福建省福州第三中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

福州三中滨海校区2025-2026学年高三第五次质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. “九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 D. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 2. 维生素C又称抗坏血酸，是一种二元弱酸，其解离常数分别为、，与人体健康密切相关，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中的所有原子可能处于同一平面 B. 1 mol维生素C最多能与2 mol NaOH发生反应 C. 维生素C易溶于水，因为其分子中含有羟基、羧基等能与水形成分子间氢键的基团 D. 维生素C与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 3. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质种类最多的元素，W、R价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. 最简单氢化物沸点： C. 电负性： D. 分子的键角： 4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。已知该主体分子含多个(磺酸基)、-OH(羟基)等基团，下列说法错误的是(设为阿伏伽德罗常数的值) A. 1 mol主体分子中，含有的羟基(-OH)数目为 B. 1 mol主体分子与的NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH C. 1 mol主体分子与客体分子之间存在氢键个数为 D. 1 mol主客体包合物中含有的非极性共价键数为 5. 下列解释实验事实的离子方程式不正确的： A. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 向溶液通入产生黑色固体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向溶液中滴加足量氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 6. 煤气化渣属于大宗固废(主要成分为、、及少量MgO等)，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知：①25℃时，，，； ②水热合成是一种在高温高压条件下，通过水或有机溶剂作为反应介质的材料合成方法。 下列说法正确的是 A. 煅烧时，温度过高会使煤气化渣中转化为致密，故温度控制需避免生成，保证酸浸时有效成分的溶出率 B. 25℃时，碱沉后溶液，此时、均已完全沉淀 C. 酸浸环节使用浓硫酸时，主要反应的化学方程式为：(浓) D. 水热合成时，需经碱处理后，提供作为磷源参与反应 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备固体 C．比较和氧化性 D．在铁片上镀镍 A. A B. B C. C D. D 8. 水系锌锰离子电池是一种新型的二次电池，通过在水系电解液中的氧化还原反应来实现能量的存储与释放。其工作原理如图所示，该装置获得电能的同时可以制得，下列说法错误的是 A. 电池放电时，正极区溶液的pH升高 B. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C. X溶液中的溶质为，Y溶液中的溶质为KOH D. 放电时，每消耗1molZn，正极区电解质溶液质量增加63 g 9. 2025年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。金属有机框架材料(MOFs)具有可控的结构、超高的空隙率和大的表面积，在多种领域中具有巨大的应用潜力，一直是科学前沿的研究方向。某课题组在95℃的水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，实现了CH4向CH3OH的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率未达100% B. 若将O2替换成18O2，则最终只能在CH3OH中检测到18O C. INT-13→INT-14过程中，Fe元素被还原 D. 上述反应机理中涉及极性键与非极性键的断裂与生成 10. 使用数字传感器测得溶液在滴加NaOH溶液时含R微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。 已知：不同pH下均有 下列分析中，错误是 A. 曲线a代表浓度随pH的变化 B. 25℃时，的数量级为 C. 相同浓度溶液和溶液中：前者小于后者 D. 的溶液中， 二、非选择题 11. 黏土钒矿是重要的钒资源，其主要成分以钒的氧化物(钒以+3、+4、+5价形式存在)，还包括钾、镁和铝的硅酸盐以及SiO2、Fe2O3、MnO2等杂质。钒及其化合物广泛应用于钢铁冶炼、新能源电池等领域，工业上常采用以下工艺从黏土钒矿中提取制备NH4VO3： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.9 3.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.9 4.7 10.1 回答问题： （1）“酸浸氧化”后过滤得到滤渣①，该滤渣的主要成分是___________(写化学式)。 （2）“酸浸氧化”是钒溶出的关键步骤： ①写出“酸浸氧化”+3价钒的离子方程式：___________。 ②若酸浸时未加MnO2，会导致钒浸出后难以通过后续沉淀步骤分离，原因是___________。 （3）“中和沉淀”步骤中，水解生成的离子方程式为：___________。 （4）滤饼经“沉淀转溶”后过滤得到滤渣③的主要成分是___________(写化学式)，该步骤需要控制pH＞13的原因是___________。 （5）若处理50 kg黏土钒矿(含V元素质量分数为2.55%)，最终得到1.31kg NH4VO3 (摩尔质量为117g/mol)，可得钒元素的回收率为___________。 （6）含钒的锑化物在超导领域有良好的运用前景。图1为某含钒锑化物的晶胞，含V和Sb的结构可组成图2所示的二维图。 ①该钒锑化物化学式___________。 ②若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。 12. 某化学课题组以含铜废液为原料，通过“氧化络合→调酸沉淀→定向转化”工艺制备高纯度碱式氯化铜并进一步转化为氧化铜，实验流程及相关装置如下： 已知：四氨合铜离子在溶液中并非完全稳定，而是与游离的铜离子和氨分子处于可逆平衡状态，其解离反应可表示为：。 （1）步骤I：氧化络合 ①实验装置中，仪器a的名称是___________。 ②写出装置内发生反应的离子方程式：___________。 （2）步骤II：调酸沉淀 向溶液中加入HCl和，析出沉淀，反应如下： ①配制标准溶液时，需用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶洗净后未烘干 b．定容时仰视刻度线 c．称量固体时，砝码生锈 d．移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液 ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是___________。 （3）步骤III：定向转化 从制备CuO的两种方法如下： 方法一：湿法转化：与在加热条件下反应生成CuO和，不同氨水添加量对应氧化铜产率如图所示。 ①随氨水添加量增多，CuO产率降低可能原因用离子方程式表示为___________。 ②真空抽滤后，用热水洗涤沉淀至洗涤液中无，热水洗涤相比冷水的优势是___________。 方法二：煅烧转化：在干燥空气氛围中，将一定量置于热重分析仪中加热，测得固体残留率随温度变化曲线如图(固体残留率)。 ③280℃~320℃，发生分解反应，产物为CuO和固体混合物，计算280℃时固体混合物中CuO的物质的量分数为___________。 ④500℃时将煅烧尾气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，该尾气处理可选用___________(填名称)溶液。 13. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 （1）D中含氧官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）制备过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．依据平衡移动原理，加入过量乙醇或将J蒸出都有利于提高I的转化率 b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 d．浓硫酸在反应中仅起到催化剂的作用 （4）已知： ①K的结构简式是___________。 ②K中氟原子会使活泼性___________(填“增强”或“减弱”或“无影响”)，原因是___________。 （5）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。①由此推测，M的结构简式是___________。②在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和___________键。 14. 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇()，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： （1）已知： 利用和计算时，还需要利用___________反应的(写出方程式)。通过计算得出。 （2）控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义： ①图1中，投料比是指___________(填“”或“”)；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则___________。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有___________(写出2条)。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，秒后达到平衡。此时容器中为，为。 ①平衡后的浓度为___________(用含、、的代数式表示，下同)。 ②用的浓度变化表示0~t秒反应ⅱ的反应速率，___________。 ③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为___________。 福州三中滨海校区2025-2026学年高三第五次质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1）H2SiO3、SiO2 （2） ①. V2O3+2MnO2+6H+=2+2Mn2++3H2O ②. 若酸浸时未加MnO2，不能将V元素转化为，则不会在“中和沉淀”步骤中转化为沉淀进入滤饼② （3）2+(x+1)H2O=+2H+ （4） ①. Fe(OH)3 ②. 将V元素完全转化为可溶性的进入滤液③而与铁等杂质分离 （5）44.79% （6） ①. CsV3Sb5 ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. bd ②. 防止盐酸浓度过高导致生成的沉淀溶解 （3） ①. （或：） ②. 热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质 ③. 75% ④. 氢氧化钠 【13题答案】 【答案】（1） ①. 硝基、酯基 ②. 还原反应 （2） （3）abc （4） ①. ②. 增强 ③. F的电负性大，—CF3为吸电子基团（极性强），α位C—H键极性增强，易断裂 （5） ①. ②. N-H 【14题答案】 【答案】（1）(合理即可) （2） ①. ②. 或31.25% ③. ⅱ ④. 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等 （3） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $