第7讲 物质的量浓度(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质的量浓度概念、相关计算及溶液配制三大核心考点，以“必备知识梳理-易错辨析诊断-关键能力提升-真题演练巩固”为逻辑主线，通过问题链引导学生自主构建从概念理解到计算应用再到实验操作的完整知识网络，体现考点的系统性与层次性。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，如开篇设置5道易错辨析题帮助学生精准定位薄弱点，关键能力模块按考向分层设计计算与实验题组，结合溶液配制中的误差分析训练证据推理能力。每个考点配有方法指导与真题链接，助力学生自主提升，教师可依学情实施针对性教学，有效培养科学探究与实践素养。

第7讲　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度及计算 必备知识 1.物质的量浓度 提醒：溶液体积不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算 。 2.溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数 （2）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1）。 提醒：注意溶质判断：（1）与水发生反应生成新物质，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH。 （2）特殊物质：NH3NH3·H2O（溶质按NH3进行计算）。 （3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2OCuSO4、Na2CO3·10H2ONa2CO3。 易错辨析 　（1）1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。（　　） （2）用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。（　　） （3）从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1。（　　） （4）1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　　） （5）10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。（　　） 关键能力 考向1　物质的量浓度的计算 1.（2026·福建芝华中学开学考）下列有关说法正确的是（　　） A.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的盐酸 C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 2.〔教材习题改编〕现有0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列有关叙述不正确的是（　　） A.该溶液中c（Cu2＋）与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1 3.（2025·河南创新发展联盟月考）将a g气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g·cm－3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数：w＝％ B.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 C.溶质的质量分数：w＝％ D.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L（标准状况），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000（ρ混的单位为g·mL－1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 考向2　溶液的稀释与混合 4.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5.（2025·辽宁东北育才学校模拟改编）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是（　　） A.25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g） B.植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N、S四种离子，其中K＋、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为0.35 mol·L－1 C.c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·cm－3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g·cm－3的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1 D.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的2倍 　溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水（体积一般不守恒V稀≠V浓＋V水） 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混（稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算） 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如不同浓度的Na2SO4（不水解）溶液混合后仍存在c（Na＋）＝2c（S） 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 必备知识 1.容量瓶的构造与使用 （1）构造 　 提醒：选用容量瓶时，必须指明容量瓶的规格；应遵循“大而近”的原则，如配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶。 （2）查漏操作 2.配制一定物质的量浓度溶液的过程 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差分析中变量是m和V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 〔人教必修第一册〕 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下： 　【思考】 （1）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是　　　　　　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　（从下列图中选择，写出名称）。 （3）如图为“配制溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　， 定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　，应如何规范操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 易错辨析 　（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（　　） （2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（　　） （3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（　　） （4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　　） （5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（　　） （6）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。（　　） 关键能力 考向1　溶液配制中的仪器使用与操作 1.（2025·湖南邵阳联考）配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是（　　） 　 A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体 B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2～3次 C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 2.（2025·浙江嘉兴模拟）如图是配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是（　　） A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 考向2　溶液配制的误差分析 3.（2025·山西平遥二中月考）现要配制0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　） A.称量时，左盘低，右盘高 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.砝码破损 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 4.分析下列溶液配制过程产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 （2）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 （3）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （4）定容时仰视刻度线：　　　　。 （5）定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　。 （6）容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　。 定容时读数误差分析 （1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。 1.（2025·山东高考4题）称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 2.（2023·全国甲卷9题）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（　　） ①天平　　　　②温度计　　　　③坩埚 ④分液漏斗　　⑤容量瓶　　　　⑥烧杯 ⑦滴定管　　　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 3. 〔经典高考〕食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　（填字母）。 提示：完成课后作业　第二章　第7讲 答案 第7讲　物质的量浓度 考点一 必备知识 1.单位体积　cB＝　mol·L－1或mol/L　浓度　物质的量 2.（1）溶质　溶液 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 关键能力 1.C　天平的精度为0.1 g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，A错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L－1，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C正确；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，生成NaOH的物质的量为2 mol，其物质的量浓度为2 mol·L－1，D错误。 2.B　0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液中m（CuCl2）＝270 g×10％＝27 g，则有n（CuCl2）＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c（CuCl2）＝＝2 mol·L－1，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol·L－1，B错误；c（CuCl2）＝2 mol·L－1，则有c（Cu2＋）＝2 mol·L－1，与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等，A正确；50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1，D正确。 3.D　溶质的质量分数：w＝×100％，A、C错误；溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，B错误，D正确。 4.A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，则S的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。 5.C　由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈5.3 mol·L－1，A正确；电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1，B正确；c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·c的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g·c的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1，C错误； 设49％的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确。 考点二 必备知识 3.教材挖掘： （1）分液漏斗、球形冷凝管 （2）烧杯、量筒、托盘天平 （3）使样品转移完全　盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀　塞上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，反复上下颠倒数次，使液体混合均匀 易错辨析 　（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 关键能力 1.C　配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，需要用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×1 L×0.10 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2～3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。 2.C　托盘天平只能精确到0.1 g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶（虚线框内的操作），操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。 3.A　称量时左盘低右盘高，KMnO4质量偏大，物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 4.（1）偏小　（2）偏大　（3）偏小　（4）偏小　 （5）无影响　（6）无影响　 【真题演练】 1.B　称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 2.D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→洗涤（⑥烧杯、玻璃棒）→定容（胶头滴管、⑤容量瓶），本题选D。 3.（1）5.0　（2）C 解析：（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。（2）振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；一只手按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D项错误。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $