配制流程，通过变量控制（m/V）建立误差分析逻辑链|

第7讲　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度及计算 必备知识 1.物质的量浓度 提醒：溶液体积不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算 。 2.溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数 （2）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1）。 提醒：注意溶质判断：（1）与水发生反应生成新物质，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH。 （2）特殊物质：NH3NH3·H2O（溶质按NH3进行计算）。 （3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2OCuSO4、Na2CO3·10H2ONa2CO3。 易错辨析 　（1）1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。（　　） （2）用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。（　　） （3）从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1。（　　） （4）1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　　） （5）10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。（　　） 关键能力 考向1　物质的量浓度的计算 1.（2026·福建芝华中学开学考）下列有关说法正确的是（　　） A.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的盐酸 C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 2.〔教材习题改编〕现有0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列有关叙述不正确的是（　　） A.该溶液中c（Cu2＋）与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1 3.（2025·河南创新发展联盟月考）将a g气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g·cm－3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数：w＝％ B.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 C.溶质的质量分数：w＝％ D.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L（标准状况），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000（ρ混的单位为g·mL－1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 考向2　溶液的稀释与混合 4.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5.（2025·辽宁东北育才学校模拟改编）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是（　　） A.25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g） B.植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N、S四种离子，其中K＋、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为0.35 mol·L－1 C.c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·cm－3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g·cm－3的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1 D.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的2倍 　溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水（体积一般不守恒V稀≠V浓＋V水） 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混（稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算） 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如不同浓度的Na2SO4（不水解）溶液混合后仍存在c（Na＋）＝2c（S） 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 必备知识 1.容量瓶的构造与使用 （1）构造 　 提醒：选用容量瓶时，必须指明容量瓶的规格；应遵循“大而近”的原则，如配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶。 （2）查漏操作 2.配制一定物质的量浓度溶液的过程 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差分析中变量是m和V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 〔人教必修第一册〕 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下： 　【思考】 （1）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是　　　　　　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　（从下列图中选择，写出名称）。 （3）如图为“配制溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　， 定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　，应如何规范操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 易错辨析 　（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（　　） （2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（　　） （3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（　　） （4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　　） （5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（　　） （6）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。（　　） 关键能力 考向1　溶液配制中的仪器使用与操作 1.（2025·湖南邵阳联考）配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是（　　） 　 A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体 B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2～3次 C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 2.（2025·浙江嘉兴模拟）如图是配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是（　　） A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 考向2　溶液配制的误差分析 3.（2025·山西平遥二中月考）现要配制0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　） A.称量时，左盘低，右盘高 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.砝码破损 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 4.分析下列溶液配制过程产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 （2）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 （3）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （4）定容时仰视刻度线：　　　　。 （5）定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　。 （6）容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　。 定容时读数误差分析 （1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。 1.（2025·山东高考4题）称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 2.（2023·全国甲卷9题）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（　　） ①天平　　　　②温度计　　　　③坩埚 ④分液漏斗　　⑤容量瓶　　　　⑥烧杯 ⑦滴定管　　　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 3. 〔经典高考〕食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　（填字母）。 提示：完成课后作业　第二章　第7讲 答案 第7讲　物质的量浓度 考点一 必备知识 1.单位体积　cB＝　mol·L－1或mol/L　浓度　物质的量 2.（1）溶质　溶液 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 关键能力 1.C　天平的精度为0.1 g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，A错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L－1，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C正确；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，生成NaOH的物质的量为2 mol，其物质的量浓度为2 mol·L－1，D错误。 2.B　0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液中m（CuCl2）＝270 g×10％＝27 g，则有n（CuCl2）＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c（CuCl2）＝＝2 mol·L－1，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol·L－1，B错误；c（CuCl2）＝2 mol·L－1，则有c（Cu2＋）＝2 mol·L－1，与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等，A正确；50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1，D正确。 3.D　溶质的质量分数：w＝×100％，A、C错误；溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，B错误，D正确。 4.A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，则S的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。 5.C　由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈5.3 mol·L－1，A正确；电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1，B正确；c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·c的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g·c的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1，C错误； 设49％的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确。 考点二 必备知识 3.教材挖掘： （1）分液漏斗、球形冷凝管 （2）烧杯、量筒、托盘天平 （3）使样品转移完全　盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀　塞上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，反复上下颠倒数次，使液体混合均匀 易错辨析 　（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 关键能力 1.C　配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，需要用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×1 L×0.10 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2～3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。 2.C　托盘天平只能精确到0.1 g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶（虚线框内的操作），操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。 3.A　称量时左盘低右盘高，KMnO4质量偏大，物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 4.（1）偏小　（2）偏大　（3）偏小　（4）偏小　 （5）无影响　（6）无影响　 【真题演练】 1.B　称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 2.D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→洗涤（⑥烧杯、玻璃棒）→定容（胶头滴管、⑤容量瓶），本题选D。 3.（1）5.0　（2）C 解析：（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。（2）振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；一只手按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D项错误。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $