第1讲 物质的分类及转化(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

**基本信息** 聚焦物质分类与转化核心概念，通过概念辨析、性质应用及转化路径判断，构建“定义-特征-应用”逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-5、7、12|物质类别判断|从定义出发辨析氧化物、酸碱盐等分类标准| |性质应用|2、4、9|胶体性质及应用|胶体本质特征与丁达尔效应、吸附作用的关联| |转化路径|6、11|物质制备转化及一步转化关系|依据物质性质推导转化可行性| |综合实践|3、10、13、14|化学与STSE及流程分析|结合文物、环保等实际情境应用分类与转化知识|

第1讲　物质的分类及转化 1.（2025·河北沧州模拟）按物质的性质进行分类，Al2O3属于（　　） A.不成盐氧化物 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.两性氧化物 2.（2025·内蒙古赤峰期中）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是（　　） A.向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B.丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C.上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D.往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 3.（2026·天津高三检测）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是（　　） A.“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属 B.“北齐汉白玉（主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2）人俑”具有耐酸碱腐蚀性 C.“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成 D.古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子 4.（2025·福建福州期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学界评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（　　） A.化学是一门具有创造性的科学 B.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C.纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）属于胶体 D.将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 5.（2025·山东潍坊模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是（　　） A.混合物：汽油、空气 B.非电解质：甲烷、乙醇 C.酸性氧化物：SO2、Al2O3 D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 6.（2026·江苏南通模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（　　） A.H2SO4（浓）SO2S B.Fe2O3FeFeCl2 C.NH3NOHNO3 D.NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 7.（2025·山东济南高三检测）分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（　　） A.化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD B.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C.同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 8.（2025·山东滨州高三检测）下列说法在一定条件下可以实现的是（　　） ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 9.（2026·广东广州模拟）向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe（OH）3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是（　　） A.废水中的含砷粒子是带正电荷的离子 B.1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA C.增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒的吸附絮凝效能提升 D.K2FeO4可以还原废水中的含砷粒子到＋5价 10.CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如图所示的流程（主要产物已标出）可实现CO2的高效转化。 下列说法正确的是（　　） A.该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3 B.过程ⅲ在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C.过程ⅰ、ⅱ、ⅲ均涉及置换反应 D.每生成4 mol CO，转移的电子数约为8×6.02×1023 11.（2025·安徽名校联盟模拟）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　） ① ② ③ ④ a Si Na Cu Al b SiO2 NaOH CuO AlCl3 c H2SiO3 Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 d Na2SiO3 NaHCO3 CuSO4 Na[Al（OH）4] A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 12.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是（　　） A.H3PO2属于一元酸 B.H3PO2属于含氧酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 13.（2025·江西高三检测）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）图示反应用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　；化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。 （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的信息：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　（答出一条即可）。 14.Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4按物质类别属于　　　（填字母）。 A.酸　　B.盐　　C.复式盐　　D.氧化物 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　和净水。 （3）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图（部分条件及物质已略去）。 （4）反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2OCa（OH）2和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 （5）高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为　　　　　　　　。 （6）整个过程中，可以循环利用的物质为　　　　　　　　。 答案 第1讲　物质的分类及转化 1.D　氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物。 2.C　A项，向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，正确；B项，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，正确；C项，上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，错误；D项，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，正确。 3.B　汉白玉中的CaCO3、MgCO3易被酸腐蚀，SiO2易被碱腐蚀，B错误。 4.C　纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）是成分唯一的纯净物，不属于胶体，C错误。 5.C　SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误。 6.A　浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均能实现，A正确；铝热反应能生成Fe，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，B错误；NH3催化氧化生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O2参与），C错误；NaCl溶液中直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误。 7.C　BaCl2、Ca（OH）2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，A错误；Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。 8.A　①如CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，正确；②如H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，正确；③如CH3COONa＋HClNaCl＋CH3COOH，正确；④如2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O，正确；⑤同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，如3O22O3，正确；⑥如3NO2＋H2O2HNO3＋NO，正确。 9.B　由题图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，则含砷粒子是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒，1 mol K2FeO4可以形成1 mol Fe（OH）3，则Fe（OH）3形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒会转化为Fe（OH）3沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷粒子到＋5价，D错误。 10.B　A项，Fe3O4是催化剂，CaCO3是中间产物，错误；B项，恒压条件下通入He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，正确；C项，过程ⅰ、ⅲ中没有发生置换反应，错误；D项，依流程图可知，该反应为CH4＋3CO24CO＋2H2O，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023，错误。 11.D　硅与氧气反应生成SiO2，但是SiO2不能直接与水反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；钠与水反应生成NaOH，NaOH与少量（过量）CO2反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，碳酸钠与足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应（或碳酸氢钠固体加热）得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，Na[Al（OH）4]与足量盐酸反应生成氯化铝，Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2生成Al（OH）3，氯化铝与氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸（氢氧化钠溶液）反应生成氯化铝（四羟基合铝酸钠），④正确。 12.C　由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，H3PO2属于含氧酸，NaH2PO2属于正盐。 13.（1）都含有氧原子（或都是氧化物） （2）二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 （3）2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22 （4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可） 解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 14.（1）B　（2）杀菌消毒 （3）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl （4）NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓] （5）分解反应 （6）NaOH、CaO 解析：（1）K2FeO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。（2）根据图示原理分析，K2FeO4具有强氧化性，被还原，生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。（4）由题干及图示知，捕捉室中NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。（5）根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，基本反应类型为分解反应。（6）参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $