第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与规律，通过高考模拟题构建“化合价分析-物质性质判断-电子转移计算”逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念判断|3题（如1、3、5题）|以工业反应、分解反应为载体，判断是否为氧化还原反应及被还原物质|从化合价变化本质切入，建立“反应类型-元素价态”关联| |性质分析|5题（如2、4、6、7、9题）|结合生活实例（苹果汁氧化）、气体反应，分析氧化剂/还原剂及氧化性强弱|通过物质性质表现，推导“氧化剂-得电子-化合价降低”规律| |计算应用|4题（如8、10、11、12题）|含新情境（稀有气体化合物）、流程题及电子转移计算，涉及多步反应分析|整合“电子守恒-物质的量关系”，形成定量分析模型|

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.（2025·江苏模拟）下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是（　　） A.在高温高压条件下N2和H2合成NH3 B.煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2 C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3 D.电解饱和食盐水制备NaOH 2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（　　） A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B.Fe2＋具有还原性，能被空气中氧气氧化 C.在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物 D.Fe3＋具有氧化性，能将维生素C氧化 3.黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的物质是（　　） ①C　②S　③K2S　④KNO3　⑤N2 A.①③⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤ 4.（2025·重庆四十九中模拟）下列反应中，气体只作氧化剂的是（　　） A.Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B.NO2通入足量水 C.品红溶液中通入足量SO2 D.氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 5.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋H2SO4＋13H2O。下列说法正确的是（　　） A.产物中含有3种非金属氧化物 B.反应为分解反应 C.SO2是氧化产物 D.铁元素发生还原反应 6.臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2OO2＋I2＋2KOH（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（　　） A.KI是还原剂 B.氧化性强弱顺序为O3＞I2 C.1 mol O3完全反应转移4 mol电子 D.O2既不是氧化产物也不是还原产物 7.汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列有关该反应说法正确的是（　　） A.KNO3是还原剂 B.NaN3发生还原反应 C.N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 8.（2026·黑龙江龙东联盟联考）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2OXeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是（　　） A.OH－的还原性比H2O强 B.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 C.反应ⅳ每生成1 mol O2，转移4 mol电子 D.较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 9.（2026·四川绵阳模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A.银针验毒的原理为4Ag＋2H2S＋O22H2O＋2X，X为还原产物 B.浓盐酸和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C.维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性 D.NO2与水的反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 10.〔多选〕PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.流程中，PH3并不都属于还原产物 C.已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐 D.1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子 11.〔多选〕向盛有0.5 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液的试管中，加0.2 mol·L－1 KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。{已知：CuI为白色固体，Cu＋可与I－、S2 反应生成[CuI2]－、[CuS2O3]－、[Cu（S2O3）2]3－}。下列说法错误的是（　　） A.溶液变为棕黄色是因为I－被氧化 B.滴加2 mL KI溶液生成沉淀量最大 C.沉淀成分为CuI，是氧化产物 D.Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀 12.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活细菌表现了　　　　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填离子符号）。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－　　　　（填“＞”“＝”或“＜”）Fe。 （4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为　　　　 mol。 答案 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.C　反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，选C。 2.C　在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。 3.B　S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑中，S元素由0价降低到－2价，N元素由＋5价降低到0价，C元素由0价升高到＋4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。被还原的物质是S、KNO3。 4.A　A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反应为S＋Cl2＋H2OS＋2Cl－＋2H＋，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，正确；B项，NO2和水反应生成HNO3和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，错误；D项，氨化的饱和食盐水中通入过量CO2的反应为H2O＋NH3＋NaCl＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，错误。 5.B　A项，产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物，错误；B项，反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，正确；C项，S元素由FeSO4·7H2O中的＋6价降低为＋4价，FeSO4·7H2O作氧化剂，则SO2为还原产物，错误；D项，铁元素由＋2价升高到＋3价，失电子发生氧化反应，D错误。 6.C　I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1 mol O3在反应中得到2 mol电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。 7.C　反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑中，KNO3中N的化合价降低，是氧化剂，A错误；NaN3中N的化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，C正确；NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。 8.C　A项，由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，正确；B项，ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，ⅲ组化学反应为非氧化还原反应，正确；C项，分析ⅳ可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，错误；D项，与其他0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，正确。 9.C　A项，根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，Ag→Ag2S为Ag失电子，故Ag2S为氧化产物，错误；B项，MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中4 mol HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，错误；D项，该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋3价，所以生成硝酸的NO2是还原剂，生成NO的NO2是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，错误。 10. AB　A项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，错误；B项，反应P4＋3NaOH（浓）＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2中，P元素的化合价由0价降至PH3中的－3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为＋1价，PH3的化合价为－3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，错误；C项，因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H＋，NaH2PO2中无法电离出H＋，NaH2PO2为正盐，正确；D项，H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3↑＋H3PO4，部分P从＋1价升高到＋5价，同时，部分P从＋1价降低到－3价，在该反应中，2 mol H3PO2分解转移4 mol电子，则1 mol H3PO2分解时转移2 mol电子，正确。 11. BC　A项，溶液变为棕黄色是因为I－被Cu2＋氧化为I2，正确；B项，CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4＋4KI2K2SO4＋2CuI↓＋I2，所给的CuSO4溶液和KI溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，当CuSO4与KI的物质的量之比为1∶2时，反应生成的沉淀量最大，若I－过量，可能会生成[CuI2]－而使沉淀质量减小，错误；C项，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由＋2价降到＋1价过程中得到的，CuI是还原产物，错误；D项，结合已知信息知，若Na2S2O3溶液过量，S2 能和Cu＋反应生成[CuS2O3]－、[Cu（S2O3）2]3－，可能看不到白色沉淀CuI，D正确。 12.（1）还原　Fe3＋ （2）2K2FeO4＋3KCl＋5H2O （3）＞　（4）0.15 解析：（1）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3＋，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。（2）Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。（3）KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。（4）根据反应2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $